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2025一2026学年高二12月联考
6常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
化学试题
A.澄清透明的溶液中：K+、AI3+、MnO,、NO
B.在pH=1的溶液中：NHt、CI、Fe2+、NO5
C.1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、HCO3、NO
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。
D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L1的溶液中：Na+、K+、CO号、SO
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改
7.下列叙述中，不能用平衡移动原理释解的是
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
A.黄绿色的氯水，光照后，液体颜色变浅
本试卷上无效。
B.红棕色的NO2,加压后，气体颜色变深
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
C.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
考试时间为75分钟，满分100分
D.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
8.氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na一23S一32C1-35.5
①CO(g)+NO2(g)-NO(g)+CO2(g)△H=-235.5kJ·mol-1
Ca-40Fe-56
②2CO(g)+2NO(g)-N2(g)+2CO2(g)△H=-761.0kJ·mol-1
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
在NO2转化为N2的总反应中，若有标准状况下11.2LCO被氧化，则放出的热量为
1.下列过程能实现电能转化为化学能的是
A.761.5kJ
B.154.0kJ
C.380.75kJ
D.117.75kJ
A.偏二甲肼燃烧
B.电解饱和食盐水
9.下列溶液一定呈中性的是
C.太阳能集热器
D.风力发电
A.由等体积、等物质的量浓度的硫酸与NaOH溶液混合后所形成的溶液
2.下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是
A.NaOH、CH COOH
B.Na2SO4、BaSO4
B.c(H+)=1.0×10-7mol·L1的溶液
C.CaCO3、氨水
D.Cu、H2S
C.pH=7的溶液
3.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
D.c(H+)=c(OH-)的溶液
A增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
10.从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
选项
实验事实
结论
C.升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
D.对于任何化学反应，增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
向盛有1mL0.1mol·L.1K1溶液的试管中，加入5ml
KI与FeCl的反应是可
4.工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)一2NH(g),在298K时，△H=一92.2kJ·mol1,
A
0.1mol·L1FeCl溶液，再滴入5滴15%KSCN溶液，
逆反应
△S=一0.1982kJ·K-1·mol-1。下列叙述正确的是
溶液变红色
A.该反应在298K时不能正向自发进行
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生
催化剂一定不参与化学
B.低温利于自发，没必要在高温条件下反应
改变
反应
C升高温度或增大压强，均有利于化学平衡向生成氨的方向移动
D.将NH3从混合气中分离出去，有利于化学平衡向生成氨的方向移动
当其他条件不变时，增大
其他条件相同，NaS,O,溶液与稀硫酸反应时，NaS,O
5盐类水解与生活密切联系。下列做法与盐类水解无关的是
反应物浓度，化学反应速
溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
A.实验室配制FCL溶液时，应先将其溶解在浓盐酸中，而后加水稀释
率加快
B.配制FeSO,溶液时，加入一些铁粉
等体积且pH=2的HX溶液和HY溶液分别与足量的
C.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO,)3溶液混合作灭火剂
D
HX的酸性比HY的强
铁反应，用排水法收集气体，HX溶液放出的氢气多
D.加热蒸干A1CL溶液得到A1(OH)3固体
①第1页（共6页）
①第2页（共6页）2025一2026学年高二12月联考
化学参考答案及评分意见
1.B【解析】偏二甲肼燃烧，化学能主要转化为热能，A不符合题意：电解饱和食盐水，将电能转化为化学能，B符
合题意；太阳能集热器将太阳能转化为热能，C不符合题意；风力发电是利用风能（机械能）转化为电能，D不符合
题意。
2.A【解析】强电解质需满足完全电离，如强酸、强碱、大多数盐（包括难溶盐如CaCO3、BSO,)。弱电解质需部分
电离，如弱酸(HF、CH COOH、H2S)、弱碱(NH3·H2O)、水。NaOH为强碱，CHCOOH为弱酸，A正确；
Naz SO4、BaSO,都为强电解质，B错误；CaCO3为强电解质，氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错
误；Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，H2S为弱酸，属于弱电解质，D错误。
3.C【解析】增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数，提高反应速率，但活化分子百分数不变，A措误；催
化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，加快反应速率，B错误：升高温度
使分子能量增加，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，提高反应速率，C正确；对于有气体参与
的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率，对于仅有固体或液体参加的反应，增大压
强对反应没有影响，D错误。
4.D【解析】△G=△H-T△S=-92.2kJ/mol-298K×(-0.1982kJ·K-1·mol-1)≈-33.14kJ/mol<0,反
应在298K时能自发进行，A错误；低温虽有利于自发，但工业需高温提高反应速率，B错误；该反应为放热反
应，气体分子数减少，升高温度使平衡逆向移动，增大压强使平衡正向移动，C错误；分离出NH可以减小生成物
浓度，使平衡正向移动，D正确。
5.B【解析】FeCl3水解生成Fe(OH)3和H+,配制时加入浓盐酸抑制水解，与水解有关，A不符合题意：FeSO,溶
液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+,属于抗氧化作用，与水解无关，B符合题意；AI3+和HCO3相互促
进水解生成CO2和AI(OH)3,与水解有关，C不符合题意；AICL3水解生成AI(OH)3,加热促进水解且HCI易挥
发，最终得到A1(OH),与水解有关，D不符合题意。
6.A【解析】澄清透明的溶液中，K+、A3+、MO、NO均可溶且无相互反应（如沉淀、氧化还原等），能大量共
存，A正确；常温下pH=1的溶液为强酸性溶液，NO在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe+氧化为Fe3+,不能
共存，B错误；FeCl3溶液中Fe3+与HCO3相互促进水解生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能共存，C错误；由
水电离出的c(H+)=1.0×1013mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，CO会与H+反应生成
CO2,不能共存，D错误。
7.B【解析】氯水中存在如下平衡：C2+H2O一HC1+HCIO,光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成氯化氢和
氧气，使得次氯酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，则黄绿色的氯水光照后颜
色变浅可用平衡移动原理解释，A不符合题意；红棕色的二氧化氮中存在如下平衡：2NO2(g)一N2O,(g),增
大压强，平衡向正反应方向移动，所以加压后气体颜色先变深后变浅，但比压缩前深，所以加压后颜色变深，主要
是浓度增大的因素决定，不可用平衡移动原理解释，B符合题意；氯气与水反应生成HCl、HClO,NaCI电离出的
氯离子抑制氯氣气与水反应，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理解释，C不符合题
意；增大氧气的量，即增大反应物浓度，平衡正向移动，所以可以提高二氧化硫的转化率，能用平衡移动原理解
释，D不符合题意。
8.B【解析】①CO(g)+NO2(g)—NO(g)+CO2(g)△H=-235.5kJ·mol1；
①化学答案第1页（共5页）

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