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2024-2025学年上海市浦东新区建平中学高二（上）期末化学试卷（A卷）
一、单选题：本大题共2小题，共6分。
1.在建平中学，“金苹果奖”是很高的荣誉。校园中的“金苹果”，直径两米，系纯铜铸造，材料中Cu是第29号元素，该数字的叙述正确的是（　　）
A. 29是Cu元素的相对原子质量 B. 29是Cu元素的质量数
C. 29是Cu的原子序数 D. 29是Cu的中子数
2.以氨气为原料可制得氯化铵产品，该产品属于（　　）
A. 铵态氮肥 B. 硝态氮肥 C. 有机氨肥 D. 复合氮肥
二、填空题：本大题共8小题，共64分。
3.以下四种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里。
A.Cl2B.I2C.NaHCO3 D.蛋白质
（1）遇淀粉试液变蓝的是______ 。
（2）受热分解能产生纯碱的是______ 。
（3）黄绿色有毒气体的是______ 。
4.证明蛋白质溶于水后形成的体系为胶体的最简便实验方法名称是______ 。
5.制备氯气的一种方法是氯酸钾和浓盐酸为原料，方程式为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中氧化剂是______ 。
6.检验NH4Cl中氯离子的方法为 ______ 。
7.氨气溶于水可得氨水。氨水中含有多种成分是一种混合物，则氨水______ 属于电解质。
A.是 B.否
8.氨水呈______ 。
A.酸性 B.中性 C.碱性
9.写出仅施用农家肥对农业生产带来的积极和消极影响______ 。（各写一点）
10.海水提取氯化钠之后的体系称为苦卤，为研究提取海水中的溴，顾同学设计了如下实验流程：
苦卤→①通过量氯气含溴海水→②蒸馏溴蒸气→冷凝液溴
（1）步骤①所发生反应的离子方程式为______ 。
（2）步骤②操作为______ 变化。
A.物理 B.化学
（3）你认为顾同学蒸馏含溴海水得到溴单质在工业上大规模应用是否合理，请说明理由______ 。
三、简答题：本大题共5小题，共40分。
11.如图是元素周期表的一部分。按要求填空。
（1）元素①～④中原子半径最小的元素为 ______ （填元素符号），在周期表中的位置为 ______ 。
（2）⑤～⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ______ （填化学式）。
（3）④元素原子结构示意图 ______ 。
（4）Na的最高价氧化物对应的水化物是 ______ 。
（5）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列提供证据的是 ______ 。（不定项）
A.比较两种元素的单质的熔点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
12.
请根据S元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）将SO2通入 ______ （试液名称），其颜色褪色，加热回复原色即可检验SO2存在。
（2）请写出SO3生成硫酸的化学方程式 ______ 。
（3）在图中，S元素只能体现氧化性的物质是 ______ 。
A.H2SO4
B.SO2
C.S
D.H2S
（4）工业制备硫酸的过程中的物质变化过程一般是：S→SO2→SO3→H2SO4。其中最重要的一步是SO2用催化剂、在加热条件下生成SO3，请写出该反应的化学反应方程式 ______ 。
（5）将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体和水。请写出该反应的化学反应方程式 ______ 。
13.海洋中蕴含着丰富的资源，海水晒盐可以得到氯化钠粗品，通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。海洋是地球的“聚宝盆”，开发利用海洋资源意义重大。图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
（1）步骤①中，除去泥沙需使用玻璃棒，其在过滤中起到的作用是 ______ 。
（2）初步提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以为 ______ （不定项选择）。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸
B.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸
D.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
（3）加入盐酸之前的操作是 ______ ，加盐酸的目的是 ______ 。
（4）检验精盐中仍然存在的实验操作和现象为 ______ 。
（5）电解饱和食盐水化学方程式为：______ ，与电源正极相连的电极称为 ______ 极。
（6）海水处理后可提取氯化镁进而冶炼得到活泼的镁单质，与钠和铝的冶炼方法类似，冶炼方法为 ______ 。
A.电解法
B.焦炭还原法
C.热还原法
D.物理分离法
14.合成氨工业和硫酸工业是重要的工业生产方式，工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L密闭容器中加入N2（g）和H2（g），发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），NH3物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0～2min内的平均反应速率v（H2）=______ 。
（2）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是______ 。（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
A.3v（N2）=v（H2）
B.容器内压强保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D.25℃时，测得容器中，
（3）关于工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3（正反应放热），下列说法错误的是______ 。
A.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
B.降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动
C.使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间
D.升高温度能加快反应速率
（4）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是______ 。
A.加催化剂同时增大压强
B.加催化剂同时升高温度
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时移走SO3
15.石油俗称工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，现以石油气中的产物之一乙烷为主要原料合成化合物G，其合成路线如图：
（1）步骤①的反应条件是 ______ 。石油裂化得到轻质液体燃料的操作为 ______ 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）物质B的沸点为12.3℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质B可通过烷烃的取代反应或乙烯的加成反应制得，其中最好的方法是反应 ______ （填“前者”或“后者”）。
（3）C是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，其名称为 ______ ，其官能团名称是 ______ 。
（4）写出C合成聚乙烯的化学方程式 ______ 。
（5）D是白酒中除水以外的主要成分，写出D的结构简式 ______ 。
（6）F是食醋中有酸味的物质，写出生成F的反应类型为 ______ 。
A.氧化
B.还原
（7）G由C、H、O三种元素组成，如图为G的 ______ 。
A.球棍模型
B.空间填充模型
（8）G的结构简式为 ______ 。写出步骤D和F生成G和水的化学方程式 ______ 。
（9）H是A的同系物，比A分子量大14，H分子式是 ______ ，写出H可能的一种结构简式 ______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】B；
C；
A
4.【答案】丁达尔效应实验
5.【答案】氯酸钾
6.【答案】取待检验的溶液于试管中，滴加稀硝酸和硝酸银，如有白色沉淀产生，则证明溶液中含有氯离子
7.【答案】否
8.【答案】C
9.【答案】积极影响：1.能改良土壤结构2.使土壤变得疏松透气3.提高土壤的保水保肥能力，长期使用有利于提升土壤肥力；消极影响：1.农家肥的养分含量相对较低，不能及时满足农作物在某些生长关键时期对养分的大量需求2.肥效释放缓慢，不能及时满足农作物在某些生长关键时期对养分的大量需求
10.【答案】；
A；
不合理；含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，故蒸馏含溴海水得到溴单质在工业上大规模应用不合理
11.【答案】H;第一周期ⅠA族 HClO4 NaOH BC
12.【答案】品红溶液 SO3+H2O=H2SO4 A SO2+2H2S=3S↓+2H2O
13.【答案】引流 BD 过滤;除去Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3沉淀 （4）取少量精盐溶于适量蒸馏水，向其中先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明该盐中仍然存在；若无白色沉淀产生，就说明该精盐中不存在 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;阳极 A
14.【答案】0.375mol L-1 min-1 B A A
15.【答案】光照;化学 后者 乙烯;碳碳双键 CH3CH2OH A A CH3COOC2H5;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O C3H8;CH3CH2CH3
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