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【精准提分】浙教版八年级科学上册·期末真题分类汇编
专题07 水与溶液
一．水循环与水体分布（共7小题）
1．（2024春 余姚市期末）地球水资源的分布如图所示，其中可以被人类利用的淡水资源仅占地球全部淡水资源的比例大约为（　　）
A．68.69% B．30.06% C．1.25% D．0.3%
【答案】D
【分析】地球上的水，96.5%是海洋水，人类所需要的淡水资源仅占全球水量的2.53%。目前人类利用的淡水资源，主要是江河湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水资源的0.3%。
【解答】解：地球上的淡水资源，绝大部分为两极和高山的冰川，其余大部分为深层地下水；目前人类利用的淡水资源，主要是江河湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总量的0.3%。
故选：D。
2．（2024秋 淳安县期末）钱塘江是浙江省的最大河流，也是吴越文化的主要发源地之一。在如图所示的水循环中，钱塘江水流入东海属于（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【分析】水循环的主要环节主要有：蒸发、降水、水汽输送、地表径流、下渗、地下径流、植物蒸腾等。
【解答】解：读图，①为水汽输送，②是降水，③是地表径流，④是地下径流，钱塘江水流入东海属于③地表径流，C正确，ABD错误。
故选：C。
3．（2024秋 南湖区校级期末）2024年第13号台风“贝碧嘉”于9月16日在上海浦东临港新城沿海登陆，给全市带来了狂风暴雨。台风和台风雨体现了水循环的环节分别是（　　）
A．水汽输送、降水 B．降水、水汽输送
C．蒸发、水汽输送 D．水汽输送、蒸发
【答案】A
【分析】我国是一个自然灾害频发发生的国家，常见的自然灾害有气象灾害和地质灾害等。气象灾害主要有干旱、洪涝、台风、寒潮、梅雨、沙尘暴天气等。
【解答】解：热带气旋是发生在热带或亚热带洋面上的具有暖心结构的低压涡旋，是一种强大而深厚的“热带天气系统”。中国把西北太平洋的热带气旋按其底层中心附近最大平均风力（风速）大小划分为6个等级，其中心附近风力达12级或以上的，统称为台风。台风移动过程中把来自海洋的湿润气流带到沿海内陆一带形成丰富的降水。所以，台风和台风雨分别体现了水循环的中水汽输送和降水两个环节。
故选：A。
4．（2024秋 杭州期末）读“水循环示意图”，关于图中水循环各环节的说法，正确的是（　　）
A．南水北调工程主要是对⑥的影响
B．沿海地区的台风主要改变了③
C．人工增雨会改变④的时空分布
D．水分子在环节②中体积变小
【答案】C
【分析】水循环的主要环节主要有：蒸发、降水、水汽输送、地表径流、下渗、地下径流、植物蒸腾等。
【解答】解：①为水汽输送，②④为降水，③为蒸发，⑤为地表径流，⑥为地下径流，南水北调工程主要是对地表径流⑤的影响，A错。
沿海地区的台风主要改变了水汽输送①，B错。
人工增雨会改变降水④的时空分布，C对。
水分子在环节②降水中体积变大，D错。
故选：C。
5．（2024秋 杭州校级期末）下列关于水的说法，正确的是（　　）
A．陆地淡水约占地球总水量的96.53%
B．水是生物生存所需的最基本的物质之一
C．仙人掌发达的根系不利于适应缺水环境
D．水循环的外因是水的三态变化
【答案】B
【分析】水是生命之源，它孕育和维持着地球上的一切生命。地球上的淡水资源，绝大部分为两极和高山的冰川，其余大部分为深层地下水。目前人类利用的淡水资源，主要是江河湖泊水和浅层地下水。
【解答】解：陆地淡水约占地球总水量的2.53%，故A错误；
水是生物生存所需的最基本的物质之一，故B正确；
仙人掌发达的根系有利于适应缺水环境，故C错误；
水循环的外因是太阳辐射和重力作用，故D错误。
故选：B。
6．（2023秋 滨江区期末）水是人类生存必不可少的一种资源，但地球上的陆地淡水只占总水量的2.53%，如图是地球上各大洲可利用的淡水资源和人口数量各占世界总量的百分比示意图，可见（　　）
A．亚洲水资源总量最多，不存在水资源缺乏问题
B．全球水资源的分布是平衡的
C．水是循环的，没有必要担心水资源不足
D．亚洲水资源人均拥有量最少
【答案】D
【分析】水资源是指可利用或有可能被利用的水源，这个水源应具有足够的数量和合适的质量，并满足某一地方在一段时间内具体利用的需求，一般指陆地上的淡水资源。
【解答】解：A、图示亚洲水资源总量最多，但受多种因素的影响，存在水资源缺乏问题，不符合题意。
B、全球水资源的分布是不平衡的，差异大，不符合题意。
C、水虽然是循环的，但是水循环具有一定的速度和时间，当水资源的需求超过水资源的供给数量和速度时，会出现水资源缺乏，所以需要担心水资源不足，不符合题意。
D、图示亚洲淡水资源量和人口数量的差异最大，所以亚洲水资源人均拥有量最少，故符合题意。
故选：D。
7．（2024秋 钱塘区校级期末）请分析下列水资源的相关图示，回答问题：
（1）图所示为“水循环示意图”，图中各序号分别代表水循环的各个环节，其中序号③表示的环节是 　水汽输送　 。
（2）我们嘉兴县水资源分布也不均衡，嘉兴西部山区山高林密、地广人稀。在我们嘉兴县进行的则是“西水东调”工程。把壶源江水引入金坑岭水库。这主要是通过改变水循环中的 　⑤⑥　 环节（填序号），来达成水资源的重新分配。
【答案】（1）水汽输送；
（2）⑤⑥。
【分析】水循环是指地球上不同的地方上的水，通过吸收太阳的能量，改变状态到地球上另外一个地方。例如地面的水分被太阳蒸发成为空气中的水蒸气。而水在地球的状态包括固态、液态和气态。
【解答】解：（1）图所示为“水循环示意图”，图中各序号分别代表水循环的各个环节，其中序号③表示的环节是水汽输送。
（2）在我们嘉兴县进行的则是“西水东调”工程，把壶源江水引入金坑岭水库。这主要是通过改变水循环中的⑤（地表径流），⑥（地下径流）环节，来达成水资源的重新分配。
故答案为：（1）水汽输送；
（2）⑤⑥。
二．溶液与浊液（共7小题）
8．（2024秋 黄岩区期末）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是（　　）
A．A表示均一稳定 B．B表示溶剂
C．C方法可为蒸发溶剂 D．D方法可为增加溶质
【答案】C
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据溶液的组成，进行分析判断。
C、根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，进行分析判断。
D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，A表示均一稳定，故选项说法正确。
B、溶液是由溶质和溶剂组成的，B表示溶剂，故选项说法正确。
C、蒸发溶剂，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
D、增加溶质，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
9．（2024秋 金华期末）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　）
甲 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变分析回答此题。
【解答】解：10%蔗糖溶液50mL，稀释成为5%的蔗糖溶液，则加入水的体积为50mL，而蔗糖在稀释前后的质量、分子数目不变，因此选择B；
故选：B。
10．（2024秋 嘉兴期末）下列厨房里的调味品与足量的水混合后，可以形成悬浊液的是（　　）
A．食醋 B．色拉油 C．白糖 D．胡椒粉
【答案】D
【分析】悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，也叫悬浮液；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物，也叫乳状液。
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，故不符合题意；
B、色拉油不溶于水，把辣椒油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，可以形成乳浊液，故不符合题意；
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，故不符合题意；
D、胡椒粉难溶于水，把胡椒粉放到水里是固体小颗粒分散到液体中形成的混合物，可以形成悬浊液，故符合题意。
故选：D。
11．（2024秋 拱墅区期末）对混合液分类时，下列物质中，可以和碘酒、食盐水归为同一类的是（　　）
A．肥皂水 B．泥沙水 C．矿泉水 D．牛奶
【答案】C
【分析】碘酒、食盐水都是均一稳定的混合物，都属于溶液。
【解答】解：A、肥皂水是不均一不稳定的混合物，不属于溶液，故A不符合题意；
B、泥沙水是不均一不稳定的混合物，属于悬浊液，故B不符合题意；
C、矿泉水是均一稳定的混合物，都属于溶液，故C符合题意；
D、牛奶是不均一不稳定的混合物，属于乳浊液，故D不符合题意。
故选：C。
12．（2024秋 淳安县期末）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②
【答案】B
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性；悬浊液是固体小颗粒分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物；乳浊液是小液滴分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物。
【解答】解：①均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；
②矿泉水含有多种矿物质，是一种常见的溶液，正确；
③肥皂水是小液滴分散在水中形成的，属于乳浊液，正确；
④泥浆水是悬浊液，悬浊液是不存在溶质、溶剂，错误；
综上所述，正确的是②③；
故选：B。
13．（2024秋 缙云县期末）小科同学在厨房做饭时观察到一些现象，请你利用所学知识进行解释：
（1）①花生油②食盐③面粉④白醋⑤白糖是厨房中常用的食材，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是 　②④⑤　 （填序号）。
（2）烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 　均一性　 （选填“均一性”或“稳定性”）。
【答案】（1）②④⑤；
（2）均一性。
【分析】（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
（2）根据溶液具有均一性，进行分析解答。
【解答】解：（1）①花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合不能形成溶液；③面粉不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合不能形成溶液；②食盐、③白糖、④白醋均易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均能形成溶液；故②④⑤符合要求。
（2）烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有均一性，溶液中各部分的性质和成分均相同。
故答案为：（1）②④⑤；
（2）均一性。
14．（2024秋 滨江区期末）在非遗工艺品漆扇制作时，匠人将不溶于水的彩色油漆滴在清水中并将之挥散，然后将空白扇子以一定角度放入油漆水中并缓缓捞出。
（1）油漆水属于　乳浊液　 （选填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”）。
（2）取出扇子后，可以观察到剩余油滴最后都缓缓地浮在了水上，原因是　油滴受到的浮力大于它自身的重力　 。
【答案】（1）乳浊液。
（2）油滴受到的浮力大于它自身的重力
【分析】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物；悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，其特点是不均一、不稳定，静置后会有固体沉淀下来；乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物，特点也是不均一、不稳定，静置后会分层。
（2）对于油滴浮在水上的原因，需要从物体的浮沉条件来分析，物体在液体中，当浮力大于重力时，物体上浮，最终漂浮在液面上。
【解答】解：（1）因为油漆不溶于水，且是以小液滴的形式分散在水中，符合乳浊液的定义，所以油漆水属于乳浊液；故答案为：乳浊液。
（2）油滴浮在水上，是因为油滴受到的浮力大于它自身的重力，根据阿基米德原理F浮＝ρgV排，油滴排开一定体积的水，水对油滴产生向上的浮力，由于油的密度小于水的密度，使得油滴受到的浮力大于重力，从而上浮最终浮在水面上；故答案为：油滴受到的浮力大于它自身的重力。
三．饱和溶液与不饱和溶液（共6小题）
15．（2024秋 黄岩区期末）20℃时，将20克的食盐加入到50克水中，充分溶解后静置，观察到如图现象。能作为判断该溶液为饱和溶液的依据是（　　）
A．溶液澄清透明 B．溶解速度很快
C．溶液浓度较大 D．杯底晶体剩余
【答案】D
【分析】根据饱和溶液的概念分析。
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。20℃时，将20克的食盐加入到50克水中，充分溶解后静置，有不能继续溶解的食盐存在，则静置后的溶液是饱和溶液。
故选：D。
16．（2023秋 西湖区期末）将一定量蔗糖倒入水中，充分溶解后形成蔗糖水。下列能证明该蔗糖水为不饱和溶液的是（　　）
A．蔗糖溶解得很快
B．杯底无蔗糖固体剩余
C．杯中任一位置蔗糖水甜度一致
D．添加少量蔗糖后，蔗糖溶解
【答案】D
【分析】根据不饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、蔗糖溶解得很快，形成的也可能是蔗糖的饱和溶液，故选项错误。
B、杯底无蔗糖固体剩余，形成的可能是恰好饱和的溶液，故选项错误。
C、溶液具有均一性，饱和溶液中杯中任一位置蔗糖水甜度也一致，故选项错误。
D、添加少量蔗糖后，蔗糖溶解，说明在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解蔗糖，能证明该蔗糖水为不饱和溶液，故选项正确。
故选：D。
17．（2024春 余姚市校级期末）洞头的一期围垦原来是一个盐场，生产的盐用于化工原料、食盐批发等。具体过程包括采盐→晒盐→溶盐过滤→结晶。班级项目组在实验室模拟了制盐的过程，请根据相关知识回下面小题。用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（　　）
A．a B．b C．c D．无法判断
【答案】C
【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析判断。
【解答】解：用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，由乙图是盐溶液质量分数随时间变化图，c点时溶质质量分数达到最大，则此时液体一定是饱和溶液。
故选：C。
18．（2024秋 丽水期末）一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　）
A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液
B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等
C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小
D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变
【答案】D
【分析】根据第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，进行分析判断。
【解答】解：A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，则①溶液是不饱和溶液，②溶液也是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、③和④均是该温度下的饱和溶液，甲的溶质质量分数相等，故选项说法错误。
C、①～②中，溶剂和溶液的质量在减小，溶质质量不变，故选项说法错误。
D、从①→②→③→④，随着水不断蒸发，由于是恒温蒸发，温度不变，甲的溶解度不变，故选项说法正确。
故选：D。
19．（2024秋 绍兴期末）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是降温，溶剂质量不变
B．②到③也可以通过降温来实现
C．①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大
D．②与③的溶质质量可能相等
【答案】B
【分析】A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
B、根据结晶的方法，进行分析判断。
C、根据选项没有指明温度，进行分析判断。
D、根据②到③有晶体析出，进行分析判断。
【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液，操作Ⅰ不一定是降温，也可能是加入硝酸钾或蒸发溶剂，若采用的是蒸发溶解的方法，溶剂质量会减少，故选项说法错误。
B、②到③，有晶体析出，可以恒温蒸发，也可以降温，故选项说法正确。
C、选项没有指明温度，尽管②是饱和溶液，操作Ⅰ可能采用的降温至恰好饱和的方法，①与②的溶质质量分数相比，②不一定比①大，故选项说法错误。
D、②到③有晶体析出，②与③的溶质质量不相等，故选项说法错误。
故选：B。
20．（2024秋 金华期末）硫酸铜是一种实验室常见的物质，其晶体呈蓝色，水溶液也是蓝色的。如图，同温度下小明将图甲烧杯中多余的硫酸铜晶体与溶液分离，得到如图乙溶液。
（1）小明判断图甲为硫酸铜饱和状态，其依据是 　烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解　 。
（2）要得到图乙所示溶液，小明采取的操作步骤是 　过滤　 。
（3）将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色 　深浅一样　 （选填“深一些”“浅一些”或“深浅一样”）。
【答案】（1）烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解；
（2）过滤；
（3）深浅一样。
【分析】（1）根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答。
（2）根据要得到图乙所示溶液，要除去溶液未溶解硫酸铜，进行分析解答。
（3）根据溶液具有均一性，进行分析解答。
【解答】解：（1）图甲中烧杯底部仍有硫酸铜晶体未被溶解，该温度下硫酸铜溶液一定是饱和溶液。
（2）要得到图乙所示溶液，要除去溶液未溶解硫酸铜，小明采取的操作步骤是过滤。
（3）溶液具有均一性，将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色深浅一样。
故答案为：
（1）烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解；
（2）过滤；
（3）深浅一样。
四．溶解度（共8小题）
21．（2024秋 平湖市期末）某科学兴趣小组用硝酸钾做了如图实验（不同温度下硝酸钾的溶解度如表），下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 30 40 60
溶解度/g 13.3 31.6 45.8 63.9 110
A．①中硝酸钾的质量分数为30.0%
B．②中溶液是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．②中硝酸钾的质量分数是①中的2倍
D．3种硝酸钾溶液的质量分数：②＞③＞①
【答案】D
【分析】A、根据溶质质量分数100%，进行分析判断。
B、根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析判断。
C、根据①、②中溶质质量相等，①中溶剂质量是②中的2倍，进行分析判断。
D、根据三种溶液的组成，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，①中硝酸钾能完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为100%＜30.0%，故选项说法错误。
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，50g水中最多能溶解55g硝酸钾，则②中溶剂质量为100g﹣50g＝50g，溶质质量为30g，②中溶液是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故选项说法错误。
C、①、②中溶质质量相等，①中溶剂质量是②中的2倍，但①中溶液的质量不是②中的2倍，则②中硝酸钾的质量分数不是①中的2倍，故选项说法错误。
D、①、②中溶质质量相等，②中溶剂质量比①中少，则硝酸钾溶液的质量分数②＞①；②、③中溶剂质量相等，②中溶质质量比③中多，则硝酸钾溶液的质量分数②＞③；3种硝酸钾溶液的质量分数：②＞③＞①，故选项说法正确。
故选：D。
22．（2024秋 上虞区期末）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
B．可采用升温的方法使乙烧杯中的剩余固体溶解
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．甲、丙烧杯中的溶液一定都是不饱和溶液
【答案】B
【分析】根据题意，向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，甲中蔗糖能全部溶解，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，进行分析判断。
【解答】解：A、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，说明蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误。
B、对比乙、丙图可知，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故选项说法正确。
C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，加入的蔗糖固体的质量相等，但乙中蔗糖固体部分溶解，丙中蔗糖固体全部溶解，则溶质的质量分数不相等，故选项说法错误。
D、甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：B。
23．（2024秋 西湖区期末）如图所示是家用除湿盒，主要成分是氯化钙。小科查阅资料后得知氯化钙可以吸收空气中的水分。请根据氯化钙的溶解度表回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 59.5 65 74.5 100 116
（1）30℃时，收集区饱和溶液的溶质质量分数是 　50%　 。
（2）小科发现收集区的晶体，冬天明显比夏天多，请解释 　氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小，冬天气温低，温度降低，氯化钙的溶解度减小　 。
【答案】（1）50%；
（2）氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小，冬天气温低，温度降低，氯化钙的溶解度减小。
【分析】（1）根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析解答。
（2）根据氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析解答。
【解答】解：（1）30℃时，氯化钙的溶解度为100g，30℃时，收集区饱和溶液的溶质质量分数是100%＝50%。
（2）小科发现收集区的晶体，冬天明显比夏天多，是因为氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小，冬天气温低，温度降低，氯化钙的溶解度减小。
故答案为：
（1）50%；
（2）氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小，冬天气温低，温度降低，氯化钙的溶解度减小。
24．（2023秋 湖州期末）用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料，并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图所示的实验。下列分析不合理的是（　　）
A．该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B．图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C．图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小
D．该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
【答案】C
【分析】此题是验证压强对气体溶解度的影响，推拉注射器实际上就是对压强进行变大变小的实验，对气体来说压强越大溶解度越大，反之越小。
【解答】解：A、由于推拉注射器改变了压强的大小，故A正确。
B、用力向外拉动注射器时压强变小，气体的溶解度变小，会出现气泡，故B正确。
C、用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度应该增大，故C错误。
D、注射器密封性能很好，改变压强方式较为简单，故D正确。
故选：C。
25．（2024秋 西湖区校级期末）已知20℃和40℃时，硝酸钾的溶解度分别为31.6克和63.9克。如图①中溶液是40℃时含有120克水的硝酸钾溶液，经过图示操作后得到32.3克硝酸钾固体，则下列说法正确的是（　　）
A．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
B．①中溶液和②中溶液均为40℃时硝酸钾的不饱和溶液
C．②中溶液和③中溶液分别为40℃和20℃时硝酸钾的饱和溶液
D．③中溶液恒温静置后，烧杯底部的晶体形状和质量均不发生改变
【答案】C
【分析】根据①中溶液是40℃时含有120克水的硝酸钾溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，则①中溶液是该温度下的不饱和溶液；降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，过滤、烘干，得到32.3g硝酸钾固体，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则②中溶质的质量为31.6g+32.3g＝63.9g，为40℃时恰好饱和的溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、①中溶液是40℃时含有120克水的硝酸钾溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，则①中溶液是该温度下的不饱和溶液；降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，过滤、烘干，得到32.3g硝酸钾固体，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则②中溶质的质量为31.6g+32.3g＝63.9g，为40℃时恰好饱和的溶液；②中溶液和③中溶液中溶剂质量相等，但②中溶质质量比③中多，溶质质量分数不相等，故选项说法错误。
B、由A选项的解析，②中溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，①中溶液为40℃时硝酸钾的不饱和溶液，故选项说法错误。
C、②中溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，③中溶液不能继续溶解硝酸钾，为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确。
D、③中溶液恒温静置后，硝酸钾晶体不断溶解，溶液中的钾离子、硝酸根离子、水分子是在不断运动的，不断结合生成硝酸钾晶体，保持动态平衡，由于硝酸钾溶液是饱和的，烧杯底部的晶体的质量是不会发生变化的，但烧杯底部的晶体形状会发生改变，故选项说法错误。
故选：C。
26．（2024春 余姚市期末）T℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是（　　）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C．图中m点表示该物质的饱和溶液
D．T℃时该物质的溶解度为50g
【答案】D
【分析】根据题干提供的信息结合图象进行分析，绘制的此图是在同一温度下固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度是指在一定温度下某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。
【解答】解：A、此图是在同一温度下固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，看不出溶解度随温度的变化，故A错误；
B、n点表示溶液中溶质的质量分数为%＝20%，故B错误；
C、m点在曲线下方，不能表示溶液为饱和状态，故C错误；
D、T℃时该物质在100g水中达到饱和时溶解的质量为50g，故其溶解度为50g，故D正确；
故选：D。
27．（2023秋 新昌县期末）20℃时，向3只盛有50克水的烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，并使其充分溶解。根据表中实验数据分析正确的是（　　）
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量/克 8 16 24
溶液质量/克 58 m 68
A．表格中m值是58
B．A烧杯中溶液是饱和溶液
C．20℃时氯化钠的溶解度为18克
D．C烧杯中溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数保持不变
【答案】D
【分析】根据题意，20℃时，向3只盛有50克水的烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，并使其充分溶解，由表中实验数据可知，最多能形成68g溶液，即20℃时，50g水中最多能溶解68g﹣50g＝18g氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，向3只盛有50克水的烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，并使其充分溶解，由表中实验数据可知，最多能形成68g溶液，即20℃时，50g水中最多能溶解68g﹣50g＝18g氯化钠，则表格中m值是16+50＝66，故选项说法错误。
B、由A选项的解析，20℃时，50g水中最多能溶解68g﹣50g＝18g氯化钠，A烧杯中溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、由A选项的解析，20℃时，50g水中最多能溶解68g﹣50g＝18g氯化钠，则20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，20℃时氯化钠的溶解度为36g，故选项说法错误。
D、C烧杯中溶液恒温蒸发溶剂，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数保持不变，故选项说法正确。
故选：D。
28．（2023秋 绍兴期末）如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙、丁所示的现象。则下列判断正确的是（　　）
A．三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境
B．从图乙到图丙，溶质的质量分数变小
C．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
D．溶液中溶质质量的大小关系是：丙＜乙＜丁
【答案】A
【分析】甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，随着外界温度的变化，析出的晶体越多，说明温度越低，进行分析判断。
【解答】解：A、将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示，丙是没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境，故选项说法正确。
B、从图乙到图丙，溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质的质量分数变大，故选项说法错误。
C、图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
D、溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，故选项说法错误。
故选：A。
五．溶液质量分数（共11小题）
29．（2024秋 淳安县期末）在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】根据题意可知：“在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌”得出以下信息，①刚开始溶液是氯化钠的不饱和溶液，则溶质氯化钠一定不是0；②当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量不断增大，溶质的质量分数逐渐增大；③当氯化钠加入到一定程度，不能够再溶解，达到饱和状态，此时溶质的质量不变，溶质的质量分数不再变化；不管再加多少氯化钠都不溶解，其溶液的质量分数恒定不变．
【解答】解：A、刚开始溶质的质量不为0，溶质质量分数不是一直增大，故错误；
B、刚开始溶质的质量等于了0，故错误；
C、刚开始是不饱和氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量大于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，故正确。
D、溶质的质量分数是有变化的，故错误。
故选：C。
30．（2024秋 永康市期末）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　）
A．溶液质量不变
B．硝酸钾的溶解度变大
C．溶液的溶质质量分数变小
D．原溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【分析】根据一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后，温度降低，观察到烧杯底部有少量的晶体析出，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，则溶液质量减少，故选项说法错误。
B、一段时间后，温度降低，观察到烧杯底部有少量的晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。
C、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法正确。
D、降温后有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：C。
31．（2024秋 钱塘区校级期末）用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B，配成45%的酒精溶液，所用A、B两种溶液的质量比为（　　）
A．1：2 B．2：3 C．4：3 D．3：1
【答案】C
【分析】根据溶液在混合前后所含的溶质质量相等，结合题意进行分析解答。
【解答】解：设需要60%的酒精溶液A为x，质量分数为25%的酒精溶液B为y，
60%x+25%y＝（x+y）×45%
x：y＝4：3。
故选：C。
32．（2024秋 拱墅区期末）下表是20℃时，氯化钠溶解在水中的部分实验数据，请回答下列问题。
序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液质量/g
1 20 3 23
2 20 6 26
3 20 9 27.2
4 20 12 a
5 20
（1）表中a的数值为　27.2　 。
（2）20℃时，把100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是多少克？　100g　 。
【答案】（1）27.2
（2）100g
【分析】（1）根据饱和溶液概念分析；
（2）根据溶液稀释计算方法分析。
【解答】解：（1）根据表中数据，20℃时，20g水加入9g氯化钠到得27.2g溶液，说明20℃时，20g水最多溶解7.2g氯化钠，此时溶液已经达到饱和状态，继续加入氯化钠，不能继续溶解，溶液质量不再增加，表中a＝27.2；故答案为：27.2；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设要加水的质量为x，则100g×20%＝（100g+x）×10%，x＝100g。故答案为：100g
33．（2024秋 上虞区期末）鼻腔冲洗是治疗鼻腔、鼻窦疾病的一种常用方法，如图所示的洗鼻器是一种常用的鼻腔清洗工具。使用时将吸鼻器倒置，使溶质质量分数近似为0.9%的盐水（生理盐水）送入人一侧鼻孔，盐水从另一侧鼻孔流出，从而达到清洗鼻腔的目的。盐水可以由洗鼻盐（图乙）溶于水配制而成。
（1）现有洗鼻盐18克，将18g克的洗鼻盐全部倒入瓶内，需要加入多少克水才能配制成0.9%的盐水？
（2）溶液配制好后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是　BC　 （填字母）。
A．洗鼻盐中有难溶性杂质
B．量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出
C．量取清水时俯视读数
D．将配好的溶液转移到洗鼻器时，有部分洒出
【答案】（1）1982g；
（2）BC。
【分析】（1）根据溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量来分析；
（2）根据溶质质量分数偏大的原因来分析。
【解答】解：（1）需要水的质量为：
答：需要加入1982克水才能配制成0.9%的盐水；
（2）A、洗鼻盐中有难溶性杂质，会造成溶解的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A错误；
B、量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故B正确；
C、量取清水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C正确；
D、将配好的溶液转移到洗鼻器时，有部分洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D错误；
故答案为：BC。
34．（2024秋 淳安县期末）冬季是流感的高发季节，当教室内空气流通不畅时，感染流感的风险就会增加，预防流感最有效的方法之一是用消毒液对教室空气消毒。二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它能够迅速、彻底杀灭各种微生物。通过调配不同质量分数的消毒剂能应用于许多场景的消毒。下列是一瓶二氧化氯原液的说明书。
【有效成分】二氧化氯的质量分数为2%
【原液体积】1000mL
【贮存条件】密闭、避光、防潮，置于阴凉干燥处保存。
【使用方法】使用前需要根据消毒对象加水配制到推荐质量分数才能使用。
消毒对象 推荐质量分数 使用方法
水果蔬菜 0.001%～0.002% 浸泡，冲洗
室内环境消毒 0.02%～0.04% 喷雾
卫生间消毒 0.04%～0.08% 浸泡，冲洗
（1）该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量为多少？（原液密度为1g/cm3）
（2）小金想配制消毒液给教室消毒，该瓶消毒原液最多可以配制多少可供室内环境消毒的消毒液？
【答案】（1）20g；
（2）100kg。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据溶液质量＝溶质质量÷溶质的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）1000mL＝1000cm3，m溶液＝ρV＝1g/cm3×1000 cm3＝1000g，该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量＝1000g×2%＝20g。
（2）配制最多的溶液时，溶液溶质质量分数最小，m消毒液＝20g÷0.02%＝100000g＝100kg。
答：（1）该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量为20g；
（2）该瓶消毒原液最多可以配制100kg可供室内环境消毒的消毒液。
35．（2024秋 南湖区期末）水是人类生命的源泉，日常生活中我们要节约用水。小嘉对衣服漂洗方法进行了探究：他选用2条相同的大毛巾，放在一起均匀洗涤后拧干。假设“拧干”后，每条毛巾上均残留200克溶液，其中含洗涤剂的质量分数为1%，然后他准备采用以下两种不同的方法分别对2条毛巾进行漂洗，比较最终残留洗涤剂的多少。
方法①：用7600克清水一次性漂洗后“拧干”；
方法②：将7600克清水分成等质量的两份，分两次漂洗并“拧干”；
（1）假设每次“拧干”后湿衣服上的残留溶液质量都是200克，请你通过计算两种不同的方法“拧干”毛巾后，残留的洗涤剂质量分别为多少。（结果保留两位小数）
（2）根据实验结果，你觉得平时洗衣服，怎样做可以节约用水？
【答案】（1）0.05g；0.01g；
（2）采用变“拧干”为洗衣机“脱水”，并将换洗的衣物攒起来一起漂洗，变一次漂洗为两次漂洗（合理即可）。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据（1）中计算的结果，进行分析解答。
【解答】解：（1）“拧干”后湿衣服上残留的溶液为200g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为200g×1%＝2g。
方法①：用7600g清水一次漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为100%，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为200g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为200g100%0.05g。
方法②：第1次，用3800g清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为100%，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为200g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为200g100%。
第2次，再用3800g清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为100%100%，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为200g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为200g100%0.01g。
（2）根据实验结果，平时洗衣服，采用变“拧干”为洗衣机“脱水”，并将换洗的衣物攒起来一起漂洗，变一次漂洗为两次漂洗（合理即可）。
答：（1）方法①残留的洗涤剂质量是0.05g；方法②残留的洗涤剂质量是0.01g；
（2）采用变“拧干”为洗衣机“脱水”，并将换洗的衣物攒起来一起漂洗，变一次漂洗为两次漂洗（合理即可）。
36．（2024秋 嘉兴期末）医用双氧水是质量分数等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。某瓶过氧化氢水溶液的标签信息简化后如图所示。
名称：过氧化氢溶液 溶解性：能与水以任何比例混合 质量分数：30% 净含量：220g
（1）进行创口消毒时，人会在　创伤面　 产生“灼烧感”。
（2）该瓶过氧化氢溶液中所含的溶质质量为多少克？
（3）若用该品牌的过氧化氢水溶液配制100克质量分数为3%的医用双氧水，用于环境消毒。则需要该过氧化氢溶液多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）创伤面；
（2）该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量：220g×30%＝66g，
答：该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量是66g；
（3）设需要30%的过氧化氢溶液质量为x，则：
100g×3%＝30%×x，
解得x＝10g，
答：需要30%的过氧化氢溶液10克。
【分析】（1）根据题目中的信息分析；
（2）溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数分析
（3）根据稀释前后溶质的质量不变分析。
【解答】解：（1）用于创口消毒时，擦拭到创伤面会有灼烧感；
（2）该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量：220g×30%＝66g，
答：该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量是66g；
（3）设需要30%的过氧化氢溶液质量为x，则：
100g×3%＝30%×x，
解得x＝10g，
答：需要30%的过氧化氢溶液10克。
故答案为：（1）创伤面；
（2）该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量：220g×30%＝66g，
答：该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量是66g；
（3）设需要30%的过氧化氢溶液质量为x，则：
100g×3%＝30%×x，
解得x＝10g，
答：需要30%的过氧化氢溶液10克。
37．（2024秋 定海区校级期末）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　5%　 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　75　 g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据溶液具有均一性，进行分析解答。
（2）根据500ml含葡萄糖25g，进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。
（2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g75g。
（3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。
答：需要蒸馏水390.0g。
故答案为：
（1）5%；
（2）75；
（3）390.0。
38．（2024秋 金华期末）灭蚊是预防一些传染病的有效方法。某社区为了有效预防登革热，决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷杀灭蚊，瓶上的标签如表所示，求：
氯氰菊酯杀虫剂500mL
溶质质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
具有强毒性，阴冷、密封储藏
（1）500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量。
（2）欲配制16kg质量分数为20%的稀氯氰菊酯杀虫剂用来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量。
【答案】（1）480g；
（2）4kg。
【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）500mL＝500cm3，则500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量为500cm3×1.2g/cm3×80%＝480g
答：500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量为480g；
（2）设需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量为x，则：
16kg×20%＝x×80%
x＝4kg
答：需要这种氯氰菊酯杀虫剂4kg。
39．（2024秋 金华期末）如图甲烧杯中盛有60℃的溶液M，溶液的组成如图乙所示。晶体M的溶解度如下表。
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
溶解度（克） 32 46 64 85.5 70 63 50
（1）据表可知，晶体M的溶解度与温度的关系：　M的溶解度随温度升高先增大，后减小　 。
（2）计算烧杯甲中溶液的溶质质量分数。
（3）改变烧杯甲中溶液的温度可使晶体M析出。则开始析出晶体的温度区间可能在 　BC　 。
A.30℃～40℃
B.40℃～50℃
C.60℃～70℃
D.70℃～80℃
【答案】（1）M的溶解度随温度升高先增大，后减小；
（2）40%；
（3）BC。
【分析】（1）根据表格中的数据来分析；
（2）根据溶质质量分数的计算方法来分析；
（3）根据溶质与溶剂的质量计算出物质的溶解度，然后根据溶解度确定温度。
【解答】解：（1）由表格中的数据可知，晶体M的溶解度与温度的关系是：M的溶解度随温度升高先增大，后减小；
（2）烧杯甲中溶液的溶质质量分数为：
答：烧杯甲中溶液的溶质质量分数为40%；
（3）若80g甲与120g水恰好形成的是饱和溶液，则此时M的溶解度为：，所以对应的温度区间为40℃～50℃、60℃～70℃，故选BC。
故答案为：（1）M的溶解度随温度升高先增大，后减小；
（2）40%；
（3）BC。
六．一定溶质质量分数的溶液的配制（共4小题）
40．（2024春 宁海县期末）小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①② B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②④
【答案】D
【分析】①根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
②根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
③根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。
④根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析各操作需要的仪器，进行分析判断。
⑤根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
【解答】解：①若用氯化钠固体配制，配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，需称取氯化钠固体50g×14%＝7.0g，故说法正确。
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸，故说法正确。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故说法错误。
④首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶，故说法正确。
⑤用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故说法错误。
故①②④说法正确。
故选：D。
41．（2024秋 椒江区期末）小科利用粗盐配制一定质量分数的食盐溶液。
（1）粗盐中含有少量的泥沙，需对粗盐精制。如图为粗盐精制的实验步骤，其正确操作顺序为 　乙、甲、丙　 （填序号）。
（2）操作甲中，玻璃棒的作用是 　搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅　 。
（3）小科利用获得的精盐配制100克溶质质量分数为15%的食盐溶液。
①在称量食盐时，发现指针偏向左侧，下一步操作是 　减少氯化钠，至天平平衡　 。
②下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的有 　AC　 。
A.制得的食盐不纯
B.量取水时俯视读数
C.用内壁有蒸馏水的试剂瓶盛装溶液
D.装瓶时，不小心洒出一部分溶液
【答案】（1）乙、甲、丙；
（2）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）①减少氯化钠，至天平平衡；
②AC。
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发进行分析；
（2）根据蒸发过程中玻璃棒的作用进行分析；
（3）①根据天平的正确使用方法进行分析；
②根据配制的食盐溶液溶质质量分数偏小，可能是溶剂多了，可能是是溶质少了进行分析。
【解答】解：（1）粗盐中含有少量的泥沙，需对粗盐精制。如图为粗盐精制的实验步骤，正确操作顺序为溶解、过滤、蒸发，故选：乙、甲、丙；
（2）操作甲中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）①在称量食盐时，发现指针偏向左侧，下一步操作是：减少氯化钠，至天平平衡；
②A、制得的食盐不纯，氯化钠质量减少，导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小，故正确；
B、量取水时俯视读数，溶剂少了，导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏大，故错误；
C、用内壁有蒸馏水的试剂瓶盛装溶液，溶剂质量多了，导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小，故正确；
D、装瓶时，不小心洒出一部分溶液，溶液是均一、稳定的混合物，溶质质量分数不变，故错误。
故选：AC。
故答案为：（1）乙、甲、丙；
（2）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）①减少氯化钠，至天平平衡；
②AC。
42．（2024秋 上城区校级期末）某实验小组利用图1所示食品进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是 　玻璃棒　 。
（2）完成此实验正确的操作顺序是 　④③①②　 （填序号）。
①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量　④计算
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应 　B　 （填序号）。
A．增加适量氯化钠的固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码
D．添加砝码
（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数 　偏小　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）玻璃棒；
（2）④③①②；
（3）B；
（4）偏小。
【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒进行分析；
（2）根据配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
（3）根据天平的正确使用方法进行分析；
（4）根据烧杯未干燥，杯壁有水，使得溶剂水偏多进行分析。
【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，所以图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故选：④③①②；
（3）称量时砝码和氯化钠位置放反了，纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明试剂过多，应适量减少试剂，直到天平平衡，故选：B；
（4）烧杯未干燥，杯壁有水，使得溶剂水偏多，导致溶液的溶质质量分数偏小。
故答案为：（1）玻璃棒；
（2）④③①②；
（3）B；
（4）偏小。
43．（2024秋 缙云县期末）古代劳动人民采用盐水选种（如图甲）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在1.16g/cm3（对应溶质质量分数为22%）以上。
（1）小科想要配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 　66　 克。
（2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，　A　 （填字母）。
A.先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡
B.先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡
（3）如图乙是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 　玻璃棒　 。
（4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉，说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 　①③　 （填序号）。
①氯化钠固体中有泥沙
②装瓶时，有少量溶液洒出
③量取水时，仰视读数
④量好的水倒入烧杯时，有水溅出
【答案】（1）66；
（2）A；
（3）玻璃棒；
（4）①③。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数的公式，计算配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液所需食盐的质量；
（2）依据托盘天平的使用规则，特别是称量固体试剂时“左物右码”的原则，确定正确的称量操作顺序；
（3）回顾配制溶液的实验步骤和所需仪器，结合图乙已有的仪器，找出缺少的玻璃仪器；
（4）从溶质质量和溶剂质量变化的角度，分析每个选项对所配制溶液溶质质量分数的影响，判断导致溶质质量分数偏小的原因。
【解答】解：（1）需要食盐的质量＝溶液质量×溶质质量分数＝300g×22%＝66g；
（2）使用托盘天平称量食盐时，应遵循“左物右码”原则。所以要先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡故答案为A； （3）配制溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解。图乙中有量筒用于量取液体，有烧杯用于溶解，还缺少玻璃棒，玻璃棒在溶解过程中用于搅拌，加速食盐溶解；
（4）①氯化钠固体中有泥沙，会使实际的溶质氯化钠质量减少，根据溶质质量分数100%，溶质质量减少，溶液溶质质量分数偏小，①符合题意； ②装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，②不符合题意；
③量取水时，仰视读数，会使量取的水的体积偏大，即溶剂质量偏大，根据溶质质量分数公式，溶剂质量偏大，溶液溶质质量分数就偏小，③符合题意；
④量好的水倒入烧杯时，有水溅出，会使溶剂质量偏小，溶液溶质质量分数偏大，④不符合题意。
故选：①③。
故答案为：
（1）66；
（2）A；
（3）玻璃棒；
（4）①③。
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【精准提分】浙教版八年级科学上册·期末真题分类汇编
专题07 水与溶液
01 水循环与水体分布
1．（2024春 余姚市期末）地球水资源的分布如图所示，其中可以被人类利用的淡水资源仅占地球全部淡水资源的比例大约为（　　）
A．68.69% B．30.06% C．1.25% D．0.3%
2．（2024秋 淳安县期末）钱塘江是浙江省的最大河流，也是吴越文化的主要发源地之一。在如图所示的水循环中，钱塘江水流入东海属于（　　）
A．① B．② C．③ D．④
3．（2024秋 南湖区校级期末）2024年第13号台风“贝碧嘉”于9月16日在上海浦东临港新城沿海登陆，给全市带来了狂风暴雨。台风和台风雨体现了水循环的环节分别是（　　）
A．水汽输送、降水 B．降水、水汽输送
C．蒸发、水汽输送 D．水汽输送、蒸发
4．（2024秋 杭州期末）读“水循环示意图”，关于图中水循环各环节的说法，正确的是（　　）
A．南水北调工程主要是对⑥的影响
B．沿海地区的台风主要改变了③
C．人工增雨会改变④的时空分布
D．水分子在环节②中体积变小
5．（2024秋 杭州校级期末）下列关于水的说法，正确的是（　　）
A．陆地淡水约占地球总水量的96.53% B．水是生物生存所需的最基本的物质之一
C．仙人掌发达的根系不利于适应缺水环境 D．水循环的外因是水的三态变化
6．（2023秋 滨江区期末）水是人类生存必不可少的一种资源，但地球上的陆地淡水只占总水量的2.53%，如图是地球上各大洲可利用的淡水资源和人口数量各占世界总量的百分比示意图，可见（　　）
A．亚洲水资源总量最多，不存在水资源缺乏问题
B．全球水资源的分布是平衡的
C．水是循环的，没有必要担心水资源不足
D．亚洲水资源人均拥有量最少
7．（2024秋 钱塘区校级期末）请分析下列水资源的相关图示，回答问题：
（1）图所示为“水循环示意图”，图中各序号分别代表水循环的各个环节，其中序号③表示的环节是 　 　 。
（2）我们嘉兴县水资源分布也不均衡，嘉兴西部山区山高林密、地广人稀。在我们嘉兴县进行的则是“西水东调”工程。把壶源江水引入金坑岭水库。这主要是通过改变水循环中的 　 　 环节（填序号），来达成水资源的重新分配。
02 溶液与浊液
8．（2024秋 黄岩区期末）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是（　　）
A．A表示均一稳定 B．B表示溶剂
C．C方法可为蒸发溶剂 D．D方法可为增加溶质
9．（2024秋 金华期末）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　）
甲 A B C D
10．（2024秋 嘉兴期末）下列厨房里的调味品与足量的水混合后，可以形成悬浊液的是（　　）
A．食醋 B．色拉油 C．白糖 D．胡椒粉
11．（2024秋 拱墅区期末）对混合液分类时，下列物质中，可以和碘酒、食盐水归为同一类的是（　　）
A．肥皂水 B．泥沙水 C．矿泉水 D．牛奶
12．（2024秋 淳安县期末）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②
13．（2024秋 缙云县期末）小科同学在厨房做饭时观察到一些现象，请你利用所学知识进行解释：
（1）①花生油②食盐③面粉④白醋⑤白糖是厨房中常用的食材，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是 　 　 （填序号）。
（2）烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 　 　 （选填“均一性”或“稳定性”）。
14．（2024秋 滨江区期末）在非遗工艺品漆扇制作时，匠人将不溶于水的彩色油漆滴在清水中并将之挥散，然后将空白扇子以一定角度放入油漆水中并缓缓捞出。
（1）油漆水属于　 　 （选填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”）。
（2）取出扇子后，可以观察到剩余油滴最后都缓缓地浮在了水上，原因是　 　。
03 饱和溶液与不饱和溶液
15．（2024秋 黄岩区期末）20℃时，将20克的食盐加入到50克水中，充分溶解后静置，观察到如图现象。能作为判断该溶液为饱和溶液的依据是（　　）
A．溶液澄清透明 B．溶解速度很快
C．溶液浓度较大 D．杯底晶体剩余
16．（2023秋 西湖区期末）将一定量蔗糖倒入水中，充分溶解后形成蔗糖水。下列能证明该蔗糖水为不饱和溶液的是（　　）
A．蔗糖溶解得很快 B．杯底无蔗糖固体剩余
C．杯中任一位置蔗糖水甜度一致 D．添加少量蔗糖后，蔗糖溶解
17．（2024春 余姚市校级期末）洞头的一期围垦原来是一个盐场，生产的盐用于化工原料、食盐批发等。具体过程包括采盐→晒盐→溶盐过滤→结晶。班级项目组在实验室模拟了制盐的过程，请根据相关知识回下面小题。用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（　　）
A．a B．b C．c D．无法判断
18．（2024秋 丽水期末）一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　）
A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液
B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等
C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小
D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变
19．（2024秋 绍兴期末）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是降温，溶剂质量不变
B．②到③也可以通过降温来实现
C．①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大
D．②与③的溶质质量可能相等
20．（2024秋 金华期末）硫酸铜是一种实验室常见的物质，其晶体呈蓝色，水溶液也是蓝色的。如图，同温度下小明将图甲烧杯中多余的硫酸铜晶体与溶液分离，得到如图乙溶液。
（1）小明判断图甲为硫酸铜饱和状态，其依据是 　 　 。
（2）要得到图乙所示溶液，小明采取的操作步骤是 　 　 。
（3）将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色 　 　 （选填“深一些”“浅一些”或“深浅一样”）。
04 溶解度
21．（2024秋 平湖市期末）某科学兴趣小组用硝酸钾做了如图实验（不同温度下硝酸钾的溶解度如表），下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 30 40 60
溶解度/g 13.3 31.6 45.8 63.9 110
A．①中硝酸钾的质量分数为30.0%
B．②中溶液是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．②中硝酸钾的质量分数是①中的2倍
D．3种硝酸钾溶液的质量分数：②＞③＞①
22．（2024秋 上虞区期末）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
B．可采用升温的方法使乙烧杯中的剩余固体溶解
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．甲、丙烧杯中的溶液一定都是不饱和溶液
23．（2024秋 西湖区期末）如图所示是家用除湿盒，主要成分是氯化钙。小科查阅资料后得知氯化钙可以吸收空气中的水分。请根据氯化钙的溶解度表回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 59.5 65 74.5 100 116
（1）30℃时，收集区饱和溶液的溶质质量分数是 　 　 。
（2）小科发现收集区的晶体，冬天明显比夏天多，请解释 　 　 。
24．（2023秋 湖州期末）用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料，并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图所示的实验。下列分析不合理的是（　　）
A．该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B．图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C．图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小
D．该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
25．（2024秋 西湖区校级期末）已知20℃和40℃时，硝酸钾的溶解度分别为31.6克和63.9克。如图①中溶液是40℃时含有120克水的硝酸钾溶液，经过图示操作后得到32.3克硝酸钾固体，则下列说法正确的是（　　）
A．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
B．①中溶液和②中溶液均为40℃时硝酸钾的不饱和溶液
C．②中溶液和③中溶液分别为40℃和20℃时硝酸钾的饱和溶液
D．③中溶液恒温静置后，烧杯底部的晶体形状和质量均不发生改变
26．（2024春 余姚市期末）T℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是（　　）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C．图中m点表示该物质的饱和溶液
D．T℃时该物质的溶解度为50g
27．（2023秋 新昌县期末）20℃时，向3只盛有50克水的烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，并使其充分溶解。根据表中实验数据分析正确的是（　　）
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量/克 8 16 24
溶液质量/克 58 m 68
A．表格中m值是58 B．A烧杯中溶液是饱和溶液
C．20℃时氯化钠的溶解度为18克 D．C烧杯中溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数保持不变
28．（2023秋 绍兴期末）如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙、丁所示的现象。则下列判断正确的是（　　）
A．三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境
B．从图乙到图丙，溶质的质量分数变小
C．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
D．溶液中溶质质量的大小关系是：丙＜乙＜丁
05 溶液质量分数
29．（2024秋 淳安县期末）在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
30．（2024秋 永康市期末）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　）
A．溶液质量不变
B．硝酸钾的溶解度变大
C．溶液的溶质质量分数变小
D．原溶液一定是不饱和溶液
31．（2024秋 钱塘区校级期末）用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B，配成45%的酒精溶液，所用A、B两种溶液的质量比为（　　）
A．1：2 B．2：3 C．4：3 D．3：1
32．（2024秋 拱墅区期末）下表是20℃时，氯化钠溶解在水中的部分实验数据，请回答下列问题。
序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液质量/g
1 20 3 23
2 20 6 26
3 20 9 27.2
4 20 12 a
5 20
（1）表中a的数值为　 　 。
（2）20℃时，把100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是多少克？　 　 。
33．（2024秋 上虞区期末）鼻腔冲洗是治疗鼻腔、鼻窦疾病的一种常用方法，如图所示的洗鼻器是一种常用的鼻腔清洗工具。使用时将吸鼻器倒置，使溶质质量分数近似为0.9%的盐水（生理盐水）送入人一侧鼻孔，盐水从另一侧鼻孔流出，从而达到清洗鼻腔的目的。盐水可以由洗鼻盐（图乙）溶于水配制而成。
（1）现有洗鼻盐18克，将18g克的洗鼻盐全部倒入瓶内，需要加入多少克水才能配制成0.9%的盐水？
（2）溶液配制好后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是　 　 （填字母）。
A．洗鼻盐中有难溶性杂质 B．量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出
C．量取清水时俯视读数 D．将配好的溶液转移到洗鼻器时，有部分洒出
34．（2024秋 淳安县期末）冬季是流感的高发季节，当教室内空气流通不畅时，感染流感的风险就会增加，预防流感最有效的方法之一是用消毒液对教室空气消毒。二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它能够迅速、彻底杀灭各种微生物。通过调配不同质量分数的消毒剂能应用于许多场景的消毒。下列是一瓶二氧化氯原液的说明书。
【有效成分】二氧化氯的质量分数为2%
【原液体积】1000mL
【贮存条件】密闭、避光、防潮，置于阴凉干燥处保存。
【使用方法】使用前需要根据消毒对象加水配制到推荐质量分数才能使用。
消毒对象 推荐质量分数 使用方法
水果蔬菜 0.001%～0.002% 浸泡，冲洗
室内环境消毒 0.02%～0.04% 喷雾
卫生间消毒 0.04%～0.08% 浸泡，冲洗
（1）该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量为多少？（原液密度为1g/cm3）
（2）小金想配制消毒液给教室消毒，该瓶消毒原液最多可以配制多少可供室内环境消毒的消毒液？
35．（2024秋 南湖区期末）水是人类生命的源泉，日常生活中我们要节约用水。小嘉对衣服漂洗方法进行了探究：他选用2条相同的大毛巾，放在一起均匀洗涤后拧干。假设“拧干”后，每条毛巾上均残留200克溶液，其中含洗涤剂的质量分数为1%，然后他准备采用以下两种不同的方法分别对2条毛巾进行漂洗，比较最终残留洗涤剂的多少。
方法①：用7600克清水一次性漂洗后“拧干”；
方法②：将7600克清水分成等质量的两份，分两次漂洗并“拧干”；
（1）假设每次“拧干”后湿衣服上的残留溶液质量都是200克，请你通过计算两种不同的方法“拧干”毛巾后，残留的洗涤剂质量分别为多少。（结果保留两位小数）
（2）根据实验结果，你觉得平时洗衣服，怎样做可以节约用水？
名称：过氧化氢溶液 溶解性：能与水以任何比例混合 质量分数：30% 净含量：220g
36．（2024秋 嘉兴期末）医用双氧水是质量分数等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。某瓶过氧化氢水溶液的标签信息简化后如图所示。
（1）进行创口消毒时，人会在　 　 产生“灼烧感”。
（2）该瓶过氧化氢溶液中所含的溶质质量为多少克？
（3）若用该品牌的过氧化氢水溶液配制100克质量分数为3%的医用双氧水，用于环境消毒。则需要该过氧化氢溶液多少克？（写出计算过程）
37．（2024秋 定海区校级期末）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　 　 g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
38．（2024秋 金华期末）灭蚊是预防一些传染病的有效方法。某社区为了有效预防登革热，决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷杀灭蚊，瓶上的标签如表所示。
氯氰菊酯杀虫剂500mL
溶质质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
具有强毒性，阴冷、密封储藏
（1）500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量。
（2）欲配制16kg质量分数为20%的稀氯氰菊酯杀虫剂用来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量。
39．（2024秋 金华期末）如图甲烧杯中盛有60℃的溶液M，溶液的组成如图乙所示。晶体M的溶解度如下表。
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
溶解度（克） 32 46 64 85.5 70 63 50
（1）据表可知，晶体M的溶解度与温度的关系：　 　 。
（2）计算烧杯甲中溶液的溶质质量分数。
（3）改变烧杯甲中溶液的温度可使晶体M析出。则开始析出晶体的温度区间可能在 　 　 。
A.30℃～40℃ B.40℃～50℃
C.60℃～70℃ D.70℃～80℃
06 一定溶质质量分数的溶液的配制
40．（2024春 宁海县期末）小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①② B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②④
41．（2024秋 椒江区期末）小科利用粗盐配制一定质量分数的食盐溶液。
（1）粗盐中含有少量的泥沙，需对粗盐精制。如图为粗盐精制的实验步骤，其正确操作顺序为　 　（填序号）。
（2）操作甲中，玻璃棒的作用是 　 　 。
（3）小科利用获得的精盐配制100克溶质质量分数为15%的食盐溶液。
①在称量食盐时，发现指针偏向左侧，下一步操作是　 　。
②下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的有 　 　 。
A.制得的食盐不纯 B.量取水时俯视读数
C.用内壁有蒸馏水的试剂瓶盛装溶液 D.装瓶时，不小心洒出一部分溶液
42．（2024秋 上城区校级期末）某实验小组利用图1所示食品进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是 　 　 。
（2）完成此实验正确的操作顺序是 　 　 （填序号）。
①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量　④计算
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应 　 　 （填序号）。
A．增加适量氯化钠的固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
43．（2024秋 缙云县期末）古代劳动人民采用盐水选种（如图甲）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在1.16g/cm3（对应溶质质量分数为22%）以上。
（1）小科想要配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 　 　 克。
（2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，　 　 （填字母）。
A.先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡
B.先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡
（3）如图乙是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 　 　 。
（4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉，说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 　 　 （填序号）。
①氯化钠固体中有泥沙 ②装瓶时，有少量溶液洒出
③量取水时，仰视读数 ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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