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云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考
高一化学试卷
本试卷共5页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5
Fe 56 Ca 40 Na 23
一、选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。）
1.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最小的是(提示：铝与稀硝酸反应，不产生氢气)(　　)
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(　　)
A. Mn2＋→ B. H2→H2O C. →NO D. Zn→Zn2＋
3.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl－、、OH-离子中的3种，已知甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）
A. K+、OH－、 B. Cu2+、、Cl－
C. Cu2+、H+、Cl－ D. 、OH－、Cl－
4.下列有关氯气说法正确的是(　　)
A. 氯水放置一段时间，pH值减小
B. 干燥的氯气不能使有色鲜花褪色
C. 氯气有毒，所以生产生活中都严禁使用
D. 少量氯气与铁在一定条件下反应可生成氯化亚铁
5.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6.下列能达到实验目的的是(　　)
A. ①除去杂质气体CO2 B. ②收集并吸收多余的Cl2
C. ③干燥Cl2 D. ④吸收HCl制盐酸
7.向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是（　　）
(已知：，为强酸)
A. a点时已通入氯气的物质的量为2.75mol B. b点溶液中
C. c点溶液中阴离子的个数为 D. 原混合液中的物质的量为1mol
8.在下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分反应后，阳离子总物质的量明显减少的溶液是(　　)
A. CuCl2溶液 B. NaOH溶液 C. HCl溶液 D. AlCl3溶液
9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 碱性溶液：、、、
B. 滴入酚酞变红的溶液：、、、
C. 加入铁粉放出的溶液：、、、
D. 无色透明的溶液：、、、
10.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　)
A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C. 2个Na2O2参加反应时电子转移的数目为4个
D. 每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
11.同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2∶3。下列说法不正确的是(　　)
A. 甲和乙的摩尔质量之比为2∶3 B. 同温同压下甲和乙的密度之比为2∶3
C. 等质量的甲和乙的分子数之比为3∶2 D. 同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2∶3
12.工业炼铜的原理：↑。下列说法正确的是(　　)
A. Cu2O发生氧化反应 B. Cu2S只作还原剂，SO2是氧化产物
C. Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应 D. 生成1个 SO2时转移4个电子
13.已知：物质X与 Ca(OH)2 在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓。下列分析错误的是(　　)
A. X肯定不可能是酸 B. X和Y的相对分子质量之差为24
C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2
14.在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　)
①N2＋O22NO
②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑
③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O
A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①②
二、填空题 （本题共4小题，共58分）
15（8分）.我校组织学生开展了以“江西特色文化元素”为主题的研学实践系列活动。
(1)“旅游文化”：庐山——秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于　　　　(填“单质”“化合物”或“混合物”)。
(2)“红色文化”：瑞昌——历史文化名城，瑞昌剪纸是国家级非物质文化遗产之一，剪纸是　　　　(填“物理”或“化学”)变化。
(3)“陶瓷文化”：瓷都——景德镇。瓷土是制作陶瓷的主要原料，其主要成分是，其中Si的化合价是　　　　。
(4)“古色文化”：修水——北宋著名书法家黄庭坚。他用墨汁书写的作品保存至今仍不变色，其原因是　　　　　　　　。
(5)“客家文化”：赣州——赣南客家围屋。建造围屋时需要使用熟石灰(氢氧化钙)，熟石灰与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
16（14分）.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。
(1)纯碱的化学式为　　　　，他的类别是　　　　(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有　　　　　　。
(2)请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　该反应　　　　(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(3)粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的　　　　　　　　　　。
(4)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　。
(5)循环Ⅰ中参与循环的物质是　　　　。
(6)制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是　　　　　　　　。
17（14分）.铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题：
(1)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为　　　　价，属于　　　　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为　　　　(填标号)。
A．只有氧化性　　　　　　　　　　　　B．只有还原性
C．既有还原性又有氧化性　　　　　　　D．无法判断
(2)琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。
①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有　　　　。
②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为　　　　。
(3)是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。
①根据上述“价-类”二维图，位于图中　　　　(填字母)点。
②将与水反应的化学方程式配平：　　　　。
　　　　＋　　　　=　　　　(胶体)＋　　　　＋　　　　KOH
③每生成3.36 L(标准状况)时，转移的电子数为　　　　。
18（12分）.如图所示是实验室用软锰矿(MnO2)和浓盐酸制备纯净氯气的装置图：
(1)仪器a名称　　　　。
(2)写出制取氯气的化学方程式　　　　　　　　　　，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比　　　　。
(3)利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为　　　　，其作用是　　　　　　　　　　。
(4)E中所装试剂为　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。
一、单选题
1. A【解析】Al与硝酸反应不产生H2。
设Al的质量为54 g，即2 mol，则：
2Al　＋　2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2　　　　　2
2 mol　　 2 mol
2Al　＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
2　　　　　3
2 mol 　　 3 mol
2Al　＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2　　　　6
2 mol　 6 mol
综上可知，符合题意的为氢氧化钠溶液。
2. C【解析】Mn2＋→，Mn元素的化合价由＋2价升高到＋7价，需要加入氧化剂才能实现，故A不符合题意；H2→H2O，H元素的化合价由0价升高到＋1价，需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意；→NO，N元素的化合价由＋5价降低到＋2价，需要加入还原剂才能实现，故C符合题意；Zn→Zn2＋，Zn元素的化合价由0价升高到＋2价，需要加入氧化剂才能实现，故D不符合题意。
3. C【解析】甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，说明一定含有K+，溶液中Cu2+与、H+与、H+与OH-不能共存。溶液呈电中性，3种离子既要有阳离子又要有阴离子，故、OH－只能与K+搭配，故甲烧杯中是K+、OH－、，乙烧杯的溶液中大量存在的是Cu2+、H+、Cl－，故选C。
4. A【解析】氯水放置一段时间，氯水中的HClO会发生分解形成HCl，溶液的酸性增强，pH值减小，A正确；干燥的氯气遇鲜花上的水会反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使有色鲜花褪色，B错误；氯气有毒，但是可以在生产中利用氯气制备漂白液等，C错误；铁在氯气中点燃生成氯化铁，D错误。
5. B【解析】A．该离子方程式可表示氯化铜和单质铁的反应，也可表示硝酸铜与单质铁的反应，A错误；
B．该离子反应只能表示氯气与水的反应，B正确；
C．该离子方程式可表示盐酸或硝酸与碳酸钙的反应，C错误；
D．该离子方程式可表示为强酸和强碱的中和反应，D错误；
故答案选B。
6. C【解析】A项，导气管应该长进短出，错误；B项，Cl2的密度比空气的密度大，Cl2会直接进入NaOH溶液，收集不到气体，错误；D项，HCl易溶于水，会发生倒吸，错误。
7. C【解析】还原性：大于，先氧化生成I2，再氧化生成，过量的再氧化I2为，由图知，先氧化生成I2，反应的方程式为，消耗的，生成的；由图知，，再氧化生成，反应的方程式为：，消耗的，生成的，过量的再氧化I2为，反应的方程式为：，，完全氧化时则消耗的，根据上述分析可知，，，，，据此分析解题。
由图知，a点时，反应已完全进行，进行了一半，则已通入氯气的物质的量为，A正确；b点时，，由I守恒得，，即，则溶液中，B正确；c点溶液中含有的阴离子为和，其由I守恒得，根据质量守恒可知，故c点溶液中阴离子的个数为，C错误；由分析知，原混合液中的物质的量为1mol，D正确；
故选C。
8. C【解析】A项中反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，阳离子总物质的量不变；B项中铁粉与NaOH溶液不反应，阳离子总物质的量不变；C项中反应为2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，阳离子总物质的量减少；D项中，AlCl3与Fe不反应，阳离子总物质的量不变。
9. A【解析】碱性溶液中、、、之间不发生反应，A正确；滴入酚酞变红的溶液呈碱性，和在碱性溶液中可生成氢氧化镁沉淀，B错误；加入铁粉放出的溶液呈酸性，能与溶液中的氢离子反应，C错误；的溶液呈紫色，无色透明的溶液不能大量存在，D错误。
10. B【解析】在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；2个Na2O2参加反应时电子转移的数目为2个；根据原子守恒定律，固体增重质量等于参加反应的水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。
11. D【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体，其物质的量相等，根据“m =nM”知，物质的量相同时气体质量与摩尔质量成正比，甲、乙的质量之比为2∶3，则甲、乙的摩尔质量之比为2∶3，A正确；同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲、乙的摩尔质量之比为2∶3，则密度之比为2∶3，B正确；根据N=nNA=NA知，相同质量的不同气体，分子个数之比等于其摩尔质量的反比，所以二者分子个数之比为3∶2，C正确；同温等体积等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，为3∶2，D错误。
12. C【解析】A．Cu2O中Cu元素的化合价降低，发生还原反应，故A错误；
B．Cu2S中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；
C．Cu2S中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，则既发生氧化反应，又发生还原反应，故C正确；
D．Cu2S中S元素从-2价升高至+4价，生成1个二氧化硫时转移6个电子，故D错误；
13. C【解析】由氢氧化钙的性质可知，反应X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓为复分解反应，则X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐。A.反应物中有酸时不可能生成Cu(OH)2沉淀， X肯定不可能是酸，A正确；B.X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对原子质量之差，为64－40＝24，B正确；C.根据上述分析可知，X不可能是单质，只能是化合物，C不正确；D.X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐， Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，D正确。
14. A【解析】①中氮元素的化合价由0价升高到＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素的化合价为＋5价，NO2中氮元素的化合价为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。
二、填空题
15. (1)混合物
(2)物理
(3)+4
(4)在常温下，碳的化学性质不活泼（或稳定），不易与其他物质发生化学反应
(5)
【解析】（1）自然水（如瀑布流水）含有溶解的矿物质、气体及悬浮颗粒等杂质，属于混合物；
（2）剪纸过程中仅改变纸的形状、大小等物理性质，分子结构不变，没有新的物质生成，是物理变化；
（3）在SiO2中，氧的化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设Si的化合价为x，可得Si的化合价为：x+2×( 2)=0，解 x=+4；
（4）墨汁的主要成分是碳，因为在常温下，碳的化学性质不活泼（或稳定），不易与其他物质发生化学反应，所以用墨汁书写的作品保存至今仍不变色；
（5）熟石灰(氢氧化钙)是强碱，二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应会生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
16. (1)　盐　制玻璃
(2)　不属于
(3)、
(4)漏斗、玻璃棒
(5)
(6)取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有
【解析】（1）纯碱为碳酸钠，化学式为，是一种盐，可用于制玻璃；
（2）“侯氏制碱法”中，向饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，化学方程式为：；反应中无元素的化合价发生变化，因此不属于氧化还原反应；
（3）“除杂”时加入的沉淀剂是稍过量的，加入除了要除去钙离子，还要除去加入的过量钡离子，离子方程式为、；
（4）实验中的分离为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）由分析可知，该过程中参与循环的物质的为二氧化碳；
（6）检验碳酸钠中有，检验即可，具体方法为：取少量样品溶于水中，先加入足量稀酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有。
17. (1)　盐　C
(2)还原性　取少量琥珀酸亚铁片碾碎后置于小试管中，加入适量稀盐酸溶解，完全溶解后向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明药品已变质
(3)f　4＋10=4(胶体)＋3＋8KOH　0.6
【解析】（1）设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则：x+[3+(-2)×2]×2=0，即x=+2，铁元素为+2价；Fe(CrO2)2由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；Fe(CrO2)2中铁元素为+2价，根据“价-类”二维图，铁元素最高价为+6价，最低价为0 价，+2价处于中间价态，其化合价既可以升高也可以降低，则Fe(CrO2)2可能具有的性质为既有还原性又有氧化性，C正确；（2）①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，Fe3+得电子，作氧化剂，被维生素C还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性；
②久置的琥珀酸亚铁片药品如被氧化变质，则Fe2+已被氧气氧化为Fe3+，只需检验药品中是否含有Fe3+即可，方法为：取在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品少许溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明药品已被氧化变质；
（3）①K2FeO4由金属阳离子K+和酸根阴离子构成，属于铁元素化合价为+6价的盐，K2FeO4位于图中f点；
②K2FeO4被还原生成，铁元素化合价由+6价降低至+3价，降低3价，同时氧元素化合价由-2价升高至0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平得该反应为：4＋10=4(胶体)＋3＋8KOH；
③每生成3.36 L(标准状况)O2时，转移的电子数为。
18. (1)分液漏斗
(2)　1∶2
(3)饱和食盐水　除去Cl2中的HCl
(4)NaOH溶液　
【解析】（1）据仪器a的构造可知，其名称为分液漏斗；
（2）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，制取氯气的化学方程式为 ，反应中4 mol HCl参与反应2 mol作还原剂，氧化剂MnO2与还原剂HCl的物质的量之比1∶2；
（3）由于浓盐酸具有较强的挥发性，为防止制取的氯气中混有氯化氢气体，故装置B中应盛放饱和食盐水除去Cl2中的HCl；
（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中，故E应为处理尾装置，所装试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。

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