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2024级高二年级期中联考
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.考试结束后，将答题卷交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ti-48Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64
Zn-65
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列叙述正确的是
A. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
B. 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1
D. 1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
2、下列说法错误的是
用溴水可以鉴别乙烷和乙烯
交警使用酒精检测仪检测司机酒驾，利用了乙醇的氧化性
丙烯和环丙烷互为同分异构体
D. 甲酸乙酯既可发生水解反应，又可以发生银镜反应
3、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是
A．原子半径：M>Q>Z> Y
B．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M
C．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物
D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物
4．下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是
A．图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2
B．图2：铜片与稀硝酸反应制备NO
C．图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3
D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2
5．下列对有关实验事实、热化学方程式的评价合理的是
实验事实 热化学方程式 评价
A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ mol-1 正确
B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1 不正确，因为醋酸的聚集状态为“aq”，而不是“l”
C 160gSO3气体与适量水恰好完全生成H2SO4，放出热量260.6kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130.3kJ mol-1 不正确，因为反应热为△H=-260.6kJ mol-1
D 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出3935.1kJ热量 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ mol-1 不正确，同素异形体要注明名称：C（石墨，s）
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n（A﹣）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液的pH为a．若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（　　）
A．16 B．17 C．18 D．15
7．常温下，浓度均为0.1mol L﹣1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol L﹣1
C．c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）
D．b点时酸碱恰好完全反应
8．室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的（）
A．两溶液中c（OH﹣）：①=② B．两溶液的物质的量浓度：①=②
C．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
D．等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②
9．下列关于溶液酸碱性说法错误的是（　　）
A．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性
B．25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol
C．某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1
D．100℃时，纯水的p=6，呈中性
10．室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液（忽略溶液体积变化）。下列判断错误的是（　　）
A．a<7 b<0.3 B．常温下氨水的电离平衡常数
C．②中混合液存在：
D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：
11．在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率
B．由图2可知反应，正反应吸热且
C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时
D．时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5
12．室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液（忽略溶液体积变化）。下列判断错误的是（　　）
A．a<7 b<0.3 B．常温下氨水的电离平衡常数
C．②中混合液存在：
D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：
13 ．5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以 N2 为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造 HTPB 火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中含一个平面五元环，下列说法不正确的是
A ．阴离子的空间构型为平面三角形
B ．第二周期中第一电离能介于 B 和 N 之间的元素有 1 种
C ．该化合物中五元环上的 5 个原子的杂化方式都相同
D ．5-氨基四唑硝酸盐的熔点低于 NaNO3
14 ．X 、Y 、Z 、M 、W 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示， X 、Y 、Z 、M 形成的化合物如图乙所示，Z 与 W 同主族。下列说法错误的是
A ．简单氢化物的熔沸点：Z>W
B ．简单离子的半径：W>Z>M
C ．X2Z2 和 M2Z2 中的化学键类型相同
D ．图乙化合物中的阴离子价层电子对数 3
第II卷(非选择题共58分)
二、非选择题(共4大题，58分)
15．（每空3分共18分）已知铝土矿的主要成分是，含有杂质(不溶于盐酸和水)、.工业上从铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程：
请回答下列问题：
(1)沉淀B的主要成分为_______由物质M制取铝的化学方程式为_______；
(2)溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为_______；
(3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_______；
(4)沉淀C的成分是_______，逐滴向少量沉淀C中加入HI至沉淀全部溶解，所得产物能使淀粉溶液变_______色。
16（每空2分共10分）已知下列反应：
i.
ii.
iii.
回答下列问题：
(1)CO的燃烧热为___________反应iii中每断裂1molC=O键时放出的热量为___________。
(2)根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式___________。
(3)工业生产中CO2可用碱液吸收，发生如下反应：
i：
ii：
①反应的的___________；
②标准状况下，1.12LCO2与足量的强碱溶液充分反应，放出的热量为___________kJ(用含x、y的式子表示)。
17．（每空3分共18分）
（1）用反应Fe+2Fe3+ =3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。
（2）如图为甲烷燃料电池原理示意图。
甲烷通入的一极的电极反应式：___________当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L。
（3）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
写出该电池的负极电极反应式___________；
（4）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
装置B中Mg上的现象是___________，Al发生的电极反应式是___________。
18.（每空3分共12分）（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2 ，若Q1＞Q2 ，则△H1 ____△H2
（2）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ mol ﹣1
NH3（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534KJ mol ﹣1
则1mol气体肼和NO2完全反应时的热化学方程式为_____________
（3）C（s）、CO（g）和H 2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
H2（g）+ O 2（g）═H2O（g）△H=﹣242.0kJ/mol
CO（g）+ O 2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H 2（g）的热化学方程 _____________ ．
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N 2在催化剂表面与水发生反应：
N 2（g）+3H 2O（l）=2NH 3（g）+1.5O 2（g），△H．
已知：N 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g）△H=a kJ/mol，
2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）△H=b kJ/mol，
则N 2（g）+3H 2O（l）=2NH 3（g）+1.5O 2（g）的△H= ___________kJ/mol（用含a、b的式子表示）
2024级高二年级期中联考
化学答案
1-5 ABCBD 6-10CCBCC 11-14 DCBC
15．（每空3分共18分） 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ Al3++4OH-=AlO+2H2O AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO Mg(OH)2和Fe(OH)3 蓝色
16.（每空2分共10分）(1)283(或写成“”也可) 133KJ
(2)
(3) 0.05x
17. （每空3分共18分） 2Fe3++2e-=2Fe2+ CH4-8e-+10OH-=+7H2O 11.2
Zn(s)+2OH-(aq)-2e- = ZnO(s)+H2O(l) 有气泡冒出 Al-3e-+4OH-=+2H2O
18.（每空3分共12分）(1)＜ (2)N2H4（g）+NO2（g）= N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ mol ﹣1；
(3)C（s）+H 2O（g）═CO（g）+H 2（g）△H=+131.5 kJ/mol；
(4)（a﹣ b）kJ/mol．

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