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2025 年 12 月高二化学月考试题
一、单选题（每题 3 分，共 48 分）
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．明矾用于自来水的净化和海水淡化
B．打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动
C．CO 中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为 与血红蛋白的结合能力比 CO 强
D．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
2．已知 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2。室温下，
取体积比 3∶2 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室
温，则放出的热量为
A．0.3Q1+0.1Q2 B．3Q1+1Q2 C．0.3Q1+0.2Q2 D．3Q1+2Q2
3．下列说法正确的是
A．由图甲可知：反应 在低温下有利于自发进行
B．若图乙表示恒温恒容密闭容器中发生反应 时，各物质的浓度与
其消耗速率之间的关系，则交点 A 对应的状态为化学平衡状态
C．图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 和 进行反应
，由图可知
D．图丁表示在恒温恒压条件下，发生反应 ，在一定条件下
达到平衡状态， 时刻改变的条件可以是充入
4．下列有关实验装置或操作合理的是
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A．蒸干溶液获得 B．测“84”消毒液的 pH
C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究浓度对平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
5．化合物 A 是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图
所示。已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期常见元素，W 是形成物质种类最多的元素，X、Y
为同族元素，Z、M 为同族元素，基态 Z 原子的核外电子有 6 种空间运动状态。下列说法错
误的是
A．原子半径 Z>Y>X>M
B．电负性 X>Y>W>M>Z
C．X、Y、Z、W 简单氢化物中熔沸点最高的为 X 的氢化物
D．均由 X、Y、Z、M 四种元素组成的两种盐可以发生反应
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6．合成气的一种制备原理为 ，在 Sn-Ni 合金
催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是
A．在 Sn-Ni 合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 6.860
B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂
C．反应 正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．在 Sn-Ni 合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为
7．已知： 。实验测得速率方程为
( 为速率常数，只与温度、催化剂有关，
与浓度无关)。向 2L 恒容密闭容器中充入 0.8molNO(g)和 1.2molO3(g)发生上述反应，测得
NO 的物质的量 n(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．T2 温度下达到平衡时 O2 的浓度为
B．a 点的 NO2 在体系中的体积分数为 10%
C．温度由 T2 到 T1， 不变
D．正、逆反应活化能的大小关系为
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8．在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 气体，一定条件下发生反应：
，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/ 25 80 230
平衡常数/ 2
下列说法不正确的是
A．上述生成 的反应为放热反应
B．升高温度， 的平衡转化率减小
C． 时，反应 的平衡常数为
D． 时，测得 ，则反应达到平衡状态
9．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1 时刻溶液的温度最高
B．图乙是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变
化的曲线，t1 时刻改变的条件可能是增大容器的体积
C．图丙表示反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)，A2 起始时的物质的量相同，达到平衡时 A2
的转化率大小为 c＜b＜a
D．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH
(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数 KⅡ＜KⅠ
10．反应ⅰ.C40H19(g) C40H18(g)+ H·(g)及反应ⅱ.C40H11(g) C40H10(g)+H·(g)的 lnK (K 为平
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衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，lnK= +c(R 为理想气体常数，
c 为截距)。下列说法正确的是
A．图中两条线几乎平行的原因是：在两个反应的反应过程中，断裂和形成的化学键相
同
B．反应 i 是个放热反应
C．增大压强能提高反应物的平衡转化率
D．加入催化剂可以改变图中的截距 c，提高反应速率
11．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是
A．石蜡油是含多种液态烷烃的混合物
B．硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用
C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯
D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应
12．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：
。下列关于该电池的说法正确的是
A．放电时， 在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为
C．充电时，若转移 ，石墨 电极将增重
D．羧酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质
13．室温下，某兴趣小组通过如下实验探究酸式盐 NaHX 溶液的性质。
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实
实验操作和现象 验
1 用 pH 计测定 溶液的 pH 约为 6.2
向 溶液中滴加 盐酸，反 2
应结束测得 pH 约为 3.4
向 溶液中滴加 溶 3
液，反应结束测得 pH 约为 9.3
下列有关说法错误的是
A．实验 1 中：NaHX 溶液中 的水解程度小于电离程度
B．由实验 2 知： 的数量级为
C．实验 3 滴加过程中： 保持不变
D．实验 1 反应后的溶液中：
14． 溶液中存在如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
25℃时， 溶液中 随 pH 的变化关系如图。下列有关
溶液的说法错误的是
A．加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为
B．当 pH=8.8 时，
C．加入少量水稀释，平衡时 与 的比值减小
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D．当 pH=9.0 时，溶液中 的平衡浓度约为
15．向 盐酸中逐滴加入 的 溶液，该过程中 、
、 的变化曲线如图所示(忽略滴加过程中 的逸出)。
已知：25℃时， 的 ， ， 。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示 的变化
B．c 点对应溶液的
C．图像中
D．b、c、d 点满足：
16．科研人员揭示了立方氮化硼的加载特定变形孪晶准则，并成功在室温下激活了<100>取
向的立方氮化硼亚微米柱的广泛形变孪晶，显著增强了其机械性能。立方氮化硼的晶胞如图
所示，晶胞参数为 a pm。下列说法正确的是
A．与 B 距离最近且相等的 B 有 6 个 B．晶胞的密度为
C．晶胞中含有配位键 D．晶胞中最小核间距：
二、填空题（共 12 分）
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17．（本题 12 分）回答下列问题：
(1)科学家在木卫六某地找到了水的痕迹，该地水的离子积常数 KW ，利用我们地
球的经验，该地的温度 （填“大于”“小于”或“等于”） ，若用 pH 试纸测定该温
度下的纯水，试纸呈 色。
(2)某温度下，向 10 mL 1 mol·L-1 盐酸中滴加 q mol·L-1 的氨水，溶液的 pH 和温度随氨水体
积的变化曲线如图所示。
①水的电离程度：b 点 c 点（填“ ”“ ”或“ ”）
②b 点溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，c 点溶液中 c( )= 。
③ 时， 的电离常数为 （用含 q 的代数式表示），中和等体积等浓度
的盐酸消耗 和 的氨水的体积分别为 和 ，则 。（填“ ”
“ ”或“ ”）
(3)苯乙酸（ ）在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。 时，
有 的 溶液（ ）溶液中 。
若向该溶液中通入 HCl 气体至 ，则 的电离度约为 。
(4)常温下，将 的 NaOH 溶液与 的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，
则该温度下醋酸的电离常数约为________。
A． B． C． D．
三、解答题（共 40 分）
试卷第 1 页，共 3 页
18．（本题 14 分）I. 气体是大气污染物之一，处理 对于环境保护有着重要的意义。
(1)工业上利用 的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示：
①装置 I 的作用除了干燥气体外还有 (任写一条)。
②装置Ⅲ用于吸收 制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是 (填“水”或“98.3%浓硫酸
")。
(2)某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的 。过程 I 发生反应的离子方程式
为 。
Ⅱ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元
素化合价的对应关系如图所示。
(3)写出 R 的电子式 ，实验室由两种固体制备物质 的化学方程式为 。
(4)写出将 通入到 的溶液中发生反应的化学方程式 ，体现了 A 的 (填“氧
化性”或“还原性”)。
(5) 是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备 的方案理论上可行
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的是 (填字母)。
a. b. c. d.
(6)已知中学常见化合物 是由 与足量氢氧化钠溶液反应所得， 被酸性 溶液氧化
为 的离子方程式为 。
(7)下列有关图中所示含 N、S 物质的叙述，正确的是 (填标号)。
A． 、 均能与 溶液反应，都是酸性氧化物
B．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
C． 与 的混合溶液 最多能溶解铜
19．（本题 14 分）以铜钴矿石[主要成分为 、 、 和 ，还
有少量 CaO、 、NiO 等]为原料制取草酸钴晶体（ ）的工艺流程如下：
已知室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的 pH 7.2 2.2 7.5 7.2
沉淀完全时的 pH 8.7 3.2 9.0 9.2
回答下列问题：
(1)“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是 。
(2)“滤渣 1”的成分是 （填化学式）。
(3)向“滤液 2”中先加入 ， 除与 反应外，还会发生反应的离子方程式
为 ，“滤液 2”中再加入 的作用是调节 pH，则应调节 pH 的范围是 。
(4)加入萃取剂 RH 分离 和 ，原理为 （有机相） （有机相）
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。萃取剂与溶液的体积比 对溶液中 和 的萃取率影响如图所示，则 的
萃取率对应曲线是 （填标号），在 性（填“强酸”“强碱”或“中”）介质中可
以使萃取剂再生而循环使用。
(5)若改用草酸“沉钴”， 时 的草酸溶液中 。[已知： 时，
， ]。
20．（本题 12 分）甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利
用反应 合成甲醇。
回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，上述制甲醇的机理如图所示（催化剂表面上的物种用“*”标注，TS
为过渡态，除 外，其余过渡态的 、 、 、 与 类似但未标出）。
①制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态 （填“ ”“ ”“ ”“ ”或“ ”，下同）
的基元反应；最稳定的过渡态物质是 。
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②反应 （用含 、 、 、 的代数式
表示）。
(2)一定条件下，实验测得不同温度下反应 的初始
速率数据如下表所示：
温度 300 350 400 450
初始速率 1.0 2.4 5.6 12.0
温度对该反应速率的影响规律为 ，其原因为 。
(3)相同温度下，向容器甲和容器乙（均为 2 L 的恒容密闭容器）中均充入 和
，仅发生反应 ，在两种不同催化剂作
用下建立平衡的过程中 的转化率 随反应时间的变化曲线如图所示。
①在容器甲中， 内 的平均消耗速率 。
②在容器甲、乙中，Z 点时容器的压强：甲 乙（填“ ”“ ”或“ ”，下同），Z 点时反
应速率 （甲） （乙）。
(4)一定温度下，在恒压（96 kPa）的密闭容器中充入 和 ，仅发生反
应： 、 ，
时反应均达到平衡状态，测得 和 的物质的量分别为 0.4 mol 和 0.6 mol。
平衡体系中 的物质的量为 mol，则 内用 分压变化表示的平均反应速
率 （已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压 总压 物质的
量分数）。
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C C D B D D A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A A C C B C
17．(1) 大于 黄
(2)
(3) 0.49%
(4)A
18．(1) 使气体充分混合或观察气泡产生速率来控制气体流速 98.3%浓硫酸
(2)
(3)
(4) 还原性
(5)b
(6)
(7)B
19．(1)增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率
(2) 、
(3)
(4) b 强酸
(5)
20．(1) ① ②
(2) 其他条件不变时，温度升高，反应速率加快 其他条件不变时，温度升高，活
化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加
(3) 0.225
(4) 0.2 3
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