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2026年山东省济南市高新区中考化学一模考前示范卷
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．木炭燃烧 B．玻璃破碎 C．冰川融化 D．西瓜榨汁
2．（2分）4月22日是“世界地球日”。今年世界地球日的主题是“全球战塑”。下列关于塑料的说法中合理的是（　　）
A．塑料属于天然有机高分子材料
B．塑料制品焚烧不会引起环境污染
C．塑料制品可以直接填埋处理
D．食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热的方式封口
3．（2分）在化学实验或日常生活中都应该强化安全意识，下列做法符合安全要求的是（　　）
A．使用酒精灯时，往燃着的酒精灯内添加酒精
B．在一氧化碳还原氧化铁的实验中，将尾气直接排放
C．家中天然气泄漏时，立即关闭阀门并打开门窗通风
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
4．（2分）图甲、图乙是有关硫元素的信息，图丙是元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　）
A．硫是非金属元素，在元素周期表中位于③处
B．若图乙表示S2﹣，则X的值为8
C．硫元素原子的相对原子质量为32.07
D．①和②元素最外层电子数相同，化学性质相似
5．（2分）下列实验现象对应的解释错误的是（　　）
A．打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性
C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
D．将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属
6．（2分）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是（　　）
A．该设备制得氢气与氧气的体积约比为2：1
B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C．透过该防水透气膜的水依旧不是淡水
D．电解槽中的氢氧化钾可增强液体的导电性
7．（2分）如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验，下列说法错误的是（　　）
A．实验1中，一段时间后，活性炭包下沉
B．实验2中，加热后发现铜丝表面变黑且下沉
C．实验3中，一段时间后，铁粉包下沉
D．实验4中，一段时间后，锌块端下沉
8．（2分）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（　　）
A．白色沉淀可能是硫酸钡
B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜
C．白色沉淀可能是碳酸钙
D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠
9．（2分）如表中知识的归纳，完全正确的一组是（　　）
A．变化 B．组成
①有沉淀出现的变化不一定是化学变化 ②酸和碱的反应一定是中和反应 ①同种元素组成的物质一定不是化合物 ②氯酸钾中含有氧元素，所以它属于氧化物
C．结构 D．性质
①构成物质的微粒有分子、原子、离子 ②原子都是由质子、中子、电子构成的 ①氧气和一氧化碳都具有还原性 ②氧气能支持燃烧，可作燃料
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A．CCO2CO
B．CaCO3CO2CaCO3
C．FeFe2O3FeCl3
D．Na2CO3NaOHNa2CO3
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）有4.6克某物质完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该物质的以下结论，正确的是（　　）
A．该物质中一定含有碳、氢元素，不含氧元素
B．该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1：4
D．该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1：3
（多选）12．（4分）鉴别、检验、除杂与分离提纯是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入氯化钡溶液观察是否有沉淀
B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D 硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾 加热水配成硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
（多选）13．（4分）向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤：将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克，对所得滤液和滤渣的判断正确的是（　　）
A．滤液可能是无色
B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C．滤渣中的物质可能有3种
D．向滤渣中加稀盐酸可能有气泡产生
（多选）14．（4分）氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2。同学们按图甲模拟氯碱工业：20℃时，配制一定量的刚好饱和氯化钠溶液，将其电解一段时间。下列有关分析正确的是（　　）
A．①中加入氯化钠的质量为36g
B．②中溶液的溶质质量分数约为41.9%
C．③电解一段时间后，溶液的pH增大
D．提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法
（多选）15．（4分）现有10g石灰石（杂质不发生化学反应）高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与100g3.65%的稀盐酸恰好完全反应。下列有关结论正确的是（　　）
A．最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关
B．两步反应生成CO2总质量与煅烧程度有关
C．煅烧前固体中钙元素的质量分数为20%
D．该碳酸钙固体中碳酸钙的质量分数为80%
三．解答题（共5小题，满分60分）
16．（10分）将一定量的Fe粉投入到含Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中，充分反应后，过滤后得到滤渣和滤液，取一定量的滤渣加入少量稀盐酸，发现部分滤渣溶解并有气泡产生。请说出滤渣和滤液中所含的有效成分，并说明理由。
17．（12分）小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？
【查阅资料】①Mg（OH）2难溶于水，MgCO3微溶于水。
②Mg（OH）2、MgCO3都受热易分解，分别生成两种氧化物。
实验探究（一）：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？
猜想 实验方法 现象 结论
① 二氧化碳 收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰水中 无明显现象 猜想①不成立
② 氧气 收集气体于集气瓶中，而后将　 　 放入瓶中 无明显现象 猜想②不成立
③ 氢气 第一步：点燃产生的气体 第二步：在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯 　 　 猜想③成立
④ 　 　
⑤ 甲烷
实验探究（二）：【提出问题】镁条与碳酸氨钠反应后产生的白色不溶物是什么？
【作出猜想】小明根据资料分析认为白色不溶物可能是：
猜想A.Mg（OH）2
猜想B.MgCO3
猜想C.　 　
【进行实验】
（1）定性测定白色不溶物的组成：由实验Ⅰ可推断猜想A不成立，则实验Ⅰ方案为：　 　 。
（2）定量测定白色不溶物的组成：
①实验Ⅱ：加入稍过量的稀盐酸；若盐酸浓度为10%，则所用盐酸的质量至少是 　 　 。（结果保留一位小数）；
②称量“干燥的晶体”质量为2.85g，则该不溶物的组成和质量为 　 　 。
18．（13分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 　 　 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取氧气的化学方程式为 　 　 。
③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是 　 　 （填选项序号）。
A.鱼类能在水中生存是因为水中溶有氧气
B.铁丝在纯氧中剧烈燃烧，化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3
C.在过氧化氢分解时，二氧化锰起催化作用，加快了化学反应速率
D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下能和所有物质发生反应
（2）小明对某塑料试样的组成进行分析实验（资料显示该塑料试样只含碳、氢、氧三种元素）。所选装置按“A→B1→D→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）。装置D的玻璃管中放入塑料试样的质量为6g，充分反应后，测得装置B2的质量增加3.6g，装置C的质量增加8.8g。则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为 　 　 （最简整数比）；氢原子与氧原子的个数比为 　 　 （最简整数比）。
（3）小强为测定某氧化铁样品（杂质为单质Fe）中Fe2O3的质量，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含有少量水蒸气和CO2）→B→D→C”的顺序连接，检查装置的气密性，称取该氧化铁样品20g，加入到D中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，冷却至室温，测得玻璃管内固体质量为15.2g，装置C的质量增加15.4g。（假设发生的化学反应都充分反应）。
①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中Fe2O3的质量为 　 　 g。
②该套实验装置还存在明显的不足之处，具体改进建议是 　 　 。
19．（12分）兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损。
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是 　 　 ；
A．酸
B．碱
C．盐
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是 　 　 （任写一种）。
【设计并实验】
（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 　 　 ；
A．方法正确，结果正确，且结论正确
B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确
D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择如图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了如下实验。
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中，　 　 　 　 猜想②正确，相关的化学方程式 　 　
20．（13分）某化学兴趣小组的同学们对氢氧化钠和稀盐酸的中和反应进行了探究实验。
[实验目的]探究氢氧化钠和稀盐酸的中和反应
[实验仪器和试剂]滴定管、烧杯、铁架台、上筒、胶头滴管玻璃棒、天平、传感器，图像采集器、稀盐酸、氢机化钠固体、水。
[实验步骤]
（1）I、称量 　 　 g氢氧化钠固体增加氢氧化氢的水，配制成20g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液；
Ⅱ、将20g氢氧化钠溶液注入烧杯中，向滴定管中加入一定体积的稀盐酸，按照图甲所示连接实验装置；
Ⅲ、向烧杯中缓慢滴加稀盐酸，用pH传感器测定并采集图像，如图乙所示。
[实验分析]
（2）反应进行至A点时，溶液中溶质是 　 　 ；取少量A点时的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈 　 　 色。
（3）反应进行至B点时，经计算，此时消耗的稀盐酸的质量为36.5g，则所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？　 　 。
（4）反应进行至C点时，除测定pH外，还可以验证盐酸过量的方法是：　 　 （写出所用试剂及对应的实验现象）。
2026年山东省济南市高新区中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C D C C D A A C
二．多选题（共5小题）
题号 11 12 13 14 15
答案 BD AD BD CD AC
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．木炭燃烧 B．玻璃破碎 C．冰川融化 D．西瓜榨汁
【解答】解：A、木炭燃烧，生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故正确；
B、玻璃破碎，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、冰川融化，由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、西瓜榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：A。
2．（2分）4月22日是“世界地球日”。今年世界地球日的主题是“全球战塑”。下列关于塑料的说法中合理的是（　　）
A．塑料属于天然有机高分子材料
B．塑料制品焚烧不会引起环境污染
C．塑料制品可以直接填埋处理
D．食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热的方式封口
【解答】解：A.塑料属于合成有机高分子材料，故A不正确；
B.塑料制品的就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，故B不正确；
C.塑料制品不易降解，直接填埋会污染土壤和地下水，故C不正确；
D.食品用的聚乙烯塑料袋具有热塑性，可以通过加热的方式封口，故D正确；
故选：D。
3．（2分）在化学实验或日常生活中都应该强化安全意识，下列做法符合安全要求的是（　　）
A．使用酒精灯时，往燃着的酒精灯内添加酒精
B．在一氧化碳还原氧化铁的实验中，将尾气直接排放
C．家中天然气泄漏时，立即关闭阀门并打开门窗通风
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，使用酒精灯时，不能直接向燃着的酒精灯内添加酒精，故选项说法错误。
B、在一氧化碳还原氧化铁的实验中，尾气中含有一氧化碳，会污染空气，不能将尾气直接排放，故选项说法错误。
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，家中天然气泄漏时，为防止发生爆炸，立即关闭阀门并打开门窗通风，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，不能用氢氧化钠溶液冲洗，以防造成二次伤害，故选项说法错误。
故选：C。
4．（2分）图甲、图乙是有关硫元素的信息，图丙是元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　）
A．硫是非金属元素，在元素周期表中位于③处
B．若图乙表示S2﹣，则X的值为8
C．硫元素原子的相对原子质量为32.07
D．①和②元素最外层电子数相同，化学性质相似
【解答】解：A、硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，原子序数为16，硫在元素周期表中位于③处，故选项说法正确。
B、S2﹣带两个单位负电荷，质子数比电子数少2，2+8+x﹣16＝2，x＝8，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素原子的相对原子质量为32.07，故选项说法正确。
D、①是氢元素，属于非金属元素，②是锂元素，属于金属元素，尽管位于同一族，但两者的化学性质不相似，故选项说法错误。
故选：D。
5．（2分）下列实验现象对应的解释错误的是（　　）
A．打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性
C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
D．将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属
【解答】解：A、打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成白雾，故该选项正确；
B、点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性，故该选项正确；
C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，二氧化碳本身不显酸性，故该选项错误；
D、硬铝是铝的一种合金，将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属，故该选项正确；
故选：C。
6．（2分）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是（　　）
A．该设备制得氢气与氧气的体积约比为2：1
B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C．透过该防水透气膜的水依旧不是淡水
D．电解槽中的氢氧化钾可增强液体的导电性
【解答】解：A、电解水实验负极产生氢气正极产生氧气，产生氢气与氧气的体积比为2：1，故正确；
B、由图示可知，防水透气膜选择性允许气态的水分子透过，故正确；
C、由图示可知，由于钠离子、氯离子、镁离子和硫酸根离子不能透过透气膜，只有气态水分子透过，则得到的水为淡水，故错误；
D、纯水几乎不导电，电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力，故正确。
故选：C。
7．（2分）如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验，下列说法错误的是（　　）
A．实验1中，一段时间后，活性炭包下沉
B．实验2中，加热后发现铜丝表面变黑且下沉
C．实验3中，一段时间后，铁粉包下沉
D．实验4中，一段时间后，锌块端下沉
【解答】解：A.实验1中，活性炭具有吸附性，会吸附二氧化碳气体，使活性炭包质量增大，一段时间后，活性炭包会下沉，故该选项说法正确。
B.实验2中，加热时铜丝与氧气反应生成氧化铜，铜丝质量增加，会发现铜丝表面变黑且下沉，故该选项说法正确。
C.实验3中，铁粉会与空气中的氧气、水发生反应而生锈，质量增大，一段时间后，铁粉包下沉，故该选项说法正确。
D.实验4中，锌的活动性比镁弱，锌不能与硫酸镁溶液发生反应，锌块质量不变，所以一段时间后，锌块端不会下沉，故该选项说法错误。
故选：D。
8．（2分）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（　　）
A．白色沉淀可能是硫酸钡
B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜
C．白色沉淀可能是碳酸钙
D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠
【解答】解：A、稀硫酸中的硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，因此白色沉淀可能是硫酸钡，故选项正确。
B、溶液不是硫酸铜，是因为硫酸铜溶液显蓝色，而甲溶液是无色的，故选项不正确。
C、稀硫酸不能和其它物质反应生成碳酸钙沉淀，故选项不正确。
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不产生沉淀，故选项不正确。
故选：A。
9．（2分）如表中知识的归纳，完全正确的一组是（　　）
A．变化 B．组成
①有沉淀出现的变化不一定是化学变化 ②酸和碱的反应一定是中和反应 ①同种元素组成的物质一定不是化合物 ②氯酸钾中含有氧元素，所以它属于氧化物
C．结构 D．性质
①构成物质的微粒有分子、原子、离子 ②原子都是由质子、中子、电子构成的 ①氧气和一氧化碳都具有还原性 ②氧气能支持燃烧，可作燃料
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、①有沉淀出现的变化不一定是化学变化，如温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙溶液中有溶质析出，有沉淀出现，无新物质生成，属于物理变化，正确；②酸与碱作用生成盐和水的反应，一定是中和反应，正确，故选项完全正确；
B、①化合物是由不同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的物质一定不是化合物，正确；②氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氯酸钾中含有氧元素，但是不属于氧化物，是因为氯酸钾中含有三种元素，错误，故选项不完全正确；
C、①构成物质的微粒有分子、原子、离子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确；②原子由原子核和核外电子构成，一般来说，原子核由质子和中子构成，但是不是所有的原子中都含中子，如氢原子中不含中子，错误，故选项不完全正确；
D、①氧气具有氧化性，不具有还原性，一氧化碳具有还原性，错误；②氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，则不可作燃料，错误，故选项完全错误；
故选：A。
10．（2分）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A．CCO2CO
B．CaCO3CO2CaCO3
C．FeFe2O3FeCl3
D．Na2CO3NaOHNa2CO3
【解答】解：A、C和O2在点燃条件下能反应生成CO2；CO2和C在高温条件下能反应生成CO，故A正确；
B、CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2；CO2能与石灰水中的Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，故B正确；
C、Fe和O2在点燃条件下反应生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，而Fe2O3能与HCl反应生成FeCl3和H2O，故C错误；
D、Na2CO3能与石灰水中的Ca（OH）2反应生成NaOH和CaCO3沉淀，NaOH能与CO2反应生成Na2CO3和H2O，故D正确；
故选：C。
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）有4.6克某物质完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该物质的以下结论，正确的是（　　）
A．该物质中一定含有碳、氢元素，不含氧元素
B．该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1：4
D．该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1：3
【解答】解：A、由分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法不正确。
B、由分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。
C、由分析可知，该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为2：6＝1：3，故选项说法不正确。
D、由分析可知，该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为2：6＝1：3，故选项说法正确。
故选：BD。
（多选）12．（4分）鉴别、检验、除杂与分离提纯是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入氯化钡溶液观察是否有沉淀
B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D 硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾 加热水配成硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、稀盐酸和氯化钡不反应，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，现象不同可以鉴别。该选项正确。
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质。氢氧化钠、碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红，无法判断是否变质。该选项不正确。
C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，引入新杂质硝酸钾。该选项不正确。
D、硝酸钾、氯化钠溶解度都随温度的升高而升高。硝酸钾受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小。所以硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾使用降温结晶的方法，具体操作可为加热水配成硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥。该选项正确。
故选：AD。
（多选）13．（4分）向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤：将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克，对所得滤液和滤渣的判断正确的是（　　）
A．滤液可能是无色
B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C．滤渣中的物质可能有3种
D．向滤渣中加稀盐酸可能有气泡产生
【解答】解：根据金属与盐溶液的反应原则，远距离先置换的原则，可知氯化铜先锌与反应，再与铁反应，反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
65 64 56 64
A、由以上质量关系可知，锌和氯化铜反应时固体质量减小，铁和氯化铜反应时固体质量增大，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，说明锌已经完全反应，铁参加反应生成了氯化亚铁，因此滤液颜色一定不是无色的，故A不正确；
B、因为锌和铁都与氯化铜发生了反应，因此滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，故B正确；
C、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，因此滤渣中的物质不可能有3种，故C不正确；
D、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，则加稀盐酸时可能有气泡产生，故D正确；
故选：BD。
（多选）14．（4分）氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2。同学们按图甲模拟氯碱工业：20℃时，配制一定量的刚好饱和氯化钠溶液，将其电解一段时间。下列有关分析正确的是（　　）
A．①中加入氯化钠的质量为36g
B．②中溶液的溶质质量分数约为41.9%
C．③电解一段时间后，溶液的pH增大
D．提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，50g水中最多可溶解18g氯化钠，则要想配制20℃时，一定量的刚好饱和氯化钠溶液，则①中加入氯化钠的质量为18g，故A错；
B、由A的分析可知，①中加入氯化钠的质量为18g，则②中溶液的溶质质量分数约为：，故B错；
C、电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，反应生成了氢氧化钠，溶液的碱性增强，则pH增大，故C正确；
D、由溶解度曲线可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，且氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，故提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法，故D正确。
故选：CD。
（多选）15．（4分）现有10g石灰石（杂质不发生化学反应）高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与100g3.65%的稀盐酸恰好完全反应。下列有关结论正确的是（　　）
A．最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关
B．两步反应生成CO2总质量与煅烧程度有关
C．煅烧前固体中钙元素的质量分数为20%
D．该碳酸钙固体中碳酸钙的质量分数为80%
【解答】解：A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成氯化钙和水，每个碳酸钙“分子”、氧化钙“分子”完全反应后消耗稀盐酸质量相等，因此最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关，故选项正确。
B、两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关，是因为生成的二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钙，故选项不正确。
C、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O与CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可得，关系式Ca～2HCl；
设煅烧前固体中钙元素的质量为x。
Ca～2HCl
40 73
x 100g×3.65%
x＝2g
煅烧前固体中钙元素的质量分数为20%，故选项正确。
D、由于无法计算碳酸钙的质量，所以无法计算碳酸钙固体中碳酸钙的质量分数，故选项不正确。
故选：AC。
三．解答题（共5小题，满分60分）
16．（10分）将一定量的Fe粉投入到含Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中，充分反应后，过滤后得到滤渣和滤液，取一定量的滤渣加入少量稀盐酸，发现部分滤渣溶解并有气泡产生。请说出滤渣和滤液中所含的有效成分，并说明理由。
【解答】解：将一定量的Fe粉投入到含Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，过滤后得到滤渣和滤液，取一定量的滤渣加入少量稀盐酸，发现部分滤渣溶解并有气泡产生，是因为稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，说明滤渣中含有银、铜、铁，即铁过量。滤渣中含有银、铜、铁；滤液中含有氯化亚铁。
故答案为：滤渣中含有银、铜、铁；滤液中含有氯化亚铁。
17．（12分）小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？
【查阅资料】①Mg（OH）2难溶于水，MgCO3微溶于水。
②Mg（OH）2、MgCO3都受热易分解，分别生成两种氧化物。
实验探究（一）：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？
猜想 实验方法 现象 结论
① 二氧化碳 收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰水中 无明显现象 猜想①不成立
② 氧气 收集气体于集气瓶中，而后将　带火星的木条　 放入瓶中 无明显现象 猜想②不成立
③ 氢气 第一步：点燃产生的气体 第二步：在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯 　火焰呈淡蓝色，石灰水无明显变化　 猜想③成立
④ 　一氧化碳　
⑤ 甲烷
实验探究（二）：【提出问题】镁条与碳酸氨钠反应后产生的白色不溶物是什么？
【作出猜想】小明根据资料分析认为白色不溶物可能是：
猜想A.Mg（OH）2
猜想B.MgCO3
猜想C.　Mg（OH）2和MgCO3
【进行实验】
（1）定性测定白色不溶物的组成：由实验Ⅰ可推断猜想A不成立，则实验Ⅰ方案为：　向白色不溶物样品中滴加稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则证明有碳酸镁存在　 。
（2）定量测定白色不溶物的组成：
①实验Ⅱ：加入稍过量的稀盐酸；若盐酸浓度为10%，则所用盐酸的质量至少是 　19.6g　 。（结果保留一位小数）；
②称量“干燥的晶体”质量为2.85g，则该不溶物的组成和质量为 　Mg（OH）20.58g和MgCO31.68g　 。
【解答】解：实验探究（一）：实验室检验氧气用带火星的木条，氢气和甲烷燃烧会产生蓝色火焰，所以
猜想 实验方法 现象 结论
① 二氧化碳 收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰水中； 无明显现象 猜想①不成立
② 氧气 收集气体于集气瓶中，而后将带火星的木条放入瓶中； 无明显现象 猜想②不成立
③ 氢气 第一步，点燃产生的气体； 第二步，在火焰上罩内壁涂有石灰水 的烧杯。 火焰呈淡蓝色，石灰水无明显变化 猜想③成立
④ 一氧化碳
⑤ 甲烷
实验探究（二）：【作出猜想】白色固体可能是氢氧化镁或碳酸镁或两者的混合物，所以猜想C是：Mg（OH）2和MgCO3；
（1）碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳气体，所以实验Ⅰ方案为向白色不溶物样品中滴加稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则证明有碳酸镁存在；
（2）①假设固体全部是氢氧化镁，
设需要盐酸的质量为x，生成氯化镁的质量为y
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 73 95
2.26g x×10% y
x＝28.4g
y＝3.70g
假设固体全部是碳酸镁，设需要盐酸的质量为a，生成氯化镁的质量为b，
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 95
2.26g a×10% b
a＝19.6g
b＝2.56g
所以①实验Ⅱ：加入稍过量的稀盐酸，若盐酸浓度为10%，则所用盐酸的质量至少是19.6g；
②称量“干燥的晶体”质量为 2.85g，
设氢氧化镁的质量为m，碳酸镁的质量为n，
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 73 95
m m
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 95
m n
m+n＝2.26g①
mn＝2.85g②
由①②可知，m＝0.58g，n＝1.68g，
所以该白色不溶物的组成及质量分别是Mg（OH）20.58g和MgCO31.68g。
故答案为：实验探究（一）：②带火星的小木条；
④CO；火焰呈淡蓝色，石灰水无明显变化；
实验探究（二）：【作出猜想】Mg（OH）2和MgCO3；
（1）取样加热，将生产的气体通入澄清石灰水，石灰水无明显变化；
（2）①19.6g；
②Mg（OH）20.58g和MgCO31.68g。
18．（13分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 　A→B→E　 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取氧气的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　 。
③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是 　BD　 （填选项序号）。
A.鱼类能在水中生存是因为水中溶有氧气
B.铁丝在纯氧中剧烈燃烧，化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3
C.在过氧化氢分解时，二氧化锰起催化作用，加快了化学反应速率
D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下能和所有物质发生反应
（2）小明对某塑料试样的组成进行分析实验（资料显示该塑料试样只含碳、氢、氧三种元素）。所选装置按“A→B1→D→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）。装置D的玻璃管中放入塑料试样的质量为6g，充分反应后，测得装置B2的质量增加3.6g，装置C的质量增加8.8g。则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为 　6：1　 （最简整数比）；氢原子与氧原子的个数比为 　2：1　 （最简整数比）。
（3）小强为测定某氧化铁样品（杂质为单质Fe）中Fe2O3的质量，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含有少量水蒸气和CO2）→B→D→C”的顺序连接，检查装置的气密性，称取该氧化铁样品20g，加入到D中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，冷却至室温，测得玻璃管内固体质量为15.2g，装置C的质量增加15.4g。（假设发生的化学反应都充分反应）。
①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中Fe2O3的质量为 　16　 g。
②该套实验装置还存在明显的不足之处，具体改进建议是 　在末端加一盏燃着的酒精灯（答案不唯一）　 。
【解答】解：（1）①要制备并收集干燥的氧气，用过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，此反应是固液不加热型，发生装置选A，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，干燥氧气用浓硫酸，装置为B，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，装置选E，所以所选仪器的连接顺序为A→B→E；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
③A、鱼类在水中生存是因为水中溶有氧气，说法正确，故A不符合题意；
B、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，说法错误，故B符合题意；
C、在过氧化氢分解时，二氧化锰起催化作用，加快了化学反应速率，该说法正确，故C不符合题意；
D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，但在常温下不能和所有物质发生反应，说法错误，故D符合题意，
故选：BD；
（2）装置B2增加的质量是反应生成水的质量，则生成水的质量为3.6g，则3.6g水中氢元素的质量为3.6g100%＝0.4g，装置C增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为8.8g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g100%＝2.4g，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为2.4g：0.4g＝6：1，塑料试样中氧元素的质量为6g﹣0.4g﹣2.4g＝3.2g，则该塑料试样中氢原子与氧原子的个数比为：2：1；
（3）①玻璃管内固体质量减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁中氧元素的质量为20g﹣15.2g＝4.8g，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量为4.8g÷（100%）＝16g；
②因为一氧化碳有毒，会污染空气，所以该实验装置还存在明显的不足之处是没有进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，具体改进建议是在装置末端加一个燃着的酒精灯。
故答案为：（1）①A→B→E；
②2H2O22H2O+O2↑；
③BD；
（2）①6：1；
②2：1；
（3）①16；
②在末端加一盏燃着的酒精灯（答案不唯一）。
19．（12分）兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损。
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是 　酸　 ；
A．酸
B．碱
C．盐
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是 　NaHCO3或Na2SO4或NaCl　 （任写一种）。
【设计并实验】
（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 　B　 ；
A．方法正确，结果正确，且结论正确
B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确
D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择如图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了如下实验。
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中，　滴加稀盐酸（或氯化钡溶液）　 　产生气泡 （或产生白色沉淀）　 猜想②正确，相关的化学方程式 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl）　
【解答】解：【讨论】根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因为酸中的阳离子是氢离子，因此可猜断该物质不可能为酸；
【猜想】若为碱则为氢氧化钠，若为盐则可为氯化钠或是硫酸钠等；
【设计并实验】（1）在测定酸碱度时用湿润的试纸的操作方法不正确，如果将试纸润湿，则相当于向所测溶液中加入了水，从而会使所测得碱溶液的酸碱度偏小，但根据酸碱度为10判断溶液为碱性的结论还是没有错误的；故选：B；
（2）利用碳酸钠可与盐酸、氢氧化钙、氯化钙反应产生气体或沉淀进行设计实验检验碳酸钠的存在即可，设计实验为：
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中， 滴加稀盐酸（或氯化钡溶液） 产生气泡 （或产生白色沉淀） 猜想②正确 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
故答案为：【讨论】酸；
【猜想】NaHCO3 或 Na2SO4 或 NaCl；
【设计并实验】（1）B；
（2）滴加稀盐酸（或氯化钡溶液）；产生气泡（或产生白色沉淀）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl）。
20．（13分）某化学兴趣小组的同学们对氢氧化钠和稀盐酸的中和反应进行了探究实验。
[实验目的]探究氢氧化钠和稀盐酸的中和反应
[实验仪器和试剂]滴定管、烧杯、铁架台、上筒、胶头滴管玻璃棒、天平、传感器，图像采集器、稀盐酸、氢机化钠固体、水。
[实验步骤]
（1）I、称量 　3　 g氢氧化钠固体增加氢氧化氢的水，配制成20g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液；
Ⅱ、将20g氢氧化钠溶液注入烧杯中，向滴定管中加入一定体积的稀盐酸，按照图甲所示连接实验装置；
Ⅲ、向烧杯中缓慢滴加稀盐酸，用pH传感器测定并采集图像，如图乙所示。
[实验分析]
（2）反应进行至A点时，溶液中溶质是 　NaOH、NaCl　 ；取少量A点时的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈 　红　 色。
（3）反应进行至B点时，经计算，此时消耗的稀盐酸的质量为36.5g，则所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？　7.5%　 。
（4）反应进行至C点时，除测定pH外，还可以验证盐酸过量的方法是：　取少量C点时的溶液于试管中，加入锌粒，若产生气泡，则说明盐酸过量（答案不唯一）　 （写出所用试剂及对应的实验现象）。
【解答】解：（1）配制20g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，所需氢氧化钠固体质量＝20g×15%＝3g；
（2）从图乙可知，A 点时溶液pH＞7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以此时溶液中溶质是NaOH（过量的氢氧化钠）和NaCl（反应生成的氯化钠）；酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以取少量 A 点时的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈 红色；
（3）设所用稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×15%
解得x＝2.7375g。
则稀盐酸中溶质的质量分数为。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.5%。
（4）盐酸能与活泼金属（如金属锌）反应生成氯化锌和氢气，与碳酸盐（如碳酸钠）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与锌、碳酸钠不能反应；C 点时溶液pH＜7，溶液显酸性，盐酸过量；可以加入活泼金属（如锌粒），若有气泡产生，说明盐酸过量；也可以加入碳酸盐（如碳酸钠粉末），若有气泡产生，说明盐酸过量等。
故答案为：（1）3；
（2）NaOH、NaCl；红；
（3）7.5%；
（4）取少量C点时的溶液于试管中，加入锌粒，若产生气泡，则说明盐酸过量（答案不唯一）。

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