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高三12月月考化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束时间75分钟，总分100分。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 K -39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列文物属于传统无机非金属材料制品的是
选项 A B C D
文物 黄纱地印花敷彩直裾式丝绵袍 禾人面纹青铜方鼎 元T形帛画 “春水春池满”诗文瓷壶
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的空间填充模型为 B．的形成过程：
C．乙醇的分子式： D．基态Cr价层电子轨道表示式：
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．氮化硅熔点高、化学性质稳定，可制作耐高温轴承
B．能与某些色素结合形成无色物质，可用作漂白剂
C．溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸，可用作水果罐头抗氧化剂
4．符号表征是连接宏观现象和微观原理的桥梁。下列离子方程式书写正确的是
A．酸化的FeCl2溶液在空气中氧化变质：
B．氯乙酸乙酯在足量的NaOH溶液中加热：
C．用食醋除水垢：
D．用NaOH溶液回收合金材料中的Al：
5. 下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是
A. 甲：熔融纯碱 B. 乙：制备少量(随开随取，随关随停)
C. 丙：比较、的还原性强弱 D. 丁：检验溶液中是否含
6．如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是
A．不同浓度的与反应均生成
B．X、Z之间可以直接相互转化
C．的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性
D．控制反应条件，S与反应可以生成或
7．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性：
B．离子空间结构为三角锥形
C．基态原子的第一电离能：
D．键角：
8．有机物Y是制备某种除草剂的关键中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是
A．X中参加反应I的官能团为羧基 B．Y中无手性碳原子
C．Z能发生加成反应和取代反应 D．H2O2作氧化剂
9．丙烯与的加成反应可产生两种可能产物，其反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是
A．丙烯与加成的反应是基元反应
B．从总能量上看，Ⅰ和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定
C．为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大
D．决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③
10．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 引入乙基形成 熔点：
B 石墨中同层碳原子未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 石墨有良好的导电性和导热性
C 和均具有配位键，且配位键强弱： 和过量氨水反应能生成
D 戊醇中的烃基比乙醇中的烃基大 水中的溶解度：戊醇＜乙醇
11．根据下列实验及现象，所得结论正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体 溶液变蓝 氧化性：NO2>I2
B 向CuSO4溶液中加入过量稀盐酸 溶液由蓝色变为黄绿色 溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O
C 向Na2CO3溶液中滴加稀HNO3，产生无色气体，立即通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 非金属性：N>C>Si
D 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液 溶液变红 红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4
12．一种立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法错误的是
A．在该物质晶胞结构的另一种表示中，Ca2+处于顶角位置，则F-处于棱心位置
B．K+的配位数为8，Ca2+的配位数为6
C．该晶胞沿体对角线方向的投影为
D．晶体密度(设NA为阿伏加德罗常数的值)
13．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物-空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．连接负载时，电极A为负极
B．连接负载时，负极区的电极反应式为
C．连接电源时，电路中每通过个电子，生成的质量为
D．膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜
第13题图 第14题图
14．常温下，向酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。已知：若忽略混合时溶液体积的变化，下列说法正确的是
A．若升高温度，溶液的酸度将减小
B．水的电离程度：
C．c点对应的溶液中：c(Na+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-)
D．常温下，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(15分)某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴(Ⅱ)的一种工艺流程如下。
已知：Fe 完全沉淀时pH≥9；Fe 完全沉淀时pH≥3.2。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 。“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“沉锰”步骤中加入 的目的是 。
(3)“沉钴”步骤中，加入过量的 NaClO氧化其反应的离子方程式为 。
(4)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为 ；若用H2O 和稀硫酸代替浓盐酸，其优点是 。
(5)工业上利用电解含 Co2+的水溶液制备金属 Co和 的装置如图所示，已知m“电解”时石墨电极的电极反应为 ，膜Ⅱ为 (填“质子”“阴离子”或“阳离子”)交换膜，目的是 。
16．(14分)二氯异氰尿酸钠[化学式为Na(CNO)3Cl2]是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。已知：
回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。
(2)装置B中所装试剂是 ，装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为 。
(3)实验需要c mol/LNaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH固体的称量、NaOH溶液配制以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_________(填标号)。
A．B．C．D．
(4)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：
步骤一：检查装置气密性后加入药品。
步骤二：关闭K1，打开K2向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，制备NaClO。
步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸[(CNO)3H3]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2。
步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。
①反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是 。
②制备过程中要不断通入氯气，其原因是 。
(5)二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。
实验步骤：准确称取1.1200 g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知：a、；
b、该样品的有效氯含量。
①滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是 。
②产品中的有效氯含量约为 (保留三位有效数字)。
17．(15分)甲醇是重要的化工原料，催化加氢、CO催化加氢均可用于制备甲醇，其涉及的反应如下：
反应ⅰ： ；
反应ⅱ： 。
回答下列问题：
(1)已知： ，则 。
(2)CO催化加氢制备甲醇的反应原理为。
①平衡常数 (用、的关系式表达)。
②等温恒容容器中进行该反应，达到平衡时若加入少量CO，v(正) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的转化率 。
(3)在密闭容器中起始按投料，仅发生反应ⅰ、反应ⅱ，的平衡转化率、CO的选择性随温度、压强的变化如图所示[CO的选择性％]。
①CO的选择性随温度升高而上升的原因是 。
② (填“＜”“=”或“>”)，250℃反应ⅱ的平衡常数 (用分数表示)。
③℃、压强为时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48％。不改变反应时间和温度，若使用对反应ⅰ催化活性更高的催化剂，则的选择性 (填“提高”“降低”或“不变”)。
18．(14分)H是抗肿瘤药氟他胺的合成中间体，合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)用系统命名法命名，A的名称为 ，H中含氧官能团的名称为 。
(2)的化学方程式为 。
(3)C的结构简式为 ；D中碳原子的杂化方式为 。
(4)反应类型： 、 。
(5)吡啶能显著增大反应中H的产率，从平衡角度推测吡啶具有的性质为 。
(6)E的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为 (填一种)。高三12月月考化学试题
参考答案
选择题（每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B C A C B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D A B B C D
非选择题：
15．
16．(1)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
(2) 饱和食盐水（1分） 恒压滴液漏斗（1分）
(3)B（2分）
(4) 将剩余的氯气排入E中，防止污染空气（2分） 使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率（2分）
(5)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） 63.4%（2分）
17．(1)-676.7（2分）
(2) （2分） 增大（1分） 增大（2分）
(3) ，，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降 （2分） ＞ （2分） （2分） 提高（2分）
18．(1)2-甲基-1-丙醇（1分） 酰胺基（1分）
(2)2+O22+2H2O（2分）
(3) 或(CH3)2CHCOOH （2分） sp2和sp3（2分）
(4) 取代反应(或硝化反应)（1分） 还原反应（1分）
(5)吡啶具有碱性，能吸收生成物，使H的产率增大(合理即可)（2分）
(6)或(任填一种)（2分）

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