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2026鲁科版高中化学必修第二册
专题强化练3　有机化合物燃烧规律的应用
1.(2025天津大学附属中学期中)下列各组中的两种物质,无论以何种比例混合,只要混合后总物质的量不变,则完全燃烧后生成的CO2量为定值的是(　　)
A.乙烯和丙烷　　B.乙炔和苯
C.乙烯和丁烯　　D.丙烯和丙炔
2.(2025山西现代双语学校月考)1 mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧,需要消耗标准状况下的氧气246.4 L,它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构),该烃的结构简式是(　　)
A.(CH3)3CCH2CH2CH3
B.CH3CH2CH(CH3)2
C.CH3CH2CH2CH2CH3
D.(CH3CH2)2C(CH3)2
3.(2024北京海淀阶段练习)a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合,完全燃烧后,恢复到原来的状态(常温、常压),体积共缩小2a mL。则三种烃可能是(　　)
A.CH4、C2H4、C3H4
B.C2H6、C3H6、C4H6
C.CH4、C2H6、C3H8
D.C2H4、C2H2、CH4
4.(不定项)(2025上海外国语大学附属大境中学期中)标准状况下,4.48 L气态混合烃在足量氧气中完全燃烧后得到6.72 L二氧化碳和7.2 g水,则下列对气态混合烃的描述正确的是(　　)
A.一定含乙烷　　B.一定含乙烯
C.一定含甲烷　　D.可能含乙烯
5.(2025广东中山第一中学月考)两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2(g)和H2O(g)的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是(　　)
A.该混合气体中可能含有乙烯(C2H4)
B.该混合气体中一定含有甲烷
C.在110 ℃条件下,混合气体与足量氧气混合,充分燃烧后,总体积不变
D.若混合气体由CH4和C2H4组成,则其体积比为1∶3
6.(2025山东泰安月考)某温度下,w g某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加w g。下列物质组成:①CO和H2的混合物　②乙醇(CH3CH2OH)　③CH3COOH　④蔗糖(C12H22O11)　⑤甲酸(HCOOH)中,符合题意的是(　　)
A.①②⑤　　B.①③④
C.①③　　D.全部
7.在温度T(T>100 ℃)下,将0.1 L混合烃与0.9 L氧气混合,恒压条件下充分燃烧,当恢复至原温度时,气体的总体积增大10%,则该混合烃的组成可能为(　　)
A.V(甲烷)∶V(戊烷)=1∶2
B.V(甲烷)∶V(戊烯)=1∶2
C.V(乙烷)∶V(戊烯)=2∶1
D.V(乙烯)∶V(丙烷)=2∶1
答案与分层梯度式解析
专题强化练3　有机化合物燃烧规律的应用
1.D　1 mol乙烯燃烧生成2 mol CO2,1 mol丙烷燃烧生成3 mol CO2,总物质的量一定,如果乙烯和丙烷的物质的量之比不确定,则生成的CO2的量不是定值,故A错误;1 mol乙炔燃烧生成2 mol CO2,1 mol苯燃烧生成6 mol CO2,总物质的量一定,如果乙炔和苯的物质的量之比不确定,则生成的CO2的量不是定值,故B错误;1 mol乙烯燃烧生成2 mol CO2,1 mol丁烯燃烧生成4 mol CO2,总物质的量一定,如果乙烯和丁烯的物质的量比值不确定,则生成的CO2的量不是定值,故C错误;1 mol丙烯燃烧生成3 mol CO2,1 mol丙炔燃烧生成3 mol CO2,只要总物质的量一定,完全燃烧后,生成的CO2的量为定值,故D正确。
2.A　链状烷烃分子通式为CnH2n+2(n≥1),在氧气中充分燃烧的化学方程式为CnH2n+2+O2 nCO2+(n+1)H2O。由题意可知,1 mol该烃燃烧消耗O2的物质的量为=11 mol,可得=11,解得n=7,烷烃分子式为C7H16。(CH3)3CCH2CH2CH3的分子式为C7H16,分子中含有4种不同化学环境的H,其一氯代物有4种,故A正确;CH3CH2CH(CH3)2的分子式为C5H12,故B错误;CH3CH2CH2CH2CH3的分子式为C5H12,故C错误;(CH3CH2)2C(CH3)2的分子式为C7H16,分子中含有3种不同化学环境的H,其一氯代物有3种,故D错误。
3.A　设三种气态烃的平均分子组成为CnHm,则CnHm+(n+)O2nCO2+H2O,根据化学方程式可知,1 mL烃的混合物完全燃烧,恢复到原来的状态,体积缩小(1+) mL,现在a mL的混合烃完全燃烧体积缩小2a mL,则1+=2,m=4,故选A。
4.CD　标准状况下,4.48 L气态混合烃的物质的量为=0.2 mol,生成二氧化碳的物质的量为=0.3 mol,水的物质的量为=0.4 mol,则n(气态混合烃)∶n(C)∶n(H)=0.2 mol∶0.3 mol∶0.8 mol=1∶1.5∶4,则烃的平均分子组成为C1.5H4,从C原子个数来说,混合物中一定含有甲烷;从H原子个数来说,可能含有乙烯或丙炔中的一种或两种,或是甲烷、乙炔和其他气态烃混合气体,故C、D正确。
5.D　由图可知两种气态烃的平均分子组成为C1.6H4,混合气体中一定含有CH4,由氢原子平均数可知,另一气态烃中氢原子数目为4,碳原子数目大于1.6,所以可能含有C2H4,故A、B正确;在110 ℃条件下,生成的水为气体,两种气态烃的平均分子组成为C1.6H4,由C1.6H4+2.6O2 1.6CO2+2H2O可知,燃烧前后气体总体积不变,故C正确;若混合气体由CH4和C2H4组成,设甲烷物质的量为x mol、乙烯为y mol,两种气态烃的平均分子组成为C1.6H4,根据平均C原子数目可知=1.6,可得x∶y=2∶3,故D不正确。
6.C　2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。w g分子组成符合(CO)m(H2)n的物质在O2中充分燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为w g。w g CO和H2的混合物组成满是(CO)m(H2)n;将CH3CH2OH可以改写为(CO)(H2)3C;CH3COOH可改写为(CO)2(H2)2;蔗糖(C12H22O11)可以改写为(CO)11(H2)11C;甲酸(HCOOH)可以改写为(CO)(H2)O;故选C。
7.B　假设混合烃的平均分子式是CxHy,其燃烧的化学方程式为 CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O,在T>100 ℃时水是气态,根据化学方程式可知0.1 L的混合烃完全燃烧,气体体积增加了0.1×(-1) L,根据题意可得0.1×(-1)=(0.1+0.9)×10%,解得y=8,H原子平均数为8。A项,甲烷和戊烷中氢原子数目分别为4、12,二者按体积比1∶2混合,平均氢原子数目为≈9.3;B项,甲烷和戊烯中氢原子数目分别为4、10,二者按体积比1∶2混合,平均氢原子数目为=8;C项,乙烷和戊烯中氢原子数目分别为6、10,二者按体积比2∶1混合,平均氢原子数目为≈7.3;D项,乙烯和丙烷中氢原子数目分别为4、8,二者按体积比2∶1混合,平均氢原子数目为≈5.3;故选B。
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