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2026年山东省济南市天桥区中考化学一模考前示范卷
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）下列过程中不涉及化学变化的是（　　）
A．制作叶脉书签
B．酸与指示剂作用
C．洗涤剂洗餐具
D．熟石灰改良酸性土壤
2．（2分）2024 年《政府工作报告》将“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”列为政府工作的重点任务之一。列做法与该任务不相符的是（　　）
A．大量使用化肥，提高粮食产量
B．使用清洁能源，防止空气污染
C．积极植树造林，提高空气质量
D．发展公共交通，提倡低碳出行
3．（2分）如图所示的实验操作正确的是（　　）
A．过滤
B．称取氯化钠
C．稀释浓硫酸
D．氧气的验满
4．（2分）下列说法中正确的是（　　）
A．生物细胞中含量最多的元素是碳
B．人体中含量较多的化学元素都是以无机盐的形式存在的
C．微量元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康
D．人体中的无机盐主要靠食品添加剂来摄入
5．（2分）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是（　　）
A．“煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰
B．“凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小
C．“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈
6．（2分）碘是合成甲状腺素的必需元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．碘元素属于非金属元素
B．碘原子在化学反应中易得到电子
C．碘元素的相对原子质量是126.9
D．碘原子的中子数为53
7．（2分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．生成丙和丁的分子个数比为1：1
C．甲醛分子由碳、氢、氧三种原子构成
D．反应前后原子的种类和数目均未改变
8．（2分）为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示（部分夹持装置已略去），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是（　　）
A．实验前需检查装置的气密性
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
9．（2分）逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是（　　）
A．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
B．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
10．（2分）下列实验方案或操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验方案 实验目的
A 将带火星的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 鉴别氧气和氮气
B 溶解、过滤 分离食盐和蔗糖的混合物
C 用玻璃棒蘸取样品，灼烧，观察现象 区别蒸馏水和氯化钠溶液
D 往80℃热水中的白磷（着火点为40℃）通氧气 验证可燃物燃烧需要与氧气接触
A．A B．B C．C D．D
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）向含HCl和CaCl2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，错误的是（　　）
A． B．
C． D．
（多选）12．（4分）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A CO2 HCl 通过足量NaOH溶液，干燥
B KNO3溶液 K2SO4 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
C NaCl溶液 BaCl2 加入过量Na2CO3溶液，过滤
D Mg（NO3）2溶液 MgSO4 加入适量BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
（多选）13．（4分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 将气体通过灼热的CuO
B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤
C 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体 分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D 除去KCl溶液中的少量K2CO3 向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
（多选）14．（4分）化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生反应Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是（　　）
A．反应Ⅰ的化学方程式为3FeO+CO2Fe3O4+C
B．反应Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变
C．FeO为反应的催化剂
D．理论上44tCO2可转化为炭黑6t
（多选）15．（4分）向一定质量的CuO和Cu（OH）2的固体混合物中，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液216.9g。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．该过程中发生的化学反应都属于中和反应
B．CuO和Cu（OH）2固体混合物的质量为16.9g
C．原固体混合物中Cu（OH）2的质量为4.9g
D．反应后得到的不饱和溶液的溶质质量分数为16.0%
三．解答题（共5小题，满分60分）
16．（10分）2025年第十八届中国国际汽车博览会在南京举办。
Ⅰ.汽车材料
如图所示的汽车部件中，属于金属材料的是 　 　 （填序号）
Ⅱ.汽车能源
（1）传统能源——汽油
①汽油是从石油中提炼出来的，石油属于 　 　 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
②汽车发动机中的化油器先将汽油喷成雾状后再进入汽缸中燃烧，其目的是 　 　 。
③燃油汽车排放的尾气中含有下列物质，其中会造成空气污染的是 　 　 。
A.一氧化碳
B.二氧化碳
C.氮的氧化物
D未燃烧的碳氢化合物
E.烟尘
（2）绿色能源——氢能
①氢氧燃料电池的工作原理是：氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水。写出该原理的化学方程式 　 　 。
②生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。下列说法不正确的是 　 　 （填字母）。
A.TiO2、CuO、NiO均属于氧化物。
B.其他条件相同时TiO2的催化效果最好
C.催化剂在化学反应前后化学性质会发生改变
D.生物柴油的开发和利用可促进能源消费结构向清洁低碳方向转变
17．（10分）请根据如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 　 　 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）若A物质中混有少量B物质，最好采用 　 　 的方法提纯。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）在t2℃时向盛有50gA物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数。
18．（13分）物质的制备是化学研究的重要内容之—。
Ⅰ.气体的制备：根据如图装置图回答问题。
（1）实验室用装置B制取氧气反应的化学方程式是 　 　 ，若用装置C收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是 　 　 。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是 　 　 。
（3）如用C装置除去CO2中的水蒸气，C中盛放的试剂为 　 　 （填名称），二氧化碳从 　 　 （填“a”或“b”）通入。
（4）若选用装置D测定产生二氧化碳的体积，水面需加一层植物油，其目的是 　 　 ，植物油上方的空气对二氧化碳体积的测定 　 　 （填“有”或“没有”）影响。
Ⅱ.溶液的配制：
（5）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数（其他操作均正确），制得的溶液溶质质量分数将会 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步器为：计算、　 　 、混匀、装瓶贴标签。
Ⅲ.固体的制备：一种用炼钢烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O的流程如图。
（7）溶液X应选用 　 　 （选填序号）。
a.稀HCl
b.稀H2SO4
c.稀HNO3
（8）“置换”发生反应的化学方程式为 　 　 （写一个即可）。
（9）实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有 　 　 、烧杯、玻璃棒等。
（10）用“过滤”后的滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩。 　 　 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
19．（13分）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
（1）活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。
【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为 　 　 ，该反应属于 　 　 （填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
（2）活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：　 　
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 　 　 成立
另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像。 向黑液中加入H2SO4溶液过程中CO2浓度变化情况
方案二. 取适量黑液于试管中，向其中 滴加 　 　 溶液，观察现象。 试管中有沉淀生成 与方案一的结论一致
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 　 　 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
20．（14分）酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的有 　 　 （填字母）。
A.纯碱属于碱
B.盐中一定含有金属元素
C.酸和碱中一定含有氢元素
D.生成盐和水的反应一定是中和反应
（2）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用温度传感器测得温度变化如图。
①从图中可以看出该反应是 　 　 （填“吸热”或“放热”）反应；
②时间40s时，所得溶液中的溶质为 　 　 。
（3）某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，欲除去其中的可溶性杂质，可将样品溶解后进行下列操作：
a.加入过量的Ba（OH）2溶液；
b.加过量的Y溶液；
c.过滤；
d.加过量盐酸；
e.蒸发结晶。
①加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式为 　 　 。
②加入过量Y溶液的目的是 　 　 。
③c、e操作中均使用的玻璃仪器，在e操作中的作用是 　 　 。
④若交换c和d的顺序，会有什么后果？　 　 。
2026年山东省济南市天桥区中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C D D A B A B
二．多选题（共5小题）
题号 11 12 13 14 15
答案 AD ACD AC BC BC
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）下列过程中不涉及化学变化的是（　　）
A．制作叶脉书签
B．酸与指示剂作用
C．洗涤剂洗餐具
D．熟石灰改良酸性土壤
【解答】解：A、制作叶脉书签需要用到碱溶液，有新物质生成，属于化学变化，故A错；
B、酸与指示剂作用，酸与紫色石蕊试液发生了化学变化，使其变色，故B错；
C、洗涤剂洗餐具，只是形成乳浊液，利用了乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸性物质发生化学反应，改良酸性土壤，故D错。
故选：C。
2．（2分）2024 年《政府工作报告》将“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”列为政府工作的重点任务之一。列做法与该任务不相符的是（　　）
A．大量使用化肥，提高粮食产量
B．使用清洁能源，防止空气污染
C．积极植树造林，提高空气质量
D．发展公共交通，提倡低碳出行
【解答】解：A、大量使用化肥，会污染水源和土壤，应合理使用化肥，故A错误；
B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故B正确；
C、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，故C正确；
D、发展公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确。
故选：A。
3．（2分）如图所示的实验操作正确的是（　　）
A．过滤
B．称取氯化钠
C．稀释浓硫酸
D．氧气的验满
【解答】解：A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中缺少玻璃棒引流，故错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠要放到纸上称量，故错误。
C、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故正确。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误。
故选：C。
4．（2分）下列说法中正确的是（　　）
A．生物细胞中含量最多的元素是碳
B．人体中含量较多的化学元素都是以无机盐的形式存在的
C．微量元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康
D．人体中的无机盐主要靠食品添加剂来摄入
【解答】解：A、生物细胞中含量最多的元素是氧，故A说法错误；
B、人体中含量较多的化学元素不都是以无机盐的形式存在的，例如人体必需元素中，碳、氢、氧、氮等元素主要是以水、蛋白质、糖类、维生素、油脂的形式存在，故B说法错误；
C、微量元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康，故C说法正确；
D、人体内的无机盐主要是通过食物来摄入，而非从食品添加剂中摄入，故D说法错误。
故选：C。
5．（2分）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是（　　）
A．“煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰
B．“凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小
C．“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈
【解答】解：A、石灰石经煅烧变成生石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确。
B、凡金性又柔，可屈折如枝柳，说明金的硬度比较小，故选项说法正确。
C、火燃釜底，滚沸延及成盐，指的是卤水滚沸逐渐结盐，即加热蒸发溶剂析出食盐晶体，故选项说法正确。
D、烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，铁浸入铜盐溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项说法错误。
故选：D。
6．（2分）碘是合成甲状腺素的必需元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．碘元素属于非金属元素
B．碘原子在化学反应中易得到电子
C．碘元素的相对原子质量是126.9
D．碘原子的中子数为53
【解答】解：A、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
B、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为53；相对原子质量为126.9，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于53，故选项说法错误。
故选：D。
7．（2分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．生成丙和丁的分子个数比为1：1
C．甲醛分子由碳、氢、氧三种原子构成
D．反应前后原子的种类和数目均未改变
【解答】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应，该选项不正确；
B、由方程式意义可知，生成丙和丁的分子个数比为1：1，该选项正确；
C、由分子的模型图可知，甲醛分子由碳、氢、氧三种原子构成，该选项正确。
D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，该选项正确；
故选：A。
8．（2分）为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示（部分夹持装置已略去），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是（　　）
A．实验前需检查装置的气密性
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
【解答】解：A、实验前需检查装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法错误。
B、待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，注射器内压强变小，注射器活塞向左移动，故选项说法错误。
C、空气中主要含氮气和氧气，红磷燃烧消耗了氧气，实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，故选项说法正确。
D、改进后的装置在密闭环境中进行，反应生成的五氧化二磷不会扩散出去，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶时，气体的受热膨胀逸出，能减少测量误差，故选项说法正确。
故选：B。
9．（2分）逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是（　　）
A．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
B．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
【解答】解：A、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故A正确；
B、金属氧化物和酸反应要生成盐和水，但不是中和反应，故B错误；
C、复分解反应生成沉淀、气体或水，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故B错误；
D、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，故D错误；
故选：A。
10．（2分）下列实验方案或操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验方案 实验目的
A 将带火星的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 鉴别氧气和氮气
B 溶解、过滤 分离食盐和蔗糖的混合物
C 用玻璃棒蘸取样品，灼烧，观察现象 区别蒸馏水和氯化钠溶液
D 往80℃热水中的白磷（着火点为40℃）通氧气 验证可燃物燃烧需要与氧气接触
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氧气具有助燃性，氮气不能燃烧且不支持燃烧，带火星的木条在氧气中能复燃，在氮气中不能复燃，现象不同，能鉴别氧气和氮气，能达到实验目的，故A正确；
B、食盐、蔗糖均能溶于水，则溶解、过滤不能分离食盐和蔗糖的混合物，不能达到实验目的，故B错误；
C、用玻璃棒蘸取样品，灼烧，蒸馏水是纯净物，氯化钠溶液中含有氯化钠和水，因此有固体析出的为氯化钠溶液，无固体析出的为蒸馏水，能区别蒸馏水和氯化钠溶液，能达到实验目的，故C正确；
D、未通入氧气之前，白磷的温度达到着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不能燃烧；通入氧气后，白磷的温度达到着火点且与氧气接触，所以白磷燃烧，由此可得可燃物燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，故D正确。
故选：B。
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）向含HCl和CaCl2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、向含HCl和CaCl2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，参加反应的碳酸钠的质量大于生成二氧化碳的质量，则溶液的质量逐渐增加；稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，每106份质量的碳酸钠能生成100份质量的碳酸钙沉淀，且加入的碳酸钠溶液中含有水，溶液的质量增加；完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，溶液的质量继续增加，故选项图像错误。
B、向含HCl和CaCl2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故氯化钙的质量先不变，后逐渐减少，故选项图像正确。
C、向含HCl和CaCl2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，至V2，氯化钠的质量始终在增加；V2之后，氯化钠的质量不再发生改变，故选项图像错误。
故选：AD。
（多选）12．（4分）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A CO2 HCl 通过足量NaOH溶液，干燥
B KNO3溶液 K2SO4 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
C NaCl溶液 BaCl2 加入过量Na2CO3溶液，过滤
D Mg（NO3）2溶液 MgSO4 加入适量BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、适量硝酸钡溶液能与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、BaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、MgSO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质但引入了新的杂质氯化镁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：ACD。
（多选）13．（4分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 将气体通过灼热的CuO
B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤
C 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体 分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D 除去KCl溶液中的少量K2CO3 向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，故A正确；
B、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，充分反应后，过滤，可得铜，除去了原物质，故B错误；
C、分别取样加入适量的水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，故C正确；
D、向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，但是氯化钡过量，引入了新的杂质氯化钡，故D错误。
故选：AC。
（多选）14．（4分）化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生反应Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是（　　）
A．反应Ⅰ的化学方程式为3FeO+CO2Fe3O4+C
B．反应Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变
C．FeO为反应的催化剂
D．理论上44tCO2可转化为炭黑6t
【解答】解：A、反应Ⅰ的化学方程式为：2Fe3O46FeO+CO2↑，故A错误；
B、反应Ⅰ是在一定条件下，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，四氧化三铁中存在+2、+3价的铁，氧化亚铁中的铁元素显+2价，反应Ⅱ是氧化亚铁和二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳，反应Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变，故B正确；
C、反应Ⅰ生成了氧化亚铁，反应Ⅱ氧化亚铁参与了反应，所以FeO为反应的催化剂，故C正确；
D、总反应化学方程式可表示为：CO2C+O2，设44tCO2可转化为炭黑的质量为x。
CO2C+O2
44 12
44t x
x＝12t
故D错误。
故选：BC。
（多选）15．（4分）向一定质量的CuO和Cu（OH）2的固体混合物中，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液216.9g。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．该过程中发生的化学反应都属于中和反应
B．CuO和Cu（OH）2固体混合物的质量为16.9g
C．原固体混合物中Cu（OH）2的质量为4.9g
D．反应后得到的不饱和溶液的溶质质量分数为16.0%
【解答】解：A、过程中涉及到的反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，只有稀硫酸和氢氧化铜的反应属于中和反应，故选项错误。
B、氧化铜和氢氧化铜质量和是216.9g﹣200g＝16.9g，故选项正确。
C、设氧化铜质量是x，则氢氧化铜质量是16.9g﹣x。根据题意有：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
x 1.225x
Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
98 98
16.9g﹣x 200g×9.8%﹣1.225x
x＝12g，原固体混合物中Cu（OH）2的质量为16.9g﹣12g＝4.9g，故选项正确。
D、硫酸质量是200g×9.8%＝19.6g，硫酸根质量是19.6g19.2g，反应后所得溶液中溶质（硫酸铜）的质量为：19.2g32g，反应后得到的不饱和溶液的溶质质量分数为14.8%，故选项错误。
故选：BC。
三．解答题（共5小题，满分60分）
16．（10分）2025年第十八届中国国际汽车博览会在南京举办。
Ⅰ.汽车材料
如图所示的汽车部件中，属于金属材料的是 　③⑤　 （填序号）
Ⅱ.汽车能源
（1）传统能源——汽油
①汽油是从石油中提炼出来的，石油属于 　不可再生　 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
②汽车发动机中的化油器先将汽油喷成雾状后再进入汽缸中燃烧，其目的是 　增大汽油与空气（氧气）的接触面积，从而促进燃烧　 。
③燃油汽车排放的尾气中含有下列物质，其中会造成空气污染的是 　ACDE　 。
A.一氧化碳
B.二氧化碳
C.氮的氧化物
D未燃烧的碳氢化合物
E.烟尘
（2）绿色能源——氢能
①氢氧燃料电池的工作原理是：氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水。写出该原理的化学方程式 　2H2+O22H2O　 。
②生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。下列说法不正确的是 　BC　 （填字母）。
A.TiO2、CuO、NiO均属于氧化物。
B.其他条件相同时TiO2的催化效果最好
C.催化剂在化学反应前后化学性质会发生改变
D.生物柴油的开发和利用可促进能源消费结构向清洁低碳方向转变
【解答】解：Ⅰ.金属材料包括纯金属以及它们的合金。钢板车身、铝合金轮毂都属于金属材料；塑料保险杠、橡胶轮胎都属于合成材料；玻璃车窗属于无机非金属材料。故选③⑤。
Ⅱ.（1）①化石燃料（石油、煤、天然气）形成周期极长，属于不可再生能源；
②燃烧充分的条件：反应物接触面积越大，燃烧越充分。汽油喷成雾状，增大汽油与空气（氧气）的接触面积，从而促进燃烧；
③A.一氧化碳：有毒，污染空气；
B.二氧化碳：是温室气体，但不属于空气污染物；
C.氮的氧化物（如NO、NO2）：形成酸雨、光化学烟雾，污染空气；
D.未燃烧的碳氢化合物：挥发到空气中，造成污染；
E.烟尘：颗粒物，污染空气。
故选：ACDE；
（2）①氢氧燃料电池的工作原理是：氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水。反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
②A.氧化物定义为 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。TiO2、CuO、NiO均属于氧化物，正确。
B.观察图像，相同产气时间内，\TiO2 对应的氢气产量最低，说明其催化效果最差，错误。
C.催化剂的特性是化学反应前后，质量和化学性质不变，故“化学性质会改变”说法错误，错误。
D.生物柴油是生物燃料，清洁低碳，其开发和利用可推动能源结构向清洁低碳转型，正确。
故选：BC。
故答案为：
Ⅰ.③⑤；
Ⅱ.（1）①不可再生；
②增大汽油与空气（氧气）的接触面积，从而促进燃烧；③ACDE；
（2）①2H2+O22H2O；②BC。
17．（10分）请根据如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 　t1 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）若A物质中混有少量B物质，最好采用 　降温结晶　 的方法提纯。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）在t2℃时向盛有50gA物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，A、C的交点对应的温度为t1℃，那么此时二者溶解度相等；
（2）A物质的溶解度随温度升高迅速增大，而B的溶解度几乎不受温度的影响，因此若A物质中混有少量B物质，最好采用降温结晶的方法提纯；
（3）根据图片可知，t2℃时A的溶解度为60g，即100g水中最多溶解A的质量为60g，那么50g水中最多溶解A的质量为30g；
因为50g＞30g，所以此时溶液饱和，那么溶质质量分数为100%＝37.5%。
故答案为：（1）t1；
（2）降温结晶；
（3）37.5%。
18．（13分）物质的制备是化学研究的重要内容之—。
Ⅰ.气体的制备：根据如图装置图回答问题。
（1）实验室用装置B制取氧气反应的化学方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　 ，若用装置C收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是 　将带火星的木条放在a口处，若木条复燃，则氧气已收集满　 。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是 　能控制反应的发生或停止　 。
（3）如用C装置除去CO2中的水蒸气，C中盛放的试剂为 　浓硫酸　 （填名称），二氧化碳从 　b　 （填“a”或“b”）通入。
（4）若选用装置D测定产生二氧化碳的体积，水面需加一层植物油，其目的是 　防止二氧化碳溶于水　 ，植物油上方的空气对二氧化碳体积的测定 　没有　 （填“有”或“没有”）影响。
Ⅱ.溶液的配制：
（5）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数（其他操作均正确），制得的溶液溶质质量分数将会 　偏大　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步器为：计算、　量取　 、混匀、装瓶贴标签。
Ⅲ.固体的制备：一种用炼钢烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O的流程如图。
（7）溶液X应选用 　b　 （选填序号）。
a.稀HCl
b.稀H2SO4
c.稀HNO3
（8）“置换”发生反应的化学方程式为 　Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　 （写一个即可）。
（9）实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有 　漏斗　 、烧杯、玻璃棒等。
（10）用“过滤”后的滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩。 　蒸发浓缩、降温结晶　 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
【解答】解：（1）实验室用装置B制取氧气，属于固液常温下反应制取氧气，应选用的试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，若用装置C收集氧气，由于氧气的密度比空气大，进气口是b，由于氧气据有助燃性，证明氧气已收集满的操作和现象是将带火星的木条放在a口处，若木条复燃，则氧气已收集满。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是通过活塞的打开或关闭能控制反应的发生或停止。
（3）由于浓硫酸具有吸水性，如用C装置除去CO2中的水蒸气，C中盛放的试剂为浓硫酸，二氧化碳从b通入。
（4）若选用装置D测定产生二氧化碳的体积，水面需加一层植物油，其目的是防止二氧化碳溶于水。气体进入集气瓶中，将水压入量筒，进入量筒中水的体积与进入集气瓶中气体的体积相同，所以植物油上方的空气对实验结果没有影响。
（5）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数（其他操作均正确），实际量取的水偏少，导致制得的溶液溶质质量分数将会偏大。
（6）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步器为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
（7）利用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则酸溶液X应选用稀H2SO4，故选：b；
（8）CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，“置换”发生的反应是锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（8）“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等；
（10）“过滤”后滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案是将滤液蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤并干燥。
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条放在a口处，若木条复燃，则氧气已收集满。
（2）能控制反应的发生或停止；
（3）浓硫酸；b；
（4）防止二氧化碳溶于水；没有；
（5）偏大；
（6）量取；
（7）b；
（8）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（9）漏斗；
（10）蒸发浓缩、降温结晶。
19．（13分）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
（1）活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。
【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，该反应属于 　A　 （填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
（2）活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：　KOH和Ca（OH）2
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 　二　 成立
另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像。 向黑液中加入H2SO4溶液过程中CO2浓度变化情况
方案二. 取适量黑液于试管中，向其中 滴加 　CaCl2（或BaCl2）　 溶液，观察现象。 试管中有沉淀生成 与方案一的结论一致
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 　钾　 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
【解答】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2）【提出猜想】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则黑液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙，则猜想三：KOH和Ca（OH）2。
【实验方案】方案一，取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，试管中无明显现象，说明不含氢氧化钙；另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入硫酸溶液至过量，硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，此过程中二氧化碳的浓度越来越大，说明含有碳酸钾，所以猜想二成立。
方案二，要验证猜想二成立，即证明有K2CO3，取适量黑液于试管中，向其中CaCl2滴加溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则试管中有沉淀生成。
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐含有钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
故答案为：（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；A；
（2）【提出猜想】KOH和Ca（OH）2；
【实验方案】二；CaCl2（或BaCl2）；
【废液处理】钾。
20．（14分）酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的有 　C　 （填字母）。
A.纯碱属于碱
B.盐中一定含有金属元素
C.酸和碱中一定含有氢元素
D.生成盐和水的反应一定是中和反应
（2）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用温度传感器测得温度变化如图。
①从图中可以看出该反应是 　放热　 （填“吸热”或“放热”）反应；
②时间40s时，所得溶液中的溶质为 　NaOH、NaCl　 。
（3）某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，欲除去其中的可溶性杂质，可将样品溶解后进行下列操作：
a.加入过量的Ba（OH）2溶液；
b.加过量的Y溶液；
c.过滤；
d.加过量盐酸；
e.蒸发结晶。
①加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式为 　Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓　 。
②加入过量Y溶液的目的是 　除去氯化钙和过量的氢氧化钡　 。
③c、e操作中均使用的玻璃仪器，在e操作中的作用是 　搅拌，防止局部温度过高液体飞溅　 。
④若交换c和d的顺序，会有什么后果？　生成的沉淀又与盐酸反应生成可溶物与氯化钠混在一起　 。
【解答】解：（1）A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A错误；
B、盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl，故B错误；
C、在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸，在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，所以酸和碱中一定含有氢元素，故C正确；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故D错误；
故选C；
（2）①从图中可以看出该反应是放热反应；
②时间40s时，温度未达到最高，说明反应还没有结束，此时氢氧化钠还有剩余，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；
（3）①加入Ba（OH）2溶液时氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
②Y溶液应为碳酸钠溶液，用来除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
③c、e操作中均使用的玻璃仪器，在蒸发操作中的作用是搅拌，防止局部温度过高液体飞溅；
④先加入盐酸，盐酸会与碳酸钡、碳酸钙沉淀发生反应生成可溶于水的氯化钙、氯化钡与氯化钠混在一起。
故答案为：（1）C；
（2）放热；NaOH、NaCl；
（3）Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；除去氯化钙和过量的氢氧化钡；搅拌，防止局部温度过高液体飞溅；生成的沉淀又与盐酸反应生成可溶物与氯化钠混在一起。

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