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2026年山东省济南市钢城区中考化学一模考前示范卷
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．木炭燃烧 B．玻璃破碎 C．冰川融化 D．西瓜榨汁
2．（2分）沂源被誉为“山东屋脊”，这里山清水秀、风景如画，是最适宜人类居住的地方之一。下列做法不利于建设美丽沂源的是（　　）
A．生活垃圾分类处理 B．倡导使用清洁能源
C．生活污水排入河道 D．积极行动植树造林
3．（2分）下列实验操作中正确的是（　　）
A．倾倒液体
B．取用固体粉末
C．移走蒸发皿
D．量筒读数
4．（2分）下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）
A．化学与生活 B．对安全的认识
①用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 ②误服重金属盐，为减轻毒性立即服用牛奶 ③厨房有天然气泄漏时，赶紧打开抽油烟机 ①烹调时用工业用盐代替食盐 ②点燃可燃性气体前一定要检验纯度 ③碱溶液沾到皮肤上立即用较多的水冲洗
C．用“化学”眼光分析 D．化学与健康
①洗涤剂去除油污是因为乳化作用 ②使用可降解塑料，避免产生“白色污染” ③喝汽水打嗝是气体溶解度随温度升高而减小 ①成年人缺钙会引起骨骼疏松 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ③长期食用过多食盐不利于人体健康
A．A B．B C．C D．D
5．（2分）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（　　）
A．分类：汞、金、生铁都属于金属材料
B．比较：木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D．推理：在某化学反应里加入某种物质，该物质能改变该化学反应的速率，所以该物质一定是这个化学反应的催化剂
6．（2分）空间站内放有钛合金等复合金属材料做的“避火衣”。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．钛元素是一种非金属元素
B．钛的相对原子质量是47.87g
C．x＝8
D．钛原子在化学反应中容易失去电子
7．（2分）如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是（　　）
A．过程①可通过蒸馏实现
B．水溶液都是无色透明的
C．反应④⑤都放出热量
D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的
8．（2分）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同
B．点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯
C．化合物由不同种元素组成，那么由不同种元素组成的物质一定是化合物
D．离子是带电的粒子，那么带电的粒子一定是离子
9．（2分）十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是（　　）
A．①属于置换反应 B．②属于复分解反应
C．③属于分解反应 D．④属于化合反应
10．（2分）下列实验方案不可行的是（　　）
A B C D
实验现象 在空气中加热的木炭发红，而伸入氧气后燃烧并发出白光 发出尖锐爆鸣声 天平指针不偏转 水中的导管口有气泡冒出
结论 木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈 氢气不纯 该实验可验证质量守恒定律 该装置气密性良好
A．A B．B C．C D．D
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的X和Y的粒子个数比为3：2
B．Z在空气中的质量分数约为78%
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
（多选）12．（4分）要达到下列实验目的，所选试剂正确的是（　　）
选项 实验目的 所选试剂
A 除去铜粉中混有的少量铁粉 足量稀盐酸
B 证明某无色溶液是硫酸 氯化钡溶液
C 检验气体是否是二氧化碳 燃着的木条
D 除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸 过量的石灰水
A．A B．B C．C D．D
（多选）13．（4分）硅是一种重要的工业原料，如图是制备高级硅的工艺流程图，下列说法正确的是（　　）
（资料：稀盐酸和氧化镁能反应生成可溶性的氯化镁。）
A．流程图中可以循环利用的物质是HCl
B．反应Ⅰ是化合反应，反应Ⅱ是分解反应
C．操作Ⅰ的名称是蒸发，所得粗硅不需要用水洗涤
D．反应Ⅱ要在无氧中进行，主要是防止氢气氧气混合而爆炸
（多选）14．（4分）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图不正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
（多选）15．（4分）常温下，向31.2g由CaCO3和Na2CO3组成的固体混合物样品中加入过量的稀盐酸400g，充分反应后，得到不饱和溶液的质量为418g，再向所得溶液中滴加AgNO3溶液至恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀114.8g。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．反应中生成CO2的质量为13.2g
B．该混合物样品中CaCO3与Na2CO3的质量比为50：53
C．该混合物样品中金属元素的质量为13.2g
D．实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
三．填空题（共5小题，满分60分，每小题12分）
16．（12分）黄桃是生态营养绿色食品水果，黄桃中富含番茄黄素（C40H56O），请计算：
（1）番茄黄素的相对分子质量为 　 　 。
（2）番茄黄素的氧元素、碳元素的质量比为 　 　 。
17．（9分）化学在生活、健康、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
（1）典籍中的化学：西汉的《淮南万毕术》记载中就有“曾青[CuCl2溶液]得铁则化为铜”之说。则其湿法炼铜的化学反应方程式为　 　 。
（2）生活中的化学：我市严查骑行电车佩戴头盔和“酒驾”已是常态，交警常用的“酒精检测仪”的原理是重铬酸钾（K2Cr2O7）能与酒精发生反应而变色。则重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为　 　 。
（3）科技中的化学：2024年12月19日我国卫星发射中心在山东海域海射型遥四运载火箭发射成功。高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是。X的化学式是　 　 ，上述化学反应的基本反应类型是　 　 。
18．（11分）如图1所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）氧气的制取与物质组成的探究
①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 　 　 （从左到右填写仪器序号字母）。
②利用上述装置对某有机物CxHyOz的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接C1、C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C1质量增加0.1g，装置C2质量增加0.9g，装置D质量增加5.5g。
通过分析计算可得，此2.4g有机物中氢元素的质量为 　 　 g（精确至0.1g），该有机物CxHyOx中x：y：z＝　 　 （填最简整数比）。
（2）简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。
装置：如图2所示。
试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水）。
①请完成该供氧器的说明书：
a.制氧原理：　 　 （用化学方程式表示）。
b.使用方法：先将100g纯净水加入 　 　 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 　 　 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。
d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。
②请对此简易供氧器提出具体改进建议：　 　 。
19．（15分）（1）实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，某化学兴趣小组的同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①各取少量两种红色粉末，加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则B试管中加入的红色粉末是 　 　 （填化学式）。写出A试管中反应的化学方程式 　 　 。
②从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是 　 　 （填选项序号之一）。
A.AgNO3溶液
B.NaCl溶液
C.H2O
D.NaOH溶液
（2）已知固体混合物A是Na2CO3、NaNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO、Cu（NO3）2四种物质中的两种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体F是 　 　 （填化学式），白色沉淀I 　 　 （填化学式）。
②混合物A中一定存在的物质是 　 　 （填化学式）；写出步骤Ⅱ中生成蓝色沉淀的化学方程式 　 　 。
③混合物B中一定存在的物质有 　 　 （填化学式）；混合物B中（NH4）2SO4　 　 （填“一定含有”、“一定没有”或“无法确定”）；你的判断理由是 　 　 。
④滤液D中含有的溶质 　 　 。
20．（13分）溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 　 　 （填字母）。
A．面粉
B．白糖
C．酒精
D．豆油
（2）20℃时，向15g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示（保持温度不变）：
若20℃时该固体的溶解度为ag，则a的取值范围是 　 　 。
（3）甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是 　 　 （填字母）。
A．溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．析出晶体的质量：甲＞乙
C．降温到t1℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＝乙
（4）某工厂化验室用40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，并在答题纸上写出完整计算过程。）
2026年山东省济南市钢城区中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C D D B B D C
二．多选题（共5小题）
题号 11 12 13 14 15
答案 AC AB AD AD ACD
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．木炭燃烧 B．玻璃破碎 C．冰川融化 D．西瓜榨汁
【解答】解：A、木炭燃烧，生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故正确；
B、玻璃破碎，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、冰川融化，由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、西瓜榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：A。
2．（2分）沂源被誉为“山东屋脊”，这里山清水秀、风景如画，是最适宜人类居住的地方之一。下列做法不利于建设美丽沂源的是（　　）
A．生活垃圾分类处理 B．倡导使用清洁能源
C．生活污水排入河道 D．积极行动植树造林
【解答】解：A、生活垃圾分类处理既能节约资源，又能减少环境污染，故A不符合题意；
B、倡导使用清洁能源可以减少污染物的排放，有利于环境保护，故B不符合题意；
C、生活污水排入河道会造成水体污染，不利于环境保护，故C符合题意；
D、积极行动植树造林有利于改善生态环境，有利于环境保护，故D不符合题意。
故选：C。
3．（2分）下列实验操作中正确的是（　　）
A．倾倒液体
B．取用固体粉末
C．移走蒸发皿
D．量筒读数
【解答】解：A、倾倒液体试剂的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A图示操作错误；
B、取用粉末状固体试剂时，先将试管斜放，然后用药匙或纸槽将试剂送至试管底部，然后再将试管竖起，故B图示操作正确；
C、移走蒸发皿时要用坩埚钳夹持，不可用手拿，以防造成烫伤，故C图示操作错误；
D、量取液体时，视线要与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，故D图示操作错误。
故选：B。
4．（2分）下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）
A．化学与生活 B．对安全的认识
①用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 ②误服重金属盐，为减轻毒性立即服用牛奶 ③厨房有天然气泄漏时，赶紧打开抽油烟机 ①烹调时用工业用盐代替食盐 ②点燃可燃性气体前一定要检验纯度 ③碱溶液沾到皮肤上立即用较多的水冲洗
C．用“化学”眼光分析 D．化学与健康
①洗涤剂去除油污是因为乳化作用 ②使用可降解塑料，避免产生“白色污染” ③喝汽水打嗝是气体溶解度随温度升高而减小 ①成年人缺钙会引起骨骼疏松 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ③长期食用过多食盐不利于人体健康
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，灼烧涤纶有刺激性的气味，故用灼烧的方法区分羊毛和涤纶，正确；②误服重金属盐，为减轻毒性立即服用牛奶，正确；③发现厨房有天然气泄漏时，打开抽油烟机会产生电火花，可能会发生爆炸，错误；故A错误；
B.①工业用盐含有的亚硝酸钠有毒，不可以用于烹调，错误；②为了防止爆炸，则点燃可燃性气体前一定要检验纯度，正确；③碱溶液沾到皮肤上立即用较多的水冲洗，正确；故B错误；
C.①洗涤剂去除油污是因为乳化作用，正确；②白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，所以使用可降解塑料，避免产生“白色污染”，正确；③气体溶解度随温度升高而减小，所以喝汽水后会打嗝，正确；故C正确；
D.①老年人缺钙会引起骨骼疏松，错误；②甲醛有毒，不能用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜，错误；③长期食用过多食盐不利于人体健康，容易引起高血压等，正确；故D错误；
故选：C。
5．（2分）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（　　）
A．分类：汞、金、生铁都属于金属材料
B．比较：木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D．推理：在某化学反应里加入某种物质，该物质能改变该化学反应的速率，所以该物质一定是这个化学反应的催化剂
【解答】解：A、汞和金属于金属单质，生铁是一种铁合金，都属于金属材料，故A说法正确；
B、木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故B说法正确；
C、稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光，故C说法正确；
D、在某化学反应里加入某种物质，该物质能改变该化学反应的速率，但该物质不一定是这个化学反应的催化剂，要证明该物质是这个反应的催化剂，还需要验证其质量与化学性质在反应前后是否发生改变，故D说法错误。
故选：D。
6．（2分）空间站内放有钛合金等复合金属材料做的“避火衣”。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．钛元素是一种非金属元素
B．钛的相对原子质量是47.87g
C．x＝8
D．钛原子在化学反应中容易失去电子
【解答】解：A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、原子中质子数＝核外电子数，22＝2+8+10+x，x＝2，故选项说法错误。
D、钛原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。
故选：D。
7．（2分）如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是（　　）
A．过程①可通过蒸馏实现
B．水溶液都是无色透明的
C．反应④⑤都放出热量
D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的
【解答】解：A、过程①可通过蒸馏实现将天然水变为纯水，故选项说法正确。
B、水溶液不都是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故选项说法错误。
C、反应④（即氢气的燃烧）和⑤（即氧化钙和水反应生成氢氧化钙）都放出热量，故选项说法正确。
D、氢气和氧气点燃生成水，以及电解水生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变，能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：B。
8．（2分）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同
B．点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯
C．化合物由不同种元素组成，那么由不同种元素组成的物质一定是化合物
D．离子是带电的粒子，那么带电的粒子一定是离子
【解答】解：A.金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，但它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异很大，故A错误；
B.可燃性气体与空气混合点燃时可能发生爆炸，氢气是可燃性气体，点燃前要检验纯度，同理，实验室点燃任何可燃性气体之前都一定要验纯，故B正确；
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如空气由多种元素组成，属于混合物，故C错误；
D.离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，电子带负电，它们都不是离子，故D错误。
故选：B。
9．（2分）十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是（　　）
A．①属于置换反应 B．②属于复分解反应
C．③属于分解反应 D．④属于化合反应
【解答】解：A、①反应中绿矾受热分解生成多种物质，属于分解反应，故A错误；
B、三氧化硫与水反应生成硫酸，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；
C、硫酸与氯化钠反应生成硫酸钠和氯化氢，属于复分解反应，故C错误；
D、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D正确。
故选：D。
10．（2分）下列实验方案不可行的是（　　）
A B C D
实验现象 在空气中加热的木炭发红，而伸入氧气后燃烧并发出白光 发出尖锐爆鸣声 天平指针不偏转 水中的导管口有气泡冒出
结论 木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈 氢气不纯 该实验可验证质量守恒定律 该装置气密性良好
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、木炭在空气中加热的木炭发红，而伸入氧气后燃烧并发出白光，说明木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，故选项实验方案可行。
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项实验方案可行。
C、酒精和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项实验方案不可行。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，，故选项实验方案可行。
故选：C。
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的X和Y的粒子个数比为3：2
B．Z在空气中的质量分数约为78%
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
【解答】解：由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。
A.由化学方程式可知，参加反应的X（NO）与Y（NH3）的微粒个数之比为6：4＝3：2，故选项A说法正确；
B.由分子结构模型可知，Z为氮气，氮气在空气中的体积分数约为78%，故选项B说法错误；
C.由化学方程式可知，参加反应的X与Z的质量比为（30×6）：（28×5）＝9：7，故选项C说法正确；
D.由催化剂的概念可知，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故选项D说法错误。
故选：AC。
（多选）12．（4分）要达到下列实验目的，所选试剂正确的是（　　）
选项 实验目的 所选试剂
A 除去铜粉中混有的少量铁粉 足量稀盐酸
B 证明某无色溶液是硫酸 氯化钡溶液
C 检验气体是否是二氧化碳 燃着的木条
D 除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸 过量的石灰水
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，故选项所选试剂正确。
B、证明某无色溶液是硫酸，可滴加氯化钡溶液，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，故选项所选试剂正确。
C、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项所选试剂错误。
D、稀盐酸能与过量的石灰水反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。
故选：AB。
（多选）13．（4分）硅是一种重要的工业原料，如图是制备高级硅的工艺流程图，下列说法正确的是（　　）
（资料：稀盐酸和氧化镁能反应生成可溶性的氯化镁。）
A．流程图中可以循环利用的物质是HCl
B．反应Ⅰ是化合反应，反应Ⅱ是分解反应
C．操作Ⅰ的名称是蒸发，所得粗硅不需要用水洗涤
D．反应Ⅱ要在无氧中进行，主要是防止氢气氧气混合而爆炸
【解答】解：A、由图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用。故选项正确。
B、反应Ⅰ为镁和二氧化硅在高温下反应生成硅和氧化镁，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；反应Ⅱ是氢气和四氯化硅在高温下反应生成硅和HCl，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。故选项正确。
C、操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤，所得粗硅需要用水洗涤，除去表面附着的氯化镁和稀盐酸。故选项不正确。
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气或氧气，遇到明火或高温，容易发生爆炸，故反应Ⅱ要在无氧中进行，主要是防止氢气氧气混合而爆炸。故选项正确。
故选：AD。
（多选）14．（4分）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图不正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A、金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，参加反应的硝酸银与生成的硝酸亚铁的质量比为340：180，反应后溶液的质量减少，溶液中硝酸根离子的质量不变，则溶液中硝酸根离子的质量分数增加，硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，参加反应的硝酸铜与生成的硝酸亚铁的质量比为188：180，反应后溶液的质量减少，溶液中硝酸根离子的质量不变，则溶液中硝酸根离子的质量分数增加，硝酸铜完全反应后，溶液中硝酸根离子的质量分数保持不变，故选项图像错误。
B、未加入铁粉前，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸银，向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该过程中，溶液中的溶质有为反应的硝酸铜、剩余的硝酸银和生成的硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该过程中，溶液中的溶质是剩余的硝酸铜和反应生成的硝酸亚铁，硝酸铜完全反应后，溶液中的溶质只有生成的硝酸亚铁，故选项图像正确。
C、铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，参加反应的硝酸银与生成的硝酸亚铁的质量比为340：180，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，参加反应的硝酸铜与生成的硝酸亚铁的质量比为188：180，反应后溶液的质量减少，且较前一个反应溶液质量减少的幅度小，硝酸铜完全反应后，溶液的质量保持不变，故选项图像正确。
D、铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，参加反应的铁与生成的银的质量比为340：180，反应后溶液的质量减少，溶液中硝酸根离子的质量不变，则溶液中硝酸根离子的质量分数增加，硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，参加反应的硝酸铜与生成的硝酸亚铁的质量比为188：180，反应后溶液的质量减少，溶液中硝酸根离子的质量不变，则溶液中硝酸根离子的质量分数增加，硝酸铜完全反应后，溶液中硝酸根离子的质量分数保持不变，选项错误；
D、铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，参加反应的铁与生成的银质量比为56：218，反应后固体的质量增加，硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，参加反应的铁与生成的铜的质量比为56：64，反应后固体的质量增加，随着铁粉的加入，固体的质量逐渐增加，故选项图像错误。
故选：AD。
（多选）15．（4分）常温下，向31.2g由CaCO3和Na2CO3组成的固体混合物样品中加入过量的稀盐酸400g，充分反应后，得到不饱和溶液的质量为418g，再向所得溶液中滴加AgNO3溶液至恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀114.8g。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．反应中生成CO2的质量为13.2g
B．该混合物样品中CaCO3与Na2CO3的质量比为50：53
C．该混合物样品中金属元素的质量为13.2g
D．实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【解答】解：A、由分析可知，反应中生成CO2的质量为13.2g，故选项说法正确。
B、由分析可知，该混合物样品中CaCO3与Na2CO3的质量比为10g：21.2g＝25：53，故选项说法不正确。
C、由分析可知，31.2g固体混合物样品中CaCO3的质量为10g，Na2CO3的质量为21.2g，其中金属元素的质量为：10g100%+21.2g100%＝4g+9.2g＝13.2g，故选项说法正确。
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和氯化钠与硝酸银反应都生成氯化银沉淀，则氯化银沉淀的质量为114.8g，其中氯离子的质量为：114.8g100%＝28.4g，氯离子全部来自于HCl，则HCl的质量为：28.4g÷（100%）＝29.2g，所以实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为：100%＝7.3%，故选项说法正确。
故选：ACD。
三．填空题（共5小题，满分60分，每小题12分）
16．（12分）黄桃是生态营养绿色食品水果，黄桃中富含番茄黄素（C40H56O），请计算：
（1）番茄黄素的相对分子质量为 　552　 。
（2）番茄黄素的氧元素、碳元素的质量比为 　1：30　 。
【解答】解：（1）番茄黄素的相对分子质量＝12×40+1×56+16＝552；
（2）番茄黄素中氧元素、碳元素的质量比＝16：（12×40）＝1：30。
故答案为：（1）552；
（2）1：30。
17．（9分）化学在生活、健康、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
（1）典籍中的化学：西汉的《淮南万毕术》记载中就有“曾青[CuCl2溶液]得铁则化为铜”之说。则其湿法炼铜的化学反应方程式为　CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2 。
（2）生活中的化学：我市严查骑行电车佩戴头盔和“酒驾”已是常态，交警常用的“酒精检测仪”的原理是重铬酸钾（K2Cr2O7）能与酒精发生反应而变色。则重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为　+6　 。
（3）科技中的化学：2024年12月19日我国卫星发射中心在山东海域海射型遥四运载火箭发射成功。高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是。X的化学式是　Cl2 ，上述化学反应的基本反应类型是　分解反应　 。
【解答】解：（1）其湿法炼铜的反应为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
（2）重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，x＝+6；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、8、2、8，生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、8、0、8，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故答案为：（1）CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2。
（2）+6。
（3）Cl2；分解反应。
18．（11分）如图1所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）氧气的制取与物质组成的探究
①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 　B→C→E　 （从左到右填写仪器序号字母）。
②利用上述装置对某有机物CxHyOz的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接C1、C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C1质量增加0.1g，装置C2质量增加0.9g，装置D质量增加5.5g。
通过分析计算可得，此2.4g有机物中氢元素的质量为 　0.1　 g（精确至0.1g），该有机物CxHyOx中x：y：z＝　5：4：2　 （填最简整数比）。
（2）简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。
装置：如图2所示。
试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水）。
①请完成该供氧器的说明书：
a.制氧原理：　2H2O22H2O+O2↑　 （用化学方程式表示）。
b.使用方法：先将100g纯净水加入 　乙　 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 　甲　 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。
d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。
②请对此简易供氧器提出具体改进建议：　简易供氧器应实现一体化、可视化、可控化　 。
【解答】解：（1）①实验室中以过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集一瓶干燥的氧气，该反应为固液常温型，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，干燥装置选C，氧气密度比空气大，向上排空气法收集的氧气较干燥，收集装置选E，则所选仪器的连接顺序为B→C→E；
②装置C2质量增加0.9g就是有机物燃烧生成水的质量，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，有机物中氢元素的质量为就是生成水中氢元素的质量，则2.4g有机物中氢元素的质量为0.9g100%＝0.1g，装置D质量增加5.5g就是生成的二氧化碳的质量，则有机物中碳元素的质量为5.5g100%＝1.5g，有机物中氧元素的质量为2.4g﹣0.1g﹣1.5g＝0.8g，则该有机物CxHyOx中x：y：z为：：5：4：2；
（2）①a、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
b、乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧；
②简易供氧器应实现一体化、可视化、可控化。
故答案为：（1）①B→C→E；
②0.1；5：4：2；
（2）①a、2H2O22H2O+O2↑；
b、乙；甲；
②简易供氧器应实现一体化、可视化、可控化。
19．（15分）（1）实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，某化学兴趣小组的同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①各取少量两种红色粉末，加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则B试管中加入的红色粉末是 　Cu　 （填化学式）。写出A试管中反应的化学方程式 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 。
②从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是 　A　 （填选项序号之一）。
A.AgNO3溶液
B.NaCl溶液
C.H2O
D.NaOH溶液
（2）已知固体混合物A是Na2CO3、NaNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO、Cu（NO3）2四种物质中的两种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体F是 　NH3 （填化学式），白色沉淀I 　BaSO4 （填化学式）。
②混合物A中一定存在的物质是 　Na2CO3、NaNO3 （填化学式）；写出步骤Ⅱ中生成蓝色沉淀的化学方程式 　Ba（OH）2+Cu（NO3）2＝Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2 。
③混合物B中一定存在的物质有 　NH4NO3、Cu（NO3）2 （填化学式）；混合物B中（NH4）2SO4　一定没有　 （填“一定含有”、“一定没有”或“无法确定”）；你的判断理由是 　若有硫酸铵会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，与实验现象不符　 。
④滤液D中含有的溶质 　Na2SO4、NaNO3 。
【解答】解：（1）实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，某化学兴趣小组的同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①各取少量两种红色粉末，加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。铜不能和盐酸反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则B试管中加入的红色粉末是铜，化学式为：Cu；A试管中发生的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
②从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。AgNO3溶液和铜反应生成硝酸铜和银，AgNO3溶液和氧化铁不反应，而NaCl溶液、H2O、NaOH溶液和铜、氧化铁都不反应，则所选的试剂是AgNO3溶液，故选：A。
（2）①由分析可知，气体F是：NH3；白色沉淀I是：BaSO4。
②由分析可知，混合物A中一定存在的物质是：Na2CO3、NaNO3；步骤Ⅱ中生成蓝色沉淀的反应是氢氧化钡和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Cu（NO3）2＝Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2。
③由分析可知，混合物B中一定存在的物质有：NH4NO3、Cu（NO3）2；混合物B中（NH4）2SO4一定没有；判断理由是：若有硫酸铵会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，与实验现象不符。
④由分析可知，滤液D中含有的溶质是碳酸钠和硫酸反应生成的Na2SO4以及固体混合物A中含有的NaNO3。
故答案为：
（1）①Cu；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
②A；
（2）①NH3；BaSO4；
②Na2CO3、NaNO3；Ba（OH）2+Cu（NO3）2＝Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2；
③NH4NO3、Cu（NO3）2；一定没有；若有硫酸铵会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，与实验现象不符；
④Na2SO4、NaNO3。
20．（13分）溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 　BC　 （填字母）。
A．面粉
B．白糖
C．酒精
D．豆油
（2）20℃时，向15g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示（保持温度不变）：
若20℃时该固体的溶解度为ag，则a的取值范围是 　20≤a＜30　 。
（3）甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是 　BD　 （填字母）。
A．溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．析出晶体的质量：甲＞乙
C．降温到t1℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＝乙
（4）某工厂化验室用40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，并在答题纸上写出完整计算过程。）
【解答】解：（1）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A不符合题意；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B符合题意；
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意；
D、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D不符合题意；
故选：BC；
（2）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，由图可知，在20℃时，向15g某固体中，每次加入25g水，当加入25×3＝75g水时，固体全部溶解，当加入25×2＝50g水时，固体有剩余，即溶液达到饱和状态，假设20℃时该物质的溶解度为ag，根据溶解度概念，当50g水溶解固体达到饱和时，若50g水最多溶解15g该固体，那么100g水最多溶解30g，但此时固体未完全溶解，说明a＜30，当75g水恰好溶解15g该固体时，设100g水溶解该固体质量为x，根据比例关系，解得x＝20g，即此时溶解度为20g，则a≥20，综上，a的取值范围是20 a＜30；
（3）A、t2℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量关系为甲＞乙，则溶剂质量关系为甲＜乙，恒温蒸发等质量的水后，溶剂质量仍是甲＜乙，故A错误；
B、t2℃时甲溶解度大于乙，恒温蒸发等质量水，根据溶解度含义，溶解度大的析出晶体多，所以析出晶体质量甲＞乙，故B正确；
C、甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，都有晶体析出，t2℃时等质量饱和溶液蒸发等质量水后，甲析出晶体多，所以降温到t1℃时，溶液质量甲＜乙，故C错误；
D、降温到t1℃时，甲、乙都为饱和溶液，且t1℃时甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数100%，可知此时溶液中溶质质量分数甲＝乙，故D正确；
故选：BD；
（4）40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为40g×10%＝4g，
设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x，
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
x 4g
x＝4.9g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。

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