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浙教版科学九上第1章期末复习题（一）（含答案）
一、选择题
1．温州是“百工之乡”，下列特色手艺在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．青瓷的烧制 B．温州剪纸技艺
C．乐清黄杨木雕 D．瓯绣针法技艺
2．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　）
A．试管①无明显现象
B．试管②能验证酸的通性
C．试管③不能验证酸的通性
D．试管④中的溶液变红
3．下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（　　）
A．碳酸钠 苏打 Na2CO3 B．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH）2
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 纯碱 NaOH
4．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
D．d点溶液温度比a点溶液温度高
5．实验探究是化学学习的重要环节，硝酸溶液使石蕊变红，某同学想探究“是氢离子还是硝酸根离子的作用使石蕊变红”，他设计的下列实验中，不能证明是H+使得石蕊变红的是（　　）
A．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失
B．向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失
C．向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红
D．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失
6．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸；②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸；
③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液；④用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
7．盛石灰水的试剂瓶久置后，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗 B．用稀盐酸洗 C．用酒精溶液洗 D．用氢氧化钠溶液洗
8．如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　）
A． B．
C． D．
9．磷肥能促进农作物根系发达，穗数增多，籽粒饱满。下列物质属于磷肥的是（　　）
A．KNO3 B．Ca（H2PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
10．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为（CsOH），则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液的pH小于2 B．CsOH和CuO能发生化学反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
11．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
12．向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（　　）
A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO32﹣
C．废液中一定含有SO42﹣ D．废液中含有SO42﹣或Ag+的一种或两种
13．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是（　　）
A．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
B．向盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
C．向硫酸钠和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸
二、填空题
14．物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空（选填字母）：
A.熟石灰　　B.食盐　　C.浓硫酸　　D.氢氧化铝　　E.稀盐酸
（1）可用于改良酸性土壤的是　 　 ；
（2）能治疗胃酸过多的是　 　 ；
（3）可用于干燥CO2气体的是　 　 。
15．某同学测得生活中一些液体的pH如下表。
液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH x 7 11.8 2
（1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是 　 　 。
（2）表格中x的值 　 　 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 　 　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）从图中可以判断，OA段反应的化学方程式为　 　 。
（2）B点溶液中的溶质是　 　 。
（3）C点溶液的pH　 　 7（选填“大于”“等于”或“小于”）。
（第16题） （第17题）
17．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题。
（1）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出　 　 。
（2）依据反应③，氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，反应的化学方程式为 　 　 。
（3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是　 　 （填序号）。
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液
18．如图所示为验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题：
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　 ．
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与　 　 ．
（3）C实验中发生反应的化学方程式为　 　 ．
三、探究题
19．兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是　 　 （填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应　 　 （选填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是　 　 ．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是　 　 ．
（提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
主要成分 主要成分的相对分子质量 建议每次服用剂量/g
Al（OH）3 78 0.25
NaHCO3 84 0.5
20．小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。
【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？
【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。
【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验：
①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。
②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。
③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。
【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。
【反思交流】
（1）猜想中另一种盐是　 　 。
（2）图中A试液的名称是　 　 。
（3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　 　 。
（4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是（　 　 ）（填字母）。
21．酸和碱反应是一类重要的化学反应。小江利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　 （填化学式）；
（2）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：　 　 ；
（3）下列说法正确的是　 　 。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
22．小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究：
【提出问题】
变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】
（1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。
猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：　 　 。
【实验设计】
（2）为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案：
取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是 　 　 。
【实验与结论】
（3）小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。 　 　
【实验反思】
（4）氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式 　 　 ，所以氢氧化钠需要密封保存。
23．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式　 　 。
（2）小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由　 　 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O]
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　 。
四、解答题
24．实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。
（1）图1实验中，可用　 　 （填指示剂名称）指示盐酸被NaOH反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。分析图2和图3的曲线，可知该反应属于　 　 （填“吸热”或“放热”）反应，D点对应的时间：第　 　 s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量（写出计算过程）。
25．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，在烧杯中放入12gCuO，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　 。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　 。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　 。
（4）通过计算得出b点横坐标值。
参考答案与试题解析
1．【考点】物理变化和化学变化的判别．
【分析】根据物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。
【解答】解：A、烧制青瓷时生成新的物质，属于化学变化，故选项正确；
B、剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、木雕的制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，故选项错误；
D、瓯绣的制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．【考点】酸的化学性质．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故符合题意；
B、酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中阳离子全部为氢离子，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有消耗酸中氢离子，试管②不能验证酸的通性，故不符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，故不符合题意；
D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故不符合题意。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．【考点】常见物质的俗名；化学式的书写及意义．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项正确。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项错误。
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项错误。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
4．【考点】酸的化学性质．
【分析】根据表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气进行分析。
【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误；
B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B正确；
C、cd段的化学反应已经结束，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故C错误；
D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键。
5．【考点】酸的化学性质；常见的离子检验方法及现象．
【分析】根据题意，硝酸溶液使石蕊变红，某同学想探究“是氢离子还是硝酸根离子的作用使石蕊变红”，能证明是H+使得石蕊变红，要排除硝酸根离子不能使石蕊变红，进行分析判断。
【解答】解：A、向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，观察到红色消失，能证明是H+使得石蕊变红，故选项错误。
B、向硝酸中滴加石蕊后，石蕊变红色，再滴加盐酸，稀盐酸显酸性，不会导致红色消失，不能证明是H+使得石蕊变红，故选项正确。
C、硝酸钠溶液中含有钠离子和硝酸根离子，向硝酸钠溶液中滴加石蕊，溶液不变红，能证明是H+使得石蕊变红，故选项错误。
D、向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，观察到红色消失，能证明是H+使得石蕊变红，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别。
②氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
③氯化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，与烧碱溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
④氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
故②③④切实可行。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
7．【考点】酸的化学性质．
【分析】石灰水的主要成分氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成的碳酸钙即瓶壁附有的白膜，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳而除去。
【解答】解：A、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A错误；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，因此用盐酸洗可洗去这层白膜，故B正确；
C、碳酸钙不能溶于酒精，因此酒精不能除去这层白膜，故C错误；
D、碳酸钙不能溶于氢氧化钠溶液，因此氢氧化钠溶液不能除去这层白膜，故D错误。
故选：B。
【点评】明确氢氧化钙与二氧化碳反应、碳酸钙能与盐酸反应等变化规律，了解仪器洗涤干净的标准，是此题解答时所需具备的知识基础。
8．【考点】酸的物理性质及用途．
【分析】根据浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性进行分析。
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，由于浓硫酸密度较大，溶液体积也会增加，液面会上升。浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶液质量减小，同时溶液体积也会减小，液面会下降；
A．图中两瓶中液面相同，故A错误；
B．图中浓硫酸液面下降，盐酸液面液面上升，故B错误；
C．图中浓硫酸、盐酸液面都下降，故C错误；
D．图中浓硫酸液面上升，盐酸液面液面下降，故D正确。
故选：D。
【点评】明确浓硫酸吸水性、浓盐酸的挥发性是解答本题关键。
9．【考点】常见化肥的种类和作用．
【分析】磷肥是指以磷为主要养分的肥料，其作用是促进农作物根系发达、穗数增多、籽粒饱满。
【解答】解：A．KNO3含有钾元素（K）和氮元素（N），属于复合肥（同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上营养元素），不是磷肥，故A错；
B．Ca（H2PO4）2含有磷元素（P），是常见的磷肥，故B正确；
C．K2CO3含有钾元素（K），属于钾肥，不是磷肥，故C错；
D．CO（NH2）2含有氮元素（N），属于氮肥，不是磷肥，故D错。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的分类，注意完成此题，可以从化学式中抽取有用的信息，结合化肥的分类标准进行解题。
10．【考点】碱的化学性质．
【分析】根据氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，检查结合碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】解：A、氢氧化铯是可溶性碱，碱溶液呈碱性，pH 大于7，故A错误；
B、碱与金属氧化物一般不发生化学反应，CsOH 和CuO 不反应，故B错误；
C、碱溶液能使酚酞试液变红，CsOH 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故C正确；
D、CsOH 中Cs 的化合价为+1，硫酸根的化合价为﹣2，根据化合物中正负化合价代数和为零，与硫酸反应生成的盐的化学式应为Cs2SO4，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．【考点】离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或水或气体，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、CaCl2、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，不能大量共存，且溶液变浑浊，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，符合无色透明的要求，故选项正确。
C、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。
D、H2SO4、NaOH在溶液中相互交换成分生成硫酸钠和水，H2SO4、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或水或气体；还要注意特定离子的颜色。
12．【考点】常见的离子检验方法及现象．
【分析】根据题干叙述进行分析解答，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银，据此解答．
【解答】解：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银；
A、废液中一定不含有银离子，错误；
B、废液中一定含有碳酸根离子，正确；
C、废液中不一定含有硫酸根离子，错误；
D、废液中一定含有碳酸根离子，可能含有SO42﹣或Ag+的一种或两种，错误；
故选：B。
【点评】本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的性质结合反应的实验现象进行．
13．【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；盐的化学性质；酸的化学性质．
【分析】根据酸碱盐反应过程中各量的变化分析。
【解答】解：A.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与盐酸反应生成氯化钾和水，不会生成沉淀，盐酸消耗完后，氢氧化钾溶液再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故A正确；
B.向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳气体，盐酸消耗完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，气体质量不再增多，故B正确；
C.Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O、Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH，向硫酸钠和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，加入氢氧化钡溶液之前，溶质为硫酸钠和硫酸，溶液显酸性，溶液的pH＜7，但不是从0开始，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成沉淀的质量仍然不断增大，一直到完全反应。故C错误；
D.氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全后，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入一定质量的稀盐酸后才会生成气体，待碳酸钠反应完全，生成气体的质量不再变化，故D正确。
故选：C。
【点评】明确图像题的做法五看：看横纵坐标、起点、拐点、终点和变化趋势是解答本题关键。
14．【考点】酸碱盐的应用．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，能与土壤中的酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤。
（2）氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，可治疗胃酸过多。
（3）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥CO2气体。
故答案为：
（1）A；
（2）D；
（3）C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
15．【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱指示剂及其性质．
【分析】（1）根据溶液的酸碱性来分析，碱性溶液能使酚酞试液变红色；
（2）根据一般雨水的pH小于7来分析；
（3）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】解：（1）糖水的pH等于7，呈中性，不能使酚酞试液变色；厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，能使酚酞试液变红色；雨水和厕所清洁剂的pH小于7，不能使酚酞试液变色；故答案为：厨房清洁剂；.
（2）一般雨水的pH小于7，故答案为：＜；
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，则会将厕所清洁剂稀释，酸性减弱，测得的pH增大，故答案为：偏大。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
16．【考点】碱的化学性质；酸的化学性质．
【分析】根据向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，则开始是氢氧化钠与盐酸反应，盐酸完全反应后，氢氧化钠在和硫酸铜反应进行分析。
【解答】解：（1）从图中可以判断，OA段是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）从图中可以判断，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，A点时盐酸恰好完全反应；B点时硫酸铜恰好反应，B点溶液中的溶质是硫酸钠，氯化钠；
（3）C点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液显碱性，所以溶液的pH大于7。
故答案为：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）氯化钠、硫酸钠；
（3）大于。
【点评】本题考查的是常见的酸和碱以及盐之间的反应与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；酸碱指示剂及其性质．
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能电离出OH﹣，使溶液呈碱性，紫色石蕊变蓝；
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）反应②是碱与盐的反应，需满足复分解反应条件（生成沉淀、气体或水）。
A、硫酸是酸，不是盐，故A错误；
B、氯化钠与氢氧化钙混合后没有沉淀、气体或水生成，不能反应，故B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钙混合后有蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）生成，故C正确；
D、碳酸钠与氢氧化钙混合会有白色沉淀（碳酸钙）生成，故D正确。
故选：CD。
故答案为：（1）OH﹣；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）CD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析解答．
（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析解答．
（3）C中稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，进行分析解答．
【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，滴加石蕊溶液，变红色，再滴加过量的氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性，A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物和金属反应．
（3）C中稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
故答案为：（1）溶液变蓝；（2）金属氧化物和金属反应；（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
19．【考点】中和反应及其应用．
【分析】（1）根据此时溶液的酸碱度及反应中的物质解答；
（2）根据温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生放出热量；
（3）根据药品的主要成分与盐酸的反应进行计算分析．
【解答】解：（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，溶液显碱性，溶液中阴离子有氢氧根离子和氯离子；
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应放出热量；t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了．
（3）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
0.5g x
x＝0.22g
设0.25g氢氧化铝消耗盐酸的质量为y，则有
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
78 109.5
0.25g y
＝
y＝0.35g
通过计算可以看出，0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，
故答案为：0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．
【点评】本题考查了化学知识在医药方面的应用，完成此题，可以依据酸和碱反应的有关知识进行．
20．【考点】碱的化学性质；常见的离子检验方法及现象；质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）反应前后原子种类和个数都不变。
（2）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则因为试管内的温度降低，压强减小造成烧杯的石灰水发生倒吸进入试管。
（4）盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律和复分解反应分析，另一种盐应为NaCl。
（2）固体M中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，证明生成二氧化碳，A中的试剂是澄清的石灰水，会观察到澄清的石灰水变浑浊。
（3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则因为试管内的温度降低，压强减小造成烧杯的石灰水发生倒吸进入试管。
（4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；然后盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，即开始没有气体产生。由两个化学反应中物质间的质量关系可知：
两个反应中消耗的稀盐酸体积相同，所以图B正确。
故答案为：（1）氯化钠。
（2）澄清石灰水。
（3）A液体倒吸进入试管。
（4）B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；物质发生化学变化时的能量变化．
【分析】（1）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7来分析；
（2）根据中和反应属于放热反应来分析；
（3）A、根据b点溶液的pH＜7来分析；
B、根据d点溶液的pH＞7来分析；
C、根据c→d是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液来分析；
D、根据e→f变化趋势是温度升高来分析。
【解答】解：（1）由图2可知，溶液初始的pH小于7，随着另一种溶液的滴入，pH由小于7逐渐升高到大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH；
（2）由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，此时放热最多，温度最高，该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12；
（3）A、图2中b点的pH＜7，说明盐酸未反应完，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和未反应完的HCl，故选项说法正确；
B、图2中d点的pH＞7，说明氢氧化钠过量，所示溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠，是混合物，故选项说法错误；
C、图2中c→d所示溶液中盐酸完全反应，氢氧化钠过量，NaCl的质量不再变化，故选项说法错误；
D、图3中e→f变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应，故选项说法正确；
故选：AD。
故答案为：
（1）NaOH；
（2）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，此时放热最多，温度最高，对应图3中f点；
（3）AD。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
【分析】（1）根据变质后的氢氧化钠溶液可能是部分变质，也可能是全部变质来分析解答；
（2）根据NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红来分析解答；
（3）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红来分析解答；
（4）根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答。
【解答】解：（1）变质后的氢氧化钠溶液可能是部分变质，猜想一：NaOH、Na2CO3，也可能是全部变质，猜想二：Na2CO3；
（2）小余取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化，由于NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红，所以小余的实验方案不合理；
（3）结论是猜想一正确，即变质后的氢氧化钠溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，过量的氯化钙溶液除去了碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则取上层清液滴加无色酚酞试液，可观察到无色酚酞试液变红；
（4）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）Na2CO3；
（2）NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红；
（3）无色酚酞试液变红；
（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．【考点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O；
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行，理由是：硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒；
（3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 73
x 10.0g×14.6%
＝
x＝1.16g
×100%＝58%
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，理由是：选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。
故答案为：（1）MgO+2HCl＝MgCl2+H2O；
（2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒；
（3）58%；
（4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）图1实验中，可用石蕊试液指示盐酸被NaOH反应完全，是因为稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，滴加过程中，当溶液由红色变紫色时，说明恰好完全反应。
故答案为：石蕊试液。
（2）分析图2和图3的曲线可知，过程中温度升高，说明该反应属于放热反应，D点恰好完全反应，恰好完全反应时pH＝7，对应的时间：第30s.
故答案为：30。
（3）设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量是x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 10g×3.65%
＝
x＝0.4g
答：消耗氢氧化钠质量是0.4g。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
25．【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．
【分析】（1）根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色来分析解答；
（2）根据bc段加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，则发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水来分析解答；
（3）根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时盐酸完全反应来分析解答；
（4）根据b点横坐标为与12克氧化铜反应的稀盐酸质量，由12克氧化铜和方程式进行计算。
【解答】解：（1）加入稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，则观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（2）bc段加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，则发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时盐酸完全反应，此时溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2；
（4）ab段消耗盐酸的质量为x，
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
80 73
12克 7.3%x
＝
x＝150克
答：b点坐标为（150，0）。
故答案为：（1）固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）NaCl、CuCl2；
（4）（150，0）。
【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义综合考虑。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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