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高三化学参考答案、提示及评分细则
1.B青铜器“四羊方尊”的主要材质是合金，A项错误；竹简的主要成分是纤维素、木质素等，属于天然有机高分子，B项
正确；聚氯乙烯的单体是氯乙烯，为卤代烃，C项错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于非金属氧化物，D项错误。
2.ANF中N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，与图示模型一致，A项正确；同素异形体是指由同种
元素组成的不同单质，NO和NO2都是化合物，不是单质，故不互为同素异形体，B项错误；由于F的电负性大，半径小，
故键长大小：H一O>H一F,C项错误；因电负性：N>H,故键的极性：N一F3.C铜在潮湿的空气中易形成碱式碳酸铜，A项错误；Mg在空气中燃烧产生氧化镁、氮化镁等，在氧气中燃烧产生氧化
镁，B项错误；久置于空气中的漂白粉生成碳酸钙，遇盐酸产生CO2,C项正确；浓硝酸和氯水见光均易分解，故原因相
同，D项错误。
4.B溴水能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装，溴水测定KI溶液的浓度也不能准确判断滴定终点，A项不能达到实验目
的；N2CO,溶液呈碱性，可使油污水解，B项能达到实验目的；制备胆矾晶体，应用蒸发皿，不能用坩埚，C项不能达到实
验目的；O2能溶于水且能和HO反应，不能用该装置测量O2体积，D项不能达到实验目的。
5.DCu+水解，1L0.1mol·L1CuSO溶液中含Cu+数目小于0.1NA,A项错误；标准状况下，HO为液态，B项错
误；每个SO中S含有1个孤电子对，0.1 mol SO中，中心原子上含孤电子对数目为0.1Na,C项错误：99.5 g CuCl
为1ol,由反应知，每生成99.5 g CuCl,转移电子数目为Va,D项正确。
6.C若甲为H2S,则丁为O2,H2S不完全燃烧生成S(乙)，S与O2生成SO2(丙)，SO2与H2S反应生成S,A项正确：NH
(甲)一定条件下与O2(丁)反应可生成N2(乙)，N2与O2生成NO(丙)，NO与NH3反应可生成N2,B项正确；F与C2生
成FcCl,FeCl与C不反应，C项错误；若甲为NaOH,则丁是SO2,NaOH溶液与少量SO2生成Na2 SOs(乙)，Na2SO3与
SO2和H2O生成NaHSO,(丙)，NaHSO3与NaOH生成Na2SO3,D项正确。
7.B化合物M难溶于水，A项错误；M分子中含有碳碳双键和苯环，均能与H2发生加成反应，B项正确；M在一定条件
下能发生加聚反应生成聚合物，C项错误；M分子中含有4个手性碳原子，D项错误。
8.D依题意，可推出X为B,阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子，可推出阳离子
为NH,W为H,Y为N,第二周期能与B元素形成正四面体形阴离子的元素为F,即BF。N2分子为N=N,F2为
F一F,N2键能大，A项错误；N2、F2形成分子晶体，硼单质是共价晶体，B项错误；第一电离能：BH可形成NH和N2H,D项正确。
9.C·OH含有孤电子，非常活泼，A项正确；步骤③为放热反应，故正、逆反应的活化能关系为E正C】
电负性大，故酸性：
《)-OH>HO〈)，C项错误；步骤③生成的物质X是H,O,D项正确。
10.B720℃时，C2H、CO2的转化率相同，随着温度增大，反应2也发生反应，由图知C2H转化更多，故曲线①表示
C2H转化率随温度的变化，A项错误；由图知，温度越高，C2H,的选择性越小，B项正确；图示温度范围内C2H产量
随温度升高而增大，根据产率公式，C2H产率增大，C项错误：催化剂不能提高平衡时C2H产率，D项错误。
11.AOF2和HO空间结构均为V形，O、F电负性差小于H、O电负性差，H一O极性更强，分子极性HO强于OF2,A
项错误；离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+比N:半径大，Cs
周围最多能排布8个C1,Na+周围最多能排布6个C,B项正确；冠醚18-冠6空腔直径(260~320pm)与K+直径
(276pm)接近，冠醚18-冠-6可以识别钾离子，能增大高锰酸钾在有机溶剂中的溶解度，C项正确；N原子半径小，p
轨道能有效重叠形成p-pπ键，从而形成三键；而磷原子半径较大，p轨道难以有效重叠形成p-pπ键，故磷原子间难
形成三键，D项正确。
12.D根据电池装置图，A1电极为负极，NiO(OH)为正极，负极电极反应式为A1+4OH一3e一[A1(OH)4],A项
错误；阴离子应向负极移动，即OH厂从右向左移动，B项错误；正极的电极反应式为NiO(OH)+H2O+e
Ni(OH)2十OH,有OH生成，溶液的pH变大，C项错误；当有1 mol NiO(OH)消耗，转移电子的物质的量为1mol,
D项正确
13.D根据均摊法可知，品胞中含有2个Li,2×号+2×号-1个Co,4×2+4×日-1个N.M的化学式为LiCoN,A
项正确：基态C0原子的价电子排布式为3d4s2,B项正确；A点原子的分数坐标为(1,0,0)，B点在对角线的三分之二
处，根据坐标可知，则B点原子的分数坐标为（兮，号，号）.C项正确：以饨角顶点的N原子为研究对象，其周围最近
的2个Li原子位于晶胞内部，钝角顶点的N原子被6个晶胞共用，故1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目
为12，D项错误。
14.C由反应CaC2O+2H+=Ca++HCzO4可知，pH越小，Ca+浓度越大，HCzO浓度越大，CzO越小，HC2O,随
pH变化，先增大后减小，所以，曲线Ⅱ表示lgc(Ca+)与pH的变化关系，曲线I表示(HC2O4)与pH的变化关系，
曲线Ⅲ表示(HC2O,)与pH的变化关系，曲线N表示(C2O)与pH的变化关系，A项正确；由分布曲线可求出
K(H,C,0)=10L”,Ke(HC0,)=10t,pH=3时，由K1=cH)HCO)-101n,HCO）
c(H2 C2O)
8(H2C2O)
【高三12月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】
HB高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考全范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C135.5Mn55Fe56Cu64
Se 79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是
A.青铜器“四羊方尊”的主
B.竹简的主要成分属于天
C.聚合塑料PVC(聚氯乙
D.光导纤维的主要成分属
要材质是无机盐
然有机高分子
烯)的单体属于烃
于金属晶体
2,三氟化氯与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为2NF十3H,O(g)火花NO十
NO2十6HF。下列说法中正确的是
A.NF3的VSEPR模型
B.NO与NO2互为同素异形体
C.键长大小：HOD.键的极性：N—F>H一F
3.下列有关说法正确的是
A.铁、铜在潮湿的空气中均易形成金属氧化物
B.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物完全相同
C.久置于空气中的漂白粉遇盐酸产生CO。
D.浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原因不同
【高三12月质量检测·化学第1页（共6页）】
HB
4.下列实验设计，能达到实验目的的是
溴水
Na,CO,溶液
水
量气管
水准管
废铜屑
淀粉-K1
溶液
nD)
A.测定KI溶液的浓度B.清洗废铜屑表面的油污
C.制备胆矾晶体
D.测量NO2体积
5.实验室制备氯化亚铜(CuCl)的反应为2CuSO,+Na2SO3+2NaCl+H2O一2CuCI￥+Na2SO,+
2 NaHSO,。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L-1CuSO,溶液中含Cu2+数目为0.1NA
B.标准状况下，22.4LH2O中含σ键数目为2.0NA
C.0.1 mol SO号中，中心原子上含孤电子对数目为0.2N
D.每生成99.5 g CuCl,转移电子数目为Na
6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙
量丙。下列有关上述物质的推断错误的是
A.若甲为H2S,则丁可能是O2
B.若甲为NH3,则丁可能是O2
C.若甲为Fe,则丁可能是Cl2
D.若甲为NaOH,则丁可能是SO2
7.化合物M属四环杜鹃花科杂萜类有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确
的是
A.化合物M易溶于水
B.1molM最多能与4molH2发生加成反应
C.一定条件下M能发生缩聚反应生成聚合物
D.M分子中不含有手性碳原子
8.W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨
道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体
形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是
A.键能：Y2B.X、Y、Z形成的单质晶体类型相同
C.第一电离能：YD.W与Y可形成化合物YW3、YzW
9.钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放
热反应。下列说法错误的是
H
A活泼性：·OH>OH
HO.
OH
B.步骤③正、逆反应的活化能关系为E正CI
VO2+
VO
②
C.酸性：HO
-OH
③
HO
D.步骤③生成的物质X是H2O
OH
10.在催化剂作用下，以C2H、CO2为原料合成C2H,其主要反应有：
反应1：C2H(g)+CO2(g)C2H(g)+H2O(g)+CO(g)△H=+177kJ·mol-1
反应2：C2H(g)=CH(g)+H2(g)+C(s)△H=+9k·mol1
将体积比为1：1的C2H、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C2H6、CO2的转化率随温
【高三12月质量检测·化学第2页（共6页）】
HB

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