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2025年12月高三化学月考试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，它是一种电解质
B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
C．工业生产中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时的活性最大
D．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用盐酸除去
2．下列化学用语的表达正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．电子云轮廓图示意p-pσ键的形成：
D．NF3的球棍模型：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．的溶液含的数目为
B．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA
C．与足量水完全反应，转移的电子数为
D．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的价电子数是W、X的价电子数之和且只与同周期，基态原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点： B．基态原子的未成对电子数：
C．阳离子中原子形成的键角：1号Y<2号Y D．与均为非极性分子
5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气
C．实验室蒸馏分离和 D．用溶液吸收
A．A B．B C．C D．D
6．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化
C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能：
7．某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成，并将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池(忽略两装置内溶液体积变化)。下列说法错误的是
A．装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同
B．装置工作一段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中浓度不变
C．乙室d电极反应式为
D．外电路中转移时，a、c两极共产生标准状况下
8．一种从含镍催化剂(主要成分为，还含有少量的)中回收镍的工艺流程如图所示[已知：]
下列说法错误的是
A．“碱浸”的目的是分离出铝元素
B．“一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．焙烧后所得氧化物的化学式为
D．若遗漏“调”操作，产品中可能含有
9．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是
A．隔膜为阴离子交换膜
B．充电时，a极为阴极
C．放电时，隔膜两侧溶液 浓度均增大
D．理论上， 每减少l mol，总量相应增加2 mol
10．联氨又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下：


常温下，用的盐酸溶液滴定浓度为的联氨水溶液。滴定过程中溶液的变化如图所示(已知)。下列关于滴定过程的说法正确的是
A．滴定前，的联氨水溶液的
B．若点，则
C．当，该点在N点和P点之间且靠近P点
D．该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂
11．金银花提取物咖啡酰奎宁(结构简式如下)有止血抗病毒功效，下列说法错误的是
A．分子式为C16H18O8，有顺反异构
B．分子中含有4个手性碳原子
C．1mol该分子与溴水反应可消耗5molBr2
D．其酸性水解产物羧酸分子中所有原子不可能共平面
12．在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是
A．a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆)
B．上述反应的产物总能量高于反应物总能量
C．在点体系中加入的平衡转化率减小
D．300℃时，该反应的平衡常数
13．已知：
①向淀粉-KI溶液中滴入溶液，溶液变蓝；
②向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红。继续加入过量氯水时，红色逐渐褪去，溶液变为浅黄色；
③分别取等体积适量②中浅黄色溶液于A、B两支试管中，向A试管中滴入溶液，有白色沉淀生成。向试管中加入铜片和适量稀盐酸，溶液逐渐变绿，铜片上有气泡产生并在试管口变成红棕色。
则下列离子方程式正确的是
A．向溶液中通入(标准状况)：
B．向溶液中通入(标准状况)：
C．②中“红色逐渐褪去”的原因为
D．③中B试管内发生反应的离子方程式为
14．电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示电极电位也发生突跃。室温下，用的标准溶液滴定相同浓度的溶液，测得电极电位的变化与滴入溶液体积的关系如图所示(的)。
下列说法正确的是
A．a点溶液水电离出的等于
B．b点溶液中的离子浓度大小顺序为
C．c点溶液，则溶液中微粒浓度满足
D．d点溶液
15．利用和尿素[]反应制备(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成，在较高温下生成：③有强还原性，能与剧烈反应生成。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采用热水浴
B．步骤Ⅰ产物中，则参加反应的
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中
D．步骤Ⅱ反应的离子方程式为：
16．高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下：
下列关于的说法正确的是
A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:3
B．进行水处理的过程中化合价未发生变化
C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
二、解答题（共52分）
17．（本题12分）某实验小组在侯氏制碱法基础上，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中碳酸钠的含量。
I．Na2CO3的制备
(1)获得晶体A的化学方程式为 。
(2)“300℃加热”所选用的仪器是 (填对应的仪器名称)。
A． B． C． D．
II．Na2CO3含量的测定
实验小组使用滴定法测定了产品成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。
(3)进行第一段滴定选用酚酞作指示剂，第二段滴定选用甲基橙作指示剂。第二滴定终点前后颜色变化为由 色变为 色。
(4)到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。若V1 a．Na2CO3 b． NaHCO3 c．Na2CO3和 NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH
(5)到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 (填“>” 、“<”或“=”)。
III． 探究Na2CO3向NaHCO3的转化。
已知：常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g，向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究：
实验 操作 现象
a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持 续20min，消耗600mLCO2 无明显现象
b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水 瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开 始有白色晶体析出
(6)实验a无明显现象的原因是 。
(7)析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.48 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为 。
18．（本题14分）硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)常用作动物饲料的添加剂。工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.7
完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.8
回答下列问题：
(1)“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，粉碎的目的是 ，“酸浸”中MnO2和FeSO4反应的离子方程式为 。
(2)“滤渣1”的主要成分是 填化学式)。“系列操作”包括 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
(3)从绿色化学角度分析，试剂A宜选择 (填标号)。
a.HNO3 b.H2O2 c.Cl2 d.O3
(4)如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有 (填化学式)。
(5)测定产品纯度：准确称取wg样品，加适量ZnO及H2O煮沸、冷却后，转移至锥形瓶中，用cmol L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗KMnO4标准溶液VmL。MnSO4·H2O样品的纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。
已知：①2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。
②杂质不与KMnO4反应。
19．（本题12分）罗格列丽是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下：
已知：①异构化生成D的反应类似酮式-烯醇式互变，酮式-烯醇式互变机理如下：
②(为烃基或氢)
③吡啶()与苯环类似，具有芳香性。
回答下列问题：
(1)A→B的转化需加入 提高平衡产率。
a．浓硫酸 b．浓盐酸 c．吡啶(有机碱)
(2)B→C的反应类型为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)化合物J为2-氯乙酰衍生物(，、Br)，已知-X吸电子效应越强。环化越容易进行，选择合适的-X写出其中容易获得化合物E的反应方程式 。
(5)化合物X为A的同系物，且相对分子质量比A大14，则符合下列条件的X的同分异构体有 种(包含X自身)；其中苯环上只有2种不同化学环境的H原子的结构简式为 。
①含有六元环，且具有芳香性 ②N原子与Cl原子不直接相连
(6)参考上述合成路线，将下列曲格列酮的合成路线补充完整。
其中M和N的结构简式为：M： ；N： 。
20．（本题14分）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。
回答下列问题：
(1)铜元素位于元素周期表第 周期、第 族。
(2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为 。
(3)滤渣①中，除外，主要还有 。
(4)“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为 。
(5)“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的与反应，生成能被空气氧化的沉淀，使被脱除。欲脱除，理论上需要锌粉 。
(6)可以通过 (填标号)将其溶解，并返回到 步骤中。
a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、氧化
c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化
(7)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。
①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是 。
②“电解分离”前，需要脱氯的原因有 。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C B D D C D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D C C C B D
17．(1)NaCl+ NH4HCO3 NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(2)坩埚
(3) 黄 橙
(4)c
(5)＞
(6)CO2在饱和溶液Na2CO3中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成NaHCO3的量较少，在该溶液中NaHCO3没有达到过饱和状态，故不能析出晶体
(7)70%
18．(1) 增大接触面积，加快反应速率 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(2) SiO2 蒸发浓缩
(3)bd
(4)FeSO4·7H2O
(5)%
19．(1)c
(2)取代反应
(3)
(4)+→+2HCl
(5) 16
(6)
20．(1) 四 ⅠB
(2)2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2
(3)PbSO4
(4)
(5)0.5
(6) d 碱浸脱氯
(7) 放电顺序：，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+，Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离 若不脱氯，Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，且影响铜、锌分离效果
答案第1页，共2页

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