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南康中学2025-2026学年度第一学期高一第三次大考
化学参考答案
1．【答案】A【详解】A．“水滴石穿”过程中，水中CO2与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，是化学变化。
2．【答案】D【详解】B. 碱性溶液，发生反应：；
C．pH试纸变红，说明溶液显酸性，ClO-与H+反应生成HClO，无法大量共存；
D．酸性溶液，Cu2+、Na+、Mg2+、NO、各离子之间相互不反应，能大量共存。
3．【答案】D 4．【答案】B
【详解】B．230℃时，硝酸铵的分解反应为2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O，则分解产物的平均摩尔质量=， B错误；
C．同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，则N2、O2的密度之比为28:32=7:8，C正确；
D．标准状况下，O2为气体，H2O不是气体，等体积时，O2的氧原子数远小于H2O的氧原子数，比值远小于2:1，D正确。
5．【答案】C【详解】A．KI溶液中滴加双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，过氧化氢被还原为水：，A错误；
B．溶液中投入少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气可以氧化亚铁离子生成铁离子，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，B错误；
C．漂白粉溶液中通入足量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钙溶液，C正确；
D．二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液反应生成和水：，D错误。
6．【答案】B【详解】A. 和水反应，使溶液中溶质因水减少而析出，反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，得高温下的饱和溶液，溶质的质量分数减小，冷却时，溶解度变大，溶质的质量分数变大，恢复到原温度后得原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数与初始状态相同，A项不选；
B．溶液与等浓度盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同，B符合题意；；
C．，通入含有和的溶液中，相当于首先发生反应：，完全反应消耗，剩余，生成。然后发生反应：，消耗，生成。上述两阶段共消耗，剩余，再发生反应：，消耗，至此完全消耗，不再发生反应：，最后溶液中溶质为，图像为，C项不选；
D. 已知还原性强弱顺序为：，通入氯气，首先进行反应：，减少的离子为，所以线表示；然后进行反应：，所以线表示，线代表；最后进行反应：，所以线表示。D不符合题意；
7．【答案】C【详解】A．根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；
B．气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；
C．根据密度ρ=，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；
D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z)，Y、Z气体所承受的压强比为，故D错误。
8．【答案】A
【详解】A．溶质的质量分数，A错误；
B．HCl是强电解质完全电离，=，B正确；
C．将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，设HCl溶解度为S，可得，求出溶解度为，C正确；
D．溶质的物质的量浓度，D正确。
9．【答案】D
【分析】相同温度下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时甲、乙两室中气体体积比为5：3，则甲室中NH3、H2的物质的量之和n甲：，n甲=1mol，则甲室中气体质量小于17g，即为0.6mol×36.5g/mol-10.9g=11g，设NH3、H2的物质的量分别为x、y，则x+y=1、17x+2y=11，解得x=0.6mol、y=0.4mol。
10．【答案】D
【分析】①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，收集到的气体是氨气，n(NH3)==0.08mol；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明部分沉淀能溶于稀盐酸，所以生成的沉淀有BaCO3、BaSO4，能溶于稀盐酸的是BaCO3、不能溶于稀盐酸的是BaSO4，n(BaSO4)==0.02mol，n(BaCO3)==0.04mol，根据电荷守恒知CO32 、SO42 所带电荷之和大于NH4+，所以溶液中还含有K+，据离子共存知，溶液中一定不存在Ba2+，不能确定是否含有氯离子。
11．【答案】B
【详解】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A说法正确；
B．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1molO2中30%转化为O3，生成0.2mol O3，剩余0.7molO2，总质量32g，总物质的量0.9mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，B错误。
C． 令加入水的质量为xg，稀释前溶质的质量分数为w1，稀释后溶质的质量分数为w2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100×w1=(100+x)×w2，利用c=，存在c=，0.5c=，三式联立解得，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有＞1，解得x＜100，水的密度为1g/cm3，因此加入水的体积小于100mL，C正确；
D．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+) = 1200g × 5% = 60g，对应2.5molMgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5mol，故D说法正确；
12．【答案】D
【分析】CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应后得到溶液A。根据图像可知，V(HCl)小于10时，未产生二氧化碳气体，溶液A中可能是碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，或者碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液；V(HCl)大于10时，产生二氧化碳气体，则发生NaHCO3与HCl反应生成二氧化碳气体；由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为10：(40-10)=1:3，则可知碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。
【详解】A．a点处溶质为NaHCO3，离子组：Ca2+、SO42-生成硫酸钙，Ca2+、OH-、HCO3-生成碳酸钙，不能大量共存，A错误；
B．a点处溶质为NaHCO3，段发生的离子反应为，B错误；
C．由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为10：(40-10)=1:3，则溶液A是NaHCO3和Na2CO3的混合溶液。Na2CO3与HCl反应过程为：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，由图可知，Na2CO3完全反应消耗的HCl的体积为0~20(0~10发生反应①，10~20发生反应②)，NaHCO3消耗的HCl的体积为20~40，1个Na2CO3需要2个HCl，1个NaHCO3需要1个HCl，则和的个数比为1：2，C错误；
D．若忽略的溶解，则b点处溶质为NaCl，得到的与开始通入NaOH溶液的一样多，D正确。
13.【答案】B
【详解】A．会与分子中的O原子互相吸引，水合钠离子可表示为；
B．点时，反应恰好完全反应，溶质为，溶液中含有的主要离子为和，B项正确；
C．过程为与反应，离子方程式为，C项错误；
D．在水中的电离方程式为，D项错误。
14．【答案】C
【详解】A．由实验①②现象知，中性下Mn2+被氧化为黑色MnO2，碱性下Mn2+被氧化为，A项正确；
B．将③中放置后的悬浊液1mL加入4mL40%NaOH溶液，碱性增强，根据浓碱性条件下可被OH-还原为，发生反应：，溶液紫色迅速变为绿色，B项正确；
C．③中放置后的悬浊液存在和OH-等，将③中放置后的悬浊液1mL加入4mLH2O，溶液碱性减弱，氧化性增强，紫色加深说明将氧化为，主要发生反应，C项错误；
D．③中浊液中存在和OH-等，存在反应：ⅰ．、ⅱ．，在浓碱性条件下，和均很大时，反应ⅱ速率快于反应ⅰ，③中未得到绿色溶液，D项正确。
15．（15分）(1)11.7 （1分） 500 mL 容量瓶（1分） bcd（1分）
(2)或者 (3)14
(4) 0.05 1 (5)0.8 (6)1:2:6
（2）某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为=28 g/mol，该气体的物质的量为=1 mol，所含有的分子数约为或者，故答案为或者。
（3）在标准状况下； 的物质的量为=0.02 mol，的摩尔质量为=76 g/mol，则R的摩尔质量为=14 ，故答案为14。
（4）将和的混合物加入足量的水中，发生反应、，充分反应后，生成氧气的物质的量为，
则=0.2 mol，则原混合物中=0.05 mol，生成NaOH总的物质的量为=0.05 mol，浓度为=1 。
（5）由电荷守恒知，c(Na+)=。
（6）题中涉及的化学反应为：CH4+2O2CO2+2H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2 Na2O2=4NaOH +O2，反应停止后的容器内温度仍为250℃，气压为零，说明容器内无气体存在，也不可能有NaHCO3，O2、CH4、Na2O2三者之间的综合反应关系为：O2+2CH4+6 Na2O22Na2CO3+8NaOH，反应方程式中O2、CH4、Na2O2计量数之比为1：2：6，
16．（14分）（每个空2分）(1)漏斗、玻璃棒
(2) 除去Cu
(3) 氧化 AD (4)1：2 (5)2.4
17. （15分）(1) (1分) (1分)
(2)干燥的紫色石蕊试纸不变色(1分) ，湿润的紫色石蕊试纸褪色(1分) 干燥的不具有漂白性 (2分) 实验装置组装困难或拆解装置时会有逸出等合理答案(2分)
(3)HClO为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的(类似表述即可)(2分) 验证猜想3不成立(类似表述即可)(1分) 溶解的逸出导致气体中含量增加(合理表述即可) (2分) (2分)
18．（14分）（1）光亮的通路或丁达尔效应（1分）
（2）
（3） （4）Fe2O3
（5）还原（1分）
（6）南康中学2025-2026学年度第一学期高一第三次大考
化 学 试 卷
命题人：
（本试卷满分100分.考试用时75分钟.）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ba-137 Ne-20 S-32
Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Au-197
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是
A．“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化
B．《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应
C．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为，属于盐
D．《本草经集注》中关于鉴别硝石（）和朴硝（）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验
2．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（ ）
A．碱性溶液：K+、HCO、Br-、Ba2+
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、NH、Cl-、NO
C．使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-
D．常温下pH<7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO
3．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的部分 实验操作：称量→溶解→转移 B．测量NaClO溶液的pH值
C．除去中混有的少量HCl D．验证Na和水反应是否放热
A．A B．B C．C D．D
4．已知：230℃时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2:1。下列有关说法错误的是
A．硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂
B．在230℃时，分解产物中的气体的平均摩尔质量约为29g·mol-1
C．同温、同压下，、的密度之比为7:8
D．标准状况下，等体积的和含有的氧原子数之比小于2:1
5．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．向KI溶液中滴加双氧水：
B．向溶液中投入少量：
C．向漂白粉溶液中通入足量：
D．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：
6．下列选项描述与对应图像不符的是
A．图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入，溶质的质量分数与时间变化的关系
B．图乙为分别向盛有等体积等浓度的溶液和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化
C．图丙为含和的溶液中（离子）与通入（标准状况下）的体积关系
D．图丁为混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
7．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr（X）A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2
8．t ℃时，将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，该溶液的密度为，质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列说法不正确的是
A．溶质的质量分数 B．溶液中
C．t ℃时，HCl的溶解度为 D．溶质的物质的量浓度
9．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。下列说法正确的是
A．甲室的质量为32.8g或11g
B．甲室气体的体积为22.4L
C．甲室中NH3和H2的物质的量之比为2：3
D．抽开隔板a，已知（固体），隔板b最终停在2处
10．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-。现取两份200mL溶液分别进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-
B．一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+
C．c（SO42-）=0.2mol/L，c（NH4+）＞c（SO42-）
D．若溶液中存在K+、NH4+、CO32-、Cl-、SO42-五种离子，则c（K+）＞0.2mol/L
11．下列说法不正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ（O2）>ρ（Ne）>ρ（H2）
B．100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL
C．某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol
D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
12．向某NaOH溶液中通入一定量得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积[V（HCl）]与产生的二氧化碳体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．离子组：与a点处的溶液能大量共存
B．段发生的离子反应为
C．该与NaOH生成的和的个数比为1：1
D．若忽略的溶解，则b点处得到的与开始通入NaOH溶液的一样多
13．某同学将25mLBa（OH）2溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约60mLNaHSO4溶液，调节合适的滴速，将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中。实验过程中测得溶液电导率（电导率越大，溶液导电能力越强）随滴加NaHSO4溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中含有带正电荷的水合钠离子：
B．点时，反应后溶液中含有的主要离子为和
C．过程中，反应的离子方程式为
D．在水中的电离方程式为
14．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：
序号 实验方案 实验现象
实验装置 试剂a
① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化
② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
⑤ 取③中放置后的悬浊液，加入 溶液紫色缓慢加深
资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下， 可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法错误的是
A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成
C．⑤中紫色缓慢加深的主要原因是：
D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率
二、非选择题：共58分。
15．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。根据所学知识填空。
（1）化学是一门以实验为基础的科学。用NaCl固体配制480 mL 0.40 mol/L NaCl溶液时：
①需用天平称量 g的NaCl固体。
②需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 （填仪器名称）；
③某同学实际配制的NaCl溶液的浓度为0.39 mol/L，原因可能是 （填字母）。
a.定容时俯视刻度线 b.发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出
c.定容时仰视刻度线 d.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯
e.摇匀后液面低于刻度线 f.容量瓶洗涤后未干燥
（2）某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为 。
（3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下；该氧化物的体积是，则R的摩尔质量为 。
（4）将和的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为。试计算：原混合物中的物质的量为 mol。所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。
（5）现有含、和的混合溶液，已知其中，，，则此溶液中为 。
（6）将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为 。
16．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。请回答下列问题：
已知：“浸出液2”中的Au以形式存在。
（1）上述流程中，三个浸取步骤均涉及相同的操作，实验室中该操作使用到的玻璃仪器为烧杯、 。
（2）“浸出液1”中含有，“浸出1”的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）“浸取2”发生的反应为，该反应中，作 （填“氧化”或“还原”）剂。下列反应中，的作用与该反应完全相同的是 （填标号）。
A．溶液与KI溶液混合，有生成
B．在作用下，分解生成和
C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色
D．向溶液中加入酸化后的溶液，有生成
（4）可使转化为，而自身转化为，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 。
（5）“还原”过程中，当制得19.7gAu时，理论上消耗的质量为 g。
17．某化学兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其与水的反应。
已知：常温下，浓盐酸能与溶液反应产生。
（1）与反应的离子方程式为 ；新制氯水呈黄绿色的原因是含有 （填微粒符号）。
（2）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。
实验 编号 探究 微粒 实验步骤 实验现象 实验结论
1 1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中；2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况 0~3s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色 和本身不具有酸碱性
干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 反应产物存在
2 /HClO 之后 i 1. ii ； 2．反应产生的或HClO具有漂白性
3 将硝酸酸化的溶液注入右侧支管的溶液中 产生白色沉淀 氯水中含有
①i的实验现象为 ；ii的实验结论为 。
②该实验装置的缺点为 （写出一点即可）。
（3）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想：
猜想1：气泡内气体的成分为；
猜想2：气泡内气体的成分为；
猜想3：气泡内气体的成分为。
①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是 。
②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是 。
③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是 。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为
。
实验编号 实验方案 实验装置 实验数据
时间 pH 含量/%
4 按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60s 开始 2.33 14.92
60s末 2.32 14.97
变化 -0.01 +0.05
18．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑（含少量Fe2O3杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下。
已知：草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。
（1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现 （填实验现象），可验证所得铁粉直径为纳米级。
（2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式 。
（3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式： 、Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（4）FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为 ，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。
（5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO3－，反应原理如图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的 性（填“氧化”或“还原”）。
②请写出该过程中生成N2的离子方程式： 。
（6）酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图1所示，
最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是
。

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