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2026年山东省济南市历城区中考化学一模考前示范卷（一）
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）番薯粉丝是文成的特产，下列制作番薯粉丝过程中发生化学变化的是（　　）
A．磨浆 B．蒸熟
C．刨丝 D．晾晒
2．（2分）打好“蓝天、碧水、净土”三大保卫战，创建“文明襄阳”，下列做法不正确的是（　　）
A．积极植树造林
B．垃圾分类处理
C．在汉江附近建养殖场，方便清洗养殖场地
D．积极推广使用太阳能、风能等新能源
3．（2分）食品安全无小事，下列做法正确的是（　　）
A．用甲醛溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
B．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
C．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素
D．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
4．（2分）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中，不合理的是（　　）
A．闻气体气味 B．量液体体积
C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体
5．（2分）今年的3月31日是我国第30个“全国中小学生安全教育日”，下列有关安全知识说法正确的是（　　）
A．高层楼房着火，迅速乘坐电梯逃离
B．为防止煤气中毒，可在煤炉上放一壶水
C．燃气泄漏，要及时关闭燃气阀，并开窗通风
D．失火时，立即打开门窗，以利于有毒烟气排出
6．（2分）碘是合成甲状腺素的必需元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．碘元素属于非金属元素
B．碘原子在化学反应中易得到电子
C．碘元素的相对原子质量是126.9
D．碘原子的中子数为53
7．（2分）对下列常见现象的微观解释错误的是（　　）
A．氢气燃烧——分子种类发生改变
B．热胀冷缩——分子大小发生变化
C．酒精挥发——分子间隔变大
D．花香四溢——分子在不断运动
8．（2分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
9．（2分）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．化石燃料都含有碳元素
B．铁具有良好的导热性可用来制造炊具
C．爆炸都是由剧烈燃烧引起的
D．可用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
10．（2分）实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是（　　）
A．验证NaOH固体溶于水放热
B．探究温度对分子运动速率的影响
C．探究物质形状对反应速率的影响
D．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）建构模型是化学科学研究的基本方法之一。图是某化学反应的微观模拟示意图（A、B、C、D分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）
A．上述反应中B、C、D三种物质均为氧化物
B．上述反应前后碳原子数目不变
C．反应生成的C和D的分子个数比为1：1
D．上述反应中参加反应的A与B质量比为1：3
（多选）12．（4分）除去下列物质中杂质的方法，正确的是（　　）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A Cu Fe 足量硝酸银溶液、过滤、洗涤
B CO2 CO 点燃
C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙、过滤
D NaCl CaCO3 加足量的水，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
（多选）13．（4分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．甲溶液中含少量的乙，提纯甲常采用降温结晶的方法
C．t2℃时，向50g水中加入30g甲，可得到80g甲溶液
D．甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大
（多选）14．（4分）实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，向其中加agFe粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中合理的是（　　）
A．滤液一定是无色溶液
B．滤液中一定含有Fe2+、Mg2+
C．滤渣中含有Ag、Mg
D．滤渣的质量大于ag
（多选）15．（4分）已知某果蔬清洗盐配料为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。小红欲探究其配料中各成分含量，进行实验并收集数据如下：称取清洗盐样品56g，100℃持续加热至质量不再改变，所得固体加入200g水中充分溶解，继续加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好反应，再次称量，所得溶液质量为348.5g。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．上述实验过程中生成CO2的总质量为4.4g
B．样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53：42
C．样品中氯化钠的含量约为75.5%
D．最终所得溶液中的溶质质量为54g
三．填空题（共5小题，满分60分）
16．（10分）（1）按要求从氢气、碳酸钡、二氧化锰、氧气、氢氧化铁、氯化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可助燃的气体 　 　
②一种金属氧化物 　 　
③一种难溶于水的碱 　 　
④一种难溶于水的盐 　 　
（2）食物为我们的生命活动提供能量，也是我们身体中各种元素的来源。为了身体健康，我们必须均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例。
①人体需要的维生素多从食物中获得。图1食物中富含维生素的是 　 　 （填选项序号之一）。
②蛋白质是由多种氨基酸组成的极为复杂的化合物，丙氨酸是一种常见的氨基酸（化学式为C3H7NO2）。丙氨酸由 　 　 种元素组成，在丙氨酸中，所含元素质量分数最大的是 　 　 元素（填元素名称）。
③一些可溶性重金属盐（Ba2+、Cu2+等）为有毒物质，它们与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，丧失其生理功能，危及生命。在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用含 　 　 的钡餐（填“硫酸钡”“碳酸钡”之一），才能保证安全。
④紫甘蓝（图2）是日常食用的一种蔬菜，紫甘蓝浆可以作为酸碱指示剂使用，这是因为紫甘蓝中含有的花青素遇酸性或碱性溶液会改变颜色。花青素（化学式为C15H11O6）是自然界一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素，也是植物花瓣中的主要显色物质，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关。花青素属于 　 　 （填“混合物”“有机物”“氧化物”之一），花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为 　 　 （填最简整数比）。
17．（8分）阅读科普短文。
氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。
工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
依据文章回答下列问题。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了　 　 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，氨气泄漏可立即用　 　 吸收。
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，氨气发生燃烧的化学方程式为　 　 。
（4）下列说法不正确的有　 　 。（填序号）
A．氨气液化时分子间的间隔变大
B．合成氨过程中可循环使用的物质只有H2和N2
C．图中从“合成塔”出来的气体是混合物
D．“氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物无污染
18．（14分）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：
（1）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
①加入碳酸钠溶液的目的是 　 　 。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、　 　 。
③在滤液中加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式 　 　 。
（2）利用制得精盐水，进行如下流程，制取纯碱
①向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水的目的是 　 　 。
②碳酸氢钠比氯化铵更容易析出的原因 　 　 。
19．（16分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列图示回答问题。
（1）实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。
①图中用于加热试管的仪器名称是 　 　 。
②若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为 　 　 。
③若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是 　 　 。
（2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。
【探究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；
②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。
【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 　 　 。过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH
猜想二：　 　
猜想三：NaOH、Na2CO3
【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，　 　 （填写实验现象），猜想三成立。
【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 　 　 （写一条即可）。
（3）实验室常选用装置BC，利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4g二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
20．（12分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）如图1是实验室常用的制取气体的装置。
①实验室用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置是 　 　 （从A～E中选择）；如果用F装置中盛有的浓硫酸干燥氧气，氧气应该从 　 　 （填“a”或“b”）口通入。
②2023（第2届）CO2减排与资源化利用技术先锋论坛于3月9～10日在成都召开。请写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式 　 　 。
（2）某兴趣小组将制取的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，得到无色溶液A。为确定该无色溶液A的成分，同学们展开了如下探究：
【实验和推断】①若现象a为有气泡产生，则加入的试剂B为 　 　 。由此推出二氧化碳通入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 　 　 。
②若兴趣小组同学选择的B溶液是Ca（OH）2溶液，观察到现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，于是得出无色溶液A中还有NaOH的结论，你认为这个结论是否合理，如果不合理，请说明理由 　 　 。
③兴趣小组的同学经过探究后发现，无色溶液A中还有氢氧化钠，打算从溶液中回收氢氧化钠，他们应该选用的试剂是适量的 　 　 （填字母）。
a.Ba（NO3）2
b.Ca（OH）2
c.CaCl2
d.CO2
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与某NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图3所示。已知稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，请计算，当m＝50时，消耗NaOH的质量。
2026年山东省济南市历城区中考化学一模考前示范卷（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C C D B A C C
二．多选题（共5小题）
题号 11 12 13 14 15
答案 BC CD BD BD CD
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）番薯粉丝是文成的特产，下列制作番薯粉丝过程中发生化学变化的是（　　）
A．磨浆 B．蒸熟
C．刨丝 D．晾晒
【解答】解：A、磨浆的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、蒸熟过程中番薯粉丝的成分发生了变化，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、刨丝的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、晾晒的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
2．（2分）打好“蓝天、碧水、净土”三大保卫战，创建“文明襄阳”，下列做法不正确的是（　　）
A．积极植树造林
B．垃圾分类处理
C．在汉江附近建养殖场，方便清洗养殖场地
D．积极推广使用太阳能、风能等新能源
【解答】解：A、积极植树造林，可防风固沙，净化空气，减少可吸入颗粒物的污染。故A不符合题意；
B、垃圾分类处理可节约资源，对资源再次利用，同时可减少处理废弃物带来的污染。保护了环境，故B不符合题意；
C、在汉江附近建养殖场，养殖场污物直接排入汉江会污染汉江水质。故C符合题意；
B、积极推广使用太阳能、风能等新能源可减少化石燃料的使用，减少二氧化硫等污染物排放。故D不符合题意。
故选：C。
3．（2分）食品安全无小事，下列做法正确的是（　　）
A．用甲醛溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
B．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
C．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素
D．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
【解答】解：A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡粽叶，故A错误；
B、碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应，所以在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口，故B正确；
C、为了预防甲状腺肿大，在食品中添加适量的碘元素，但不能大量添加，人体摄入的碘过量也会造成甲状腺疾病，故C错误；
D、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故D错误。
故选：B。
4．（2分）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中，不合理的是（　　）
A．闻气体气味 B．量液体体积
C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
故选：C。
5．（2分）今年的3月31日是我国第30个“全国中小学生安全教育日”，下列有关安全知识说法正确的是（　　）
A．高层楼房着火，迅速乘坐电梯逃离
B．为防止煤气中毒，可在煤炉上放一壶水
C．燃气泄漏，要及时关闭燃气阀，并开窗通风
D．失火时，立即打开门窗，以利于有毒烟气排出
【解答】解：A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃离，说法不正确，故不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，水不能防止一氧化碳中毒，说法不正确，故不符合题意；
C、燃气泄漏时，关闭阀门可避免燃气积聚引发爆炸，同时稀释泄漏气体。注意不要开关电器或使用明火，以免爆炸，说法正确，故符合题意；
D、失火时不可立即打开门窗，这会加速空气流通助长火势，且可能导致烟气扩散更快。应先用湿毛巾捂住口鼻，低姿逃生，说法不正确，故不符合题意；
故选：C。
6．（2分）碘是合成甲状腺素的必需元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．碘元素属于非金属元素
B．碘原子在化学反应中易得到电子
C．碘元素的相对原子质量是126.9
D．碘原子的中子数为53
【解答】解：A、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
B、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为53；相对原子质量为126.9，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于53，故选项说法错误。
故选：D。
7．（2分）对下列常见现象的微观解释错误的是（　　）
A．氢气燃烧——分子种类发生改变
B．热胀冷缩——分子大小发生变化
C．酒精挥发——分子间隔变大
D．花香四溢——分子在不断运动
【解答】解：A、氢气燃烧生成水，分子种类发生改变，故解释正确；
B、物体的热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，而分子大小不变，故解释不正确；
C、酒精挥发，是因为酒精分子间的间隔变大，故解释正确；
D、花香四溢，是因为花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故解释正确。
故选：B。
8．（2分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
【解答】解：A、溶液由溶质和溶剂组成，溶液中至少由两种物质组成，属于混合物，故A正确；
B、同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子的质子数都为10，但不是同种元素，故B错误；
C、化学变化常伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，有可能是物理变化，例如：灯泡发光放热过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电，质子带正电，不属于离子，故D错误。
故选：A。
9．（2分）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．化石燃料都含有碳元素
B．铁具有良好的导热性可用来制造炊具
C．爆炸都是由剧烈燃烧引起的
D．可用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
【解答】解：A、化石燃料包括煤、石油、天然气，它们均含有碳元素，故选项说法正确。
B、铁具有良好的导热性，可用于制造炊具，故选项说法正确。
C、爆炸不一定是由剧烈燃烧引起的，如车胎爆炸，是压强过大导致的，故选项说法错误。
D、氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选：C。
10．（2分）实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是（　　）
A．验证NaOH固体溶于水放热
B．探究温度对分子运动速率的影响
C．探究物质形状对反应速率的影响
D．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，会使得集气瓶内气体受热而造成体积膨胀，使得导气管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，故A正确；
B、图中实验，除了温度不同外，其他条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，故B正确；
C、探究物质形状对反应速率的影响，要控制的变量是物质的形状，而题给实验中物质的形状和酸的浓度均不相同，变量不唯一，无法探究，故C错误；
D、图中实验，木炭在氧气中燃烧得更剧烈，可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故D正确。
故选：C。
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）建构模型是化学科学研究的基本方法之一。图是某化学反应的微观模拟示意图（A、B、C、D分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）
A．上述反应中B、C、D三种物质均为氧化物
B．上述反应前后碳原子数目不变
C．反应生成的C和D的分子个数比为1：1
D．上述反应中参加反应的A与B质量比为1：3
【解答】解：A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，B、C、D分别是O2、CO2、H2O，氧气不是氧化物，该选项错误；
B、由质量守恒定律可知，上述反应前后氧原子数目不变，该选项正确；
C、由方程式的意义可知，反应生成的C和D的分子个数比为2：2＝1：1，该选项正确；
D、由方程式的意义可知，上述反应中参加反应的A与B分子个数比为1：3，该选项错误。
故选：BC。
（多选）12．（4分）除去下列物质中杂质的方法，正确的是（　　）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A Cu Fe 足量硝酸银溶液、过滤、洗涤
B CO2 CO 点燃
C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙、过滤
D NaCl CaCO3 加足量的水，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、Fe、Cu均能与足量硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、NaCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：CD。
（多选）13．（4分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．甲溶液中含少量的乙，提纯甲常采用降温结晶的方法
C．t2℃时，向50g水中加入30g甲，可得到80g甲溶液
D．甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、甲、乙物质的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲溶液中含少量的乙，提纯甲常采用降温结晶的方法，故B正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，则t2℃时，向50g水中加入30g甲最多能溶解25g甲，充分溶解后得到甲溶液的质量为25g+50g＝75g，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，故D正确。
故选：BD。
（多选）14．（4分）实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，向其中加agFe粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中合理的是（　　）
A．滤液一定是无色溶液
B．滤液中一定含有Fe2+、Mg2+
C．滤渣中含有Ag、Mg
D．滤渣的质量大于ag
【解答】解：A、由分析可知：铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁的溶液为浅绿色，所以滤液一定为浅绿色，故A错误；
B、由分析可知：滤液中一定含有不反应的硝酸镁和生成的硝酸亚铁，故B正确；
C、由分析可知：铁粉过量，滤渣中含有铁和银，一定不含镁，故C错误；
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式及其质量关系：
Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag
56 216
由化学方程式可知，反应后固体质量增加，故D正确。
故选：BD。
（多选）15．（4分）已知某果蔬清洗盐配料为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。小红欲探究其配料中各成分含量，进行实验并收集数据如下：称取清洗盐样品56g，100℃持续加热至质量不再改变，所得固体加入200g水中充分溶解，继续加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好反应，再次称量，所得溶液质量为348.5g。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．上述实验过程中生成CO2的总质量为4.4g
B．样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53：42
C．样品中氯化钠的含量约为75.5%
D．最终所得溶液中的溶质质量为54g
【解答】解：A、100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质氯化氢的质量为100g×7.3%＝7.3g，
设碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳质量为x，生成氯化钠的质量为y，100℃持续加热至质量不再改变时参加反应的碳酸钠的质量为z，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44
z 7.3g y x
x＝4.4g
z＝10.6g
y＝11.7g
即碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳质量为4.4g，由于样品中的碳酸氢钠受热分解也会生成二氧化碳，所以上述实验过程中生成CO2的总质量大于4.4g，故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，100℃持续加热至质量不再改变时减轻的质量为56g﹣42.3g﹣10.6g＝3.1g，减轻的质量就是碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳和水的质量，即二氧化碳和水的质量为3.1g，
设原混合物碳酸氢钠的质量为m，
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
168 44+18＝62
m 3.1g
m＝8.4g
即原混合物碳酸氢钠的质量为8.4g，则原混合物碳酸钠的质量为56g﹣8.4g﹣42.3g＝5.3g，则样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为5.3g：8.4g＝53：84，故B错误；
C、由D中分析可知，原混合物中氯化钠的质量为42.3g，样品中氯化钠的含量约为100%≈75.5%，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，原混合物中氯化钠的质量为348.5g﹣10.6g﹣200g﹣100g+4.4g＝42.3g，最终所得溶液中的溶质质量为42.3g+11.7g＝54g，故D正确；
故选：CD。
三．填空题（共5小题，满分60分）
16．（10分）（1）按要求从氢气、碳酸钡、二氧化锰、氧气、氢氧化铁、氯化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可助燃的气体 　O2
②一种金属氧化物 　MnO2
③一种难溶于水的碱 　Fe（OH）3
④一种难溶于水的盐 　BaCO3
（2）食物为我们的生命活动提供能量，也是我们身体中各种元素的来源。为了身体健康，我们必须均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例。
①人体需要的维生素多从食物中获得。图1食物中富含维生素的是 　C　 （填选项序号之一）。
②蛋白质是由多种氨基酸组成的极为复杂的化合物，丙氨酸是一种常见的氨基酸（化学式为C3H7NO2）。丙氨酸由 　4　 种元素组成，在丙氨酸中，所含元素质量分数最大的是 　碳　 元素（填元素名称）。
③一些可溶性重金属盐（Ba2+、Cu2+等）为有毒物质，它们与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，丧失其生理功能，危及生命。在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用含 　硫酸钡　 的钡餐（填“硫酸钡”“碳酸钡”之一），才能保证安全。
④紫甘蓝（图2）是日常食用的一种蔬菜，紫甘蓝浆可以作为酸碱指示剂使用，这是因为紫甘蓝中含有的花青素遇酸性或碱性溶液会改变颜色。花青素（化学式为C15H11O6）是自然界一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素，也是植物花瓣中的主要显色物质，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关。花青素属于 　有机物　 （填“混合物”“有机物”“氧化物”之一），花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为 　15：8　 （填最简整数比）。
【解答】解：（1）①氧气是一种可助燃的气体，其化学式为O2；故答案为：O2；
②二氧化锰是由锰元素与氧元素组成的化合物，是一种金属氧化物，其化学式为MnO2；故答案为：MnO2；
③氢氧化铁是一种难溶于水的碱，其化学式为Fe（OH）3；故答案为：Fe（OH）3；
④碳酸钡是一种难溶于水的盐，其化学式为BaCO3；故答案为：BaCO3；
（2）①A、玉米富含糖类；
B、鸡蛋富含蛋白质；
C、柠檬富含维生素；
D、奶油富含油脂；
故答案为：C；
②氨基酸（化学式为C3H7NO2）是由碳、氢、氮、氧4种元素组成，在丙氨酸中，碳、氢、但、氧四种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）＝36：7：14：32，可见其中所含元素质量分数最大的是碳元素；故答案为：4；碳；
③碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，而硫酸钡不能与盐酸反应，因此钡餐的成分是硫酸钡；故答案为：硫酸钡；
④由化学式可知，花青素（化学式为C15H11O6）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物中的有机物；花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为（12×15）：（16×6）＝15：8；故答案为：有机物；15：8。
17．（8分）阅读科普短文。
氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。
工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
依据文章回答下列问题。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了　物理　 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，氨气泄漏可立即用　水　 吸收。
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，氨气发生燃烧的化学方程式为　4NH3+3O26H2O+2N2 。
（4）下列说法不正确的有　AB　 。（填序号）
A．氨气液化时分子间的间隔变大
B．合成氨过程中可循环使用的物质只有H2和N2
C．图中从“合成塔”出来的气体是混合物
D．“氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物无污染
【解答】解：（1）氨气被压缩成液氨时，只是状态发生改变，没有新物质的产生，属于物理变化；
（2）由文中可知，氨气极易溶于水，故氨气泄漏可立即用水吸收；
（3）氨气在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2；
（4）A、氨气液化变成液态，分子间的间隔变小，故错误；
B、合成氨过程中使用了催化剂，催化剂也可以循环利用，故错误；
C、由图可知，从“合成塔”出来的气体中含有氨气、氮气和氢气，由多种物质组成，属于混合物，故正确；
D、“氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物为水和氮气，无污染，故正确。
故选：AB。
故答案为：（1）物理；
（2）水；
（3）4NH3+3O26H2O+2N2；
（4）AB。
18．（14分）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：
（1）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
①加入碳酸钠溶液的目的是 　除去CaCl2和过量的BaCl2（或除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+）　 。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、　BaSO4、BaCO3 。
③在滤液中加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式 　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　 。
（2）利用制得精盐水，进行如下流程，制取纯碱
①向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水的目的是 　使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收　 。
②碳酸氢钠比氯化铵更容易析出的原因 　相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小　 。
【解答】解：（1）①加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡；
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡；
③滤液中含杂质氢氧化钠和碳酸钠，酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，故发生的中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）①向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水，可使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，提高产率；
②相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，故碳酸氢钠更易析出。
故答案为：
（1）①除去CaCl2和过量的BaCl2（或除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+）；
②BaSO4、BaCO3；
③HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）①使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收；
②相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小。
19．（16分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列图示回答问题。
（1）实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。
①图中用于加热试管的仪器名称是 　酒精灯　 。
②若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 。
③若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是 　H2 。
（2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。
【探究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；
②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。
【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　 。过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH
猜想二：　NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3
【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，　产生气泡　 （填写实验现象），猜想三成立。
【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 　水产运输、养殖供氧（合理即可）　 （写一条即可）。
（3）实验室常选用装置BC，利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4g二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
【解答】解：（1）①图中用于加热试管的仪器名称是酒精灯。
②若将装置A（试管口塞了棉花）和E连接制取气体X，也就是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，对应A中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③若用装置B和F制取气体X，也就是固液常温型发生装置，装置中a和c相连就是向下排空气法收集装置，则气体X是氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气密度比空气小。
（2）【探究活动2】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【作出猜想】恰好完全反应生成氢氧化钠，或者其中一种反应物过量，所以猜想二：NaOH、Ca（OH）2。
【实验探究】猜想三成立说明溶液中有氢氧化钠和碳酸钠溶，所以取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，接着碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，所以对应的实验现象为产生气泡。
[反思交流]根据以上探究事实，过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，所以过氧化钙的用途有：水产运输、养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的pH等）。
（3）设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
石灰石的质量为，
答：含碳酸钙质量分数为80%的石灰石的质量为12.5g。
故答案为：（1）①酒精灯；
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③H2；
（2）【探究活动2】Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
【作出猜想】NaOH、Ca（OH）2；
【实验探究】产生气泡；
【反思交流】水产运输、养殖供氧（合理即可）；
（3）12.5g。
20．（12分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）如图1是实验室常用的制取气体的装置。
①实验室用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置是 　AC　 （从A～E中选择）；如果用F装置中盛有的浓硫酸干燥氧气，氧气应该从 　a　 （填“a”或“b”）口通入。
②2023（第2届）CO2减排与资源化利用技术先锋论坛于3月9～10日在成都召开。请写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。
（2）某兴趣小组将制取的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，得到无色溶液A。为确定该无色溶液A的成分，同学们展开了如下探究：
【实验和推断】①若现象a为有气泡产生，则加入的试剂B为 　稀盐酸（或稀硫酸，合理即可）　 。由此推出二氧化碳通入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 。
②若兴趣小组同学选择的B溶液是Ca（OH）2溶液，观察到现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，于是得出无色溶液A中还有NaOH的结论，你认为这个结论是否合理，如果不合理，请说明理由 　不合理，因为Ca（OH）2与Na2CO3反应生成碳酸钠和氢氧化钠，生成物中有氢氧化钠，故不能确定无色溶液A中是否含有NaOH　 。
③兴趣小组的同学经过探究后发现，无色溶液A中还有氢氧化钠，打算从溶液中回收氢氧化钠，他们应该选用的试剂是适量的 　b　 （填字母）。
a.Ba（NO3）2
b.Ca（OH）2
c.CaCl2
d.CO2
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与某NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图3所示。已知稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，请计算，当m＝50时，消耗NaOH的质量。
【解答】解：（1）①实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置属于固体加热型，发生装置选A，收集较为纯净的氧气需要用排水法，收集装置选C；干燥气体，气体需要“长进短出”，则气体应从a口通入。
②实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）①氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，则若现象a为有气泡产生，则加入的试剂B为酸，常见的酸是稀盐酸或者稀硫酸。
②氢氧化钙能与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会对溶液A中NaOH的检验造成干扰。
③a、硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，不符合题意；
b、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意；
c、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引起新杂质氯化钠，不符合题意；
d、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则会除去氢氧化钠，不符合题意。
故选：b。
（3）解：由题中溶液pH变化图像知，该实验是将稀盐酸加入NaOH溶液中，m＝50时，NaOH与盐酸恰好完全反应，50g盐酸中HCl的质量为50g×7.3%＝3.65g。
设消耗NaOH的质量为x，则
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
x 3.65g
解得x＝4g
答：消耗NaOH的质量为4g。

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