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2026年山东省济南市长清区中考化学一模考前示范卷
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）下列过程属于物理变化的是（　　）
A．烟花燃放 B．冰雪融化 C．粮食酿酒 D．面包发霉
2．（2分）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，人人有责。下列措施与此理念不相符的是（　　）
A．农业上大量施用农药，保证粮食丰收
B．减少使用一次性木筷，倡导低碳生活
C．废旧金属回收利用，保护金属资源
D．处理工业废水，使之符合排放标准
3．（2分）规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，不规范的是（　　）
A．点燃可燃性气体之前，应先检验其纯度
B．加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方
4．（2分）今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是（　　）
A．酥梨含有的维生素属于无机盐
B．玉米的主要成分淀粉属于糖类
C．鳜鱼富含的蛋白质属于有机物
D．青少年需要合理膳食均衡营养
5．（2分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的逻辑关系说法正确的是（　　）
A．饱和溶液与浓溶液属于包含关系
B．含氧的化合物与盐属于并列关系
C．碱溶液与碱性溶液属于交叉关系
D．复分解反应与中和反应属于包含关系
6．（2分）如图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是（　　）
A．①②属于同种元素
B．②④具有相对稳定结构
C．①易失去电子而③易得到电子
D．②④均为阴离子结构示意图
7．（2分）下列有关化学学科观念的说法中，正确的是（　　）
A．元素观：金刚石和石墨含有相同的元素
B．守恒观：根据化学方程式NaClO+CO2+X═NaHCO3+HClO可推测X为H2
C．分类观：水银和稀有气体都属于单质
D．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成
8．（2分）图1为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线（注：浓氨水有毒）。下列有关该实验的说法不正确的是（　　）
A．甲试管对应的曲线为X
B．该实验说明温度越高，分子运动速率越快
C．湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气
D．0～1min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
9．（2分）逻辑推理是化学学习中常用思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
B．单质只含有一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．溶液是均一、稳定的物质，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．石蜡在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以石蜡中一定含有碳、氢元素
10．（2分）利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl2 加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）下列与选项操作对应的近似图像中合理的是（　　）
A．向NaOH溶液中滴入盐酸
B．加热KClO3和MnO2的混合物制O2
C．将水通电电解一段时间
D．向MgCl2和HCl的混合溶液中加NaOH溶液
（多选）12．（4分）如图是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图（其中和分别表示两种不同的原子）。下列说法中正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．该反应生成了两种物质
C．反应前后分子和原子数目都不变
D．分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
（多选）13．（4分）下列实验方案中能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 提纯含有少量NaCl的KNO3固体 加水溶解，蒸发结晶
B 除去CO中混有的少量CO2气体 将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸
C 鉴别碳酸钾、氯化钾、稀盐酸、硝酸钡四种溶液 不加其他试剂，利用相互反应可鉴别
D 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
（多选）14．（4分）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铜、铁、锌、钠四种金属的最早冶炼历史年代，根据该图选择正确的推测（　　）
A．金属乙能从甲的盐溶液中置换出金属甲
B．若丙能与稀盐酸反应产生氢气，则乙也可以
C．分别将丁和丙在空气中燃烧，丙的现象更剧烈
D．金属甲的质地比乙、丙、丁都要坚硬
（多选）15．（4分）常温下，向31.2g由CaCO3和Na2CO3组成的固体混合物样品中加入过量的稀盐酸400g，充分反应后，得到不饱和溶液的质量为418g，再向所得溶液中滴加AgNO3溶液至恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀114.8g。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．反应中生成CO2的质量为13.2g
B．该混合物样品中CaCO3与Na2CO3的质量比为50：53
C．该混合物样品中金属元素的质量为13.2g
D．实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
三．填空题（共5小题，满分60分）
16．（10分）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
（1）分类是认识物质的重要方法。按要求从一氧化碳、磷、氢氧化钡、二氧化硫、氯化银、硝酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种非金属单质 　 　 ；
②一种导致酸雨的氧化物 　 　 ；
③一种难溶性的盐 　 　 ；
④一种可溶性的碱 　 　 。
（2）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
①典籍中的化学：《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了 　 　 （填“物理”或“化学”）变化。
②生活中的化学：“民以食为天”，中国饮食文化享誉世界，食物保鲜是重要环节。保鲜技术随着科学技术的进步也有了很大发展，以下是生活中几种食品保鲜剂及常用的食品保鲜方法。
Ⅰ.酒精保鲜卡：酒精保鲜卡以纸为载体，浸渍了食用酒精（主要成分为乙醇C2H5OH），乙醇分子中碳、氢两种元素的质量比为 　 　 （填最简整数比）。
Ⅱ.铁粉双吸剂：其主要成分为还原性铁粉，是一种灰黑色粉末。它利用了铁生锈的化学原理，吸收包装袋中的 　 　 （填化学式）、水蒸气两种气体来达到食品保鲜的目的。铁粉双吸剂作为保鲜剂使用一段时间后，固体质量 　 　 （填“增大”“减小”“基本不变”之一）。
③科技中的化学
Ⅰ.中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 　 　 。
Ⅱ.“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。
制备氮化硼（BN）的反应如下：X+2NH32BN+3H2O，则X的化学式为 　 　 。
17．（12分）如图1所示是以空气为主要原料合成碳酸氢铵（NH4HCO3）的流程。请回答下列问题：
（1）步骤A中得到的“其他气体”的主要成分是 　 　 。
（2）现代工业常利用氮分子比氧分子大的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于 　 　 （填“物理”或“化学”）变化，该变化过程中氧分子的种类 　 　 （填“改变”或“不改变”）。
（3）步骤B的反应过程如图2：
①该反应的正确顺序为 　 　 （填字母）。
②a中是 　 　 （填“纯净物”或“混合物”），理由是 　 　 。图示变化中一定不变的粒子是 　 　 。
③写出步骤B所表示的反应的文字表达式：　 　 。
18．（13分）化学是一门以实验为基础的科学，科学探究依托于化学实验。
（一）实验室制取气体及其利用
（1）实验室用高锰酸钾并选择装置AD制取氧气，装置A中缺少的仪器是 　 　 ，发生反应的化学方程式为 　 　 ，收集气体的最佳时机是 　 　 。
（2）若用装置B作为制取氧气的发生装置，应选择的药品为 　 　 ，将产生的氧气通入装置E中白磷处，观察到热水中的白磷燃烧，通过对比通入氧气前后的现象，可以说明可燃物的燃烧条件之一是 　 　 。
（3）若用装置BC制取CO2，连接装置BC时，应将a端与b端相连接的理由是 　 　 。
（二）探究蔗糖的元素组成
【提供资料】蔗糖是一种常用的调味品，白色固体，成分中只含有一种分子，在甘蔗、甜菜中含量丰富，是白糖、冰糖的主要成分。
【提出问题】蔗糖中含有的元素种类
【进行实验】
实验一：取适量蔗糖于燃烧匙中，在酒精灯上加热，蔗糖逐渐熔化并开始燃烧，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，观察到石灰水变浑浊。
实验二：为进一步探究所含元素，利用如图装置进行实验。
首先，给铜丝处加热，并反复推拉注射器活塞（注意：活塞没有拔出）。
然后，将酒精灯移至蔗糖处加热，一段时间后，观察到蔗糖颜色变深，玻璃管内壁出现水雾。
【实验结论】通过以上探究得出，蔗糖由 　 　 （填元素名称或符号）组成。
【证据推理】请通过具体实验现象，说明得出以上实验结论的依据 　 　 。
【交流讨论】
（4）实验一中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 　 　 。
（5）实验二中，反复推拉注射器活塞的目的是 　 　 。
19．（12分）化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们对此进行了如下探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：K2SO3
猜想2：K2SO4
猜想3：K2CO3
【查阅资料】
①BaSO3是不溶于水的白色沉淀，溶于稀盐酸；
②硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4；
③SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊，且SO2能使品红溶液褪色。
【实验探究】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，再将产生的气体通入 　 　 中 有气泡产生，有白色沉淀生成 猜想3正确
2 取少量溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量的稀硝酸 　 　 猜想2正确
3 取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸，再将产生的气体通入品红溶液中 　 　 猜想1正确
【讨论交流】
（1）大家认为实验1的结论不合理，原因是 　 　 。
（2）有同学认为实验2不严谨，不能根据实验现象判断出猜想2正确，原因可能是 　 　 。
【实验结论】根据上述分析，化学兴趣小组同学认为猜想1正确。
【实验拓展】若该溶液溶质质量分数为10%，取158g该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加一定量的稀硝酸，过滤，得到滤渣的质量为mg，m的范围是 　 　 （不考虑损失）。
20．（13分）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气的实验。
（1）如图为某过氧化氢溶液的部分标签。
①“30%过氧化氢溶液”的含义是 　 　 。
②这瓶溶液中含过氧化氢的质量是 　 　 g。
③根据标签信息，稀释此过氧化氢溶液时，有效的防护措施是 　 　 。
④实验室用5%的过氧化氢溶液68g制取氧气，可制得氧气的物质的量为 　 　 mol。（根据化学方程式列式计算）
（2）为探究氧化铜能否成为过氧化氢制氧气的催化剂，进行如图一实验。
①甲中有少量气泡产生，带火星小木条不复燃，可能的原因是 　 　 。
②丙中的现象是 　 　 ，氧化铜的作用是 　 　 。
③为验证氧化铜是该反应的催化剂，还应补充的实验是 　 　 。
（3）为探究氧气的性质进行图二的实验。（装置气密性良好）
①实验时，打开K1、K2，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，说明氧气具有 　 　 性质；关闭K2，向硬质玻璃管中倒入一定量的澄清石灰水，观察到 　 　 ；再次打开K2，将引燃的细铁丝放入硬质玻璃管中，发生反应的化学方程式是 　 　 。其中硬质玻璃管的作用是 　 　 。
②能否将细铁丝、细碳棒在氧气中燃烧的实验顺序交换，说明原因。
2026年山东省济南市长清区中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C A D D A D D B
二．多选题（共5小题）
题号 11 12 13 14 15
答案 AC AD BC AB ACD
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）下列过程属于物理变化的是（　　）
A．烟花燃放 B．冰雪融化 C．粮食酿酒 D．面包发霉
【解答】解：A、烟花燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误；
B、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
C、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选：B。
2．（2分）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，人人有责。下列措施与此理念不相符的是（　　）
A．农业上大量施用农药，保证粮食丰收
B．减少使用一次性木筷，倡导低碳生活
C．废旧金属回收利用，保护金属资源
D．处理工业废水，使之符合排放标准
【解答】解：A.农业上大量施用农药虽然能保证粮食丰收，但大量农药的使用会对土壤、水体和空气造成污染，危害生态环境，故A错误。
B.减少使用一次性木筷，可以减少树木的砍伐，保护森林资源，森林能吸收二氧化碳、保持水土、调节气候等，有利于保护环境，倡导低碳生活，故B正确。
C.废旧金属回收利用，能减少对新金属资源的开采，节约金属资源，同时降低金属冶炼过程中的能源消耗和环境污染，故C正确。
D.处理工业废水，使之符合排放标准，可防止工业废水对水体造成污染，保护水资源，有利于生态环境的可持续发展，故D正确。
故选：A。
3．（2分）规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，不规范的是（　　）
A．点燃可燃性气体之前，应先检验其纯度
B．加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方
【解答】解：A、点燃可燃性气体之前，应先检验其纯度，以防气体不纯点燃时发生爆炸，故A说法正确；
B、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水倒流造成试管炸裂，故B说法正确；
C、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于溶液的配制、溶液的稀释等，故C说法错误；
D、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，故D说法正确。
故选：C。
4．（2分）今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是（　　）
A．酥梨含有的维生素属于无机盐
B．玉米的主要成分淀粉属于糖类
C．鳜鱼富含的蛋白质属于有机物
D．青少年需要合理膳食均衡营养
【解答】解：A．酥梨含有的维生素属于有机化合物，而不是无机盐，故A错误；
B．玉米的主要成分淀粉属于糖类，是多糖的一种，故B正确；
C．鳜鱼富含的蛋白质属于有机物，蛋白质是生命活动的基本物质，故C正确；
D．青少年需要合理膳食均衡营养，以支持其生长发育，故D正确。
故选：A。
5．（2分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的逻辑关系说法正确的是（　　）
A．饱和溶液与浓溶液属于包含关系
B．含氧的化合物与盐属于并列关系
C．碱溶液与碱性溶液属于交叉关系
D．复分解反应与中和反应属于包含关系
【解答】解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，二者属于交叉关系，故选项说法错误。
B、有些盐含有氧元素，如碳酸钠，有些盐不含有氧元素，如氯化钠，则含氧化合物与盐属于交叉关系，故选项说法错误。
C、碱溶液是碱性溶液的一种，二者属于包含关系，故选项说法错误。
D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，故选项说法正确。
故选：D。
6．（2分）如图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是（　　）
A．①②属于同种元素
B．②④具有相对稳定结构
C．①易失去电子而③易得到电子
D．②④均为阴离子结构示意图
【解答】解：A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，①②核内质子数为11，属于同种元素，故选项说法正确。
B、②④最外层电子数为8个电子，具有相对稳定结构，故选项说法正确。
C、①表示的粒子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子；③表示的粒子最外层电子数为7，在化学反应中易得到个电子，故选项说法正确。
D、②质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；④质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误。
故选：D。
7．（2分）下列有关化学学科观念的说法中，正确的是（　　）
A．元素观：金刚石和石墨含有相同的元素
B．守恒观：根据化学方程式NaClO+CO2+X═NaHCO3+HClO可推测X为H2
C．分类观：水银和稀有气体都属于单质
D．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成
【解答】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故A正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后有1个Na、1个Cl、1个C、4个O，2个H，反应前有1个Na、1个Cl、1个C、3个O，则X有1个O和2个H，化学式为H2O，故B错误；
C、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，稀有气体是由氦气、氩气等多种物质组成的，属于混合物，故C错误；
D、物质是由元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误；
故选：A。
8．（2分）图1为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线（注：浓氨水有毒）。下列有关该实验的说法不正确的是（　　）
A．甲试管对应的曲线为X
B．该实验说明温度越高，分子运动速率越快
C．湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气
D．0～1min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
【解答】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，甲中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为甲，故A正确；
B、该实验的变量是温度，且相同时间内，甲中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，故B正确；
C、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH3，防止NH3 对空气的污染，故C正确；
D、微粒总是在不断运动，0～1min，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，故D错误。
故选：D。
9．（2分）逻辑推理是化学学习中常用思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
B．单质只含有一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．溶液是均一、稳定的物质，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．石蜡在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以石蜡中一定含有碳、氢元素
【解答】解：A、离子是带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，例如质子和电子也带电，故A推理错误；
B、单质只含有一种元素，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故B推理错误；
C、溶液是均一、稳定的物质，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水，属于纯净物，不属于溶液，故C推理错误；
D、石蜡在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，所以石蜡中一定含有碳、氢元素，故D推理正确；
故选：D。
10．（2分）利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl2 加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、木炭粉和铁粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、MgCl2能与适量Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）下列与选项操作对应的近似图像中合理的是（　　）
A．向NaOH溶液中滴入盐酸
B．加热KClO3和MnO2的混合物制O2
C．将水通电电解一段时间
D．向MgCl2和HCl的混合溶液中加NaOH溶液
【解答】解：A、NaOH溶液显碱性，pH大于7，向NaOH溶液中滴入盐酸，NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐减小，恰好完全反应时pH等于7，继续滴加稀盐酸，pH会小于7，故选项图像正确。
B、加热KClO3和MnO2的混合物制O2，二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，由于有气体生成，固体质量减小，所以二氧化锰的质量分数会逐渐增大，完全反应后不变，故选项图像不正确。
C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故选项图像正确。
D、向MgCl2和HCl的混合溶液中加NaOH溶液，NaOH先和HCl反应生成氯化钠和水，HCl反应完后，NaOH再和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，一开始没有沉淀生成，一段时间后生成沉淀的质量逐渐增大，完全反应后不变，故选项图像不正确。
故选：AC。
（多选）12．（4分）如图是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图（其中和分别表示两种不同的原子）。下列说法中正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．该反应生成了两种物质
C．反应前后分子和原子数目都不变
D．分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
【解答】解：A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A正确；
B、根据如图所示，生成物只有一种物质，故B错误；
C、由微粒的变化可知，在化学反应中，分子的数目发生了变化，原子的数目不变，故C错误；
D、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，故D正确。
故选：AD。
（多选）13．（4分）下列实验方案中能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 提纯含有少量NaCl的KNO3固体 加水溶解，蒸发结晶
B 除去CO中混有的少量CO2气体 将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸
C 鉴别碳酸钾、氯化钾、稀盐酸、硝酸钡四种溶液 不加其他试剂，利用相互反应可鉴别
D 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.硝酸钾溶解度受温度影响较大，提纯含有少量NaCl的KNO3固体，加水溶解，降温结晶，故A不正确；
B.氢氧化钠能吸收二氧化碳气体不能吸收一氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以干燥一氧化碳，将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸能得到干燥纯净的一氧化碳气体，故B正确；
C.碳酸钾和氯化钾不反应、和盐酸生成二氧化碳气体、和硝酸钡生成碳酸钡沉淀，只有气体生成的是盐酸、只有沉淀生成的是硝酸钡、都有的是碳酸钾、无明显现象的是氯化钾，不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别，故C正确；
D.锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明锌比银活泼，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌比铜活泼，但无法比较铜和银两种金属的活动性，故D不正确；
故选：BC。
（多选）14．（4分）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铜、铁、锌、钠四种金属的最早冶炼历史年代，根据该图选择正确的推测（　　）
A．金属乙能从甲的盐溶液中置换出金属甲
B．若丙能与稀盐酸反应产生氢气，则乙也可以
C．分别将丁和丙在空气中燃烧，丙的现象更剧烈
D．金属甲的质地比乙、丙、丁都要坚硬
【解答】解：A、由分析可知，金属乙为铁，金属甲为铜，铁比铜活泼，所以金属乙能从甲的盐溶液中置换出金属甲，故A说法正确；
B、由分析可知，金属丙为锌，金属乙为铁，若乙能与稀盐酸反应产生氢气，则丙也可以，故B说法不正确；
C、丁比丙活泼，所以分别将丁和丙在空气中燃烧，丁的现象更剧烈，故C说法错误；
D、甲为铜，乙为铁，丙为锌，丁为钠，所以纯铜的质地软，故D说法错误；
故选：AB。
（多选）15．（4分）常温下，向31.2g由CaCO3和Na2CO3组成的固体混合物样品中加入过量的稀盐酸400g，充分反应后，得到不饱和溶液的质量为418g，再向所得溶液中滴加AgNO3溶液至恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀114.8g。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．反应中生成CO2的质量为13.2g
B．该混合物样品中CaCO3与Na2CO3的质量比为50：53
C．该混合物样品中金属元素的质量为13.2g
D．实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【解答】解：A、由分析可知，反应中生成CO2的质量为13.2g，故选项说法正确。
B、由分析可知，该混合物样品中CaCO3与Na2CO3的质量比为10g：21.2g＝25：53，故选项说法不正确。
C、由分析可知，31.2g固体混合物样品中CaCO3的质量为10g，Na2CO3的质量为21.2g，其中金属元素的质量为：10g100%+21.2g100%＝4g+9.2g＝13.2g，故选项说法正确。
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和氯化钠与硝酸银反应都生成氯化银沉淀，则氯化银沉淀的质量为114.8g，其中氯离子的质量为：114.8g100%＝28.4g，氯离子全部来自于HCl，则HCl的质量为：28.4g÷（100%）＝29.2g，所以实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为：100%＝7.3%，故选项说法正确。
故选：ACD。
三．填空题（共5小题，满分60分）
16．（10分）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
（1）分类是认识物质的重要方法。按要求从一氧化碳、磷、氢氧化钡、二氧化硫、氯化银、硝酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种非金属单质 　P　 ；
②一种导致酸雨的氧化物 　SO2 ；
③一种难溶性的盐 　AgCl　 ；
④一种可溶性的碱 　Ba（OH）2 。
（2）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
①典籍中的化学：《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了 　化学　 （填“物理”或“化学”）变化。
②生活中的化学：“民以食为天”，中国饮食文化享誉世界，食物保鲜是重要环节。保鲜技术随着科学技术的进步也有了很大发展，以下是生活中几种食品保鲜剂及常用的食品保鲜方法。
Ⅰ.酒精保鲜卡：酒精保鲜卡以纸为载体，浸渍了食用酒精（主要成分为乙醇C2H5OH），乙醇分子中碳、氢两种元素的质量比为 　4：1　 （填最简整数比）。
Ⅱ.铁粉双吸剂：其主要成分为还原性铁粉，是一种灰黑色粉末。它利用了铁生锈的化学原理，吸收包装袋中的 　O2 （填化学式）、水蒸气两种气体来达到食品保鲜的目的。铁粉双吸剂作为保鲜剂使用一段时间后，固体质量 　增大　 （填“增大”“减小”“基本不变”之一）。
③科技中的化学
Ⅰ.中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 　碳原子的排列方式不同　 。
Ⅱ.“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。
制备氮化硼（BN）的反应如下：X+2NH32BN+3H2O，则X的化学式为 　B2O3 。
【解答】解：（1）①磷（P），磷是由非金属元素组成的单质，故答案为：P。
②二氧化硫排放到空气中，会与水等反应，是导致酸雨的主要氧化物之一，故答案为：SO2。
③氯化银在水中的溶解度很小，属于难溶性盐。故答案为：AgCl。
④可溶性碱是在水溶液中能溶解的碱，Ba（OH）2是可溶性碱，故答案为：Ba（OH）2。
（2）①《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程有新物质醋酸生成，该过程发生了化学变化。故答案为：化学；
②Ⅰ、乙醇（C2H5OH）中碳、氢两种元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝24：6＝4：1。故答案为：4：1；
Ⅱ、铁粉（Fe）能与氧气、水反应，从而达到保鲜的目的，所以脱氧保鲜剂利用了铁粉生锈的化学原理，吸收包装袋中的O2、水蒸气；铁粉吸收氧气和水，根据质量守恒定律，参加反应的铁、氧气和水的质量总和等于生成铁锈的质量，所以铁粉双吸剂作为保鲜剂使用一段时间后，固体质量增大。故答案为：O2；增大；
③Ⅰ、金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是碳原子的排列方式不同。故答案为：碳原子的排列方式不同；
Ⅱ、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个N原子、6个H原子，反应后有2个B原子、2个N原子、6个H原子、3个O原子，所以X中含有2个B原子和3个O原子，X的化学式为B2O3。故答案为：B2O3。
17．（12分）如图1所示是以空气为主要原料合成碳酸氢铵（NH4HCO3）的流程。请回答下列问题：
（1）步骤A中得到的“其他气体”的主要成分是 　稀有气体　 。
（2）现代工业常利用氮分子比氧分子大的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于 　物理　 （填“物理”或“化学”）变化，该变化过程中氧分子的种类 　不改变　 （填“改变”或“不改变”）。
（3）步骤B的反应过程如图2：
①该反应的正确顺序为 　a、c、b　 （填字母）。
②a中是 　混合物　 （填“纯净物”或“混合物”），理由是 　a中有2中不同的分子　 。图示变化中一定不变的粒子是 　氢原子、氮原子　 。
③写出步骤B所表示的反应的文字表达式：　氮气+氢气氨气　 。
【解答】解：（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以步骤①中得到的“其它气体”中主要成分是为稀有气体。
（2）现代工业常利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于物理变化，该变化过程中氧分子的种类不改变；
（3）①若用三幅模型图表示步骤B中反应过程，氮气和氢气生成氨气，是分子先分成原子，原子重新组合，则从反应开始到完成的排列顺序为a、c、b。
②a中是混合物，因为a中有2中不同的分子。图示变化中一定不变的粒子是氢原子、氮原子。
③步骤②所表示的反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，文字表达式为：氮气+氢气氨气。
故答案为：（1）稀有气体。
（2）物理；不改变；
（3）①a、c、b。
②混合物；a中有2中不同的分子；氢原子、氮原子；
③氮气+氢气氨气。
18．（13分）化学是一门以实验为基础的科学，科学探究依托于化学实验。
（一）实验室制取气体及其利用
（1）实验室用高锰酸钾并选择装置AD制取氧气，装置A中缺少的仪器是 　酒精灯　 ，发生反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 ，收集气体的最佳时机是 　导管口产生连续且均匀的气泡　 。
（2）若用装置B作为制取氧气的发生装置，应选择的药品为 　过氧化氢溶液和二氧化锰　 ，将产生的氧气通入装置E中白磷处，观察到热水中的白磷燃烧，通过对比通入氧气前后的现象，可以说明可燃物的燃烧条件之一是 　与氧气接触　 。
（3）若用装置BC制取CO2，连接装置BC时，应将a端与b端相连接的理由是 　二氧化碳密度比空气大　 。
（二）探究蔗糖的元素组成
【提供资料】蔗糖是一种常用的调味品，白色固体，成分中只含有一种分子，在甘蔗、甜菜中含量丰富，是白糖、冰糖的主要成分。
【提出问题】蔗糖中含有的元素种类
【进行实验】
实验一：取适量蔗糖于燃烧匙中，在酒精灯上加热，蔗糖逐渐熔化并开始燃烧，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，观察到石灰水变浑浊。
实验二：为进一步探究所含元素，利用如图装置进行实验。
首先，给铜丝处加热，并反复推拉注射器活塞（注意：活塞没有拔出）。
然后，将酒精灯移至蔗糖处加热，一段时间后，观察到蔗糖颜色变深，玻璃管内壁出现水雾。
【实验结论】通过以上探究得出，蔗糖由 　碳、氢、氧或C、H、O　 （填元素名称或符号）组成。
【证据推理】请通过具体实验现象，说明得出以上实验结论的依据 　蔗糖颜色变深，说明生成了碳，玻璃管内壁出现水雾，说明生成了水，根据反应前后元素种类不变，则说明蔗糖中含有碳、氢、氧元素　 。
【交流讨论】
（4）实验一中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　 。
（5）实验二中，反复推拉注射器活塞的目的是 　保证内部气体充分接触铜丝　 。
【解答】解：（一）（1）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，则需选择加热固体的反应，发生装置还缺少酒精灯；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D为排水法收集装置，由于刚产生的气泡中混有空气，则应待导管口出现连续且均匀冒出时再开始收集。
（2）B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；通入氧气前，白磷不燃烧，但通入氧气后，白磷开始燃烧，说明燃烧需与氧气接触。
（3）将a端与b端相连接，即将氧气从长管通入，是因为二氧化碳密度比空气大。
（二）在该实验中，铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，则铜粉的作用为除去装置中的氧气，避免其中氧气对装置的影响，蔗糖颜色变深，说明生成了碳，玻璃管内壁出现水雾，说明生成了水，根据反应前后元素种类不变，则说明蔗糖中含有碳、氢、氧元素。
（4）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（5）反复推拉注射器活塞，能使装置中的空气流通，保证内部气体充分接触铜丝，从而将氧气完全消耗。
故答案为：（一）（1）酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口产生连续且均匀的气泡；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰；与氧气接触；
（3）二氧化碳密度比空气大；
（二）碳、氢、氧或C、H、O；蔗糖颜色变深，说明生成了碳，玻璃管内壁出现水雾，说明生成了水，根据反应前后元素种类不变，则说明蔗糖中含有碳、氢、氧元素；
（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）保证内部气体充分接触铜丝。
19．（12分）化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们对此进行了如下探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：K2SO3
猜想2：K2SO4
猜想3：K2CO3
【查阅资料】
①BaSO3是不溶于水的白色沉淀，溶于稀盐酸；
②硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4；
③SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊，且SO2能使品红溶液褪色。
【实验探究】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，再将产生的气体通入 　澄清石灰水　 中 有气泡产生，有白色沉淀生成 猜想3正确
2 取少量溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量的稀硝酸 　有白色沉淀生成，沉淀不溶解　 猜想2正确
3 取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸，再将产生的气体通入品红溶液中 　溶液变为无色　 猜想1正确
【讨论交流】
（1）大家认为实验1的结论不合理，原因是 　亚硫酸钾、碳酸钾和稀盐酸反应也能出现相同的现象　 。
（2）有同学认为实验2不严谨，不能根据实验现象判断出猜想2正确，原因可能是 　亚硫酸钾和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，硝酸将亚硫酸钡氧化成硫酸钡　 。
【实验结论】根据上述分析，化学兴趣小组同学认为猜想1正确。
【实验拓展】若该溶液溶质质量分数为10%，取158g该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加一定量的稀硝酸，过滤，得到滤渣的质量为mg，m的范围是 　27.7＜m≤23.3　 （不考虑损失）。
【解答】解：【实验探究】猜想三正确，则加入稀盐酸后，稀盐酸和碳酸钠反应有二氧化碳生成，检验二氧化碳利用澄清石灰水，因此将气体通入澄清石灰水；猜想2正确，加入氯化钡后，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，和稀硝酸不反应，则现象时有白色沉淀产生，沉淀不溶解，猜想1正确，则亚硫酸钾和稀盐酸反应生成二氧化硫能使品红溶液褪色，因此实验现象时溶液变为无色，故答案为：澄清石灰水；有白色沉淀生成，沉淀不溶解；溶液变为无色；
【讨论交流】实验1的结论不合理，原因是亚硫酸钾、碳酸钾和稀盐酸反应也能出现相同的现象，故答案为：亚硫酸钾、碳酸钾和稀盐酸反应也能出现相同的现象；
（2）实验2不严谨，不能根据实验现象判断出猜想2正确，原因可能是亚硫酸钾和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，硝酸将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，故答案为：亚硫酸钾和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，硝酸将亚硫酸钡氧化成硫酸钡；
【实验拓展】假设滤渣全是亚硫酸钡，设生成亚硫酸钡的质量为x，则
K2SO3～BaSO3
158 217
158g×10% x
x＝21.7g
同理，生成的亚硫酸钡全部被氧化为硫酸钡的质量为23.3g，则只要亚硫酸钡被氧化，则滤渣的质量就大于21.7g，则m的取值范围为21.7g＜m≤23.3g。故答案为：21.7g＜m≤23.3g。
20．（13分）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气的实验。
（1）如图为某过氧化氢溶液的部分标签。
①“30%过氧化氢溶液”的含义是 　100g过氧化氢溶液中含有30g过氧化氢　 。
②这瓶溶液中含过氧化氢的质量是 　165　 g。
③根据标签信息，稀释此过氧化氢溶液时，有效的防护措施是 　穿戴防护眼镜、手套　 。
④实验室用5%的过氧化氢溶液68g制取氧气，可制得氧气的物质的量为 　0.05　 mol。（根据化学方程式列式计算）
（2）为探究氧化铜能否成为过氧化氢制氧气的催化剂，进行如图一实验。
①甲中有少量气泡产生，带火星小木条不复燃，可能的原因是 　常温下，过氧化氢分解缓慢，产生的氧气较少　 。
②丙中的现象是 　带火星小木条复燃　 ，氧化铜的作用是 　催化作用　 。
③为验证氧化铜是该反应的催化剂，还应补充的实验是 　验证氧化铜的质量和化学性质在反应前后是否改变　 。
（3）为探究氧气的性质进行图二的实验。（装置气密性良好）
①实验时，打开K1、K2，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，说明氧气具有 　密度比空气大、支持燃烧　 性质；关闭K2，向硬质玻璃管中倒入一定量的澄清石灰水，观察到 　澄清石灰水变浑浊　 ；再次打开K2，将引燃的细铁丝放入硬质玻璃管中，发生反应的化学方程式是 　3Fe+2O2Fe3O4 。其中硬质玻璃管的作用是 　收集氧气　 。
②能否将细铁丝、细碳棒在氧气中燃烧的实验顺序交换，说明原因。
【解答】解：（1）①“30%过氧化氢溶液”的含义是100g过氧化氢溶液中含有30g过氧化氢；
②这瓶溶液中含过氧化氢的质量是为500mL×1.1g/mL×30%＝165g；
③根据标签信息可知，稀释此过氧化氢溶液时，有效的防护措施是穿戴防护眼镜、手套；
④设氧气的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
68g×5% x
x＝1.6g
则可制得氧气的物质的量为1.6g÷32g/mol＝0.05mol；
（2）①甲中有少量气泡产生，带火星小木条不复燃，可能的原因是常温下，过氧化氢分解缓慢，产生的氧气较少；
②过氧化氢在氧化铜催化作用下快速生成大量氧气，氧气具有助燃性，则丙中的现象是带火星小木条复燃，氧化铜的作用是催化作用；
③催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，已证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，则为验证氧化铜是该反应的催化剂，还应补充的实验是验证氧化铜的质量和化学性质在反应前后是否改变；
（3）①细碳棒复燃，说明氧气支持燃烧，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，说明氧气的密度比空气大，则说明氧气具有密度比空气大、支持燃烧的性质，细碳棒燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则向硬质玻璃管中倒入一定量的澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，其中硬质玻璃管的作用是收集氧气；
②由于铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要在试管底部放一些水，需先做细碳棒在氧气中燃烧的实验，所以不能将细铁丝、细碳棒在氧气中燃烧的实验顺序交换。
故答案为：（1）①100g过氧化氢溶液中含有30g过氧化氢；
②165；
③穿戴防护眼镜、手套；
④0.05；
（2）①常温下，过氧化氢分解缓慢，产生的氧气较少；
②带火星小木条复燃；催化作用；
③验证氧化铜的质量和化学性质在反应前后是否改变；
（3）①密度比空气大、支持燃烧；澄清石灰水变浑浊；3Fe+2O2Fe3O4；收集氧气；
②不能，铁丝在氧气中燃烧时需要在试管底部放一些水，需先做细碳棒在氧气中燃烧的实验。

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