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2025-2026学年度高二上学期化学期中考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题（本题14小题，每题3分，共42分）
1．下列说法正确的是
A． ，能否自发进行与温度有关
B．氢氧化钠固体溶于水，体系温度升高，是因为发生了放热反应
C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大
D．已知的摩尔燃烧焓为，则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为：
2．高炉炼铁的主要反应为：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：下列说法正确的是
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
A．增加固体可以提高的转化率
B．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
C．该反应的正反应
D．一定温度下，在恒容密闭容器内发生此反应，气体密度恒定时，不能说明反应已达到平衡状态
3．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化成，再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和，反应原理：。下列说法错误的是
A．为电源的负极
B．阳极电极反应式为：
C．电解过程中，混合溶液中的浓度将减小
D．电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，是因为：
4．电解在工业上的应用非常广泛。下列对氯碱工业装置的说法错误的是
A．石墨电极M 为阳极 B．气体Q 与气体P 可发生化合反应
C．溶液Y 和溶液 W 的溶质相同 D．气体P为Cl2
5．一定温度下，向一密闭容器中充入0.3mol C2H2和足量 BaCO3发生反应：
C2。下列叙述正确的是
A．其他条件不变，平衡后缩小容器体积，C2H2的物质的量减小
B．较低温度下该反应能自发进行
C．其他条件不变，扩大容器体积或升高温度，平衡正向移动，平衡常数减小
D．若C2H2与CO的分压相等，则
6．下列说法中正确的是
A．反应，储氢、释氢过程均无能量变化
B．由可知，N较M活泼
C．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为
D．和的相等
7．中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是
A．合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大
B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率
C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率
D．实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率
8．羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中，CO和发生反应：，不同温度下达到平衡，转化率如图所示，下列说法正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．其他条件不变，压缩容器体积为原来的一半，此时浓度熵
C．其他条件不变，降低温度，的质量分数增大
D．其他条件不变，升高温度，平衡常数增大
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子数为NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过0.2NA电子时，阳极溶解
C．和充分反应，生成气体的分子数为NA
D．合成氨反应 ，反应放出热量时，生成的分子数为NA
10．燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分：CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫。已知：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝-393.5 kJ· mol-1
②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH2＝+172.5 kJ· mol-1
③S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3＝-296.0 kJ· mol-1
则反应2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)的ΔH为
A．+270 kJ· mol-1 B．+862 kJ· mol-1
C．-270 kJ· mol-1 D．-862 kJ· mol-1
11．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
12．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g） 2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g） 2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
13．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是
A．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．0.01mol/LHN3溶液的pH=2
D．0.01mol/LNaN3溶液中：c()+c(HN3)=0.01mol/L
14．K、、、分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是
A．在500℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氢的反应，更换新型催化剂后K不变
B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数相同
C．室温下，等浓度的HCN和溶液pH较小的为溶液
D．与难溶电解质的性质和温度有关，也与溶液中相关离子的浓度有关
二、非选择题（本题4小题，共58分）
15．（本题17分）甲醇-水蒸气重整在工业生产中用途广泛，主要反应为：
I．
II．
(1) ，该反应自发进行的条件是 ( (填字母)。（3分）
A．高温 B．低温 C．所有温度 D．所有温度均不自发
(2)在、下，将和充入放有催化剂的恒容密闭容器中反应。、、、的物质的量与时间的关系如图所示。
已知曲线、对应的物质分别是和，则曲线、对应的物质的化学式分别是 、 。（6分）
(3)一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入，只发生反应，下列能判断反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。（2分）
A．与的物质的量之比为1：2
B．的转化率为100%
C．、、的物质的量浓度均不再发生变化
D．用同种物质表示的正反应速率等于逆反应速率且不为0
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。如图是电解质为溶液的甲醇燃料电池原理示意图，电池总反应为。请回答下列问题：
①b极的电极反应式为： 。（4分）
②有电子通过外电路时，理论上需的体积(转换为标况下)为 L。（2分）
16．（本题13分）盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题：
(1)25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示。
①图1中醋酸的电离程度最大的是 (填“a”“b”或“c”)。（1分）
②图1中从b点到c点，溶液中的比值 (填“减小”“增大”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)+n(CH3COOH) 。（2分）
(2)常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图2所示。
①图2中表示醋酸的是曲线 (填“i”或“ii”)。（1分）
②图2中曲线在200 s后重合，原因是 。（3分）
(3)常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是 (填“HCl”或“醋酸溶液”)。（2分）
(4)常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是 溶液。（2分）
(5)常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，电离平衡常数Ka 。(填“增大”“减小”或“不变”)。（2分）
17．（本题17分）废旧金属的回收利用是重要研究课题。某小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：
回答下列问题。
(1)上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是 。（2分）
(2)操作1所得的滤液的主要成分是 (填化学式)。（2分）
(3)请写出“酸溶”过程中单质铜主要发生反应的离子方程式： 。（3分）
(4)操作3是 ，操作4是 。（4分）
(5)为测定胆矾的纯度，称量5 g胆矾固体配制成250 mL溶液，移取25.00 mL溶液，加入溶液酸化，再加过量的KI溶液，并滴加几滴淀粉溶液，混匀放置，用0.1000 mol/L 溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液体积为18.00 mL，滴定终点的标志为 ，测得胆矾的纯度为 。(已知：；)。滴定过程中CuI表面会吸附，则该测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6分）
18．（本题11分）家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物(MxSy)催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。
ΔH>0
(1)该反应自发进行的条件是___________。（2分）
A．高温下容易自发 B．低温下容易自发
C．任何温度下都容易自发 D．任何温度下都不容易自发
(2)在恒温、体积为2 L的恒容密闭容器中，通入4 mol CH4和1 mol H2S的混合气体，初始压强为8 MPa，10 min时体系的压强为8.8 MPa，则0~10 min内，v(H2S)= 。（2分）
(3)若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是___________。（2分）
A．平衡移动，K一定变化
B．CH4和H2S按1：2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡
C．金属硫化物(MxSy)催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率
D．达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大
(4)氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示：
物质(状态) H2(g) C2H4(g) C2H5OH(l) CH4(g)
燃烧热ΔH/kJ·mol-1 -285.8 -1411.00 -1366.8 -890.3
依据表格数据计算，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为___________。（2分）
A．-44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol C．330 kJ/mol D．+300 kJ/mol
(5)氨是最重要的化工产品之一。合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：。有关化学反应的能量变化如图所示，则与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（3分）
试卷第1页，共3页
2025-2026学年度高二上学期化学期中考试卷参考答案
1．A
2．C
3．C
4．D
5．D
6．B
7．C
8．C
9．D
10．C
11．C
12．A
13．C
14．D
15．(1) A
(2)
(3)CD
(4) 22.4
16．(1) c 增大 不变
(2) ii 镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压强相同(叙述合理即可)
(3)盐酸
(4)CH3COOH
(5) (或其他合理形式) 不变
17．(1)增大碱浸的速率
(2)
(3)
(4) 蒸发浓缩，冷却结晶 过滤
(5) 滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 90% 偏小
18．(1)A
(2)0.025
(3)C
(4)A
(5)
答案第1页，共2页

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