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曲靖一中2026届高三年级教学质量检测四
化学参考答案
一、
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
2
3
4
5
6
7
0
B
A
C
A
B
A
P
9
10
11
12
13
14
C
D
C
B
D
C
D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分，除特殊标记外，每空2分)
(1)d(1分)，4(1分)
(2)Pd+H2O2+4HC1=H2[PdC14]+2H2O
提高H202的氧化性
(3)2Fe++3H,0=Fe,0,↓+6H(反应条件也可为180℃)
(4)2.67×103
(5)1:2:6
b2c
4a3
16.(14分，除特殊标记外，每空2分)
(1)EDC(1分)
(2)长颈漏斗(1分)
防止CCL冷凝为固体后发生堵塞（写出“防堵塞”得分）
(3)C0CL2+4OH=C0}+2CI+2H,0
(4)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸
(5)3
(6)AC
(7)60%
1
17.(15分，除特殊标记外，每空2分)
(1)+94 kJ.mol-1T<3586K
(2)CD
(3)200℃(1分)
200C时，S0,总转化率较高，且S0,转化为S,的选择性也较好
(4)H2S分压减小，反应正向移动
50%
号kP阳（不写单位扣1分）
18.(15分，除特殊标记外，每空2分)
HO.
COOH
HO
COOH
oa一
+CH,OH
(1)H
NH,
取代反应(1分)
(2)
羧基(1分)
羟基(1分)
COOH
(3)
甲醇
(4)
sp2、sp
甲基是推电子基，而C℉3是吸电子基，后者使羧基中羟基的极性增
强，更易电离出氢离子
(5)ac
2曲靖一中 2026 届高三年级教学质量检测四
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Pd-106 I-127 Cs-133
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维不属于新型无机非金属材料
B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂有固定熔点
C．加工馒头、面包时，可加入一些膨松剂如NH4HCO3，使面团疏松多孔
D．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油都是纯净物
2．下列化学用语或图示表示错误的是（ ）
A．气态二聚氟化氢分子[(HF)2]： B．H3BO3的球棍模型：
C．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： D．CaO2的电子式：
3．依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是（ ）
A. 溴乙烷在热烧碱溶液中水解：
B．证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O：
C．H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D．联氨(N2H4)是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式：
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4.48L HF中含有的电子数目为2NA
B．镁铝合金与盐酸反应时，当生成4g H2时转移的电子数目为2NA
C．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA
D．CO2(g)通过足量Na2O2(s)充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为NA
5．铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6 mol·L-1硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是（ ）
A．“灼烧灰化”选用仪器①②③
B．④用于配制6 mol·L-1硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干
C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体
D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液
6．化合物是一种药物合成中间体，其合成方法如下：
下列有关说法错误的是（ ）
A．X分子中没有手性碳原子 B．Y最多能与5mol NaOH反应
C．Z能与甲醛发生缩聚反应 D．X可以发生氧化反应和还原反应
7．为有效地将粗金泥(主要成分为Au，含少量Ag)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程：
已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆。
下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性
B．“氨浸”中，发生反应
C．物质a为Au
D．葡萄糖与 [Ag(NH3)2]+ 恰好反应时，物质的量之比为1 : 2
8．W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，d与R的单质能发生剧烈反应，e是由W、Z、R元素形成的化合物。m为元素Z形成的单质，W与X能形成化合物XW4。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：R>Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
C．e为离子化合物，含有离子键和共价键
D．符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因发生化学反应而褪色
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液，产生白色沉淀 两物质间发生了相互促进的水解反应
B 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 结合H+能力： CH3COO- > NO2-
C 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 阿司匹林水解产物之一含有酚羟基
D 向新配制的2 mL银氨溶液中加入1 mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 麦芽糖属于还原性糖
氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法错误的是（ ）
A．电极电势：吸附层a＜吸附层b
B．该电池工作时总反应的方程式为H+ + OH- = H2O
C．左侧电池消耗0.5mol H2时，理论上溶液中有0.5mol Na+通过钠离子交换膜移向右侧
D．标准状况下，右侧电池产生22.4L H2时，理论上两侧电解质溶液质量差88 g
11．相同条件下，反应物(S)转化为产物(P)的过程中，能量变化如图所示，“·” 表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是（ ）
A．进程 Ⅰ 达到平衡时，升高温度，v正＞v逆 B．进程 Ⅰ、Ⅱ 生成P的速率：Ⅰ < Ⅱ
C．反应进程中催化效率：Ⅲ > Ⅱ D．平衡时S的转化率：Ⅱ > Ⅲ
12. 砷是第ⅤA族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子空间结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的说法正确的是（ ）
A．分子中共价键键角均为109 28′ B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷
13．某镍的硫酸盐的立方晶胞结构如图。其中晶胞参数有(高)，下列说法错误的是（ ）
A．该化合物的化学式为
B．阴离子的空间结构是正四面体形
C．每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个
D．晶体中水分子中的氧原子通过孤电子对与形成配位键
14．马来酸(H2A)和富马酸(H2B)是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 K = 10 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节0.1mol/L H2A溶液的pH (催化剂自身对pH无影响)，H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化如图。例如H2B的分布系数为。下列说法错误的是（ ）
A．
B．无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性
C．常温下，有催化剂存在时，任意下、都为定值
D．Na2A溶液中加入催化剂后，溶液碱性减弱
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯（Pd）、铂（Pt）、FeS、NiS及SiO2等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。
已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为H2[PdCl4]、H2[PtCl6]；“氨合”后，Pd（Ⅱ）主要以[Pd(NH3)4]2+的形式存在；常温下，H2C2O4的Ka1 = 5.6×10-2，Ka2 = 1.5×10-4；Ksp(NiC2O4)=4×10-10，溶液中某离子浓度小于1×10-5 mol/L时认为该离子已沉淀完全。
(1)Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的 区，Fe的M层未成对电子数为 。
(2)“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为 ，该过程加入盐酸的目的：①与Pd、Pt形成H2[PdCl4]、H2[PtCl6]，使Pd、Pt从滤渣中浸出；② 。
(3)“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应：
（ⅰ）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
（ⅱ） （填离子方程式）。
常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH = 2，此时Ni2+恰好沉淀完全，则c(HC2O4-) 大于
（保留三位有效数字）mol/L。
(5)含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图ⅰ所示）转化为四方结构（晶胞结构如图ⅱ所示），两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。
①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为 。
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为 。
16．（14分）三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ) [CrCl3(THF)3] 可催化烯烃加聚，制备的方法加下。
已知：①CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
Ⅰ．制备无水CrCl3：
某化学小组用CCl4 (沸点76.8℃)和1.52g Cr2O3在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体，实验装置如图所示：
(1)装置A用于制备N2，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→ →B(填装置字母标号，可重复使用)。
(2)装置乙名称为 ，装置D中粗导管的作用是 。
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式： 。
Ⅱ．合成CrCl3(THF)3：
①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。
②实验室在非水体系中合成CrCl3(THF)3原理为：
实验操作：按如图组装仪器，将步骤 Ⅰ 所得无水CrCl3和0.15g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃(THF)，通N2 5min后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通入N2冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.50g。
(4)该反应不能使用明火加热的原因 。
(5)产品沿索氏提取器的管 (2或3) 流回双颈烧瓶。
(6)实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是 。
A．金属钠 B．浓硫酸 C．具有吸水能力的分子筛
(7)产品产率为 %(结果保留整数)[已知：Cr2O3的摩尔质量为152 g/mol；CrCl3(THF)3的摩尔质量为374.5 g/mol]。
17．（15分）天然气净化厂和石油化工厂均需要处理过程气中的SO2、H2S，以实现硫资源的高效回收和含硫污染物的减排。
（1）一般采用选择性加氢催化剂处理SO2，将其转化为单质硫，主要发生以下反应：
反应Ⅰ：2SO2(g) + 4H2(g) S2(g) + 4H2O(g)
反应Ⅱ：SO2(g) + 3H2(g) H2S(g) + 2H2O(g) , S = - 58 J/(mol·K)
则反应Ⅲ：2SO2(g) + 4H2S(g) 3S2(g) + 4H2O(g) 的 ，反应Ⅱ自发进行的温度范围是 K。（结果保留整数）
（2）理论上分析，用反应Ⅰ、Ⅱ处理SO2时，下列措施中能提高SO2的平衡转化率，同时加快反应速率的是 。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大H2的浓度
（3）下图表示反应温度对选择性加氢催化剂活性的影响判断SO2加氢转化为S2的最佳温度为 ，理由是 。
（4）处理H2S可采用高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)。
保持总压（P kPa）不变时，在H2S热分解反应器中通入Ar，可提高H2S平衡转化率，其原因是 。将n(H2S) : n(Ar) = 1:4的混合气进行H2S热分解反应，平衡时混合气中H2S分压是S2的2倍，则H2S平衡转化率为 ，该反应的Kp= (用含P的式子表示) 。
18．（15分）左旋多巴(化合物A)是目前治疗帕金森病最有效的药物，为进一步提高其药效和降低毒副作用，通过化学修饰制备其衍生物(化合物H)的合成路线如下[其中，表示由纸面朝外伸展的共价键，—Boc代表—COOC(CH3)3]：
回答下列问题：
(1)①的化学方程式为 ，该反应类型为 。
(2)上述合成路线中涉及官能团的保护，其中②、③依次保护的官能团名称为 、 。
(3)④分两步进行，第一步反应生成E-，CF3COO-和有机分子X，第二步用酸调节pH时E-转化为E，若pH调节过低，E能转化为E+。X的化学名称为 ；E+的结构简式为 。
(4)化合物H的碳原子轨道杂化类型有 ；TFA是CF3COOH的英文缩写，TFA的酸性强于CH3COOH，从物质结构的角度分析，原因是 。
(5)右旋多巴与左旋多巴(化合物A)是互为镜像的手性异构体，下列结构简式中表示右旋多巴的是 (填标号)。
a． b．
c． d．

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