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泸州市三校联盟2024年高一上学期第一次联合考试
化 学 试 题 参 考 答 案
一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A C A B D C B D C D C A
二、非选择题（本题共3个小题，除注明外，每空2分，共40分）
13．（11分）
（1）①③
（2）形成碱性环境，利于二氧化碳的吸收
（3）NaCl（1分） NH4Cl（1分） 洗涤（1分） CO2、NaCl
14．（14分）
（1）C
（2）
（3）Ca(ClO)2
（4）
（5）b
（6）吸收氯气中的氯化氢气体
（7）A
15．（15分）
（1）+7（1分） 氧化性（1分）
（2）还原剂（1分）
（3）
（4）浓硫酸
（5）淡黄色固体变为白色
（6）CO2 + 2OH = CO+ H2O（或CO2 + OH = HCO3 ）泸州市三校联盟 2024 年高一上学期第一次联合考试
化 学 试 题 参 考 答 案
一、选择题（本题共 12个小题，每小题 5分，共 60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最
符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A C A B D C B D C D C A
二、非选择题（本题共 3个小题，除注明外，每空 2分，共 40分）
13．（11分）
（1）①③
（2）形成碱性环境，利于二氧化碳的吸收 NaCl H 2O NH 3 CO 2 NaHCO 3 NH 4Cl
（3）NaCl（1分） NH4Cl（1分） 洗涤（1分） CO2、NaCl
14．（14分）
（1）C
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）Ca(ClO)2

（4）MnO2+4HCl(浓) ==MnCl2+Cl2 +2H2O
（5）b
（6）吸收氯气中的氯化氢气体
（7）A
15．（15分）
（1）+7（1分） 氧化性（1分）
（2）还原剂（1分）

（3） 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2
（4）浓硫酸
（5）淡黄色固体变为白色 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2
（6）CO2 + 2OH = CO 2-3 + H2O（或 CO2 + OH = HCO3 ）
高一·化学 参考答案 第 1 页 共 1 页泸州市三校联盟2024年高一上学期第一次联合考试
化 学 试 题
命题单位：四川省合江县中学校 命题人：高一化学备课组 审题人：高一化学备课组
本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～2页，第二部分第3～4页。满分100分，考试时间60分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。
预祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H — 1 O — 16
第一部分 选择题（共60分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）
1． 下列说法正确的一组是（ ）
A．O2与O3互为同素异形体 B．液态氯化氢能导电
C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．汽油、液氧、氯水均为纯净物
2． 少量钠应该保存在（ ）
A．酒精中 B．水中 C．煤油中 D．沙土中
3． 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
4． 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．溶液中：
B．强碱性溶液中：
C．溶液中：
D．使紫色石蕊变红的溶液：
5． 下列实验方案能够达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B 测定新制氯水的pH 用pH试纸测定
C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加澄清石灰水
D 探究金属钠能否置换出CuSO4溶液中的铜 向CuSO4溶液中投入一小块金属钠，观察是否有红色固体析出
6． 某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的相对分子质量为10
B．的结构示意图：
C．硫酸镁的电离方程式为
D．实验室可用该矿泉水配制溶液
7． 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是（ ）
A．铜、甲烷、空气、HCl、氨水 B．液态氧、干冰、碘酒、、NaCl
C．红磷、烧碱、碱石灰、、 D．氮气、纯碱、蒸馏水、、
8． 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是（ ）
A．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀
C．实验图中沸水可以换成溶液
D．制备胶体的离子方程式为(胶体)
9． 某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色；
③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（ ）
A． B． C． D．
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸中加入铁粉：
B．溶于水：
C．溶液与溶液混合：
D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
11．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B．、两种物质可循环使用
C．每生成1个，转移3个电子
D．除去氨氮的总反应方程式为
12．“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性
B．b与水反应可以得到d
C．d与NaOH溶液发生反应
D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
第二部分 非选择题（共40分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。
二、非选择题（本题共3个小题，除注明外，每空2分，共40分）
13．（11分）
我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已省略）。
（1）在步骤①②③中，涉及“过滤”操作的是 （填序号）。
（2）向饱和食盐水中先通NH3再通CO2的原因是 ，总反应的化学方程式为 。
（3）从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是 （1分）和 （1分）（写出杂质的化学式），欲得到纯净的NaHO3，需将其 （1分）、干燥。该流程中可以循环使用的物质有 。
14．（14分）
I．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯的产品：
① ② ③ ④ ⑤
（1）①中钢瓶上应贴的标签为 。
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
（2）制备“84消毒液”（有效成分为NaClO）的化学方程式为 。
（3）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是 （填化学式）。
II．在实验室里，可以用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，同时也可以利用反应：2KMnO4 + 16HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：
（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的化学方程式为 。
（5）若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置
（填代号）。
a. b. c.
（6）装置B的作用是 。
（7）E中的试剂可选 。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．石灰水 D．水
15．（15分）
钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
I．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）KClO4中氯元素的化合价是 （1分），具有 （填“还原性”或“氧化性”，1分）。
（2）Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 == 3Na2O + 2Fe，反应中Na作 （填“还原剂”或“氧化剂”，1分）。请用单线桥表示该反应电子转移情况： 。
（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是
。
II．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：
（4）根据实验目的，请写出装置B所用的试剂是 。
（5）装置C中观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式
。
（6）装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2反应的离子方程式是
。泸州市三校联盟 2024 年高一上学期第一次联合考试
化 学 试 题
命题单位：四川省合江县中学校 命题人：高一化学备课组 审题人：高一化学备课组
本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第 1～2页，第二部分第 3～
4页。满分 100分，考试时间 60分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷
时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。
预祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H— 1 O— 16
第一部分 选择题（共 60分）
注意事项：
每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，
再选涂其它答案标号。
一、选择题（本题共 12个小题，每小题 5分，共 60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最
符合题目要求的）
1． 下列说法正确的一组是（ ）
A．O2与 O3互为同素异形体 B．液态氯化氢能导电
C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．汽油、液氧、氯水均为纯净物
2． 少量钠应该保存在（ ）
A．酒精中 B．水中 C．煤油中 D．沙土中
3． 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，在空气中易转变为 Fe3+。若榨汁时加入维生素 C，
可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
4． 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．KHSO 2 4 溶液中：Na 、Ba 、Cl 、NO3
B．强碱性溶液中：Na 、Mg2 、HCO 3、NO

3
C BaCl SO2 、Na 2 ． 2溶液中： 3 、K、CO3
D 3 ．使紫色石蕊变红的溶液：K 、Fe 、NO 3、Cl
5． 下列实验方案能够达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CO2中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B 测定新制氯水的 pH 用 pH试纸测定
C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加澄清石灰水
探究金属钠能否置换出 CuSO4 向 CuSO4溶液中投入一小块金属钠，观察是否有红
D
溶液中的铜 色固体析出
高一·化学 第 1 页 共 4 页
6． 某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．H2O的相对分子质量为 10
B．Cl 的结构示意图：
C 2 2 ．硫酸镁的电离方程式为MgSO4 Mg SO4
D．实验室可用该矿泉水配制AgNO3溶液
7． 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是（ ）
A．铜、甲烷、空气、HCl、氨水 B．液态氧、干冰、碘酒、H2SO4、NaCl
C．红磷、烧碱、碱石灰、NaHSO4、KNO3 D．氮气、纯碱、蒸馏水、HNO3、Ca OH 2
8． 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是Fe OH 3胶体
的制备实验示意图，相关表述正确的是（ ）
A．Fe OH 3胶体和FeCl3溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀
C．实验图中沸水可以换成NaOH溶液

D 3 ．制备胶体的离子方程式为Fe 3H2O Fe(OH)3 (胶体) 3H
9． 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO 4、BaCO 3 中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色；
③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（ ）
A．KCl、NaCl B．KCl、BaCO 3 C．KCl、MgSO4 D．MgSO4、NaCl
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．稀硫酸中加入铁粉：6H 2Fe 3H2 2Fe
3
B ．Cl2溶于水：Cl2 H2O 2H Cl ClO

C．MgSO 2 -4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg 2OH Mg(OH)2
D．向Ba HCO3 溶液中滴入NaHSO2 4溶液使Ba 2 恰好完全沉淀：
Ba2 HCO 2 3 H SO4 BaSO4 H2O CO2
11．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙
Ca ClO 2 除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正
确的是（ ）
A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B．CO2、H2O两种物质可循环使用
C．每生成 1个N2，转移 3个电子
D．除去氨氮的总反应方程式为4NH3 3Ca(ClO)2 2N2 3CaCl2 6H2O
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12．“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素
的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a是 HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性
B．b与水反应可以得到 d
C．d与 NaOH溶液发生反应
D．可溶性 e溶液中的阴离子可用 AgNO3溶液和稀硝酸检验
第二部分 非选择题（共 40分）
注意事项：
必须使用 0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。
二、非选择题（本题共 3个小题，除注明外，每空 2分，共 40分）
13．（11分）
我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联
合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已省略）。
（1）在步骤①②③中，涉及“过滤”操作的是 （填序号）。
（2）向饱和食盐水中先通 NH3再通 CO2的原因是 ，总反应的化学
方程式为 。
（3）从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是 （1分）和 （1分）（写出杂
质的化学式），欲得到纯净的 NaHO3，需将其 （1 分）、干燥。该流程中可以循环使用的物质
有 。
14．（14分）
I．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯的产品：
① ② ③ ④ ⑤
（1）①中钢瓶上应贴的标签为 。
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
（2）制备“84消毒液”（有效成分为 NaClO）的化学方程式为 。
（3）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是 （填化学式）。
II．在实验室里，可以用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，同时也可以利用反应：2KMnO4 + 16HCl
（浓）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：
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（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的化学方程式为 。
（5）若以 KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置
（填代号）。
a. b. c.
（6）装置 B的作用是 。
（7）E中的试剂可选 。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．石灰水 D．水
15．（15分）
钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
I．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，
NaN3迅速分解产生 N2和 Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）KClO4中氯元素的化合价是 （1分），具有 （填“还原性”或“氧化性”，1分）。
（2）Fe2O3可处理产生的 Na，反应为 6Na + Fe2O3 == 3Na2O + 2Fe，反应中 Na作 （填
“还原剂”或“氧化剂”，1分）。请用单线桥表示该反应电子转移情况： 。
（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是
。
II．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究 Na2O2与 CO2的反
应。请回答下列问题：
（4）根据实验目的，请写出装置 B所用的试剂是 。
（5）装置 C中观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式
。
（6）装置 D的作用是吸收未反应的 CO2便于 O2的检验。吸收 CO2反应的离子方程式是
。
高一·化学 第 4 页 共 4 页

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