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攸县一中2026届高三月考化学试卷（12月）
可能用到的相对原子质量：N~14 O~16 Na~23 S~32 K~39
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是
A. “朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧-甲烷属于纯净物
B. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯
C. “LNG船”的液罐所用不锈钢的熔点高于纯铁
D. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能
2. 下列说法正确的是
A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B. 聚丙烯的链节：
C. 的空间填充模型：
D. 基态硫原子的轨道表示式：
3设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是
A. 生成(标准状况下)转移电子数目为
B. 若有参加反应，则反应中生成的键数目为
C. 中含有非极性键的数目为
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
4.下列实验操作规范的是
A．蒸发溶液得到晶体 B．量取溶液
C．加热固体 D．配制的溶液
A. A B. B C. C D. D
5下列方程式书写正确的是
A. 铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：
B. 向中加入酸化的溶液：
C. 用作野外生氢剂：
D. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：
6利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是
A. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴
B. 石英砂粗硅高纯硅
C.
D. 铝土矿溶液
7. .下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化，失去光泽并滴落下来 金属铝的熔点较低
B 向废蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X中一定不含
C 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 滴入苯中的酸性高锰酸钾溶液不褪色，滴入甲苯中的酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 有机物基团之间存在相互影响
D 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 浓溶液 迅速产生无色气体 形成 Zn-Cu 原电池加快了制取H2的速率
8. 宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. M的核磁共振氢谱有3组峰
B. 1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
C. N分子中所有原子可能共平面
D. 上述所有有机物均能与溶液发生显色反应
9. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是
A. 元素的最高价：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种
D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子
10. 氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。
已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、；
②常温下，、。
下列说法错误的是
A. 含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极
B. “浸取”过程中总反应的离子方程式为
C. “滤液2”中
D. 上述过程中可用代替
11用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热极室流出液，使分解。下列说法错误的是
A. 电池部分能产生电流的直接驱动力是结合，导致两极区产生浓度差
B. 若用该电池电解精炼铜，a电极所连电极材料为精铜
C. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
D. 电池部分的总反应为
12. 一定条件下，烯烃可以转化为相应的邻二醇(R—表示饱和烃基)，邻二醇在一定条件下可以继续转化为N-甲基吗啉(NMM)，转化过程机理如下图所示。下列说法错误的是
A 转化过程中Os元素化合价发生改变
B. 涉及的有机物中碳原子杂化方式有两种
C. NMM包含六元杂环，杂环内的6个原子位于同一平面上
D. 是转化过程中的催化剂
13不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好完全反应，结果如下。
反应 序号 起始 酸碱性 KI物质 的量/mol 物质 的量/mol 还原 产物 氧化 产物
① 酸性 0.001
② 中性 0.001 10n
下列说法正确的是
A. 对比反应①和②，
B. 对比反应①和②，可得出结论：的氧化性随酸性减弱而增强
C. 对比反应①和②，可得出结论：的还原性随酸性减弱而减弱
D. 反应①中，
14. . 已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A. O点时，pH = 7
B. Ka(HA)的数量级为10-5
C. M点时，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-)
D. 该体系中，c(HA)= mol·L-1
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）电解池中电极M与电源的_______极相连。
（2）CO放电生成的电极反应式为_______。
（3）在反应器中，发生如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
计算反应的_______，该反应_______(填标号)。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
（4）一定温度下，CO、和(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100 kPa)发生反应ⅰ和反应ⅱ．有CO存在时，反应ⅰ和反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。
①根据图1，写出生成的决速步反应式：_______；的选择性大于的原因是_______。
②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，当x=2时，该温度下反应达到平衡时总压强为_______kPa。
16由烯烃基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高效合成烯烃基胺类化合物的新方法如图所示。
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ中官能团的名称是_______。
（2）分析化合物Ⅰ的化学性质，其中产物为的反应的反应类型为_______，反应方程式为_______。
（3）化合物Ⅰ的某种同分异构体能够发生银镜反应，核磁共振氢谱只有2组峰，其结构简式为_______。
（4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填标号)。
A．反应过程中，有C-H和N-H的断裂
B．化合物Ⅰ分子中存在由p轨道“头碰头”重叠形成的键
C．化合物Ⅱ易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键
D．化合物Ⅱ、Ⅲ中氮原子的杂化方式相同
E．化合物Ⅱ、Ⅲ均可与HCl反应
（5）聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯()的合成。
①聚烯丙胺由烯丙胺()通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为_______。
②有多种方式可合成苯甲酸正丁酯，现以苯甲酸和乙烯为原料合成苯甲酸正丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
a．最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。
b．相关步骤涉及羟醛缩合反应，其化学方程式为_______(无需注明反应条件)。
17 “碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢制备甲醇是一种重要的转化方法。
(反应Ⅰ)
回答下列问题：
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
反应Ⅰ的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。
A． B．
C． D．
（2）一定条件下，固定起始投料为不变，若只发生反应Ⅰ。研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数的变化规律，如图所示。
其中，图在下测得，图在下测得。
图中等温过程曲线是___________(填“”或“”)。___________(填“>”“<”或“”)210℃，其中___________(结果用科学计数法表示，且保留三位有效数字)。
（3）我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示。
请写出放电时正极的电极反应式：___________。
18煤燃烧过程中会产生大气污染物CO、NO，研究氮氧化物的消除和CO2资源再利用是目前研究的热点之一。
（1）用惰性电极(Pt)电解CO2吸收液(假设溶液成分为饱和NaHCO3溶液)，阴极区通入CO2可以制得HCOONa，请写出阴极的电解电极方程式_______。
（2）已知：，CO、NO在铁催化剂表面进行如下两步反应：
反应I：_______________
反应II：
①反应自发进行的条件为：_______。
②完成反应I的化学方程式：_______。
（3）某课题组为研究CO存在下铁对NO的催化还原反应，设计了三组对照实验。分别如下：第1、2组将等量的Fe置于石英管内，通入N2吹扫约10min，然后分别通入一定量NO或NO和CO混合气体后，两端密封开始加热升温，测NO的转化率；第3组与第2组其它条件相同，但没有Fe参与实验，测NO的转化率，得出结果如图。
①下列说法正确的是_______。
A．其他条件不变时，用空气替代N2，对实验结果有影响
B．当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时，反应达到平衡状态
C．增加铁的质量和表面积，能降低该反应的活化能，提高反应速率，提高NO的平衡转化率
D．当温度小于750K，铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO气固异相反应为主
②请解释图1中750K后曲线1、2变化趋势不同的原因：_______。
③若该反应的正、逆反应速率可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2.2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图所示。已知该温度下K=27/20，则a点时_______。(结果保留两位有效数字)
攸县一中2026届高三月考化学试卷（12月）答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A B B B C C C B B C C D C
15 （1）正 （2）
（3） ①. ②. B
（4） ①. ②. 由生成时，活化能较大，反应速率慢 ③. 67.6
16（1）碳碳双键、羟基
（2） ①. 氧化反应 ②. 2
（3）
（4）CDE （5） ①. ②. ③. (或)
17（1） ①. -49 ②. A ③. 反应①为慢反应，说明反应①的活化能较大，且反应①为吸热反应，总反应为放热反应
（2） ①. a ②. > ③.
（3）CO2+2H++2e-=HCOOH
18（1）
（2） ①. 低温自发 ②. 2NO+2Fe=2FeO+N2
（3） ①. AD ②. 曲线1(无CO)，反应1在750K时达到平衡，继续升温平衡逆移，NO转化率略有下降；曲线2(有CO)，反应II发生，导致反应I未达平衡，750K后继续升温NO转化率继续增大。(或者曲线2：反应II750K后随温度升高速率加快，所以总反应速率加快，NO转化率继续增大；或者曲线2从总反应角度分析，随温度升高，反应速率一直在增大，故NO转化率一直增大) ③. 3.9

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