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2026苏教版高中化学必修第二册
全书综合测评
注意事项
1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　K 39　Mn 55　Fe 56　Cu 64　I 127。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识,下列分析正确的是(　　)
A.《黄白第十六》中记载“曾青涂铁,铁赤如铜”,曾青为铜盐,发生的是氧化还原反应
B.《天工开物》中记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”丝、麻、裘、褐的主要成分灼烧均有烧焦羽毛气味
C.《吕氏春秋》中有关于青铜的记载:“金(铜)柔锡柔,合两柔则为刚,燔(烧)之则为淖(液体)”,这说明合金的硬度比各成分金属小
D.《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,涉及的分离操作为蒸发结晶
2.下列物质的化学用语书写正确的是(　　)
A.羟基的电子式:···H　　　　B.乙醇的结构式:
C.乙炔的结构简式:CHCH　　　　D.丙烯的键线式:
3.下列除杂方法正确的是(　　)
A.乙烷中混有少量乙烯,可通过溴水除去
B.乙烷中混有乙烯,可通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去
C.乙醇中混有乙酸,可用直接蒸馏的方法除去
D.乙酸乙酯中混有乙酸,可加入足量的NaOH溶液,经分液除去
4.“劳动最光荣,勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 试剂运输:常用铁罐车运输浓硫酸 常温下,铁遇浓硫酸钝化
B 农业技术:将采摘的青香蕉和成熟的苹果一起盛装在塑料袋中 乙烯有催熟作用
C 游泳池消毒:用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精有漂白性
D 家务劳动:用食醋清洗水壶内的水垢 醋酸的酸性比碳酸强
5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度,下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法不正确的是(　　)
A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物
B.a→b→c→d→e的转化均能一步实现
C.c、d和i、j均属于酸性氧化物
D.f与l可以是同一种物质
6.桥环烃是指由两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类环烃,二环[1,1,0]丁烷()是最简单的一种桥环烃。下列关于该化合物的说法错误的是(　　)
A.与CH2 CHCH CH2互为同分异构体
B.二氯代物共有4种
C.所含碳碳键不都是单键
D.每个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内
7.能证明反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是(　　)
①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2
②单位时间内生成1 mol H2的同时消耗1 mol I2
③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)
④温度和容积一定时,容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
⑥温度和容积一定时,混合气体的颜色不再变化
A.①③　　　　B.②⑥　　　　C.③⑥　　　　D.④⑤
8.下列实验设计能达到实验目的的是(表中a、b、c均指相应仪器中所加的试剂)(　　)　　　　　
选项 a b c 实验目的
A 亚硫酸钠 70%硫酸 品红溶液 验证SO2的还原性
B 大理石 浓硝酸 硅酸钠溶液 验证非金属性:N>C>Si
C 高锰酸钾 浓盐酸 紫色石蕊溶液 验证氯水的漂白性
D 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 证明NH3·H2O是弱碱
9.下列有关氮及其化合物的说法错误的是(　　)
A.硝酸具有较强的氧化性,可用稀硝酸清洗“银镜反应”后的试管
B.NO、NO2在一定条件下均能与NH3反应,可用氨气处理氮氧化物
C.可加热NH4NO3和Ca(OH)2的混合物制备氨气
D.联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸(HN3)
10.下列说法错误的是(　　)
A.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(g)的能量
B.氧原子形成氧分子是放热反应
C.反应物断键时吸收的总能量大于生成物成键时放出的总能量的反应是吸热反应
D.H2O 2H+O是吸热过程
11.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作及推论均正确的是(　　)
选项 实验操作 推论
A 向液体石蜡中加入碎瓷片,加热,将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色 气体产物中含 有不饱和烃
B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制的Cu(OH)2,加热,没有砖红色沉淀生成 淀粉没有发生水解
C 取少许FeSO4样品溶于水,加入几滴KSCN溶液,溶液变为血红色 FeSO4全部被氧化
D 往0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L-1 酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去 H2O2具有氧化性
12.某温度下,在一个容积为2 L的密闭容器中加入A、B,发生如下反应:A(s)+2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是(　　)
时间/min 0 2 4 6
n(A)/mol 2 1.2
n(B)/mol 6 3.0
n(C)/mol 0 4.5
A.0~2 min内,A的反应速率为0.2 mol·L-1· min-1
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.4 min时,反应处于平衡状态
D.混合气体的压强不变,不能说明该反应达到了化学平衡状态
13.某燃料电池的结构如图所示,有关该电池的说法不正确的是(　　)
A.电池工作时,电流由a流向b
B.电池工作一段时间后,电解质物质的量理论上保持不变
C.通入燃料一极的电极反应式为CO-2e-+O2- CO2和H2-2e-+O2- H2O
D.外电路中每通过0.2 mol电子,所消耗的燃料体积不小于4.48 L(标准状况下)
14.烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应,原理如图所示:
自由基中间体越稳定,产物选择性越高,某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例,结果如下:
、
下列说法正确的是(　　)
A.异丁烷的二溴代物有两种
B.丙烷在光照条件下发生溴代反应,生成的一溴代物中,BrCH2CH2CH3含量更高
C.反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定
D.光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤
15.铁在冷的稀硝酸中反应的主要还原产物为NO,而在热的稀硝酸中反应的主要还原产物为N2O,当溶液更稀时主要还原产物为,现向一定量冷的稀硝酸中逐渐加入铁,如图为反应液中H+的浓度与产生的气体的体积随铁的物质的量的变化情况(假设在任一气体产生曲线段内只有一种还原产物),下列有关说法不正确的是(　　)
A.若OA段与AB段消耗铁的物质的量相等,则这两段所产生的气体的物质的量之比为2∶1
B.BC段发生反应的离子方程式为30H++3N+8Fe 8Fe3++3N+9H2O
C.反应到达C点时,溶液中主要阳离子是Fe3+
D.若D点时反应完全结束,C、D两点溶液中铁原子的物质的量之比为2∶3
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(10分)某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行,0~3 min内各物质的物质的
量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体):
(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　。
(2)反应开始至2 min时,B的平均反应速率为　　　　　　。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　(填字母)。
a.v(A)=2v(B)
b.容器内压强保持不变
c.2v逆(A)=v正(B)
d.容器内混合气体的密度保持不变
e.c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2
f.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)在密闭容器里,通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g),发生上述反应,当改变下列条件时,反应速率会减小的是　　　　(填字母)。
A.降低温度　　　　B.加入催化剂
C.增大容器体积　　D.恒温、恒容下充入He
(5)将a mol A与b mol B的混合气体通入5 L的密闭容器中并发生上述反应,反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足n(A)=n(B)=3n(C),则原混合气体中a∶b=　　　　,此时A的物质的量分数为　　　　。
17.(10分)乙烯是重要的化工原料,结合以下路线回答下列问题。
(1)B中含有的官能团的名称为　　　　　　　　　。
(2)反应①的反应类型为　　　　　　　　　。
(3)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)F是一种高分子化合物,可用于制作食品塑料袋等,F的结构简式为　　　　　　　　　。
(5)E的分子式为C2H4O2,能使紫色石蕊试液变红;G是一种油状、有香味的物质。将4.6 g D和3 g E在一定条件下发生反应⑥,充分反应后,如果实际产率为60%,则实际得到G的质量是　　　g。
(已知:实际产率=×100%)
18.(11分)NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)碱液吸收。将硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)通入Na2CO3溶液中充分吸收,所得溶液经浓缩、结晶、过滤,可以得到NaNO2晶体。
①NO和NO2混合气体与Na2CO3溶液反应生成NaNO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　。
②若使用Na2SO3溶液代替Na2CO3溶液,所得晶体中除含有NaNO2、NaNO3外,还有　　　　　　(填化学式)。
(2)催化还原。汽车的尾气净化装置如图所示,在催化剂表面上NOx与CO反应生成N2和CO2,若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中氮氧化物浓度偏高,原因可能是　　　　　　　　　　　。
(3)电化学还原。利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2,既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。
①电极A上发生的电极反应为　　　　　　　　　　。
②阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过;为使电池持续放电,离子交换膜应为　　　离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
(4)NO的氧化。已知NO+O3 NO2+O2。室温下,固定进入反应器NO的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变化如图所示。当n(O3)∶n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
19.(12分)苯乙酸乙酯常用作溶剂及香料辅助剂,也是合成农药、医药的中间体,其合成路线如下。回答下列问题:
已知:RCH2BrRCH2OH,R表示烃基。
(1)E的名称为　　　　　　,F中官能团的结构简式是　　　　　。
(2)A→B反应类型为　　　　　,F→G过程中温度不能过高,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)下列关于物质B的说法正确的是　　　(填字母)。
A.不易溶于水,易溶于有机溶剂
B.与苯互为同系物
C.一定条件下,1 mol B最多能与4 mol H2发生加成反应
D.一定条件下,B可以发生加聚反应生成
(4)C→D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
20.(12分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈透明的　　　　色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到　　　　　　　　　　　　。
(2)研究小组同学为探究Fe2(SO4)3与Cu的反应,进行如图所示实验:
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
②为了探究白色沉淀产生的原因,同学们查阅资料得知:
a.CuSCN是难溶于水的白色固体;
b.SCN-的化学性质与I-相似;
c.2Cu2++4I- 2CuI↓+I2。
填写实验方案:
实验方案 实验现象
步骤1:取4 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液 无明显现象
步骤2:取4 mL　　　　mol·L-1的CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液 产生白色沉淀
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为补铁口服液中含有Fe2+,设计方案进行验证。
方案 试剂X
方案1 1 mL 1 mol·L-1酸性KMnO4溶液
方案2 依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水
①方案1实验现象与预期现象相同,并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+,理由是　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
②方案2中现象是　　　　　　　　　　　　　,则证明口服液中含Fe2+。
答案全解全析
1.A　曾青为CuSO4,与Fe发生反应的化学方程式为CuSO4+FeFeSO4+Cu,发生的是氧化还原反应,A正确;麻的主要成分是纤维素,灼烧时没有烧焦羽毛气味,B错误;青铜的硬度比铜、锡的硬度大,C错误;“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”涉及的分离操作是蒸馏,D错误。
2.A　羟基中O与H原子间共用1对电子,电子式为···H,A正确;乙醇的结构式为,B错误;乙炔的结构简式为,碳碳三键不能省略,C错误;丙烯的结构简式为CH3CHCH2,其键线式为,D错误。
3.A　乙烯能与Br2发生加成反应,乙烷通入溴水中不反应且不溶于溴水,因此可通过溴水洗气除去乙烷中混有的少量乙烯,A正确;酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳气体,引入新杂质,B错误;乙醇和乙酸会形成共沸物,可加入过量CaO使乙酸转变为沸点较高的乙酸盐,然后蒸馏分离出乙醇,C错误;乙酸乙酯与NaOH溶液能发生反应生成乙酸钠和乙醇,不符合除杂要求,D错误。
4.C　常温下,铁遇浓硫酸钝化,可阻止内部的铁继续反应,故可用铁罐车运输浓硫酸,A正确;乙烯有催熟作用,成熟的苹果可以释放出乙烯,能催熟青香蕉,B正确;漂粉精作游泳池的消毒剂是因其有氧化性,能杀菌消毒,C错误;用食醋清洗水壶内的水垢,发生的反应为2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,说明醋酸的酸性比碳酸强,D正确。
5.C　由题图中氢化物的化合价可知,左侧为氮及其部分化合物的价类二维图,右侧为硫及其部分化合物的价类二维图,则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐,A正确;a→b→c→d→e的转化过程为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4,由硫及其化合物的性质可知,转化过程均能一步实现,B正确;一氧化氮、二氧化氮和四氧化二氮均不属于酸性氧化物,C错误;f和l可均为(NH4)2SO4,D正确。
6.C　由二环[1,1,0]丁烷的结构简式可知其分子式为C4H6,它与CH2 CHCH CH2互为同分异构体,A项正确;二环[1,1,0]丁烷的二氯代物中,两个氯原子取代同一个碳原子上的氢原子的结构有1种,两个氯原子取代不同碳原子上的氢原子的结构有3种,共有4种,B项正确;二环[1,1,0]丁烷分子中的碳碳键均是单键,C项错误;二环[1,1,0]丁烷分子中,每个碳原子均形成4个单键,类似于甲烷分子中的碳原子,处于与其直接相连的原子构成的四面体内部,D项正确。
7.B　①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2,可能是反应进行过程中的某一阶段,不一定是平衡状态;②单位时间内生成1 mol H2的同时消耗1 mol I2,反应进行的方向相反,且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,此时反应达平衡状态;③无论反应是否达到平衡状态,都存在反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI),该条件反应不一定达平衡状态;④反应前后气体的分子数相等,温度和容积一定时,容器内压强始终不变,容器内压强不变反应不一定达平衡状态;⑤温度和压强一定时,混合气体的质量和体积不变,则密度始终不变,反应不一定达平衡状态;⑥温度和容积一定时,混合气体的颜色不再变化,则表明c(I2)不变,反应达平衡状态。
8.C　70%硫酸与Na2SO3反应可生成SO2,SO2能使品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,A项错误;浓硝酸具有挥发性,挥发出的HNO3与硅酸钠反应生成白色沉淀,无法验证非金属性N>C>Si,B项错误;Cl2通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色,可验证氯水的漂白性,C项正确;浓氨水滴入生石灰中,产生的气体能使酚酞溶液变红,说明NH3·H2O是碱,但不能证明NH3·H2O是弱碱,D项错误。
9.C　HNO3中氮元素为+5价,具有强氧化性,稀硝酸能氧化许多不活泼的金属,如Cu、Ag等,A项正确;NO、NO2在一定条件下均能与NH3发生归中反应,氨气可用于处理氮氧化物,B项正确;NH4NO3受热分解产物不一定有NH3,且NH4NO3受热易发生爆炸,故不能加热NH4NO3和Ca(OH)2的混合物来制备NH3,C项错误;依据价态分析,N2H4(氮元素的化合价为-2价)和HNO2(氮元素的化合价为+3价)反应可能生成HN3(氮元素的平均化合价为-价),D项正确。
10.B　H2(g)在O2(g)中燃烧生成H2O(g)是放热反应,则反应物[2 mol H2(g)和1 mol O2(g)]的总能量大于生成物[2 mol H2O(g)]的能量,A正确;一个化学反应包括旧化学键的断裂和新化学键的形成,氧原子形成氧分子是化学键形成的过程,是放热过程,但不属于放热反应,B错误;反应物断键时吸收的总能量大于生成物成键时放出的总能量的反应是吸热反应,C正确;H2O 2H+O是化学键断裂的过程,是吸热过程,D正确。
11.A　液体石蜡是烃的混合物,在碎瓷片的作用下加热,产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明气体中含有不饱和烃,A正确;应先加入氢氧化钠中和稀硫酸,再加入新制的氢氧化铜,B错误;溶液变为血红色,说明硫酸亚铁发生变质,但不能判断FeSO4是否全部被氧化,C错误;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,H2O2在与KMnO4的反应中表现还原性,D错误。
12.C　A为固体,其浓度被视为常数,故不用单位时间内A的浓度变化来表示该反应的速率,A错误;升高温度,正、逆反应速率都会增大,B错误;根据题给信息,列“三段式”:
　　　　　　　　　A(s)+2B(g) 3C(g)
起始/mol 2 6 0
变化/mol 1.5 3.0 4.5
4 min时/mol 0.5 3.0 4.5
4 min时,C的物质的量为4.5 mol,与6 min时C的物质的量相同,即4 min时反应处于平衡状态,C正确;由反应的化学方程式可知,反应前后气体的物质的量不相等,则恒容密闭容器中混合气体压强不变,能说明反应达到平衡状态,D错误。
13.D　题图装置中通入燃料的电极为负极,通入空气的电极为正极,则电池工作时,电流由a流向b,而电子由b流向a,A项正确;负极反应式为H2+O2--2e- H2O、CO+O2--2e- CO2,正极反应式为O2+4e- 2O2-,电解质物质的量理论上保持不变,B、C项正确;外电路通过0.2 mol电子,所消耗H2和CO共0.1 mol,即消耗的燃料在标准状况下的体积为2.24 L,D项错误。
14.D　异丁烷的二溴代物有3种,分别为、、,A错误;由异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例可判断,丙烷发生溴代反应,生成的一溴代物中,含量较CH3CH2CH2Br高,B错误;反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定,C错误;根据烷烃发生卤代反应的机理图可知,光照时卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤,D正确。
15.A　铁在冷的稀HNO3中生成NO,在热的稀HNO3中生成N2O,Fe与HNO3反应为放热反应,故题给图像中:OA段还原产物为NO,AB段还原产物为N2O,BC段还原产物为N,CD段是Fe与Fe(NO3)3反应。OA段还原产物为NO,N元素化合价由+5价下降到+2价,AB段还原产物为N2O,N元素由+5价下降到+1价,若OA段与AB段消耗铁的物质的量相等,由得失电子守恒可知这两段所产生的气体的物质的量之比为∶=8∶3,A错误;BC段还原产物为N,离子方程式为30H++3N+8Fe 8Fe3++3N+9H2O,B正确;反应到达C点时,溶液中主要阳离子是Fe3+,C正确;CD段发生反应Fe+2Fe3+ 3Fe2+,D点时,反应完全结束,溶液中n(Fe2+)=nD(Fe),C点溶液中n(Fe3+)=nC(Fe),nC(Fe)∶nD(Fe)=2∶3,D正确。
16.答案　(除标注外每空2分)
(1)2A(g)+B(g) 2C(g)(1分)
(2)0.1 mol·L-1·min-1(1分)
(3)bf
(4)AC
(5)8∶7　42.9%
解析　(1)根据题图可知2 min内消耗2 mol A和1 mol B,生成2 mol C,各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中化学计量数之比,2 min后各物质的物质的量保持不变,说明此时反应达到平衡状态,即该反应为可逆反应,故该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 2C(g)。
(2)根据2 min内消耗1 mol B,可知B的平均反应速率v(B)==0.1 mol·L-1·min-1。
(3)未指明正、逆反应速率,无法判断反应是否达到平衡,a错误;该反应的正反应为气体体积减小的反应,气体总的物质的量为变量,当容器内压强保持不变时,气体总的物质的量不再变化,可说明反应达到平衡状态,b正确;2v逆(A)=v正(B),正、逆反应速率不相等,反应未达到平衡,c错误;反应前后气体质量和容器容积均恒定,即混合气体的密度为定值,d错误;反应开始时的投料情况未知,c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2,无法说明正、逆反应速率相等,不能判断反应是否达到平衡,e错误;反应前后气体的质量不变,物质的量发生变化,混合气体的平均相对分子质量为变量,当其保持不变时,说明反应已达到平衡,f正确。
(4)在其他条件相同时,降低温度、增大容器体积(即减小反应物浓度),均能使反应速率减小,A、C均正确;使用催化剂能加快反应速率,B错误;恒温、恒容下充入He,反应体系中各物质浓度不变,反应速率不变,D错误。
(5)设反应到某时刻,消耗B的物质的量为x mol,根据三段式法可知:
　　　　　　　 2A(g)+B(g) 2C(g)
起始(mol)　　　 a　　　b　　　0
变化(mol)　　　 2x 　　　x 　　　2x
某时刻(mol)　　 a-2x 　　　b-x 　　　2x
由n(A)=n(B)=3n(C)可得a-2x=b-x=6x,解得x==,故a∶b=8∶7;此时A的物质的量分数为×100%≈42.9%。
17.答案　(每空2分)
(1)羟基
(2)加成反应
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4) CH2—CH2
(5)2.64
解析　(1)B是乙二醇,B中含有的官能团的名称为羟基。
(2)反应①是乙烯和单质溴的加成反应。
(3)反应④是乙醇的催化氧化,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(4)F是一种高分子化合物,可用于制作食品塑料袋等,F是聚乙烯,结构简式为 CH2—CH2 。
(5)4.6 g乙醇的物质的量是0.1 mol,3 g乙酸的物质的量是0.05 mol,根据CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O可知乙醇过量,理论上生成乙酸乙酯的物质的量是0.05 mol,质量是0.05 mol×88 g·mol-1=4.4 g,实际产率为60%,则实际得到乙酸乙酯的质量是0.6×4.4 g=2.64 g。
18.答案　(除标注外,每空2分)
(1)①NO+NO2+C 2N+CO2　②Na2SO4(1分)
(2)温度过高导致催化剂的活性降低,NOx与CO的反应速率变小
(3)①2NH3-6e-+6OH- N2+6H2O　②阴
(4)过多的O3将NO2氧化为更高价态的氮氧化物
解析　(1)①溶液中,NO和NO2混合气体与Na2CO3反应生成NaNO2和CO2,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为NO+NO2+C 2N+CO2。②若使用Na2SO3溶液代替Na2CO3溶液,反应过程中,Na2SO3会被氧化为Na2SO4,所得晶体中除含有NaNO2、NaNO3外,还有Na2SO4。(2)在催化剂表面上NOx与CO反应生成N2和CO2,若尾气的温度过高导致催化剂的活性降低,NOx与CO的反应速率变小,则排放出的气体中氮氧化物浓度偏高。(3)①NH3与NO2均转化为N2,由化合价变化可知,通入NH3的电极A为负极,通入NO2的电极B为正极,负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH- N2+6H2O。②正极的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O N2+8OH-,为使电池持续放电,离子交换膜应允许OH-通过,即应使用阴离子交换膜。(4)O3的氧化性较强,过多的O3把NO2氧化为价态更高的氮氧化物。
19.答案　(每空2分)
(1)苯乙酸　—CHO、—OH
(2)加成反应　温度过高酒化酶失活,反应速率降低
(3)AC
(4)+NaOH+NaBr
解析　根据图示转化和已知信息可知D为,D经连续氧化生成的E为;根据要合成苯乙酸乙酯,可知G为CH3CH2OH,F为淀粉发生水解反应的产物葡萄糖。(1)E的名称为苯乙酸;F是葡萄糖,其中含有的官能团的结构简式为—CHO和—OH。(2)结合图示转化可知A→B的反应类型为加成反应;F→G的反应是在酒化酶作用下进行的,酒化酶是一种蛋白质,温度过高会使蛋白质变性失活,造成化学反应速率降低。(3)B(苯乙烯)属于烃,不易溶于水,易溶于有机溶剂,A正确;B中含碳碳双键,与苯不互为同系物,B错误;B中苯环和碳碳双键都能和H2发生加成反应,即1 mol B最多能消耗4 mol H2,C正确;B中含碳碳双键,发生加聚反应的产物应为,D错误。(4)根据已知信息可写出C→D的化学方程式为+NaOH+NaBr。
20.答案　(除标注外,每空2分)
(1)红褐(1分)　一条光亮的通路(1分)
(2)①2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
②0.1　2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓+(SCN)2
(3)①补铁口服液中除Fe2+外还可能有其他还原剂,因此溶液褪色不一定是高锰酸钾与Fe2+反应导致的
②加入KSCN溶液后无明显现象,加入氯水后溶液变血红色
解析　(1)配制Fe(OH)3胶体:在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色,停止加热;胶体可以发生丁达尔效应,即用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到一条光亮的通路。
(2)①Cu有还原性,Fe3+有氧化性,可以发生氧化还原反应,即2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。
②由①中离子方程式可知生成的Fe2+与Cu2+物质的量之比为2∶1,为了探究白色沉淀产生的原因,需控制Fe2+和Cu2+物质的量之比仍为2∶1,步骤1取4 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液,则步骤2取4 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液,已知SCN-的化学性质与I-相似,2Cu2++4I- 2CuI↓+I2,CuSCN是难溶于水的白色固体,所以Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓+(SCN)2。
(3)①补铁口服液为混合物,除葡萄糖酸亚铁外,其中还可能含有其他的还原剂,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②Fe2+的检验:加入KSCN溶液后无明显现象,加入氯水后溶液变血红色,证明含Fe2+。
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