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2026年山东省济南市历下区中考化学一模考前示范卷
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）物质变化无处不在，下列变化属于化学变化的是（　　）
A．食物变质 B．轮胎爆裂 C．铁水铸锅 D．蔗糖溶解
2．（2分）2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。这一主题旨在展示全国各地推进美丽中国先行区建设的实践成果，并倡议社会公众积极行动，投身美丽中国建设。届时将开展多种形式的宣传活动，全面展示新时代生态环境保护工作的突出成就，培育弘扬生态文化，动员全社会做生态文明理念的积极传播者和模范践行者。下列做法符合这一主题的是（　　）
A．垃圾分类回收 B．禁止使用农药
C．电池深埋处理 D．大量开采矿物
3．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤 B．加热液体
C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH固体
4．（2分）总结和归纳是学习化学的有效方法，表中的说法完全正确的一组是（　　）
A.化学与生活 B.化学与环境
①天然气泄漏应立即打开排风扇，将其排出 ②自行车链条涂油是为了防止其与氧气接触而生锈 ①空气质量指数（AQI）越高，说明空气质量状况越好 ②使用乙醇汽油可以减少化石燃料的使用，同时减少有害气体对空气的污染
C.化学与农业 D.化学与能源
①磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于铵态氮肥，不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒抗旱的能力 ①化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是混合物，是不可再生能源 ②化学电池是通过化学反应把化学能转化为电能的一种装置
A．该反应涉及两种氧化物
B．参加反应的乙烯和乙醇的质量比为14：23
C．反应前后分子总数不变
D．反应前后催化剂的质量和性质不变
2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧、液态甲烷为推进剂的运载火箭。回答完成5﹣5题。
5．（2分）锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图乙，下列有关锗元素的说法正确的是（　　）
A．图中x＝8
B．属于金属元素
C．锗的氧化物化学式为GeO4
D．锗的相对原子质量为72.63g
6．（2分）化学就在我们身边。下列说法正确的是（　　）
A．测定相对原子质量的科学家为门捷列夫
B．医疗上可利用液氮进行冷冻治疗
C．能产生酸雨的污染性气体是二氧化碳
D．大量使用农药和化肥可以提高农作物产量
7．（2分）对下列成语涉及的化学原理解释错误的是（　　）
A．钻木取火：升高温度达到可燃物的着火点
B．火上浇油：增加可燃物
C．水火不容：水能降低可燃物的着火点
D．煽风点火：提供充足的氧气
8．（2分）下列有关说法中，正确的是（　　）
A．盐中一定含有金属元素
B．可燃性气体在点燃之前一定要检验纯度
C．有发光放热现象的变化一定是化学变化
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液
9．（2分）“光解制氢”可实现水的高效分解，其反应示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的反应物分子不可分
B．反应前后原子种类不发生改变
C．a、b的组成元素相同，化学性质相同
D．在化学变化中，原子可以再分
10．（2分）利用“数字化仪器”获取“氧化铁和一氧化碳热反应”过程中相关数据，绘制“管内剩余固体质量～温度（t）”的关系如图所示。资料：CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe。下列分析正确的是（　　）
A．400℃时，管内的剩余固体是Fe
B．500℃时，管内的剩余固体是Fe3O4
C．700℃时，管内的剩余固体是Fe2O3
D．800℃时，管内的剩余固体是FeO
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）归纳和推理是学习化学常用的一种重要方法。下列推理中，不正确的是（　　）
A．金刚石和石墨性质的差异是由于碳原子之间的排列方式不同
B．单质中只含一种元素，但含一种元素的纯净物不一定是单质
C．物质与氧气发生的反应既是氧化反应，也是化合反应
D．氧元素在自然界中的循环，广泛存在于物质的天然转化、人工转化以及生命活动中
（多选）12．（4分）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
B 除去K2SO4溶液中混有的少量K2CO3 加入过量稀硫酸
C 除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH 加入适量Cu（NO3）2溶液，过滤
D 除去CaO中混有的少量CaCO3 加适量水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
（多选）13．（4分）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（　　）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当NaCl中混有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
（多选）14．（4分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中含有的少量氧化铜 通入足量氧气加热
B 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钙溶液，观察现象
C 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 取样，分别加入稀硫酸观察现象
A．A B．B C．C D．D
（多选）15．（4分）烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg（OH）2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．原固体混合物的质量为6g
B．此稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
C．原固体混合物中镁元素的质量为3g
D．反应后生成水的质量为3.25g
三．填空题（共5小题，满分60分）
16．（10分）某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
（1）“1+1＜2”：将100mL酒精与100mL水充分混合后，体积小于200mL。用分子的观点解释这一现象：　 　 。
（2）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式：　 　 。
17．（12分）【化学与工程】
西电东送是西部大开发的标志性工程之一，为西部省区把电力资源优势转化为经济优势提供了新的历史机遇，改变了我国东西部能源与经济不平衡的状况。
（1）图1是西电东送大动脉白鹤滩水电站。白鹤滩水电站地处横断山区，河水进入水电站水轮机之前须经过多层滤网，目的是 　 　 ，全坝采用了极为先进的“低热水泥”修建材料，“低热水泥”是以石灰石、黏土为主要原料经高温煅烧，配以一定比例的石膏磨细加工而成，该过程涉及反应的化学方程式为 　 　 。
（2）图2是宁夏200万千瓦复合光伏基地。晶体硅与金刚石具有相似的结构，是主要的光伏材料，构成晶体硅的粒子是 　 　 （填“分子”“原子”“离子”），光伏发电是将 　 　 转化为电能。
（3）图3是西电东送特高压输电工程。如图，特高压输电电缆横跨沙漠、高山和峡谷，使用了大量的铜和铝，主要是利用其 　 　 性，在高架跨度较大的情况下，铝线中使用了钢芯（如图），电缆中钢芯的作用是 　 　 ，电缆线绝缘材料使用的交联聚乙烯（xLPE）属于 　 　 材料。
（4）我国西电东送工程促进了清洁能源的使用和减少对化石能源的依赖。化石能源是 　 　 能源（填“不可再生”或“可再生”），使用清洁能源的优点是 　 　 （写一点）。
18．（11分）通过实验探究来获取化学知识，是培养思维创新能力的最佳选择，在化学实验探究过程中可以提高环保意识，节能降耗意识，形成良好的科学思维习惯。如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验探究。
实验探究一：
化学小组的同学利用鸡蛋壳（主要成分是否为碳酸钙），进行制取气体并探究气体性质的实验。
（1）以鸡蛋壳和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 　 　 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 　 　 。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，同学们观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：　 　 。
实验探究二：
（2）化学小组的同学用利用一氧化碳气体（含少量水蒸气），来测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数。
他们设计了如下实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），先检查装置的气密性，然后进行实验。
（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶C的作用为 　 　 。
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入10g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是 　 　 （填选项序号之一）。
a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则10g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 　 　 。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 　 　 。
19．（13分）探究与实践——制作松花蛋
松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
（1）配制皮蛋粉
在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是 　 　 。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
（2）浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 　 　 ，　 　 。
②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 　 　 （填化学式）。
③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中含碳酸钠 a 　 　 b 　 　 浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙 c 　 　 d 　 　 浸出液中含有氢氧化钙
④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有（写化学式） 　 　 。
（3）品皮蛋
制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是H+与OH﹣结合成H2O此反应叫作 　 　 反应。
20．（14分）我国海洋资源丰富，应用前景广阔。海水晒盐，如图是利用海水提取粗盐过程：
（1）“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 　 　 （填化学式）。
（2）实验室里除去粗盐中的杂质一般步骤为：溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 　 　 。
（3）析出晶体后的“母液”是氯化钠的 　 　 （选填“饱和溶液“或“不饱和溶液”）。
（4）将获得的精盐配制出100g6%的氯化钠溶液，然后从中取出45g配成含氯化钠为0.9%的溶液，需要水的质量是 　 　 g。
2026年山东省济南市历下区中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C D B B C B B B
二．多选题（共5小题）
题号 11 12 13 14 15
答案 BC AC AC BD ACD
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）物质变化无处不在，下列变化属于化学变化的是（　　）
A．食物变质 B．轮胎爆裂 C．铁水铸锅 D．蔗糖溶解
【解答】解：A、食物变质有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、轮胎爆裂过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错；
C、铁水铸锅过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错；
D、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错；
故选：A。
2．（2分）2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。这一主题旨在展示全国各地推进美丽中国先行区建设的实践成果，并倡议社会公众积极行动，投身美丽中国建设。届时将开展多种形式的宣传活动，全面展示新时代生态环境保护工作的突出成就，培育弘扬生态文化，动员全社会做生态文明理念的积极传播者和模范践行者。下列做法符合这一主题的是（　　）
A．垃圾分类回收 B．禁止使用农药
C．电池深埋处理 D．大量开采矿物
【解答】解：A、垃圾分类可提高资源利用率，减少污染，如有害垃圾（如废电池）单独处理，可避免重金属污染，符合环保主题，故选项正确。
B、合理使用农药可保障农业产量，完全禁止会导致粮食减产，应提倡“合理使用”而非禁止，故选项错误。
C、电池含重金属（如汞、铅），深埋会污染土壤和地下水，正确做法是分类集中回收处理，故选项错误。
D、过度开采矿物会破坏生态平衡，导致资源枯竭，违背可持续发展理念，故选项错误。
故选：A。
3．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤 B．加热液体
C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH固体
【解答】解：A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中没有用外焰加热，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：C。
4．（2分）总结和归纳是学习化学的有效方法，表中的说法完全正确的一组是（　　）
A.化学与生活 B.化学与环境
①天然气泄漏应立即打开排风扇，将其排出 ②自行车链条涂油是为了防止其与氧气接触而生锈 ①空气质量指数（AQI）越高，说明空气质量状况越好 ②使用乙醇汽油可以减少化石燃料的使用，同时减少有害气体对空气的污染
C.化学与农业 D.化学与能源
①磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于铵态氮肥，不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒抗旱的能力 ①化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是混合物，是不可再生能源 ②化学电池是通过化学反应把化学能转化为电能的一种装置
A．该反应涉及两种氧化物
B．参加反应的乙烯和乙醇的质量比为14：23
C．反应前后分子总数不变
D．反应前后催化剂的质量和性质不变
【解答】解：A、天然气泄漏的处理方法：先关闭阀门，再开窗通风，不能用电，不能打开排气扇，自行车链条涂油是为了防止其与氧气接触而生锈，故A错；
B、空气质量指数（AQI）越高，说明空气质量状况越差，乙醇汽油加入乙醇，减少污染物的排放，故B错；
C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，磷肥增强作物抗寒抗旱的能力，故C错；
D、三大化石燃料：煤、石油和天然气，它们都是混合物，是不可再生能源；化学电池是通过化学反应把化学能转化为电能的一种装置，故D正确。
故选：D。
2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧、液态甲烷为推进剂的运载火箭。回答完成5﹣5题。
5．（2分）锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图乙，下列有关锗元素的说法正确的是（　　）
A．图中x＝8
B．属于金属元素
C．锗的氧化物化学式为GeO4
D．锗的相对原子质量为72.63g
【解答】解：A.根据元素周期表的信息，锗元素的原子序数为32，即其质子数为32，在原子中，质子数等于核外电子数，所以x应等于18，而非8，故A错误；
B.根据元素周期表的信息，锗元素的名称下方带有“锗”字，偏旁为“钅”字旁，说明锗属于金属元素，故B正确；
C.根据锗的原子结构可知，其最外层电子数是4，易失去4个电子形成带4个单位正电荷的阳离子，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，则锗的氧化物化学式为GeO2，故C错误；
D.根据元素周期表的信息，锗元素的相对原子质量为72.63，需要注意的是，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，故D错误；
故选：B。
6．（2分）化学就在我们身边。下列说法正确的是（　　）
A．测定相对原子质量的科学家为门捷列夫
B．医疗上可利用液氮进行冷冻治疗
C．能产生酸雨的污染性气体是二氧化碳
D．大量使用农药和化肥可以提高农作物产量
【解答】解：A、测定相对原子质量的科学家为张青莲，发现元素周期律的科学家是门捷列夫，故A错误；
B、液氮温度很低，医疗上可利用液氮进行冷冻治疗，故B正确；
C、能产生酸雨的污染性气体是二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳不属于污染性气体，也不能产生酸雨，故C错误；
D、大量使用农药和化肥可以提高农作物产量，但会造成严重的水土污染，故D错误；
故选：B。
7．（2分）对下列成语涉及的化学原理解释错误的是（　　）
A．钻木取火：升高温度达到可燃物的着火点
B．火上浇油：增加可燃物
C．水火不容：水能降低可燃物的着火点
D．煽风点火：提供充足的氧气
【解答】解：A.钻木取火是因为摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧，故正确；
B.火上浇油是增加可燃物，使燃烧更旺，故正确；
C.水火不容是因为水能降低可燃物的温度低于其着火点而熄灭，而物质的着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故不正确；
D.煽风点火是使空气流通，增大空气的量，即增大氧气的浓度，使燃烧更旺，故正确；
故选：C。
8．（2分）下列有关说法中，正确的是（　　）
A．盐中一定含有金属元素
B．可燃性气体在点燃之前一定要检验纯度
C．有发光放热现象的变化一定是化学变化
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液
【解答】解：A、盐中不一定含有金属元素，例如硝酸铵属于铵盐，不含金属元素，故A错误；
B、可燃性气体在点燃之前一定要检验纯度，防止点燃时发生爆炸，故B正确；
C、有发光放热现象的变化不一定是化学变化，例如通电的灯泡发光发热，故C错误；
D、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱的溶液，也可能是盐的溶液，例如碳酸钠溶液，故D错误。
故选：B。
9．（2分）“光解制氢”可实现水的高效分解，其反应示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的反应物分子不可分
B．反应前后原子种类不发生改变
C．a、b的组成元素相同，化学性质相同
D．在化学变化中，原子可以再分
【解答】解：A、由微粒的变化可知，该反应的反应物分子可再分，故A说法不正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不发生改变，故B说法正确；
C、物质的结构决定物质的性质，a、b的组成元素相同，但分子的构成不同，化学性质相不同，故C说法不正确；
D、由微粒的变化可知，在化学变化中，原子不可以再分，故D说法不正确；
故选：B。
10．（2分）利用“数字化仪器”获取“氧化铁和一氧化碳热反应”过程中相关数据，绘制“管内剩余固体质量～温度（t）”的关系如图所示。资料：CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe。下列分析正确的是（　　）
A．400℃时，管内的剩余固体是Fe
B．500℃时，管内的剩余固体是Fe3O4
C．700℃时，管内的剩余固体是Fe2O3
D．800℃时，管内的剩余固体是FeO
【解答】解：由图像可知，反应前氧化铁的质量为48.0g，其中含铁元素的质量为：48.0g33.6g，即完全转化成铁时，铁的质量为33.6g，对应温度为800℃；
若转化为四氧化三铁，其质量为：33.6g46.4g，对应温度为500℃；
若转化为氧化亚铁，其质量为：33.6g43.2g，对应温度为700℃；
由以上分析可知，B选项正确。
故选：B。
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）归纳和推理是学习化学常用的一种重要方法。下列推理中，不正确的是（　　）
A．金刚石和石墨性质的差异是由于碳原子之间的排列方式不同
B．单质中只含一种元素，但含一种元素的纯净物不一定是单质
C．物质与氧气发生的反应既是氧化反应，也是化合反应
D．氧元素在自然界中的循环，广泛存在于物质的天然转化、人工转化以及生命活动中
【解答】解：A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们性质的差异是由碳原子的排列方式不同，故A正确；
B.单质是由一种元素组成的纯净物，所以含一种元素的纯净物一定是单质，故B错误；
C.物质与氧气发生的反应是氧化反应，但不一定是化合反应，例如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，是氧化反应但不是化合反应，故C错误；
D.氧元素在自然界中的循环，在光合作用、呼吸作用等天然转化，工业制氧等人工转化以及生命活动中都广泛存在，故D正确；
故选：BC。
（多选）12．（4分）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
B 除去K2SO4溶液中混有的少量K2CO3 加入过量稀硫酸
C 除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH 加入适量Cu（NO3）2溶液，过滤
D 除去CaO中混有的少量CaCO3 加适量水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶得到氯化钠，该选项正确。
B、碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，除去碳酸钾带入过量的稀硫酸，该选项不正确。
C、氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤得到硝酸钠溶液，该选项正确。
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去碳酸钙，但是也除去了氧化钙，该选项不正确。
故选：AC。
（多选）13．（4分）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（　　）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当NaCl中混有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故A错误；
B、t1℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g，则t1℃时，将10g固体放入50g水中，10g固体全部溶解，所得溶液的质量为50g+10g＝60g，故B正确；
C、t1℃升温到t2℃时，Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
D、Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当NaCl中混有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D正确。
故选：AC。
（多选）14．（4分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中含有的少量氧化铜 通入足量氧气加热
B 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钙溶液，观察现象
C 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 取样，分别加入稀硫酸观察现象
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.铜与氧气加热反应生成氧化铜，会除去原物质，故A错误；
B.碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，取样，分别滴加氯化钙溶液，观察现象，有沉淀产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，故B正确；
C.氯化铵、硫酸铵都含有铵根离子，所以取样加熟石灰研磨都会闻到特殊性气味，所以无法鉴别，故C错误；
D.取样，分别加入稀硫酸观察现象，假黄金表面会产生气泡，真黄金没有气泡产生，故D正确。
故选：BD。
（多选）15．（4分）烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg（OH）2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．原固体混合物的质量为6g
B．此稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
C．原固体混合物中镁元素的质量为3g
D．反应后生成水的质量为3.25g
【解答】解：A、MgO和Mg（OH）2的固体混合物和100g稀硫酸恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和溶液，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，则溶液增加的质量为MgO和Mg（OH）2的固体混合物质量，则原固体混合物的质量为106g﹣100g＝6g，故A正确；
B、由分析可知，此稀硫酸的溶质质量分数为100%＝12.25%，故B错误；
C、设氢氧化镁的质量为y，则氧化镁的质量为6g﹣y，设与氧化镁反应的硫酸的质量为a，则与氢氧化镁反应的硫酸质量为12.25g﹣a；
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
40 98
6g﹣y a
Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
58 98
y 12.25g﹣a
联立、，则y≈3.2g，a≈6.8g，则原固体混合物中镁元素的质量为3.2g100%+（6g﹣3.2g）100%＝1.32g+1.68g＝3g，故C正确；
D、由上面分析可知，氢氧化镁的质量为3.2g，氧化镁的质量为2.8g，
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
40 18
2.8g （1.26g）
Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
58 36
3.2g （1.99g）
则反应生成水的质量为1.26g+1.99g＝3.25g，故D正确；
故选：ACD。
三．填空题（共5小题，满分60分）
16．（10分）某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
（1）“1+1＜2”：将100mL酒精与100mL水充分混合后，体积小于200mL。用分子的观点解释这一现象：　分子间有间隔　 。
（2）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式：　AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 。
【解答】解：（1）由于分子间有间隔，所以将100 mL酒精与100 mL水充分混合后，体积小于200 mL；
（2）硝酸银溶液与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。
故答案为：
（1）分子间有间隔；
（2）AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。
17．（12分）【化学与工程】
西电东送是西部大开发的标志性工程之一，为西部省区把电力资源优势转化为经济优势提供了新的历史机遇，改变了我国东西部能源与经济不平衡的状况。
（1）图1是西电东送大动脉白鹤滩水电站。白鹤滩水电站地处横断山区，河水进入水电站水轮机之前须经过多层滤网，目的是 　过滤掉河水中的杂物　 ，全坝采用了极为先进的“低热水泥”修建材料，“低热水泥”是以石灰石、黏土为主要原料经高温煅烧，配以一定比例的石膏磨细加工而成，该过程涉及反应的化学方程式为 　CaCO3CaO+CO2↑　 。
（2）图2是宁夏200万千瓦复合光伏基地。晶体硅与金刚石具有相似的结构，是主要的光伏材料，构成晶体硅的粒子是 　原子　 （填“分子”“原子”“离子”），光伏发电是将 　太阳能　 转化为电能。
（3）图3是西电东送特高压输电工程。如图，特高压输电电缆横跨沙漠、高山和峡谷，使用了大量的铜和铝，主要是利用其 　导电　 性，在高架跨度较大的情况下，铝线中使用了钢芯（如图），电缆中钢芯的作用是 　增强电缆的抗拉强度　 ，电缆线绝缘材料使用的交联聚乙烯（xLPE）属于 　有机合成　 材料。
（4）我国西电东送工程促进了清洁能源的使用和减少对化石能源的依赖。化石能源是 　不可再生　 能源（填“不可再生”或“可再生”），使用清洁能源的优点是 　减少环境污染　 （写一点）。
【解答】解：（1）白鹤滩水电站地处横断山区，河水进入水电站水轮机之前须经过多层滤网，目的是过滤掉河水中的杂物，防止杂物进入水轮机，影响水轮机的正常运转。低热水泥是以石灰石、黏土为主要原料经高温煅烧，配以一定比例的石膏磨细加工而成。高温煅烧石灰石和黏土时，石灰石（CaCO3）分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，故答案为：过滤掉河水中的杂物；CaCO3CaO+CO2↑。
（2）晶体硅与金刚石具有相似的结构，都是由原子直接构成的。晶体硅是主要的光伏材料，光伏发电是将太阳能转化为电能。故答案为：原子；太阳能。
（3）特高压输电电缆使用了大量的铜和铝，主要是利用其良好的导电性。在高架跨度较大的情况下，铝线中使用了钢芯，钢芯的作用是增强电缆的抗拉强度，防止电缆因自重或外力而断裂。交联聚乙烯（xLPE）是一种热固性塑料，属于有机合成材料。故答案为：导电；增强电缆的抗拉强度；有机合成。
（4）化石能源是不可再生能源，因为它们是经过数百万年形成的，短时间内无法再生。使用清洁能源的优点是减少环境污染，例如减少温室气体排放、减少颗粒物等污染物的排放。故答案为：不可再生；减少环境污染。
18．（11分）通过实验探究来获取化学知识，是培养思维创新能力的最佳选择，在化学实验探究过程中可以提高环保意识，节能降耗意识，形成良好的科学思维习惯。如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验探究。
实验探究一：
化学小组的同学利用鸡蛋壳（主要成分是否为碳酸钙），进行制取气体并探究气体性质的实验。
（1）以鸡蛋壳和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 　B→E→C→F　 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，同学们观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：　二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳与水发生化学反应生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红　 。
实验探究二：
（2）化学小组的同学用利用一氧化碳气体（含少量水蒸气），来测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数。
他们设计了如下实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），先检查装置的气密性，然后进行实验。
（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶C的作用为 　干燥CO气体　 。
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入10g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是 　b　 （填选项序号之一）。
a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则10g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 　80%　 。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 　在装置的末端加一个燃着的酒精灯　 。
【解答】解：（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，由于盐酸具有挥发性，盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，所以应该先连接装置E，先除去挥发出来的HCl气体，然后再连接装置C用浓硫酸干燥，得到干燥的二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，最后连接F向上排空气法收集二氧化碳气体，则所选仪器的连接顺序为B→E→C→F；
②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳与水发生化学反应生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红；
（2）①洗气瓶C中，浓硫酸具有吸水性，可干燥CO气体；
②应该先通入一氧化碳气体，排除装置内的空气，防止加热时因一氧化碳气体不纯，与空气中的氧气反应，发生爆炸，应该先进行的是b；
③一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成的铁和二氧化碳，洗气瓶D1增重6.6g，洗气瓶D1内装的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收A中生成的二氧化碳，说明生成的二氧化碳气体的质量为6.6g，
设10g样品中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
x＝8g
该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为100%＝80%；
④一氧化碳有毒，过量逸出到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，从环保角度考虑，该实验应该在装置的末端加一个燃着的酒精灯，燃烧掉多余的一氧化碳。
故答案为：（1）①B→E→C→F；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳与水发生化学反应生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红；
（2）①干燥CO气体；
②b；
③80%；
④在装置的末端加一个燃着的酒精灯。
19．（13分）探究与实践——制作松花蛋
松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
（1）配制皮蛋粉
在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是 　物质的形状、质量和水的量　 。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
（2）浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　 。
②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 　NaOH　 （填化学式）。
③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中含碳酸钠 a 　取少量浸出液于试管中，然后滴加足量的稀盐酸　 b 　无明显现象　 浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙 c 　取少量浸出液于试管中，加入碳酸钠溶液　 d 　有白色沉淀产生　 浸出液中含有氢氧化钙
④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有（写化学式） 　NaOH、Ca（OH）2、NaCl　 。
（3）品皮蛋
制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是H+与OH﹣结合成H2O此反应叫作 　中和　 反应。
【解答】解：（1）为了确保变量只是物质的种类，则加入物质的形状、质量和水的量要相同；
（2）①皮蛋粉中有生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，实验的主要成分是氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
②分析上述过程可知，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是NaOH，氢氧化钠具有腐蚀性；
③实验结论是浸出液中不含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则实验方案是取少量浸出液于试管中，然后滴加足量的稀盐酸，实验现象是无明显现象，说明浸出液中不含碳酸钠，实验结论是浸出液中含有氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则实验方案是取少量浸出液于试管中，加入碳酸钠溶液，实验现象是有白色沉淀产生；
④综合分析，浸出液中含有氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钠没有参加反应，则确定皮蛋浸出液中的溶质有NaOH、Ca（OH）2、NaCl；
（3）酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，微观实质是H+与OH﹣结合成H2O，则碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是H+与OH﹣结合成H2O，此反应叫作中和反应。
故答案为：（1）物质的形状、质量和水的量；
（2）①CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
②NaOH；
③a、取少量浸出液于试管中，然后滴加足量的稀盐酸；
b、无明显现象；
c、取少量浸出液于试管中，加入碳酸钠溶液；
d、有白色沉淀产生；
④NaOH、Ca（OH）2、NaCl；
（3）中和。
20．（14分）我国海洋资源丰富，应用前景广阔。海水晒盐，如图是利用海水提取粗盐过程：
（1）“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 　H2O　 （填化学式）。
（2）实验室里除去粗盐中的杂质一般步骤为：溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 　玻璃棒　 。
（3）析出晶体后的“母液”是氯化钠的 　饱和溶液　 （选填“饱和溶液“或“不饱和溶液”）。
（4）将获得的精盐配制出100g6%的氯化钠溶液，然后从中取出45g配成含氯化钠为0.9%的溶液，需要水的质量是 　255　 g。
【解答】解：（1）“蒸发池”中蒸发出水，溶质质量不变，质量逐渐减少的物质是H2O。
（2）在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（3）析出晶体后的“母液”，不能再溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。
（4）设需要水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则45g×6%＝（45g+x）×0.9%，x＝255g。
故答案为：
（1）H2O；
（2）玻璃棒；
（3）饱和溶液；
（4）255。

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