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顺义区第九中学2025-2026学年度第一学期期中考试
高二年级化学试卷
考 生 须 知 本试卷总分100分，考试用时90分钟。 本试卷共9页，2道大题，25小题。 在答题卡上准确填写姓名、班级和教育ID号。 所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。择题必须用2B铅 笔作答，非选择题必须用黑色字迹的签字笔做答。 考试结束后，请将答题卡交回，试卷自己保留。
第一部分 选择题（共42分）
选择题：在下列各题中，只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项的字母代号在答题卡上涂黑。（每小题2分，共42分）
1.提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是（ ）
A.使燃料充分燃烧 B.加强能源利用的科技投入
C.加大能源开采力度 D.合理使用能源
2.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列物质水溶液呈碱性的是（ ）
A. B. C. D.
4.25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的的是（ ）
A. B. C. D.CH3COONa
5.汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
反应物转化为活化络合物需要吸收能量
该反应生成了具有非极性共价键的
使用催化剂可以改变反应的焓变
升高温度，平衡正向移动
6.酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是（ ）
A. B. C. D.
7．下列操作中，能使电离平衡H2OH+ + OH－，逆向移动的是
A．向水中加入少量氯化铵固体 B．向水中通入少量氯化氢气体
C．向水中加入少量氯化钠固体 D．将水加热到100℃，使pH＝6
8.室温下，对于1L0.1mol.L-1醋酸溶液。下列判断正确的是（ ）
A.该溶液中CH3COO-的浓度为0.1mol/L
B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO-）与n（CH3COOH）之和始终为0.1mol
D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：
9.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生H 的起始速率相等
B.常温下，测得0.1醋酸溶液的pH＝4
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D.常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱
10.如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是（ ）
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C.步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率
D.步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本
11.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A.纯碱溶液去油污 B.明矾净化水
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.硫酸钡用作钡餐
12．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（　　）
A．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++＝CaCO3↓
B．用可溶性铝盐作净水剂；Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红；Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）
D．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（红棕色） N2O4（无色） ΔH＜0
13.CuCl2溶液中存在如下平衡：
下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是（ ）
升温 B、加NaCl（s） C、加AgNO3溶液 D、加压
14．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关，NaUr增多，病情会加重。体内产生尿酸钠的化学原理为： HUr(aq) + Na+(aq)NaUr(s) + H+(aq) H＜0
下列说法不正确的是
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛 B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
15.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法正确的是( )
A. 通常情况下，比稳定
B. 通常情况下，和混合能直接生成
C. 和 具有的总能量小于 具有的总能量
D. 和 反应放出的能量为
16.根据下列热化学方程式：



可以计算出的反应热为( )
A. B. C. D.
17.根据下列图示所得推论不正确的是( )
A. 甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了和
B. 乙是的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的、
C. 丙是 溶液及水的随温度的变化曲线，说明随温度升高，溶液中减小
D. 丁是镁条分别与 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断代表盐酸与镁条的反应
18.一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程
B.从b点到d点，溶液中减小
C.a点两种酸与同体积同浓度的NaOH溶液反应，CH3COOH消耗的氢氧化钠多
D.溶液的导电能力：d点19．血红蛋白结合O2后的结构如图所示，Fe2+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为O2的230～270倍。二者与血红蛋白（Hb）结合的反应可表示为：
① Hb + O2 Hb(O2) K1
② Hb + COHb(CO) K2
下列说法不正确的是
A．冬天烧煤取暖时，应及时开窗通风
B．血红蛋白一旦和CO结合，输送O2的功能就会减弱
C．由题意可得结论：相同温度下， K1>K2
D．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反
20.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： ，相关数据见下表。下列说法不正确的是（ ）
容器编号 温度/℃ 起始物质的量 平衡物质的量
Ⅰ T1 0.2 0.2 0.1
Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12
A. B.Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50%
C.达到平衡所需要的时间：Ⅱ>Ⅰ
D.对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和，平衡正向移动
21．某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。（已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体）下列分析不正确的是（　　）
A．①中存在沉淀溶解平衡：ZnS（s） Zn2+（aq）+S2﹣（aq）
B．②中现象可证明Zn2+（aq）与S2﹣（aq）的反应是有限度的
C．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS
D．该实验可以证明CuS比ZnS更难溶
22．（16分）弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________________。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是 (填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.加水稀释 c.加入少量醋酸钠晶体 d.升高温度
（2）某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 HSCN HCN HClO
电离常数
①上述酸中酸性最强的是 （填化学式）
②下列反应可以发生的是 (填字母)。
A．
B．
C．
（3）测得CH3COONa溶液显碱性，请用化学用语说明其显碱性的原因_________________
（4）配制50 mL 1.0 mol·L 1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L 1。
① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因： 。
② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序号）。
a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体
c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
③配制FeCl3溶液时常加浓盐酸，试用平衡移动原理解释原因
23.（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
（1）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH3(g) + 3O2 (g) == 2N2 (g)+ 6H2O(g) ΔH1=akJ/mol
N2(g) + O2(g) == 2NO(g) ΔH2= bkJ/mol
若NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式：
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，
①该反应的平衡常数表达式： K=___ ____
②一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为3mol，则N2的转化率α(N2) =_______，以NH3 表示该过程的反应速率v(NH3)= _______。
③下列选项不能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_______。
A. 1 mol氮氮三键断裂同时6molＮ－Ｈ键断裂 B. 恒容时容器内总压强不随时间而变化
C. 恒容时混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示：
①A、C两点的反应速率： ②A、C两点的化学平衡常数： ③T1、T2大小关系： ④由状态B到状态A，可以用 方法
24.（14分）某实验小组研究外界条件对化学平衡移动的影响。
I．可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g) ΔH= 56.9 kJ·mol 1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。
1．向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。 2．向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。
（1）甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g) N2O4 (g)向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是______（填“放热”或“吸热”）过程。
（2）根据乙烧杯中的现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图。
（3）已知t℃时，该反应的平衡常数K=2。若该温度下，某时刻测得反应体系中c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，则此时反应 （填“朝正反应方向进行”、“朝逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。通过计算说明判断理由： 。
II.为了探究浓度对化学平衡的影响，某化学小组将0.01mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液等体积混合得到红色溶液，为了进一步实验探究浓度对Fe3++3SCN- Fe(SCN)3的影响，又做了如下实验操作：
（1）实验ii中的现象是
（2）结合化学用语说明实验iii中加入NaOH的作用 （3）实验ⅳ的作用：
（4）通过上述实验你能得出哪些结论？
25．（14分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量BaSO4、Fe2O3、Al2O3等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过图流程实现铅的回收。
已知：ⅰ.一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3
Ksp 2.5×10﹣8 7.4×10﹣14 1.3×10﹣10 2.6×10﹣9
ⅱ.浓度为0.1mol L﹣1的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Pb（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.3 7.1
完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.6 9.1
回答下列问题：
（1）在“脱硫”中，PbSO4发生转化反应的离子方程式为 　 　。
（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不易使铅膏中的BaSO4发生转化，原因是 　 　。
若要有BaCO3生成，溶液中的至少大于 　 　。
（3）在“酸浸”中，除加入CH3COOH，还要加入H2O2。
①H2O2除了能将Fe（Ⅱ）转化为Fe（Ⅲ），还能促进金属Pb在醋酸中转化为（CH3COO）2Pb。写出H2O2使Pb转化为（CH3COO）2Pb的化学方程式 　 　。
②H2O2也能使PbO2转化为（CH3COO）2Pb。其中H2O2的作用是 　 　。
③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高　 　（写2条）。
（4）“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则滤渣的主要成分是 　 　。
（5）“沉铅”时，产生沉淀后的pH低于7.1，原因是：沉淀生成后c（Pb2+） 　 　0.1mol L﹣1（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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