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2025一2026学年高二12月联考
化学参考答案及评分意见
1.A【解析】K、Na、Mg的原子半径依次减小(K>Na>Mg),第一电离能逐渐升高(KO的原子半径依次减小，但第一电离能顺序为C逐渐升高的条件，B错误；C1、S、P的原子半径依次增大(CMg、Na的原子半径依次增大(Na>Mg>AI),原子半径排序错误，D错误。
2.A【解析】强电解质需满足完全电离，如强酸、强碱、大多数盐（包括难溶盐如CaCO3、BaSO,)。弱电解质需部分
电离，如弱酸(HF、CH COOH、H2S)、弱碱、水。NaOH为强碱，CH,COOH为弱酸，A正确；Na2SO4、BaSO,都
为强电解质，B错误；CCO,为强电解质，氨水为混合物，即不是电解质也不是非电解质，C错误；Cu为单质，即不
是电解质也不是非电解质，H2S为弱酸，属于弱电解质，D错误。
3.C【解析】增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数，提高反应速率，但活化分子百分数不变，A错误：催
化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，加快反应速率，B错误；升高温度
使分子能量增加，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，提高反应速率，C正确；对于有气体参与
的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率，对于仅有固体或液体参加的反应，增大压
强对反应没有影响，D错误。
4.D【解析】计算△G=△H-T△S=-92.2kJ/mol-298K×(-0.1982kJ·K-1·mol-1)≈-33.14kJ/mol<
0,反应在298K时能自发进行，A错误；低温虽有利于自发，但工业需高温提高反应速率，B错误；该反应为放热
反应，气体分子数减少，升高温度使平衡逆向移动，增大压强使平衡正向移动，C错误：分离出NH3可以减小生成
物浓度，使平衡正向移动，D正确。
5.C【解析】s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，A正确；铜元素的原子序数为29，基
态原子的价电子排布式为3d°4s,B正确；钒元素的原子序数为23，基态原子的电子排布式为
1s2s22p3s23p3d34s2,则1s22s22p°3s23p3d违反了能量最低原理，C错误；由泡利不相容原理可知，核外电子
Is 2s
2p
不可能有运动状态完全相同的电子，则轨道表示式由品 违反了泡利不相容原理，D正确。
6.C【解析】M电子层包含3s、3p、3d三个能级，最多容纳2+6+10=18个电子，A错误；3d能级最多容纳10个
电子正确，但4f能级最多容纳14个电子，B错误；s能级无论处于哪一电子层（如1s、2s、3s等），最多均容纳2个
电子，C正确：K电子层（第一层）只有s能级，没有p能级，因此“任何电子层都有s、p能级”的说法错误，D错误。
7.A【解析】铝的抗腐蚀能力源于其表面易形成致密氧化膜，而非不易与氧气反应，A错误；电化学腐蚀根据环境
分为吸氧腐蚀（中性/弱酸性）和析氢腐蚀（强酸性），B正确；金属腐蚀本质是金属原子失去电子被氧化，无论化学
或电化学腐蚀均如此，C正确；钢铁在潮湿的空气中形成微电池，发生电化学腐蚀导致生锈，D正确。
8D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素，X形成
1条键，为H元素，Y形成3条键，为N元素，Z形成2条键，为O元素，W形成6条键，为S元素。同主族元
素，从上往下电负性依次减小，电负性O>S,A正确；H、N、O三种元素可以形成NH,NOa,其属于离子化合
物，B正确；O能形成O2和O3,S能形成单斜硫和正交硫，C正确；N、S的氧化物对应的水化物分别是HNO2和
A化学答案第1页（共6页）2025-2026学年高二12月联考
5.下列说法或有关化学用语的表达错误的是
化学试题
A.s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形
B.Cu的价电子排布式为：3d°4s
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
C.电子排布式(2V):1s22s22p3s23p3d违反了洪特规则
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
D出面升一造反了泡利不相容原理
2p
本试卷上无效。
3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6.下列有关电子层和能级的有关叙述中正确的是
考试时间为75分钟，满分100分
A.M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5
B.3d能级最多容纳10个电子，4f能级最多容纳16个电了
Ca-40Fe-56
C.无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
D.任何电子层都有s、p能级，但不一定有d能级
1.下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是
A.K、Na、Mg
B.C、N、O
7.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是
C.Cl、S、P
D.Al、Mg、Na
A.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
2.下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是
B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
A.NaOH、CH3COOH
B.Na2SO4、BaSO4
C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
C.CaCO3、氨水
D.Cu、H2S
3.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
D.钢铁在潮湿的空气中生锈属于电化学腐蚀
A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
8.一种光学晶体的结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元
B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断不正确的是
C.升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
D,增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
4.工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)一2NH(g),在298K时，△H=-92.2k·mol1,
△S=-0.1982kJ·K-1·mol1,下列叙述正确的是
A.电负性大小为Z>W
A.该反应在298K时不能正向自发进行
B.X、Y、Z能形成离子化合物
B.低温利于自发，没有必要在高温条件下反应
C升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动
C.Z、W均可形成多种单质
D.将NH从混合气中分离出去有利于化学平衡向生成氨的方向移动
D.Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质
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