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泸州市三校联盟2024年高二上学期第二次联合考试
化学试题参考答案
一、选择题（共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B D A A C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A D C B C D
二、非选择题（共58分）
15．（14分）
16．（15分）
17．（17分）
18．（15分）
(1)①D;②
个
3d
As
3d4s2
的轨道表示式(3d轨道填8个电子，4s轨道填2个电子，自旋方向正确)
(2)除去有机物、使铝转化为可溶性物质，同时将正极材料粉碎以增大接触面积，提高后续浸取效率
(3)
OH
(4)将Co3+、Mn3+还原为Co2+、Mn2+,便于后续分离
5)13≤p(C202)<7
(6)2Mn2++5H2O2+60H-=2MnO2↓+502个+8H2O
【或在pH=5时，H202作氧化剂将
Mn2+氧化为MnO2的对应离子方程式)
(7)避免N+沉淀时Li+同时沉淀，提高Li+的回收率
(1)1s22s22p
(2)防止倒吸
(3)KI溶液（或KMnO4溶液）的颜色发生变化(KMnO4溶液紫色褪去)
(4)①蒸馏烧瓶；S02+H2O2=2H++SO
②滴入最后一滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；D
③0.32
葡萄酒中可能含有其他还原性物质，也会与H2O2反应，导致测定结果偏高
(1)①<；②B;③C
(2)①C;②温度低于1050K时，反应未达平衡，升高温度加快反应速率，CO转化率增大；③K。I.(1)CH3COOHCH3COO+H;CH3COO+H2OCH3COOH+OH;
H2OH+OH
(2)5.7×10-10
(3)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
(4)7.3;变小
川.(5)①负
②I2+2e=2I
③Fe2+的价电子排布为3d,易失去1个电子形成3d5(半充满稳定结构)，故易被氧化为Fe3+泸州市三校联盟 2024 年高二上学期第二次联合考试
化 学 试 题
命题单位：四川省纳溪中学校 命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组
考生须知：
1.本卷满分 100 分，时间 75 分钟。答卷时，务必将答案涂写在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第一部分 选择题（共 42分）
一、选择题（每题只有一个选项符合，多选错选得 0 分，每题 3 分，共 42 分）
1．科技使人类进步。下列说法正确的是
A．可充电柔性电池只能将化学能转化为电能
B．可持续航空燃料的燃烧是吸热反应
C．可穿戴植物传感器中的 pH 传感器用于收集 pH 数据
D．利用碳量子点作催化剂，可改变反应物的平衡转化率
2．下列溶液因存在水解而呈酸性的是
A．H2SO4 B． NH4Cl C．KMnO4 D．KHCO3
3．春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”叙述错误的是
A．“年夜饭”中用到的食盐是一种混合物，主要成分为氯化钠
B．“扫尘”中会用到去油污的碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解
C．古代“压岁钱”指的是铜制钱币，属于一种合金材料
D．美丽的烟花是可见光，属于吸收光谱
4．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”
的叙述错误的是
A．与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B．常温下，其水溶液的 pH 大于 7
C．和 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀 D．“取碱浣衣”时加热水效果更好
5．将铜丝缠绕在铁钉上，进行如图所示的实验，下列对实验现象的解释合理的是
A．向铜丝周围滴加两滴酚酞出现红色：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．铁钉溶解：Fe-3e-=Fe3+
C．向铁钉周围滴加两滴铁氰化钾溶液出现蓝色：Fe2++K++[Fe(CN) ]3-6 =KFe[Fe(CN)6]↓
D．电流方向是从铁钉到铜丝
6．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X 的基态原子有 2 个未成对电子，Y
的族序数为周期数的 3 倍，Z、M、Q 在同一周期，三者的最外层电子数之和为 11，Z 是同周期
元素中电负性最小的元素，M 的价电子是 Z 的 3 倍。下列说法不正确的是
A．Y、Z、M 形成的简单离子半径大小顺序为：Y>Z>M
B．同周期中第一电离能介于 M 与 Q之间的元素有 4 种
C．电负性：Q Y X D．基态 Q 原子的电子占据最高能级电子云轮廓图为哑铃形
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7．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向K2Cr2O7溶液中滴入稀 HCl 溶液橙色变浅 平衡逆向移动
用 pH 计测定同温度同浓度 NaF 溶液和 pH（NaF）＜pH
B 酸性：HF＞CH3COOH
CH3COONa 溶液 （CH3COONa）
电解产生的单质钠与水
C 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出
反应生成 H2
测量中和反应热，向盐酸中加入 NaOH 盐酸与氢氧化钠溶液反
D 温度计温度上升
溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌 应放热
8．我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。该装置运
行期间电极Ⅱ上产生O2和气体 X。下列说法错误的是
A．该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化
B．工作时，电极Ⅱ附近溶液的 pH 增大
C．电极Ⅰ连接太阳能电池的负极
D．实验室检验气体 X 可用湿润的淀粉-KI 试纸
9．H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。I-催化 H2O2分解的机理是：
i.H2O2+I-=H2O+IO-；ii.H O +IO-2 2 =H2O+O +I-2 。分解反应过程中能量变化如
图所示，下列判断不正确的是
A．提高 H2O2浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
B．反应 i 为吸热过程，反应 ii 为放热过程
C．反应 i 的反应速率比反应 ii 慢
D．I-改变了 H -2O2分解反应历程，曲线②为含有 I的反应过程
10．下列离子方程式书写正确的是
A．Na 2CO
2
3溶液水解：CO3 2H2O H2CO3 2OH
B．Mg OH Mg OH s Mg2 沉淀溶解平衡： aq 2OH aq2 2
C 2 ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 2H Ca CO2 H2O
D．惰性电极电解足量CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
11．下列实验操作不．能．达到实验目的的是
A．碱式滴定 D．保护钢闸门，其中钢闸门
B．验证AgCl和AgI的Ksp大小 C．制取无水氯化铝
管排气泡 与电源的负极相连
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12．常温下，关于 的 NaOH溶液，下列说法正确的是
A．溶液中
B．加水稀释 100倍后，溶液的
C．溶液中由水电离出的
D．加入等体积 的醋酸，溶液呈中性
13．阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法正确的是
A．常温常压下12gO2和 20gO3混合气体中氧原子总数为 4NA
B．电解精炼铜时阳极质量减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA
C．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
D．常温下，1LpH 10的氨水溶液中，水电离的 OH-数为1 10 4NA
14．常温下，用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1
mol·L-1的 H2A 溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积关系如
图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：C＞B
B H A K (H A)=10-5． 2 的第一步电离常数 1 2
C．C 点：c(H 2-2A)＞c(A )
D．D点: 2c(Na+)= c(HA-)+ c(A2-)+c(H2A)
第二部分 非选择题（共 58分）
二、非选择题（本题包括 15～18 题，共 4 题）
15．(14 分)废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为LiCoxMn yNizO2（含有铝箔、炭黑、有机物
等杂质）。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图
所示：
已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、CoO、MnO、Li2O、NiO；
② K CoC O 1 10 18 K MnC O 1 10 13 K NiC O 10sp 2 4 ， sp 2 4 ， sp 2 4 4 10
回答下列问题：
(1)①下列描述的 Li 原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母)。
②基态 Ni 原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)“粉碎灼烧”的目的是 。
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(3)“碱浸”后滤液中的阴离子主要是 （填化学式）。
(4)“酸浸”时加入H2O2的目的是 。
(5)若“酸浸”后溶液中Ni2 、Co2 、Mn2 的浓度均为0.1mol / L，欲使Co2 完全沉淀（离子浓度
小于等于1 10 5mol / L）而不使Ni2 、Mn2 沉淀，需调节 p C2O2 4 的范围为 。
[ p C O2 lgc C O2 2 4 2 4 ]
(6)“沉锰”时需控制溶液 pH 5，发生反应的离子方程式为 。
(7)对比“沉镍”“沉锂”两个步骤，若“沉镍”时只加入较高浓度Na 2CO3溶液即可得到
NiCO3 2Ni OH 4H O2 2 ，但最终选择加入NaOH和较低浓度Na 2CO3的混合溶液的原因
是 。
16．（15 分）二氧化硫是大气主要污染物，同时也是世界各国允许使用的还原性漂白剂。我国规
定 SO2可用于葡萄酒和果酒的最大使用量为 0.25g·L-1。某学习小组在实验室中利用图甲所示装置
制备 SO2并进行相关性质的探究，用图乙装置测定葡萄酒中 SO2含量。
图乙
回答下列问题：
(1) 基态 O 原子的电子排布式为 。
(2) 空集气瓶的作用是 。
(3) 图甲中，证明 SO2具有还原性的现象是 。
(4) 利用图乙装置测定葡萄酒中 SO2含量，操作如下：
i. 检查装置的气密性后，向仪器 A 中加入 300.00ml 葡萄酒和适量盐酸
ii. 加热使 SO2全部逸出并与 B 中 H2O2完全反应
iii. 除去 B 中过量的 H2O2后，将 B 中溶液取出，稀释至 100mL
iv.取 25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中，加入几滴酚酞
v.用 0.0300mol/L NaOH 标准溶液进行滴定，重复三次
①仪器 A 的名称为 ，B 中发生反应的离子方程式为 。
②滴定终点的现象为 ；若用 50 mL 滴定管进行实验，
当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填字母) 。
A.＝10 mL B.＝40 mL C.＜10 mL D.＞40 mL
③滴定消耗的 NaOH 溶液的体积如下，则该葡萄酒中 SO2含量为 g/L。
滴定次数 1 2 3
NaOH 溶液体积/mL 21.80 20.02 19.98
④某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中 SO2残留量一定超标，可能的原因是 。
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17．（14 分）研究 对节能减排有重要意义，回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： ，该反应一
般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) =+41kJ/mol
Ⅱ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) =-90kJ/mol
①反应Ⅱ的 S 0(填“>”或“<”)
②若反应Ⅰ为慢反应，如图示意图中能体现上述反应能量变化的是__________。
A B C D
③若将等物质的量的 CO2 和 H2 充入恒温恒容密闭容器中进行Ⅰ反应，下列事实能说明此反应已
达到平衡状态的是 。
A．体系的压强保持不变 B．生成 CO的速率与生成 H2的速率相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．n(CO2)与 n(H2)的比值保持不变
(2) 将 和 充入 恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，反应相同时间 时测得不同温
度下 的转化率如图所示：
①下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是 。
A．升高温度 B．充入 Ar使压强增大 C．充入 CO使压强增大 D．选择高效催化剂
②由图可知，在温度低于 时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是 。
③a、b两点对应温度下的平衡常数 Ka、Kb的大小关系是 。已知 c点时该反应处于
该温度下的最大限度，则在 下该反应的平衡常数 K= L2/mol2。
18. （15 分）运用相关知识，回答下列问题：
Ⅰ．现有 25℃时，浓度均为 的 和 的混合溶液，pH=4.76，回答下列
问题：[已知：25℃时 ]。
(1)该溶液中存在的主要平衡有
(2)25℃时， (保留二位有效数字)。
(3)该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 维持稳定。已知正常人体血液在正常体温时，
的一级电离常数 ， ， 。
由题给数据可算得正常人体血液的 约为 ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中
的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)。
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2Fe3++ 2I－Ⅱ.同学甲查阅资料发现 = 2Fe2++ I2是可逆反应，设计了如下装置(电极为石墨)：
(5)①刚接通开关时，B极为 (填“正”或“负”)极。
②反应达到平衡后，向 FeCl3溶液中加入少量 FeCl2固体，此时电极 B发生的电极反应为
③从结构角度解释：Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是 。
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