资源简介

2024学年第一学期期末教学质量监测
高二化学(试题)
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．风力发电 B．天然气燃烧
C．冶炼金属钠 D．暖宝宝发热
A. A B. B C. C D. D
2. 下列热化学方程式及结论均正确的是
A. 已知 ，则的燃烧热是
B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定
C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同
D. ， ，则
3. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是
A. B. C. D.
4. 下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是
A．发生析氢腐蚀 B．外加电流法防护
C．牺牲阳极法实验 D．制成不锈钢防护
A. A B. B C. C D. D
5. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是
A. v (H2S)=v (COS) B. 气体的密度不再变化
C. CO的浓度不再变化 D. 容器内气体的总压强不再变化
6. 化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是
选项 事实或现象 解释
A 可作净水剂 溶液显酸性
B 加入石膏可降低盐碱地(含有较多)土壤的碱性
C 纯银质物品久置表面变暗 发生了电化学腐蚀
D 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 使难溶的转化为更难溶的
A. A B. B C. C D. D
7. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是
A. 铂电极上发生还原反应 B. 阴离子移向正极
C. 电子由铂网经外电路流向铝板 D. 一段时间后，正极区附近溶液的pH变小
8. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．准确量取一定体积酸性溶液 B．制备固体
C．探究压强对平衡的影响 D．证明醋酸是弱酸
A. A B. B C. C D. D
9. 溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 加入少量固体，溶液颜色由蓝色变为绿色
C. 加热蒸干溶液，最终得到固体
D. 惰性电极电解溶液，阳极产物为
10. 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于溶液，说法不正确的是
A. 溶液
B. 溶液pH随温度升高而减小
C. 通入少量气体，电离平衡向逆方向移动
D. 加水稀释过程中，逐渐变大
11. 常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=×100％)。下列叙述不正确的是
A. M点，
B. N点，
C. M→N过程中，水的电离程度逐渐增大
D. 当滴定至溶液显中性时，
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 的水解反应：
B 向溶液中滴入稀溶液：
C. 用食醋去除水垢中的：
D. 往悬浊液滴加溶液，有红褐色沉淀：
13. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是
A. 催化剂改变反应历程，加快反应速率
B. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化
C. 使用催化剂Ⅱ时，内
D. 与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低
14. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 含有，无
B 向黄色溶液中缓慢滴加几滴浓硫酸 溶液变为橙红色 增大，平衡向生成的方向移动
C 向溶液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 不水解
D 向浓度均为和混合溶液中滴加几滴稀溶液 产生黄色沉淀
A. A B. B C. C D. D
15. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状可以高效沉积的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。电池反应为。以下说法正确的是
A. 放电时，负极反应为
B. 放电时，通过隔膜从负极区移向正极区
C. 充电时，阴极区的pH减小
D. 充电时，阳极反应
16. 一定条件下，(M为、、等)与甲烷反应生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以示例；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢)。下列说法不正确的是
A. 与反应是放热反应
B. 步骤Ⅰ中涉及氢原子成键变化
C. 与反应的能量变化应为图中曲线b
D. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17. 铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究的性质，过程如下：
Ⅰ．配制硫酸铁溶液
（1）配制溶液，需要称量晶体(已知)的质量为___________g。
（2）溶解时，需要加入硫酸调节pH，其原因是___________。实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________(从下图选择，填写名称)。
Ⅱ．探究外界因素对水解程度的影响，进行如下实验。
[表中浓度为，浓度为]
序号 温度 pH
1 25 10.0 0.0 0.0
2 45 10.0 0.0 0.0
3 25 1.0 9.0 0.0
4 25 1.0 a 2.0
（3）①实验1和2探究温度对水解程度的影响，测得，请结合平衡移动原理解释其原因：___________。
②实验___________和___________探究加水稀释对水解程度的影响。
③实验___________和___________探究对水解程度的影响，则___________。
Ⅲ．探究与的反应，并求算其平衡常数
查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定，进而计算该反应的平衡常数。
实验操作：室温下，往溶液加入过量铁粉充分振荡静置分层。
（4）取上层清液滴加几滴___________，观察到___________即可证明该反应为可逆反应。
（5）取V mL上层清液，用标准液滴定(反应后锰元素转化为)，达到滴定终点记录消耗标准液的体积。重复实验3次，平均消耗标准液的体积为。则平衡时___________，该反应的平衡常数___________(用含V、、的计算式表示)。
18. 电化学及其产品与能源、材料和环境等领域紧密联系。
（1）将回收利用，可达到减碳排放的目的。利用如图电解装置可将转化为。其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。
①电极b的名称为___________，发生的电极反应为___________。
②每生成，质子交换膜中通过的物质的量为___________mol。
③电解一段时间，阳极区的物质的量___________(填“变大”“变小”或“基本不变”)。
（2）我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺以捕获，放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。
①放电时，电池总反应为___________。
②充电时，多孔碳纳米管电极与电源___________极连接，发生的电极反应为___________。
③放电时，隔膜上的移动方向为___________(填“从左到右”或“从右到左”)，理论上，每消耗负极质量减少___________g。
19. 氨是重要的化工产品，我国目前氨的生产能力位居世界首位。
Ⅰ．工业合成氨的反应为
（1）根据如图数据，计算合成氨___________。
（2）下列关于合成氨说法正确的是___________。
A. 该反应的
B. 液化分离产物，可提高原料转化率
C. 使用铁触媒做催化剂，可同时降低反应的活化能和反应热
D. 降温、高压、使用催化剂都有利于提高的平衡产率
（3）在不同压强下，按照进料，反应达到平衡时氨物质的量分数x与温度的计算结果如图所示，则___________(填“>”或“<”)，理由是___________。
Ⅱ．合成氨原料气的制备
甲烷催化重整制氢可用于制备氢能，其主要反应是。向一恒容密闭容器中加入和一定量的，测得的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。
（4）该反应的___________0.(填“>”或“<”)。
（5）a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是___________。
（6）的条件下，往刚性密闭容器中充入和进行反应，时，容器内，则的反应速率=___________(用含的计算式表示)，通过计算判断此时反应是否达到平衡？(已知，时该反应平衡常数为1.2)___________。
20. 硫酸锰是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含、、、等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：
已知：①相关物质的溶度积常数
物质
②
（1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有___________(任写一种)。
（2）“滤渣1”中含有S和___________，请写出生成S的离子方程式___________。
（3）加入的作用是___________。
（4）加入除镁时，需控制溶液中___________才能将沉淀完全。
（5）已知，，，则溶液显___________性(填“酸”或“碱”)。
（6）“沉锰”时发生的离子方程式为___________。
（7）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示，则获得较高纯度的操作是___________，___________，洗涤并真空干燥。
2024学年第一学期期末教学质量监测
高二化学(试题)
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）2.0 （2） ①. 抑制Fe3+水解 ②. 100mL容量瓶、胶头滴管
（3） ①. 温度升高，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移动，c(H+)增大，pH变小 ②. 1 ③. 3 ④. 3 ⑤. 4 ⑥. 7.0
（4） ①. KSCN溶液 ②. 溶液呈红色
（5） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 阳极 ②. ③. 12 ④. 基本不变
（2） ①. ②. 正 ③. ④. 从左到右 ⑤. 12
【19题答案】
【答案】（1）-90 （2）AB
（3） ①. ＜ ②. 该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量增大
（4）＞ （5）b=c＞a
（6） ①. ②. 浓度商Q===0.03＜1.2=K，所以反应正向进行，没有达到平衡状态
【20题答案】
【答案】（1）搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种）；
（2） ①. SiO2 ②.
（3）作氧化剂，将亚铁离子氧化成铁离子
（4）
（5）碱 （6）
（7） ①. 控制温度在之间蒸发结晶 ②. 趁热过滤

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