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2024-2025学年重庆八中高一（上）期末化学模拟试卷（1月份）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生活、生产、科学技术有密切关系，下列说法正确的是（　　）
A. 我国实施在酱油中加“铁强化剂”，减少缺铁性贫血，铁强化剂中铁元素呈+3价
B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入一小袋CaCO3
C. ClO2、O3是新的自来水消毒剂
D. 钢水注入模具前，模具无需干燥处理
2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（　　）
A. NaClO能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B. Fe2O3呈红色，可用作颜料
C. Na导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
D. NaHCO3易分解，用于治疗胃酸过多
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）
A. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B. 32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA
C. 将1L2mol L-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
D. 0.5mol L-1的CaCl2溶液中Cl的数目为NA
4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、Cl-、K+、Fe3+
B. 新制氯水中：
C. 澄清透明的溶液：Cu2+、K+、、Cl-
D. 使酚酞变红的溶液：
5.下列离子方程式中不正确的是（　　）
A. 利用覆铜印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 氯气制备84消毒液：
C. 向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D. FeO与稀硝酸反应：2H++FeO=Fe2++H2O
6.下列说法正确的是（　　）
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成
③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应
A. ②③④ B. ②④⑦ C. ①⑥⑦ D. ③⑤⑦
7.物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是（　　）
A. 有CO、CO2、NO三种气体，它们都含有1mol O，则三种气体的体积之比为2：1：2
B. 1.8g中含有的电子数为NA
C. 标准状况下，3.6gH2O中含有的分子数为0.2NA
D. 2mol/LMgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为4mol/L
8.一定质量的铁的氧化物与60mL4mol L-1的盐酸恰好完全反应，所得溶液中的Fe2+恰好能被标准状况下672mLCl2氧化，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（　　）
A. 7：9 B. 5：6 C. 3：4 D. 2：3
9.下列实验装置能达到实验目的的是（　　）
A.向容量瓶中转移溶液 B.从氢氧化铁胶体中分离Fe（OH）3
C.检验溶液中的K+ D.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
A. A B. B C. C D. D
10.三种气体A、B、C的相对分子质量关系为Mr（A）＜Mr（B）=0.5Mr（C），下列说法正确的是（　　）
A. 同温同压下，三种气体密度最大的是A
B. 原子数目相同的三种气体，质量最大的是C
C. 25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1mol
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和lgC气体，则其压强比为4：1
11.铋酸钠（NaBiO3）是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠，实验装置如图所示（加热和夹持仪器已略去）。下列说法错误的是（　　）
已知：①NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；
②Bi（OH）3白色固体且难溶于水；
③NaBiO3的制备原理：Bi（OH）3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O
A. 装置B中试剂为饱和食盐水
B. D是尾气处理装置，所加试剂是Ca（OH）2
C. 反应中充分搅拌以及将C装置放入冰水浴中冷却，目的均是提高 NaBiO3产率
D. 实验完毕后打开恒压滴液漏斗N上的活塞K2，黄绿色气体消失
12.价类二维图在元素化合物学习和研究中具有广泛的应用价值，图是铁元素的价类二维图，结合此图判断下列说法中不正确的是（　　）
A. a的单质某种存在状态可以与b的颜色相同
B. 在水溶液中，c能转化为f,转化过程中能看见灰绿色
C. 加入Br2，可将d转化为g
D. 向长期敞口放置的含d的溶液中加入KSCN，无明显现象
13.某溶液中有S2-、SO32-、Br-、I-四种阴离子各0.1mol．现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
14.某结晶水合物分子式为R nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成V mL密度为ρ g/cm3的溶液，下列不正确的是（　　）
A. 饱和溶液的质量分数为
B. 25℃，R的溶解度为g
C. 饱和溶液的质量分数为%
D. 饱和溶液物质的量浓度为mol/L
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.某化学学习小组经查阅资料发现：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。乙醇是一种易挥发的液体。实验小组欲制备高铁酸钾K2FeO4，并探究其性质和测定其纯度。
（1）实验室制氯气常利用氧化剂和浓盐酸反应。
若制取反应原理为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，标准状况下产生6.72LCl2时，被氧化的HCl的物质的量为______ mol。
（2）实验过程若没有B装置，可能导致的后果是______ 。
（3）C装置中得到紫色固体和溶液。
①反应结束后，取C装置中得到的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该实验______ （填“能”或“不能”）说明氧化性大于Cl2，其原因为______ 。
②将C装置中得到的紫色固体溶于冷的KOH溶液，过滤，用______ 洗涤，干燥即得粗产品。
A.H2O
B.无水乙醇
选择该试剂洗涤的优点是______ 。
（4）已知：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑。为探究粗产品中K2FeO4的质量百分含量（假设杂质不参与分解反应），设计如下实验装置和步骤。
将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。加热装置A直至恒重，称重剩余固体为m3g。按图连接好装置并进行实验（夹持装置已略去）。
①仪器B的作用为______ 。
②粗产品中K2FeO4的质量百分含量为______ %（用含m1、m2、m3的最简代数式表示）。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
16.利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题：
（1）④的化学式为______ ，⑦的电离方程式为______ 。
（2）漂白液的有效成分的化学式______ ，制备⑨的化学反应方程式：______ 。
（3）实验室制备①的离子方程式______ ，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比：______ 。
（4）若将①通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为15：1时，混合液中ClO-和的个数比为______ 。
（5）84消毒液不能和洁厕灵混用的原因，用离子方程式表示______ 。
17.实验室需要0.5mol/L的CuSO4（M=160g/mol）溶液240mL，实验老师用胆矾（CuSO4 5H2O）配制该浓度的溶液。请回答下列问题：
（1）配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有天平、药匙、烧杯、试剂瓶、玻璃棒、量筒、______ 。需要称取胆矾固体的质量为______ g,因此应该选取______ （托盘天平/分析天平）。
（2）各仪器查漏完成后，配制操作可分解成如下步骤，请将操作E补充完整______ ，其正确的操作顺序是（用字母表示）______ 。
A.用30mL水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.计算完成后，用托盘天平准确称取所需的胆矾，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C.将恢复至室温的CuSO4溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.______
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列有关容量瓶的描述正确的是______ 。
a.容量瓶上标有温度、规格、刻度线
b.进行容量瓶检漏时倒置一次即可
c.容量瓶洗涤后底部有少量水不需要烘干就可使用
d.用容量瓶储存硫酸铜溶液
（4）写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的。影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
①CuSO4 5H2O部分失水______ ；
②定容时仰视刻度线______ ；
③摇匀后液面下降补充水至刻度线______ 。
18.生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。
（1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。
①反应1的离子方程式是______ ；反应2中有S单质生成，离子方程式是______ 。
②实验表明温度过高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是______ 。
③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是______ 。
（2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：
已知总反应为：
①水溶液Fe3+的特征检验方法是加入______ ，现象是______ ，写出完整过程Ⅰ的离子方程式：______ 。
②过程Ⅱ中，若将Fe3+换成Cl2，能否将转化为？请说明理由：______ 。
③FeSO4溶液可以制备绿矾晶体（FeSO4 7H2O），该晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的amol/LK2Cr2O7溶液使其恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液bmL。则绿矾晶体纯度的计算式为______ 。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】0.5 挥发的HCl与KOH反应导致碱性减弱，造成产物产率降低 不能;溶液中还含有ClO-，在酸性条件下ClO-和Cl-能生成Cl2;B;K2FeO4难溶于有机试剂无水乙醇溶解损失小，无水乙醇易挥发有利于产品干燥 防止空气中二氧化碳和水进入A中;
16.【答案】Cl2O7; NaClO;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ;1：2 10：1 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
17.【答案】250mL容量瓶、胶头滴管;31.25;分析天平 改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切为止;BCAFED;改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切为止 ac 偏大;偏小;偏小
18.【答案】;ZnS+2Fe3+=Zn2++S+2Fe2+;温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性;H、Zn KSCN溶液;溶液变为红色;;能，因为Cl2的氧化性比Fe3+强;
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