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高三化学模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,C1-35.5,Mm-5
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分)
1,下列可用作食品添加剂的无机盐的是
A.疏酸钡
B.亚硝酸钠
C.谷氨酸钠
D.苯甲酸钠
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.PC5分子VSEPR模型，O骨0
Q
B.O3分子的球棍模型： O
C.C分子中c键的形成：
中中0→00+·
轨道相互靠拢
轨道相互重登形成共价单键
Pc9
&
D.NaCl溶液中的水合离子：喝 8
Q
88
3下列所推导出的结论正确的是
A.Na2O2与C02反应生成Na2CO3,则Na2O2与S02反应生成Na2S03
B.C2H6的结构简式为CH3CH3,可推知B2H6的结构简式为BH3一BH3
C.乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
D.HCl一定条件下能被MnO2氧化为C2,则HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2
4.下列方法说法正确的是
A.金属钠与水反应实验的安全图标有
周个和
B.在铁屑与稀硫酸中的反应中，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全
C.将新鲜菠菜剪碎后放在蒸发皿中研磨后，加入蒸馏水搅拌后过滤，所得滤液可作为菠菜中铁元素检
验的试验样品
D.在进行苯萃取溴水中的B2实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气
5.下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A.[AgNH)2]OH与足量盐酸反应：[AgNH3)2]+OH+3H+CI=AgC1+2NH4*+H2O
B.用Na2S2O3溶液脱氯：S2032-+2C2+3H20=2S03+4C1+6H
C疏化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+02+4H一2S+2H20
D.制备维纶：tCH,CH-CHCH时+HC0二-定条件玉-CH.CH--CH,-CH时+2m-lIO
OHOH
0-CH2-0
6.下列与实验有关的说法正确的是
A.蒸馏操作时忘记加沸石，应停止加热，立即加入沸石再加热
B.滴定读数时，应双手持握滴定管保证其竖直
(.铵盐易受热分解且均生成氨气，故储存时需考虑避光
D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)2时，胶头滴管应伸入液面以下滴加
7.下图所示的实验操作及描述，不能达到相应目的的是
气体流量计
空鲜&⑦
Pt-
NaCl溶液
100mL
0.1 mol/L
石墨
酸性高锰酸钾溶液
多孔球泡
①
②
③
A.图①所示装置可用于可制备少量干燥的氯化氢气体
B.向分液漏斗中加适量水，关闭b、打开a,检查装置图②装置的气密性
C.用图③所示装置制取NaClo
D.用图④所示装置测定空气中$02的体积分数（假设空气中无其他还原性气体）
8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项
实例
解释
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之
A.
NO2、NO3、NH3键角依次减小
间的斥力
18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，
氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，结
B.
与K*形成的超分子稳定性将减弱
合能力降低
室温下，将50 mLCHsCO0A与50mL
混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与
C.
苯混合，混合溶液体积为101mL
CH3COOH分子间作用力弱于氢键
电负性P>C,氟原子吸电子，导致CI电子对偏向C
CH水解生成HI,而CFI水解生成HIO
碳，使碘呈正价
9.B和A1为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是
A.还原性：NaAH>LiBH4,原因之一是A1H4中H的负电性更高
B水中溶解度：CO>N2,是因CO的极性大于N2
C.酸性：H3BO3>A1(OD,是因B的电负性更强致硼酸中O-H更易电离
D.熔点：A1F3(1040℃)>BF3(-127C),是因AF3是离子晶体而BF3是分子晶体
10.宫能团的转化是有机合成中的重要问题。某种药物的合成过程如图所示，下列说法正确的是
TFA DCM
A.该反应为取代反应，生成的另一种产物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.分离提纯后的产物在X射线衍射图中可以观察到宽化的“馒头状”峰
C.该反应过程中还可能产生含四元环且官能团与主产物相同的副产物
D.该生成物与足量H2加成后的产物中含有4个手性碳原子1
2
3
4
5
6
7
8
B
c
D
D
A
D
B
A
9
10
11
12
13
14
15
16
C
c
B
B
D
c
c
B
17.(1)A(2分)
(2)离子晶体(2分)PC16(2分)
(3)b处羧基受氨基吸电子效应影响，
酸性更强，易与氨基反应生成内盐，故a处羧基优先参与反应(2分)
(4)c(so)>c(NH)>c(NH,OH-)>c(H)>c(oH)
(2分)
②2S02+NO2+3H0=NH:OH*+2S042+2Ht(2分)
③NH)2SO4
稀硫酸
(2分)
④将混合气体通到湿润的红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则存在NH
(2分)
18.(1)高温(1分)
(2)0.125P0（2分)
(3)abd(2分)
1.6
非催化反应
的
1.0
0.8
的
0.6
催化反应
0.4
(g
02
0
0.5
(4)
反应时间h
(1分)
反应过程
(2分)
(5)
Mn02+2H.+2H*=M血2+2H,0(2分)
a.电流继续增大，Mn2+在阴极放电：Mn2*+2e=Mn,使得cMn2+)减小；
b.T放电直接生成而不是H·,MnO2被H还原的反应不能进行，使得cMn)减小；
c.Mm2+在阳极放电生成MnO2,使得cMn2)减小（2分)
19.(1)铁坩埚（1分)
空气中的氧气将MnO2氧化生成KMnO4(1分)
(2)bd(2分)
(3)CO2与K2CO3反应的生成KHCO3,溶解度比K2CO3小得多，在溶液浓箱时会和KMO4会同时析
出而降低纯度(2分)
醋酸(1分)
(4)dfcai(2分)
(5)反应生成的Mn2可作为反应的自催化剂(1分)
(158c/aVx100%(2分)
20。（1)
丙烯酸（1分)
酰胺基、碳碘键（碘原子）(1分)
NH2
+12
+HΠ
一定条件
o
(2)
(2分)
(3)AC(2分)
(4)
(2分)
(5)②（1分)；①号N原子上连了碳氧双键，吸电子基，导致孤电子对的电子云密度减小，结合H+能
力变弱。（氮的孤电子对与羰基形成pπ共轭（或羰基吸电子）使N原子的电子云密度降低，碱性减弱)。
(1分)
(6)
COOC,H,
COOCH,
CONH2
CH3CHO NOH CHCH-CHCHO
催化剂
NH OHC
(2
分，写对2步得1分，3步得2分)宁波市镇海中学2026年1月首考最后一卷
化学试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8
B C D D A D B A
9 10 11 12 13 14 15 16
C C B B D C C B
17.(1)A
(2分)
(2)离子晶体(2分)
PCl6(2分)
(3)b处羧基受氨基吸电子效应影响，
酸性更强，易与氨基反应生成内盐，故a处羧基优先参与反应(2分)
(4)①
c(s)>c(NH)>c(NH,OH)>c(H)>c(OH-)
(2分)
②
2S02+NO2+3HO=NH3OH*+2S042+2H(2分)
③NH)2SO4
稀硫酸
(2分)
④
将混合气体通到湿润的红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则存在NH
(2分)
18.(1)高温（1分)
(2)0.125P0(2分)
(3)abd
(2分)
1.6
A1.4
12
非催化反应
的
1.0
08
催化反应
0.4
02
2m0
00
0
0.5
1.5
(4)
反应时间h
(1分)
反应过程
(2分)
(5)
Mn0,+2H.+2H=-M血2+2H,0(2分)
a.电流继续增大，Mn2+在阴极放电：Mn2*+2e=Mn,使得cMn2+)减小；
b.Hr放电直接生成而不是H·,MnO2被H还原的反应不能进行，使得cQMn)减小；
c.Mn2+在阳极放电生成MnO2,使得cMnt)减小(2分)
19.(1)铁坩埚(1分)
空气中的氧气将Mn02氧化生成K2Mn04(1分)
(2)bd(2分)
(3)CO2与K2CO3反应的生成KHCO3,溶解度比K2CO3小得多，在溶被浓缩时会和KMnO4会同时析
出而降低纯度(2分)
醋酸(1分)
(4)dfcai(2分)
(5)反应生成的Mn2可作为反应的自催化剂(1分)
(158c/aV)x100%(2分)
20.(1)
丙烯酸(1分)
酰胺基、碳碘键（碘原子）(1分)
NH2
0
+12
+HⅡ
一定条件
o
(2)
(2分)
(3)AC(2分)
(4)
(2分)
(5)②(1分)；①号N原子上连了碳氧双键，吸电子基，导致孤电子对的电子云密度减小，结合H+能
力变弱。（氮的孤电子对与羰基形成pπ共轭（或羰基吸电子）使N原子的电子云密度降低，碱性减弱)。
(1分)
(6)
COOC2Hs
H3C
d
CH:CHO NOOH CH:CH-CHCHO
催化剂
9
H,→OHC
(2
分，写对2步得1分，3步得2分)

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