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2025-2026-1单元学情调查(二) 高一年级化学
可能用到相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，计45分，每小题只有一个正确答案)
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是( )
A.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢
B.“C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂
C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓
D.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金
2.《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汩作》”。分类方法在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法正确的是 ( )
选项 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质
A HCI 熟石灰 Mn O 胆矾
B HNO KOH Na O
C 氨水 Fe O 淀粉溶液 液氯
D 烧碱 CuO 碘酒 NaCl
3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. Na O 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射
C.新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用
D.维生素C可促进补铁剂吸收
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在加入 Al粉能产生H 的溶液中：Mg 、Fe 、SO 、Cl
B.在碱性溶液中：Na 、Ba 、NO 、HCO
C.含有 溶液中: H 、Na 、Fe 、Cl
D.澄清透明的溶液中：Cu2 、K 、Cl 、SO
5.下列有关离子方程式书写正确的是( )
A.将过量的铁粉加入稀硝酸中：
B.制印刷电路板常用 FeCl 溶液作为“腐蚀液”：
C. Fe(OH) 固体溶于氢碘酸:
D.向酸性FeI 溶液中通入过量氯气：
6.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
与D O 的混合物中所含中子数为NA
B.常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为NA
C. 标准状况下, 11.2LBr 中含有分子的数目为0.5NA
D.标准状况下2.24L 由N 和CO组成的混合气体中含有的质子数为1.4NA
7. 配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液, 下列说法或操作正确的是( )
A.假如操作①准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl )偏低
B.如图②在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
C.按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低
D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
8.物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、
B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是( )
A. 若A为 Fe, D为Cl , 则C为FeCl
B. 若A为AlCl , D为NaOH,则反应③的离子方程式为
C7 若A为C(碳单质) , D为O , 则B为CO
D. 若A为NaOH, D为CO , 则反应①的离子方程式为
9.下列说法正确的是( )
①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
②H、D、T互为同位素，O 、O 是氧元素的同素异形体
③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能
④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物
⑤卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深
⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
10.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有 为了进一步确认，加入足量 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是( )
A.原溶液肯定不存在
B.原溶液中 H 的物质的量浓度为3mol/L
C.向原溶液加入少量 溶液，反应的离子方程式为
D.向原溶液加入含 的溶液时，沉淀质量达到最大
11. 为了测定NaCl、 和NaHCO 的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是( )
A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl 、碱石灰
B.若去掉装置④，会导致 含量偏低
C.若将①装置换成盛放NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低
D.实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间
12.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加NaOH溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
A.阶段①发生反应的离子方程式为：
B.阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉
C.若将集气瓶中的物质换为铁粉，将a导管伸入盛有水的烧杯中，注射器重复相同操作可制备Fe(OH)
D.若将Cl 换为CO ，所得压强变化趋势与图2相似
13.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH 和O 的混合气体，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.甲室混合气体的分子总数约为2NA
B. 甲室H 、O 的体积比为1: 1
C.甲室混合气体的密度是同温同压时H 密度的17倍
D.若将甲室H 、O 的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处
14.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL3.8mol/L盐酸中，充分反应后产生448mLH (标准状况), 残留固体1.28g过滤, 滤液中无Cu 。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H )为0.300mol/L。下列说法不正确的是 ( )
A.残留固体没有 Fe,只有 Cu B.原混合物中单质铁的质量5.6g
C.反应中消耗的盐酸的物质的量为0.32mol D. 溶液中没有Fe , 阳离子为H 和Fe
15.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含 过滤后得到的滤液用 溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH) ]随加入] 溶液体积变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.生成沉淀的离子方程式为
B. a点溶液中大量存在的离子是
C. NaHCO 溶液的物质的量浓度为0.8mol·L
D. b点与c点溶液所含微粒种类不同
二、非选择题(共4小题，共计55分)
16.(共14分)根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。
I.物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。
①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤干冰；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。
(1)其中属于电解质的是 (填写序号，下同)；在上述状态下能导电的物质是 。
(2)硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性的离子方程式： 。
Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(3)27.0g某金属氯化物MCl 中含0.4molCl , 则M的摩尔质量为 。
(4)标准状况下，与34g的NH 气体含相同H原子数的CH 的体积为 L。
(5)在同温同压下，现有等体积的SO 和CO 气体，则SO 和CO 的质量之比为 。
Ⅲ.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是元素周期表中原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1 个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。
(6)R元素的离子结构示意图为 ；Z元素的名称为 。
(7)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 。
(8)未知质量的化合物 中，所含质子总数为 则 的质量为 g。
17.(共14分)如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。请用准确的化学符)号和用语回答下列问题：
(1)w元素在周期表中的位置 。
(2)f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是 (填化学式)。
(3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是 。(填离子符号)
(4)b、w、d的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序： 。(填化学式)
(5)请从原子结构的角度解释，解释元素h的非金属性比元素g强的原因 。
(6)e的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为 。
(7)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl 相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
18.(共13分)硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理分泌一种以黄铁矿烧渣(主要成分为 等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)已知25.0%硫酸的密度 计算25.0%硫酸的物质的量浓度为 mol·L , 若实验室用 的浓硫酸配制500mL上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸 mL(精确到小数点后一位)。
(2)废渣I的主要成分为 (填化学式)。
(3)“氧化”时氧化剂 可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为 ，它的优点是原料成本低，缺点是 。
(4)若检验氧化后的溶液中是否含有 可选用的试剂为 (填字母)。
A. KSCN溶液, 新制氯水 溶液
C. NaOH溶液 D.淀粉KI试液
(5)硫酸铁酸性溶液常用于处理含 的尾气，工艺流程如下：
步骤Ⅰ、II发生反应的离子方程式分别为 、 。
19.(共14分)氮化铝(AIN)是一种新型无机非金属材料。氯化铝与氨气高温合成法：
某AIN样品仅含有 杂质，为测定 AIN的含量，设计如下二种实验方案。已知：①氨气几乎不溶于NaOH浓溶液：
方案1：取一定量的样品，用图1装置测量样品中 AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)如图1装置A 中装NaOH浓溶液的仪器名称是 ；C装置中球形干燥管的作用是 。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，实验前应检查装置的气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K ，打开 打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请分析该装置的缺陷 。
方案2：用如图2装置测定 mg样品中AIN 的纯度(部分夹持装置已略去)。..
(4)导管a的主要作用是 。
(5)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 (填选项序号)。
a.植物油 c.稀硫酸 d.苯
(6)若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是 (用含m、V的数学表达式表示)。
(7)样品中的杂质 可用于冶炼金属铝的化学方程式 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B D B C A A C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B D C B A
16、(1) ⑥⑧ ①②⑦
(2) 2H++SO42— +2OH— +Ba2+===BaSO4↓+2H2O
(3)64g/mol
(4)33.6
(5)16:11
(6) 氧
(7)NaHCO3
(8)6.4
17、(1)第二周期VA族
(2)HClO4
(3)S2->F->Na+
(4) HF>NH3>CH4
(5)Cl原子半径小，得电子能力强，非金属性强
(6) 3Na2O2＋2Fe2+＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋O2↑＋6Na++2OH-
(7)BrCl+NaOH=NaBrO+NaCl
18、(1) 3 83.3
(2) SiO2
(3) 3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O 产生NO，污染大气
(4) B
(5) 2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H+ 4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O
19、(1)分液漏斗 防倒吸
(2) 将生成的NH3全部排入C中，使其完全被吸收
(3)C中浓硫酸会吸收空气的水蒸气
(4)减小误差
(5) ad
(6)
(7) 2Al2O34Al＋3O2↑

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