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2026年山东省济南市槐荫区中考化学一模考前示范卷
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）下列成语中涉及化学变化的是（　　）
A．沙里淘金 B．刻舟求剑 C．滴水成冰 D．星火燎原
2．（2分）下列做法中不利于美丽重庆建设的是（　　）
A．加强水质检测，禁止污水排放
B．焚烧垃圾，保持环境干净整洁
C．积极发展风能、太阳能的使用
D．积极植树造林，增加森林覆盖率
3．（2分）化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是（　　）
A．焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软
B．高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生
C．人体缺乏维生素A，会引起坏血病
D．禁用甲醛溶液浸泡海产品，延长保质期
4．（2分）规范的实验操作是我们完成实验的前提。下列实验操作正确的是（　　）
A．取液体试剂 B．氧气验满
C．向酒精灯里添加酒精 D．稀释浓硫酸
5．（2分）下列事实或现象的解释错误的是（　　）
选项 事实或现象 解释
A 水银温度计里的水银热胀冷缩 分子间的间隔随温度改变而改变
B 扫描隧道显微镜看到苯分子 分子是真实存在的
C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 分子的种类不同
D 酒精不用时需要用灯帽盖好 酒精分子会不断运动到空气中
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）2024年5月3日，使用了钛等多种材料的嫦娥6号开启探月之旅。如图是钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．钛原子的相对原子质量为47.87
B．原子结构示意图中x的数值为8
C．钛原子容易失电子形成钛离子
D．钛原子和氦原子的化学性质相似
7．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．阴离子带负电，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
B．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
C．化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的变化一定为化学变化
D．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
8．（2分）如图是验证二氧化碳性质的实验装置。实验时，先关闭K1、K2，加热b。一段时间后，再通入CO2。以下说法正确的是（　　）
A．打开K1只能验证CO2的密度比空气大
B．打开K1后观察到a处纸花变为红色
C．打开K2后，通过c处纸花现象说明CO2能使紫色石蕊变色
D．b处加热水的目的是使二氧化碳与水充分接触
9．（2分）向盛有一定量大理石的烧杯中不断滴加稀盐酸，反应过程中相关量的变化如图，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2分）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 A B C D
实验方案
实验目的 证明集气瓶中的气体是氧气 探究二氧化锰的催化作用 探究分子运动速率与温度的关系 利用过滤操作获得纯水
A．A B．B C．C D．D
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．反应物都是氧化物
B．反应前后原子的种类、数目均无变化
C．反应后生成三种新物质
D．参加反应的两种分子的个数比为2：3
（多选）12．（4分）如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（　　）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（多选）13．（4分）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是（　　）
选项 物质 杂质 实验方案
A N2 O2 将气体通过足量灼热的铜粉
B 铁粉 铜粉 加入适量的稀硫酸，过滤，干燥
C CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3，过滤
D NaOH溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
（多选）14．（4分）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有SiO2和Fe2O3等。如图是用碳酸锌样品（杂质为SiO2和Fe2O3；SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZnSO4的流程。下列有关说法中，合理的是（　　）
A．滤液a为无色溶液 B．滤渣甲是SiO2
C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成
（多选）15．（4分）实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g；小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．小红的实验中生成CO2的质量为4.4g
B．该混合物中碳、氧元素质量比为1：4
C．ag该混合物中钠元素的质量为4.6g
D．该混合物中Na2CO3的质量分数约为38.7%
三．解答题（共5小题）
16．褪黑素（C13H16N2O2）是脑部松果体分泌物之一，有助于改善睡眠。
（1）褪黑素属于 　 　 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）该分子中氢、氮原子的个数比为 　 　 ，2.32毫克该物质中含 　 　 毫克氧元素。
17．大连金州湾国际机场位于中国辽宁省大连市金州湾东部海域，东南距大连周水子国际机场约18千米，南距大连市中心约23千米，为4F级国际机场、区域航空枢纽。
（1）在填海工程的建造过程中，为了防止海水的盐分对建筑材料造成腐蚀，施工方采取了以下两种方法进行防护：
a.物理防护：在金属表面 　 　 ，隔绝水和氧气。
b.化学防护：在金属中加入某些金属或非金属制成 　 　 。
（2）飞机常用的燃料是航空煤油，其主要成分是烃类化合物（如C12H26），该烃类化合物完全燃烧的产物是 　 　 。如果飞机某次航行消耗了68吨C12H26，则其完全燃烧产生的二氧化碳质量为 　 　 吨。
（3）飞机机身主要由铝合金制成。铝在常温下具有良好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成一层 　 　 ，对应的化学反应方程式为 　 　 。
（4）请从微观角度解释以下现象。
a.在飞机上用餐时闻到香味，是因为分子是 　 　 。
b.急救用的氧气能被压缩在氧气瓶中，是因为压强增大，　 　 。
（5）飞机遇到紧急情况时，飞机座舱压力下降到一定程度，飞机上的“氧气蜡烛”会自动启动。“氧气蜡烛”实际上是一个装有氯酸钠（NaClO3）和催化剂的化学容器，启动后在加热条件下发生化学反应，产生氯化钠和氧气，用于氧气面罩供氧。
a.氯酸钠中氯元素的化合价为：　 　 ；
b.请写出氧气蜡烛启动后发生的化学反应方程式：　 　 。
18．兴趣小组同学进行了下列化学实验。
【实验一】第一组同学利用如图1的常见仪器制取气体
（1）该组同学用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，化学方程式为 　 　 。已经使用了图1中仪器①③⑤⑧，还需要使用如图1仪器中的 　 　 （填仪器名称），并补充仪器水槽。在实验过程中，调节图⑤中的旋钮使试管口略向下倾斜，防止 　 　 。
【实验二】第二组同学用图2验证鸡蛋壳中含有碳酸钙（其它成分与稀盐酸不反应）。
（2）①利用装置A制气体的优点是 　 　 ，写出装置A中发生反应的化学方程式 　 　 。
②将A装置中的导气管a与B装置中的导气管（填“b”或“c”） 　 　 相连，观察到装置B中产生 　 　 现象，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙。
【实验三】第三组同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验，如图3，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→E→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象；
（3）①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是 　 　 。
②本组实验的整套装置发生的化学反应中，属于化合反应的化学方程式为 　 　 （不考虑二氧化碳和水的反应）。
19．（1）嫩竹通过生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）加水浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术时，对生石灰和草木灰混合后溶液成分展开探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH；猜想二：含有KOH、K2CO3；猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 　 　 猜想二不正确
②另取该溶液少许于试管中，滴加少许 　 　 溶液 生成白色沉淀 猜想三正确
【交流反思】
③含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学先向废水中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸并不断搅拌（见图）。当烧杯C中出现 　 　 现象时，说明水中已无KOH、Ca（OH）2。
（2）有固体混合物，已知该混合物中可能含有Mg（OH）2、BaCO3、NH4NO3、Cu（NO3）2、CuSO4五种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
结合上述信息分析推理，回答下列问题：
①无色气体G是 　 　 （填化学式），将无色气体C通入紫色石蕊试液，试液变 　 　 色。
②溶液E中，一定大量存在的阴离子是 　 　 （填离子符号）。
③实验过程V中发生反应的化学方程式为 　 　 。
④根据上述实验现象推断，固体混合物中还无法确定的物质是 　 　 （填化学式），请利用无色溶液E设计实验，确定其是否存在，请写出实验过程、现象及结论 　 　 。
20．为寻找我国炼铜的史料，小晟同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“CuSO4溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一。
（1）农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为 　 　 。
（2）“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜 　 　 （填“强”或“弱”），若将足量的铁粉加入一定量的ZnSO4、CuSO4混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为 　 　 （填离子符号）。
（3）小晟同学通过翻阅教材，获知CuSO4溶液对H2O2的分解也具有催化作用，于是称取16gCuSO4白色粉末加入到装有192g一定量浓度的H2O2溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 　 　 。
（4）为探究CuSO4的热稳定性，小晟同学将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如图所示。
①加热到650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 　 　 。
②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：4CuO2Cu2O+O2↑，请计算出图中m的值。（写出详细的计算过程）
2026年山东省济南市槐荫区中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D A D D D C D
二．多选题（共5小题）
题号 11 12 13 14 15
答案 AB AD AC BD BCD
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）下列成语中涉及化学变化的是（　　）
A．沙里淘金 B．刻舟求剑 C．滴水成冰 D．星火燎原
【解答】解：A、沙里淘金没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、星火燎原过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
2．（2分）下列做法中不利于美丽重庆建设的是（　　）
A．加强水质检测，禁止污水排放
B．焚烧垃圾，保持环境干净整洁
C．积极发展风能、太阳能的使用
D．积极植树造林，增加森林覆盖率
【解答】解：A、加强水质检测，禁止污水排放，可以防止水体污染，保护水资源，有利于美丽重庆建设，选项A不符合题意；
B、焚烧垃圾，保持环境干净整洁，会产生空气污染，不利于美丽重庆建设，选项B符合题意；
C、积极发展风能、太阳能的使用，可以节约资源，有利于美丽重庆建设，选项C不符合题意；
D、积极植树造林，增加森林覆盖率，有利于环境的保护，对美丽重庆建设有帮助，选项D不符合题意；
故选：B。
3．（2分）化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是（　　）
A．焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软
B．高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生
C．人体缺乏维生素A，会引起坏血病
D．禁用甲醛溶液浸泡海产品，延长保质期
【解答】解：A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软，故A正确；
B.高楼失火时，容易断电，乘坐电梯逃生，会引发更大的危险，故禁止乘坐电梯，故B正确；
C.人体缺乏维生素A，会引起夜盲症，缺乏维生素C，会引起坏血病，故C错误；
D.甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故D正确；
故选：C。
4．（2分）规范的实验操作是我们完成实验的前提。下列实验操作正确的是（　　）
A．取液体试剂 B．氧气验满
C．向酒精灯里添加酒精 D．稀释浓硫酸
【解答】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项实验操作错误。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，故选项实验操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。
故选：D。
5．（2分）下列事实或现象的解释错误的是（　　）
选项 事实或现象 解释
A 水银温度计里的水银热胀冷缩 分子间的间隔随温度改变而改变
B 扫描隧道显微镜看到苯分子 分子是真实存在的
C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 分子的种类不同
D 酒精不用时需要用灯帽盖好 酒精分子会不断运动到空气中
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、水银温度计里的水银热胀冷缩，水银是金属汞的俗称，是由原子直接构成的，是因为原子间的间隔随温度改变而改变，故选项解释错误。
B、扫描隧道显微镜看到苯分子，是因为分子是真实存在的，故选项解释正确。
C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为分子的构成不同，故选项解释正确。
D、酒精不用时需要用灯帽盖好，是因为酒精分子会不断运动到空气中，故选项解释正确。
故选：A。
6．（2分）2024年5月3日，使用了钛等多种材料的嫦娥6号开启探月之旅。如图是钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．钛原子的相对原子质量为47.87
B．原子结构示意图中x的数值为8
C．钛原子容易失电子形成钛离子
D．钛原子和氦原子的化学性质相似
【解答】解：A、钛原子的相对原子质量为47.87，该选项正确。
B、x＝22﹣2﹣10﹣2＝8，该选项正确。
C、钛原子最外层电子数是2，容易失电子形成钛离子，该选项正确。
D、钛原子最外层电子数是2，容易失去电子，化学性质比较活泼，氦原子最外层电子数是2，同时第一层也是最外层，是一种稳定结构，因此钛原子和氦原子化学性质不相似，该选项不正确。
故选：D。
7．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．阴离子带负电，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
B．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
C．化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的变化一定为化学变化
D．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
【解答】解：A、电子带负电，不属于阴离子，故A错误；
B、饱和溶液针对的是具体的溶质，所以饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也可以继续溶解其他溶质，故B错误；
C、白炽灯的发光放热过程中有能量变化，不属于化学变化，故C错误；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确。
故选：D。
8．（2分）如图是验证二氧化碳性质的实验装置。实验时，先关闭K1、K2，加热b。一段时间后，再通入CO2。以下说法正确的是（　　）
A．打开K1只能验证CO2的密度比空气大
B．打开K1后观察到a处纸花变为红色
C．打开K2后，通过c处纸花现象说明CO2能使紫色石蕊变色
D．b处加热水的目的是使二氧化碳与水充分接触
【解答】解：A、若打开K1，可观察到蜡烛火焰由下到上依次熄灭，验证CO2的密度比空气大，还可以证明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧，故A说法不正确。
B、二氧化碳不能使干纸花变色，打开K1后不能观察到a处纸花变为红色，故B说法不正确。
C、打开K2后，c处纸花变色是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊变色，不能说明CO2能使紫色石蕊变色，故C说法不正确。
D、b处加热水的目的是使二氧化碳与水充分接触，故D说法正确。
故选：D。
9．（2分）向盛有一定量大理石的烧杯中不断滴加稀盐酸，反应过程中相关量的变化如图，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、大理石不溶于水，稀盐酸中含有水，随着不断滴加稀盐酸，水的质量会从0开始逐渐增大，故选项不正确。
B、随着不断滴加稀盐酸，反应生成的二氧化碳（CO2）气体质量会从0开始逐渐增大，直到碳酸钙反应结束，质量不再改变，故选项不正确。
C、大理石不溶于水，随着不断滴加稀盐酸，生成的氯化钙质量会从0开始逐渐增大，所以溶液中溶质氯化钙的质量会从0开始逐渐增大，直到碳酸钙反应结束，溶液中溶质质量不再改变，在继续加入稀盐酸，溶液中溶质（氯化氢）质量继续增大，根据化学方程式及其质量关系：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 111
可知，氯化氢引起质量增大的幅度比生成的氯化钙引起质量增大的幅度要小，故选项正确。
D、大理石不溶于水，随着不断滴加稀盐酸，生成的氯化钙质量会从0开始逐渐增大，所以溶液中钙元素的质量会从0开始逐渐增大，直到碳酸钙反应结束，质量不再变化，故选项不正确。
故选：C。
10．（2分）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 A B C D
实验方案
实验目的 证明集气瓶中的气体是氧气 探究二氧化锰的催化作用 探究分子运动速率与温度的关系 利用过滤操作获得纯水
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明气体是氧气，故选项正确。
B.过氧化氢溶液的体积、质量分数相同，加入二氧化锰能较快产生氧气使带火星木条复燃，能探究二氧化锰的催化作用，故选项正确。
C.实验中的水的温度不同，水的体积，品红颗粒大小相等，符合对比实验中的控制变量原则，可以探究分子运动速率与温度的有关，故选项正确。
D.过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质，得不到纯水，故选项不正确。
故选：D。
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．反应物都是氧化物
B．反应前后原子的种类、数目均无变化
C．反应后生成三种新物质
D．参加反应的两种分子的个数比为2：3
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据图像，反应物是CO、NO，二者都属于氧化物，故选项正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，故选项正确。
C、根据图像，反应后生成的物质是CO2、N2，共两种，故选项不正确。
D、由化学方程式可知，参与反应的两种分子的个数比为2：2＝1：1，故选项不正确。
故选：AB。
（多选）12．（4分）如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（　　）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
【解答】解：A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项说法正确。
B、在蒸发池里，随着水分的蒸发，有氯化钠析出，海水中氯化钠的质量逐渐减少，故选项说法错误。
C、在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项说法错误。
D、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：AD。
（多选）13．（4分）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是（　　）
选项 物质 杂质 实验方案
A N2 O2 将气体通过足量灼热的铜粉
B 铁粉 铜粉 加入适量的稀硫酸，过滤，干燥
C CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3，过滤
D NaOH溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、因为N2化学性质不活泼，O2与铜在高温下生成氧化铜，所以将混合气体通过足量灼热的铜粉，能除去氧气。该选项正确。
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以加入适量的稀硫酸，过滤，干燥，把主要物质铁给除去了。该选项不正确。
C、因为氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3不溶于水，所以加入过量的CaCO3除去氯化氢，过滤，得到CaCl2溶液。该选项正确。
D、因为Na2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡和氢氧化钠，能除去硫酸钠，但加入的是过量的Ba（OH）2溶液，最后过滤后溶液中含有新的杂质氢氧化钡了。该选项不正确。
故选：AC。
（多选）14．（4分）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有SiO2和Fe2O3等。如图是用碳酸锌样品（杂质为SiO2和Fe2O3；SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZnSO4的流程。下列有关说法中，合理的是（　　）
A．滤液a为无色溶液 B．滤渣甲是SiO2
C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成
【解答】解：A、碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应，滤液a为黄色溶液，故选项说法错误。
B、碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应，则滤渣甲是SiO2，故选项说法正确。
C、过量的锌和滤液a中的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过量的锌和滤液a中的硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，则滤渣乙是单质铁和过量的锌，故选项说法错误。
D、锌和滤液a中过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，步骤Ⅱ有气体生成，故选项说法正确。
故选：BD。
（多选）15．（4分）实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g；小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．小红的实验中生成CO2的质量为4.4g
B．该混合物中碳、氧元素质量比为1：4
C．ag该混合物中钠元素的质量为4.6g
D．该混合物中Na2CO3的质量分数约为38.7%
【解答】解：A、由分析可知，小红的实验中生成CO2的质量为4.4g+2.2g＝6.6g，故选项说法不正确。
B、由分析可知，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠（NaHCO3）和5.3g碳酸钠（Na2CO3），其中碳、氧元素全部来自于“CO3”，“CO3”中碳、氧元素质量比为12：（16×3）＝1：4，故选项说法正确。
C、由分析可知，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠和5.3g碳酸钠，其中钠元素的质量为：8.4g100%+5.3g100%＝4.6g，故选项说法正确。
D、由分析可知，该混合物中Na2CO3的质量分数为：100%≈38.7%，故选项说法正确。
故选：BCD。
三．解答题（共5小题）
16．褪黑素（C13H16N2O2）是脑部松果体分泌物之一，有助于改善睡眠。
（1）褪黑素属于 　有机物　 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）该分子中氢、氮原子的个数比为 　8：1　 ，2.32毫克该物质中含 　0.32　 毫克氧元素。
【解答】解：（1）含有碳元素的化合物为有机物，有机物中一定含有碳元素，褪黑素（CNH2O2）是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，属于有机物。
（2）由化学式可知，该分子中轻、氮原子个数之比是16：2＝8：1；2.32毫克该物质中含氧元素的质量＝2.32mg0.32mg。
故答案为：
（1）有机物；
（2）8：1；0.32。
17．大连金州湾国际机场位于中国辽宁省大连市金州湾东部海域，东南距大连周水子国际机场约18千米，南距大连市中心约23千米，为4F级国际机场、区域航空枢纽。
（1）在填海工程的建造过程中，为了防止海水的盐分对建筑材料造成腐蚀，施工方采取了以下两种方法进行防护：
a.物理防护：在金属表面 　涂漆（或涂油、镀一层其他金属等合理答案）　 ，隔绝水和氧气。
b.化学防护：在金属中加入某些金属或非金属制成 　合金　 。
（2）飞机常用的燃料是航空煤油，其主要成分是烃类化合物（如C12H26），该烃类化合物完全燃烧的产物是 　二氧化碳和水　 。如果飞机某次航行消耗了68吨C12H26，则其完全燃烧产生的二氧化碳质量为 　211.2　 吨。
（3）飞机机身主要由铝合金制成。铝在常温下具有良好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成一层 　致密的氧化铝薄膜　 ，对应的化学反应方程式为 　4Al+3O2＝2Al2O3 。
（4）请从微观角度解释以下现象。
a.在飞机上用餐时闻到香味，是因为分子是 　在不断运动的　 。
b.急救用的氧气能被压缩在氧气瓶中，是因为压强增大，　分子间的间隔变小　 。
（5）飞机遇到紧急情况时，飞机座舱压力下降到一定程度，飞机上的“氧气蜡烛”会自动启动。“氧气蜡烛”实际上是一个装有氯酸钠（NaClO3）和催化剂的化学容器，启动后在加热条件下发生化学反应，产生氯化钠和氧气，用于氧气面罩供氧。
a.氯酸钠中氯元素的化合价为：　+5　 ；
b.请写出氧气蜡烛启动后发生的化学反应方程式：　2NaClO32NaCl+3O2↑　 。
【解答】解：（1）a.在金属表面涂漆（或涂油、镀一层其他金属等合理答案），可以隔绝水和氧气，起到物理防护作用。涂漆或涂油能在金属表面形成一层保护膜，阻止水和氧气与金属接触；镀一层其他金属，如镀锌，锌比铁活泼，先被氧化，从而保护内部金属。
b.在金属中加入某些金属或非金属制成合金，如不锈钢是在铁中加入铬、镍等制成的合金，增强了金属的抗腐蚀性。合金的性能与组成它的纯金属不同，通过改变成分可以提高金属的抗腐蚀性能。
（2）烃类化合物（C12H26）完全燃烧生成二氧化碳和水。设完全燃烧68tC12H26产生二氧化碳的质量为x。
2C12H26+37O224CO2+26H2O
340 1056
68t x
x＝211.2t
（3）铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3。
（4）a.在飞机上用餐时闻到香味，是因为分子是在不断运动的。食物中的香味分子在不断运动，扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到香味。
b.急救用的氧气能被压缩在氧气瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔变小。在压强增大时，氧气分子间的距离被压缩，从而使氧气能被压缩在较小的空间内。
（5）a.在氯酸钠（NaClO3）中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5价。
b.氧气蜡烛启动后，氯酸钠在加热和催化剂的条件下分解生成氯化钠和氧气，化学反应方程式为：2NaClO32NaCl+3O2↑。
故答案为：
（1）a.涂漆（或涂油、镀一层其他金属等合理答案）；
b.合金；
（2）二氧化碳和水；211.2；
（3）致密的氧化铝薄膜；4Al+3O2＝2Al2O3；
（4）a.在不断运动的；
b.分子间的间隔变小；
（5）a.+5；
b.2NaClO32NaCl+3O2↑。
18．兴趣小组同学进行了下列化学实验。
【实验一】第一组同学利用如图1的常见仪器制取气体
（1）该组同学用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 。已经使用了图1中仪器①③⑤⑧，还需要使用如图1仪器中的 　酒精灯　 （填仪器名称），并补充仪器水槽。在实验过程中，调节图⑤中的旋钮使试管口略向下倾斜，防止 　冷凝水倒流到热的试管底部，炸裂试管　 。
【实验二】第二组同学用图2验证鸡蛋壳中含有碳酸钙（其它成分与稀盐酸不反应）。
（2）①利用装置A制气体的优点是 　可以控制反应的速率　 ，写出装置A中发生反应的化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。
②将A装置中的导气管a与B装置中的导气管（填“b”或“c”） 　b　 相连，观察到装置B中产生 　白色沉淀　 现象，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙。
【实验三】第三组同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验，如图3，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→E→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象；
（3）①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是 　红棕色固体逐渐变黑　 。
②本组实验的整套装置发生的化学反应中，属于化合反应的化学方程式为 　2CO+O22CO2 （不考虑二氧化碳和水的反应）。
【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用加热高锰酸钾制取氧气，已经使用了图1中仪器①试管、③集气瓶、⑤铁架台、⑧带导管的橡皮塞，还需要使用酒精灯进行加热，在加热固体试剂时，调节图⑤铁架台中的旋钮使试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流到热的试管底部，炸裂试管；
（2）①装置A使用的是分液漏斗，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，则装置A制气体的优点是可以控制反应的速率，鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将A装置中的导气管a与B装置中的导气管b相连，观察到装置B中产生白色沉淀，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙；
（3）①一氧化碳具有还原性，在高温条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。氧化铁是红棕色固体，生成的铁是黑色固体，所以装置E中出现的实验现象是红棕色固体逐渐变黑；
②化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。在整个实验中，一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应属于化合反应，一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O2 2CO2。
故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；酒精灯；冷凝水倒流到热的试管底部，炸裂试管；
（2）①可以控制反应的速率；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②b；白色沉淀；
（3）①红棕色固体逐渐变黑；
②2CO+O2 2CO2。
19．（1）嫩竹通过生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）加水浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术时，对生石灰和草木灰混合后溶液成分展开探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH；猜想二：含有KOH、K2CO3；猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 　无现象　 猜想二不正确
②另取该溶液少许于试管中，滴加少许 　K2CO3 溶液 生成白色沉淀 猜想三正确
【交流反思】
③含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学先向废水中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸并不断搅拌（见图）。当烧杯C中出现 　溶液由红色变成无色　 现象时，说明水中已无KOH、Ca（OH）2。
（2）有固体混合物，已知该混合物中可能含有Mg（OH）2、BaCO3、NH4NO3、Cu（NO3）2、CuSO4五种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
结合上述信息分析推理，回答下列问题：
①无色气体G是 　NH3 （填化学式），将无色气体C通入紫色石蕊试液，试液变 　红　 色。
②溶液E中，一定大量存在的阴离子是 　　 （填离子符号）。
③实验过程V中发生反应的化学方程式为 　Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O　 。
④根据上述实验现象推断，固体混合物中还无法确定的物质是 　Cu（NO3）2、CuSO4 （填化学式），请利用无色溶液E设计实验，确定其是否存在，请写出实验过程、现象及结论 　取少量无色溶液E于试管中，加入硝酸钡（或氯化钡）溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成则固体混合物中一定有硫酸铜，可能有硝酸铜；如果没有白色沉淀，则固体混合物中一定没有硫酸铜，一定有硝酸铜　 。
【解答】解：【猜想假设】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，过滤得到澄清溶液。当碳酸钾与氢氧化钙恰好完全反应，澄清溶液中溶质是KOH，如果碳酸钾过量，澄清溶液中溶质是KOH、K2CO3；如果氢氧化钙过量，澄清溶液中溶质是KOH、Ca（OH）2；故猜想二；含有KOH、K2CO3；
【设计实验】①取该溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸，猜想一正确，实验现象是无气体产生；②碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，猜想三正确，则有氢氧化钙，故取溶液少许于试管中，滴加少许K2CO3溶液，有白色沉淀生成；
【交流反思】氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞在酸性和中性溶液中无色，故观察到溶液由红色变为无色时，说明废水中已无KOH、Ca（ OH）2。
（2）①混合物加水溶解后，向溶液B加氢氧化钠溶液产生气体，含铵根的物质与碱反应会放氨气，所以G是氨气。气体C现象：白色沉淀A加盐酸产生的气体C，是碳酸盐与酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳溶于水成碳酸，使石蕊变红。
②溶液B含铵盐和铜盐，加氢氧化钠反应后，铵根、铜离子反应掉，硝酸根不反应，留在溶液E中，一定含有的阴离子是。
③实验过程V中，蓝色沉淀F是铜离子与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，加盐酸发生中和反应，生成氯化铜和水，反应的化学方程式为Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O；
④整个过程没现象表明Cu（NO3）2、CuSO4是否存在，所以不确定。取少量无色溶液E于试管中，加入硝酸钡（或氯化钡）溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成则固体混合物中一定有硫酸铜，可能有硝酸铜；如果没有白色沉淀，则固体混合物中一定没有硫酸铜，一定有硝酸铜。
故答案为：（1）①无现象；②K2CO3；③溶液由红色变成无色；
（2）①NH3；红；②；
③Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O；
④Cu（NO3）2、CuSO4；取少量无色溶液E于试管中，加入硝酸钡（或氯化钡）溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成则固体混合物中一定有硫酸铜，可能有硝酸铜；如果没有白色沉淀，则固体混合物中一定没有硫酸铜，一定有硝酸铜。
20．为寻找我国炼铜的史料，小晟同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“CuSO4溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一。
（1）农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为 　熟石灰　 。
（2）“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜 　强　 （填“强”或“弱”），若将足量的铁粉加入一定量的ZnSO4、CuSO4混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为 　Zn2+、Fe2+ （填离子符号）。
（3）小晟同学通过翻阅教材，获知CuSO4溶液对H2O2的分解也具有催化作用，于是称取16gCuSO4白色粉末加入到装有192g一定量浓度的H2O2溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 　8%　 。
（4）为探究CuSO4的热稳定性，小晟同学将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如图所示。
①加热到650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 　SO3 。
②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：4CuO2Cu2O+O2↑，请计算出图中m的值。（写出详细的计算过程）
【解答】解：（1）农业上，常用氢氧化钙和硫酸铜来配制波尔多液，其中用到的碱是氢氧化钙，俗称熟石灰。
（2）活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜强；金属活动性顺序为：锌＞铁＞铜，若将足量的铁粉加入一定量的ZnSO4、CuSO4混合溶液中，铁不能和硫酸锌反应，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则充分反应后溶液中所含阳离子为不反应的锌离子和生成的亚铁离子，离子符号为：Zn2+、Fe2+。
（3）称取16gCuSO4白色粉末加入到装有192g一定量浓度的H2O2溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为：100%＝8%。
（4）①650℃时，16.0gCuSO4开始发生分解反应，生成8.0gCuO和另一种氧化物X，化学方程式中硫酸铜和氧化铜的化学计量数之比为：1：1，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前Cu、S、O原子的个数分别为1、1、4，反应后Cu、S、O原子的个数分别为1、0、1，则X的化学式为SO3。
②设生成Cu2O的质量为x。
4CuO2Cu2O+O2↑
320 288
8.0g x
x＝7.2g
答：图中m的值为7.2。
故答案为：
（1）熟石灰；
（2）强；Zn2+、Fe2+；
（3）8%；
（4）①SO3；
②7.2。

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