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2026年山东省济南市历城区中考化学一模考前示范卷
一．选择题（共10小题，满分24分）
1．（2分）诗是中国独有的传统文化，下列诗句中主要涉及化学变化的是（　　）
A．帆得樵风送，春逢谷雨晴
B．春种一粒粟，秋收万颗子
C．露从今夜白，月是故乡明
D．夜深知雪重，时闻折竹声
2．（2分）2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法符合这一理念的是（　　）
A．为了提高农作物的产量、减少病虫害，可大量使用化肥和农药
B．禁止捕捞青海湖湟鱼，保护高原生态环境
C．生活污水直接排入河道
D．为了减少“白色污染”，可焚烧废旧塑料
3．（2分）实验操作中应该严谨规范，下列说法正确的是（　　）
A．将pH试纸直接伸入溶液中，测定溶液的酸碱度
B．检查装置气密性时，先手握容器，后将导管插入水中
C．配制氯化钠溶液，量取水时，俯视读数会导致浓度偏大
D．在一氧化碳还原氧化铁实验中，先点燃酒精喷灯，后通入一氧化碳
4．（2分）如图是一些微观粒子的结构示意图，相关叙述正确的是（　　）
A．①⑤的化学性质相似
B．③④属于同一周期元素的粒子
C．③具有相对稳定结构不易失电子，也不易得电子
D．②⑤可以通过得失电子形成AB型化合物
5．（2分）长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（　　）
A．能与盐反应
B．能与某些金属氧化物反应
C．能与金属反应
D．能与紫色石蕊溶液反应
6．（2分）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
C．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质只含有碳、氢两种元素
D．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
7．（2分）甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是（　　）
A．甲醛由3种元素组成
B．该反应前后分子总数不变
C．该反应的基本类型为化合反应
D．可以用澄清石灰水检测出甲醛燃烧生成的物质中的其中一种
8．（4分）皿方悬是商代晚期的青铜器，被誉为湖南省博物馆的镇馆之宝，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金的说法正确的是（　　）
A．属于金属材料
B．硬度小于纯锡
C．铜与锡都能与稀硫酸反应
D．由于年代久远，没有多大收藏价值
9．（4分）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（　　）
A．“？”处内容为：有白色沉淀生成
B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+
D．滤渣中一定含有单质铜
10．（2分）为除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的实验方案合理的是（　　）
选项 物质 杂质 实验方案
A Cu CuO 通入足量的氧气并加热
B BaSO4 BaCO3 加过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C CO2 H2 在足量的氧气中点燃，然后用浓硫酸干燥
D SO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后用浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）地球上缺少淡水，若将海水淡化供应饮用水。下列方法在原理上可行的是（　　）
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能将海水蒸发冷凝
C．控制条件使海水结冰以获取淡水
D．加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化
（多选）12．（4分）实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，合理的是（　　）
实验内容 甲+乙 甲+丙 丙+乙
实验现象 有气泡冒出 有沉淀生成 有沉淀生成
A．甲一定是稀硫酸
B．甲一定是碳酸钠溶液
C．乙可能是碳酸钠溶液
D．丙一定是氢氧化钡溶液
（多选）13．（4分）海洋是巨大的资源宝库，我们能从海洋中得到多种化工产品，制纯碱过程中，发生的一个反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；结合溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．制碱过程中NaHCO3先结晶析出
B．t℃时向100g溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液中加入5gNaHCO3晶体，可得到105gNaHCO3溶液
C．将60℃的NH4Cl和NaCl溶液分别降温到t℃，所得溶液溶质质量分数相等
D．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl
（多选）14．（4分）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该反应放出热量
B．M点溶液中溶质为NaCl和NaOH
C．N点到P点变化的微观本质是H++OH﹣→H2O
D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色
（多选）15．（4分）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物16.6g，使之与200g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为212.2g。下列说法中正确的是（　　）
A．该反应生成了4.4g二氧化碳气体
B．原固体混合物中金属元素的质量为10.6g
C．稀盐酸中氢元素的质量为0.2g
D．所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%
三．解答题（共5小题）
16．氨气（NH3）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。
（1）原料的获取
①分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧气吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 　 　 （填“大于”或“小于”）氮分子直径。
②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 　 　 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）氨的合成
氨气中氮元素的化合价为 　 　 。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 　 　 （用字母序号表示）。
（3）氨燃料电池的使用
氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中生成物的分子个数比为 　 　 。
17．实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。
[猜想与假设]猜想I；白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：白色粉末是 　 　 。
[查阅资料]CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
[实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
（1）由上述实验可知，猜想 　 　 肯定不成立。
（2）适合操作③的X溶液是 　 　 （填字母序号）。
A.CaCl2溶液 B.Ca （OH）2溶液 C.Ba（OH）2溶液
（3）操作④需要用到的一种玻璃仪器 　 　 。
18．一包白色粉末可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaOH、CuSO4、CaCO3中的一种或几种，兴趣小组的同学们为探究其组成成分，进行如下探究：
（1）将白色粉末置于烧杯中，加足量水全部溶解，得到无色溶液，则白色粉末中一定不存在的是 　 　 。
（2）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
（3）继续向烧杯中滴加稀盐酸，烧杯内固体的质量随加入稀盐酸的质量的变化如图所示，BC段对应的反应方程式是 　 　 ；
原固体粉末中一定有 　 　 。
19．下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器的连接顺序为　 　 （从左到右填写仪器序号字母）。
②制取二氧化碳的化学方程式为　 　 。
③反应后的剩余废液中盐酸有剩余，该实验小组同学想用pH试纸测定反应后剩余溶液的酸碱度，测定的具体方法是　 　 。
④向废液中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中，对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是　 　 （填选项序号）。
A．
B．
C．
D．
（2）污水井内因发酵产生的沼气中主要成分为CH4，可能含有CO、CO2中的一种或两种，为确定沼气的成分，小组同学采集了某污水井内沼气气体样品，设计了实验方案，所选仪器按“F→E1→D1→G→D2→E2→碱石灰干燥管”的顺序连接（D1、D2为浓硫酸洗气瓶，E1、E2为氢氧化钠溶液洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
已知：CH4与CuO在加热条件下反应，化学方程式为
①装置F中澄清石灰水变浑浊，证明沼气中含有　 　 （填化学式）。
②该装置中，洗气瓶D1的作用为　 　 。
③装置E2中发生反应的化学方程式为　 　 。
④反应结束后，装置G中CuO变红，装置D2增重3.6g，装置E2增重4.4g，证明沼气中CO　 　 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一）。
20．人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。
（1）生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是 　 　 ；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗 　 　 性能。
（2）某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。
①使用煮沸过的凉开水，其目的是 　 　 ；
②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与 　 　 有关。
③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例：　 　 。
（3）向Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。
①滤渣中一定含有的金属是 　 　 。
②写出一个一定发生的反应的化学方程式 　 　 。
（4）将一定质量的铁粉放入200g稀硫酸中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
2026年山东省济南市历城区中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C C B D C A D B
二．多选题（共5小题）
题号 11 12 13 14 15
答案 BC CD AD BC ABD
一．选择题（共10小题，满分24分）
1．（2分）诗是中国独有的传统文化，下列诗句中主要涉及化学变化的是（　　）
A．帆得樵风送，春逢谷雨晴
B．春种一粒粟，秋收万颗子
C．露从今夜白，月是故乡明
D．夜深知雪重，时闻折竹声
【解答】解：A、帆得樵风送，春逄谷雨晴，过程中无新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、春种一粒粟，秋收万颗子，植物生长过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、露从今夜白，月是故乡明，过程中无新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、夜深知雪重，时闻折竹声，过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
2．（2分）2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法符合这一理念的是（　　）
A．为了提高农作物的产量、减少病虫害，可大量使用化肥和农药
B．禁止捕捞青海湖湟鱼，保护高原生态环境
C．生活污水直接排入河道
D．为了减少“白色污染”，可焚烧废旧塑料
【解答】解：A.为了提高农作物的产量、减少病虫害，但大量使用化肥和农药会对环境造成污染，故错误；
B.禁止捕捞青海湖湟鱼，维持生态平衡，保护高原生态环境，故正确；
C.生活污水直接排入河道，易造成水污染，故错误；
D.焚烧废旧塑料，会产生有害气体，污染环境，故错误；
故选：B。
3．（2分）实验操作中应该严谨规范，下列说法正确的是（　　）
A．将pH试纸直接伸入溶液中，测定溶液的酸碱度
B．检查装置气密性时，先手握容器，后将导管插入水中
C．配制氯化钠溶液，量取水时，俯视读数会导致浓度偏大
D．在一氧化碳还原氧化铁实验中，先点燃酒精喷灯，后通入一氧化碳
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项说法错误。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
D、在一氧化碳还原氧化铁实验中，先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃酒精喷灯，以防止发生爆炸，故选项说法错误。
故选：C。
4．（2分）如图是一些微观粒子的结构示意图，相关叙述正确的是（　　）
A．①⑤的化学性质相似
B．③④属于同一周期元素的粒子
C．③具有相对稳定结构不易失电子，也不易得电子
D．②⑤可以通过得失电子形成AB型化合物
【解答】解：A、①为氢原子，⑤为钠原子，虽然最外层电子数都是1，但钠为金属元素，氢为非金属元素，钠原子容易失去电子，氢原子易与其他原子形成共有电子对，因此①⑤的化学性质不相似，故选项说法不正确；
B、周期数＝原子核外电子层数，③为氖原子，原子核外有两个电子层，位于第二周期，④为钠原子失去最外层1个电子形成的钠离子，钠原子核外有三个电子层，位于第三周期，两者不属于同一周期，故选项说法不正确；
C、③为氖原子，最外层有8个电子，具有相对稳定结构，在化学反应中不易失电子，也不易得电子，故选项说法正确；
D、②质子数为8，为氧元素，在化合物中化合价为﹣2价；⑤质子数为11，为钠元素，在化合物中化合价是+1价，因此②⑤可以通过得失电子形成A2B型化合物，故选项说法不正确。
故选：C。
5．（2分）长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（　　）
A．能与盐反应
B．能与某些金属氧化物反应
C．能与金属反应
D．能与紫色石蕊溶液反应
【解答】解：金属表面清洁实际上是除锈实际上是酸能与金属氧化物反应生成可溶性的盐的过程，因此酸与盐、金属以及指示剂均无关系，只有酸与金属氧化物的反应与该过程有关。
故选：B。
6．（2分）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
C．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质只含有碳、氢两种元素
D．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【解答】解：A、同种分子构成的物质属于纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由原子或离子构成的，如：铜是纯净物，铜是由原子构成的，氯化钠是纯净物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；
B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是能与盐酸反应放出气体的物质不一定都是碳酸盐，如：锌和盐酸反应生成也会生成气体，故B错误；
C、某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，化学反应前后元素种类不变，该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故C错误；
D、化学变化中分子种类发生改变，所以说分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故D正确。
故选：D。
7．（2分）甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是（　　）
A．甲醛由3种元素组成
B．该反应前后分子总数不变
C．该反应的基本类型为化合反应
D．可以用澄清石灰水检测出甲醛燃烧生成的物质中的其中一种
【解答】解：A、由甲醛的化学式可知，甲醛由3种元素组成，故A说法正确；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子总数不变，故B说法正确；
C、该反应的生成物有两种，因此该反应不属于化合反应，故C说法错误；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水检验甲醛燃烧产物中的二氧化碳，故D说法正确。
故选：C。
8．（4分）皿方悬是商代晚期的青铜器，被誉为湖南省博物馆的镇馆之宝，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金的说法正确的是（　　）
A．属于金属材料
B．硬度小于纯锡
C．铜与锡都能与稀硫酸反应
D．由于年代久远，没有多大收藏价值
【解答】解：A.铜锡合金属于金属材料，因为金属材料包括纯金属和合金，故A正确；
B.合金的硬度一般大于组成它的纯金属，铜锡合金的硬度应大于纯锡，故B错误；
C.在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与稀硫酸反应，故C错误；
D.皿方悬是商代晚期的青铜器，具有很高的历史文化价值和收藏价值，故D错误；
故选：A。
9．（4分）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（　　）
A．“？”处内容为：有白色沉淀生成
B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+
D．滤渣中一定含有单质铜
【解答】解：金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，银不能Cu（NO3）2溶液反应，锌能与Cu（NO3）反应生成硝酸锌和铜；过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有锌，即加入的锌是过量的，硝酸铜完全反应，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。
A、滤液中一定不含硝酸银，则“？”处无明显现象，故选项说法错误。
B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌，故选项说法错误。
C、加入的锌是过量的，硝酸铜完全反应，滤液中不含有Cu2+，故选项说法错误。
D、加入的锌是过量的，硝酸铜完全反应，滤渣中含有铜和过量的锌，故选项说法正确。
故选：D。
10．（2分）为除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的实验方案合理的是（　　）
选项 物质 杂质 实验方案
A Cu CuO 通入足量的氧气并加热
B BaSO4 BaCO3 加过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C CO2 H2 在足量的氧气中点燃，然后用浓硫酸干燥
D SO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后用浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、通入足量的氧气并加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、BaCO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于水，不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、除去二氧化碳中的H2不能够用在足量的氧气中点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。
D、SO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：B。
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）地球上缺少淡水，若将海水淡化供应饮用水。下列方法在原理上可行的是（　　）
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能将海水蒸发冷凝
C．控制条件使海水结冰以获取淡水
D．加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化
【解答】解：A、明矾溶于水，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但加明矾不能使海水中的可溶性盐（例如氯化钠等）沉淀而淡化，故A说法错误，不符合题意；
B、利用太阳能将海水蒸发冷凝，能将水从海水中分离出来，从而实现海水淡化，故B说法正确，符合题意；
C、水的凝固点低，因此控制条件使海水结冰以获取淡水，可实现海水淡化，故C说法正确，符合题意；
D、加碱能使海水中的有害金属离子沉淀，但是改变了水的酸碱性，同时也不能减少氯化钠的量，故D说法错误，不符合题意；
故选：BC。
（多选）12．（4分）实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，合理的是（　　）
实验内容 甲+乙 甲+丙 丙+乙
实验现象 有气泡冒出 有沉淀生成 有沉淀生成
A．甲一定是稀硫酸
B．甲一定是碳酸钠溶液
C．乙可能是碳酸钠溶液
D．丙一定是氢氧化钡溶液
【解答】解：A.由分析可知，甲不一定是稀硫酸，也可能是碳酸钠，故错误；
B.由分析可知，甲不一定是碳酸钠，也可能是稀硫酸，故错误；
C.由分析可知，乙可能是碳酸钠，故正确；
D.由分析可知，丙一定是氢氧化钡溶液，故正确。
故选：CD。
（多选）13．（4分）海洋是巨大的资源宝库，我们能从海洋中得到多种化工产品，制纯碱过程中，发生的一个反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；结合溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．制碱过程中NaHCO3先结晶析出
B．t℃时向100g溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液中加入5gNaHCO3晶体，可得到105gNaHCO3溶液
C．将60℃的NH4Cl和NaCl溶液分别降温到t℃，所得溶液溶质质量分数相等
D．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl
【解答】解：A、根据化学方程式可知，生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为84：53.5；相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，所以制碱过程中NaHCO3先结晶析出，故A符合题意；
B、由溶解度曲线可知，t℃时碳酸氢钠的溶解度为10g，100g溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液中碳酸氢钠的质量为100g×5%＝5g，溶剂水的质量为100g﹣100g×5%＝95g，因此再加5gNaHCO3晶体，不能全部溶解，得到饱和碳酸氢钠溶液小于105g，故B不符合题意；
C、选项中不确定溶液的状态，因此将60℃的NH4Cl和NaCl溶液分别降温到t℃，所得溶液溶质质量分数无法比较，故C不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl，故D符合题意。
故选AD。
（多选）14．（4分）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该反应放出热量
B．M点溶液中溶质为NaCl和NaOH
C．N点到P点变化的微观本质是H++OH﹣→H2O
D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色
【解答】解：A、用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，由图可知，反应过程中溶液的温度升高，则该反应放出热量，故选项不符合题意。
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，M点对应的时间在20﹣40秒内，则M点溶液的pH小于7，显酸性，溶液中的溶质为生成的氯化钠（NaCl）和未反应完的氯化氢（HCl），故选项符合题意。
C、由图可知，N点溶液的pH等于7，显中性，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，P点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠过量，则N点到P点变化的本质是溶液中氢氧根离子浓度的增加，故选项符合题意。
D、由图可知，P点溶液的pH大于7，显碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，则向P点溶液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红色，故选项不符合题意。
故选：BC。
（多选）15．（4分）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物16.6g，使之与200g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为212.2g。下列说法中正确的是（　　）
A．该反应生成了4.4g二氧化碳气体
B．原固体混合物中金属元素的质量为10.6g
C．稀盐酸中氢元素的质量为0.2g
D．所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%
【解答】解：生成二氧化碳质量的质量为：16.6g+200g﹣212.2g＝4.4g，根据质量守恒，
设氯化氢中氢元素的质量为x，碳酸根离子的质量为y，稀盐酸中氢元素的质量为z，
2H～～CO2～2HCl
2 60 44 73
x y 4.4g z
x＝0.2g y＝6g z＝7.3g
A、生成的CO2的质量是4.4g，故选项说法正确；
B、原固体混合物中金属元素的质量为16.6g﹣6g＝10.6g，故选项说法正确；
C、氯化氢中含氢元素的质量为0.2g，水中还有氢元素，所以所用稀盐酸中氢元素的质量为大于0.2g，故选项说法错误；
D、所用稀盐酸的溶质质量分数为100%＝3.65%，故选项说法正确；
故选：ABD。
三．解答题（共5小题）
16．氨气（NH3）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。
（1）原料的获取
①分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧气吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 　小于　 （填“大于”或“小于”）氮分子直径。
②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 　Ⅱ　 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）氨的合成
氨气中氮元素的化合价为 　﹣3　 。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 　cab　 （用字母序号表示）。
（3）氨燃料电池的使用
氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中生成物的分子个数比为 　N2和H2O的分子个数比为1：3　 。
【解答】解：（1）①分子筛可将空气中的氧气吸入而分离出氮气，这意味着氧分子能够进入分子筛，而氮分子不能进入。根据这一现象可知，氧分子直径小于氮分子直径；
②途径Ⅰ是煤的气化产生氢气，煤的使用会产生二氧化碳等污染物，不符合“零碳”理念；途径Ⅱ是水的光解产生氢气，水在光解过程中没有产生二氧化碳等含碳污染物，更符合绿色“零碳”理念，所以选Ⅱ；
（2）在氨气中，氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+（+1）×3 ＝0，解得x＝﹣3，所以氨气中氮元素的化合价为﹣3价；氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，首先是氮气分子和氢气分子分别在催化剂表面被吸附（c），然后分子拆分成原子（a），接着原子重新组合成氨分子（b），最后氨分子从催化剂表面脱离，所以顺序应为c、a、b；
（3）由图1可知氨燃料电池的反应是氨气和氧气反应生成水和氮气，化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2，从化学方程式可以看出，生成物水和氮气的分子个数比为6：2 ＝ 3：1。
故答案为：
（1）①小于；②Ⅱ；
（2）﹣3；cab；
（3）N2和H2O的分子个数比为1：3。
17．实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。
[猜想与假设]猜想I；白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：白色粉末是 　碳酸钠和氢氧化钠　 。
[查阅资料]CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
[实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
（1）由上述实验可知，猜想 　Ⅱ　 肯定不成立。
（2）适合操作③的X溶液是 　A　 （填字母序号）。
A.CaCl2溶液 B.Ca （OH）2溶液 C.Ba（OH）2溶液
（3）操作④需要用到的一种玻璃仪器 　烧杯或漏斗或玻璃棒　 。
【解答】解：[猜想与假设]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，可能没有变质，所以猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠；
[实验探究]（1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以由上述实验可知，加入稀硫酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，猜想Ⅱ肯定不成立；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，避免碱性溶液对物质检验的干扰，所以适宜操作③的X溶液是氯化钙溶液，故选：A；
（3）操作④是将沉淀和溶液进行分离，是过滤操作，所用到的玻璃仪器是烧杯或漏斗、玻璃棒。
故答案为：[猜想与假设]碳酸钠和氢氧化钠；
[实验探究]（1）Ⅱ；
（2）A；
（3）烧杯或漏斗或玻璃棒。
18．一包白色粉末可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaOH、CuSO4、CaCO3中的一种或几种，兴趣小组的同学们为探究其组成成分，进行如下探究：
（1）将白色粉末置于烧杯中，加足量水全部溶解，得到无色溶液，则白色粉末中一定不存在的是 　CuSO4、CaCO3 。
（2）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
（3）继续向烧杯中滴加稀盐酸，烧杯内固体的质量随加入稀盐酸的质量的变化如图所示，BC段对应的反应方程式是 　BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑　 ；
原固体粉末中一定有 　NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。
【解答】解：（1）硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钙为白色沉淀，将白色粉末置于烧杯中，加足量水全部溶解，得到无色溶液，则白色粉末中一定不存在的是CuSO4、CaCO3；
（2）硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
（3）继续向烧杯中滴加稀盐酸，AB段固体的质量不变，说明溶液中有氢氧化钠；继续加入稀盐酸烧杯内固体质量逐渐减小，但是减小到一定的数值，不再变化，所以混合物中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠，生成的沉淀一定是硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀；BC段对应的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式是BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）CuSO4、CaCO3；
（3）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；NaOH、Na2CO3、Na2SO4。
19．下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器的连接顺序为　ACDB　 （从左到右填写仪器序号字母）。
②制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。
③反应后的剩余废液中盐酸有剩余，该实验小组同学想用pH试纸测定反应后剩余溶液的酸碱度，测定的具体方法是　在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH　 。
④向废液中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中，对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是　D　 （填选项序号）。
A．
B．
C．
D．
（2）污水井内因发酵产生的沼气中主要成分为CH4，可能含有CO、CO2中的一种或两种，为确定沼气的成分，小组同学采集了某污水井内沼气气体样品，设计了实验方案，所选仪器按“F→E1→D1→G→D2→E2→碱石灰干燥管”的顺序连接（D1、D2为浓硫酸洗气瓶，E1、E2为氢氧化钠溶液洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
已知：CH4与CuO在加热条件下反应，化学方程式为
①装置F中澄清石灰水变浑浊，证明沼气中含有　CO2 （填化学式）。
②该装置中，洗气瓶D1的作用为　干燥气体，排除干扰　 。
③装置E2中发生反应的化学方程式为　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 。
④反应结束后，装置G中CuO变红，装置D2增重3.6g，装置E2增重4.4g，证明沼气中CO　一定不存在　 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一）。
【解答】解：（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，盐酸具有挥发性，会导致收集的二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用C装置除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，然后用D装置浓硫酸干燥二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择B装置收集二氧化碳气体，故所选仪器的连接顺序为ACDB；
②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③反应后的剩余废液中盐酸有剩余，该实验小组同学想用pH试纸测定反应后剩余溶液的酸碱度，测定的具体方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
④A、由于碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，气体的质量从0开始逐渐增大，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，故正确；
B、碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时开始产生沉淀，待氯化钙反应结束后沉淀质量不变，故正确；
C、往氯化钙和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，待混合溶液中HCl消耗完后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，第二阶段溶液增加的幅度比第一阶段小，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，第三阶段溶液增加的质量比第一阶段大，故正确；
D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始显酸性，pH小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH升高，当把盐酸反应完后，溶液显中性，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此过程中溶液的pH等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高且大于7，故错误；
故选：D；
（2）①装置F中澄清石灰水变浑浊，证明沼气中含有CO2；
②该装置中，洗气瓶D1浓硫酸洗机器，作用为干燥气体，排除干扰；
③装置E2中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
④反应结束后，装置G中CuO变红，装置D2（浓硫酸）增重3.6g，说明生成水的质量为3.6g；装置E2（氢氧化钠溶液）增重4.4g，说明生成二氧化碳的质量为4.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为；根据氢元素质量守恒，则说明甲烷的质量为，1.6g甲烷中碳元素的质量为，与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则证明沼气中CO一定不存在。
故答案为：（1）①ACDB；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
④D；
（2）①CO2；
②干燥气体，排除干扰；
③2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
④一定不存在。
20．人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。
（1）生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是 　含碳量不同　 ；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗 　腐蚀　 性能。
（2）某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。
①使用煮沸过的凉开水，其目的是 　除去水中溶解的氧气　 ；
②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与 　空气（或氧气）、水　 有关。
③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例：　食品保鲜的双吸剂/取暖使用的“暖宝宝”　 。
（3）向Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。
①滤渣中一定含有的金属是 　Ag、Fe　 。
②写出一个一定发生的反应的化学方程式 　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe　 。
（4）将一定质量的铁粉放入200g稀硫酸中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是含碳量不同（生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%）；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗腐蚀性能。
（2）①使用煮沸过的凉开水，其目的是除去水中溶解的氧气。
②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与空气（或氧气）、水有关。
③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，一个对生活有利的实例：食品保鲜的双吸剂或取暖使用的“暖宝宝”。
（3）向Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应。
①滤渣中一定含有的金属是银河铁。
②一定发生的反应的化学方程式：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe。
（4）设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
x＝19.6g
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
故答案为：（1）含碳量不同；腐蚀；
（2）①除去水中溶解的氧气；
②空气（或氧气）、水；
③食品保鲜的双吸剂/取暖使用的“暖宝宝”；
（3）①Ag、Fe；
②Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe；
（4）9.8%。

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