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定远育才学校2025-2026学年高一（上）12月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1.下列物品所涉及的合金材料属于新型合金的是（　　）
A B C D
用生铁铸造的下水井盖 用不锈钢制造的地铁列车车体 用硬铝制造的飞机外壳 用储氢合金装配的以H2为燃料的汽车
2.1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法不正确的是(　　)
A. 迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近
B. 元素周期表有7个横行，18个纵行
C. 元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期
D. 人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等
3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++===BaSO4↓
B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓
C. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+===CO2↑+H2O
D. 钠和水反应：Na+H2O===Na++H2↑+OH-
4.化学创造美好生活，下列生产生活用途对应的化学知识说法错误的是(　　)
选项 生产生活用途 化学知识
A 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉 铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂
B 用作涂料 是碱性氧化物
C 用漂白粉漂白棉、麻、纸张等 具有强氧化性
D 小苏打可用作治疗胃酸过多的药物 小苏打与酸能发生反应
5.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是(　　)
A. 工业上用电解法冶炼a B. 向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c
C. d易与水反应生成e D. 可存在的转化
6.配制100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是(　　)
A. 需要使用的主要玻璃仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B. 称取0.4 g NaOH，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
C. 定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低
D. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分
7.氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是(　　)
A. 装置I中缺少酒精灯加热
B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量
C. 装置III中反应的离子方程式为
D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气
8.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100 mL的大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是(　　)
A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象
B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间
C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动
D. 该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质
9.把一小块镁铝合金溶于盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法正确的是（　　）
A. 镁铝合金溶于盐酸时一共产生 B. 盐酸的浓度为
C. 反应至点时，所得沉淀的质量为 D. 合金中镁和铝的物质的量之比为
10.科学家通过测量不同碳库中与的比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是（　　）
A. 与间的转化属于化学变化 B. 与化学性质不相同
C. 等质量的与的质子数相同 D. 每个的质量约为
11.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示()。已知：Cu、Zn、Zr依次为29、30、40号元素。该转化图示涉及的元素中不属于主族元素的共有(　　)
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
12.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是（　　）
A. 与溶液不反应，推测与溶液也不反应
B. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C. 在空气中加热生成，在空气中加热也生成
D. Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3
13.下列说法不正确的是(　　)
A B
加热碳酸钠或碳酸氢钠 可以比较二者的热稳定性 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 氯离子浓度升高的原因是分解
C D
还原铁粉与水蒸气的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水， 比较溴和碘的氧化性强弱
14.某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水(或溴水)，下列说法正确的是(　　)
A. 实验I中产生的现象为溶液由无色变为紫红色
B. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为
C. 实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替
D. 该实验证明卤素单质的氧化性：
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15. （14分）Ⅰ.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：
(1)步骤③的实验操作为__________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是__________________。
(2)步骤④反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。该离子反应的氧化剂是____________，还原剂是__________。
(3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_____色，说明有碘单质产生。
Ⅱ.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。
(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：__________________________________。
现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：
(5)四个途径中属于氧化还原反应的是____________(填序号)。
(6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2＋KIO3＋2KOH===2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式：___________________________。
16. （14分）氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ．的制备
制备流程图如下：
(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为　　　　　　　　。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为　　　　　 　　　。
(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有　　　　　　 　　。
(3)检验溶液中是否残留的试剂是　　　 　。
(4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　 　　。
(5)操作②为　　 　　。
Ⅱ．由制备无水
将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77 ℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
(6)仪器A的名称为　　　　，其作用为　　　　　　　　。NaOH溶液的作用是　　　　　　　　。
(7)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是　　　　　　　　。
(8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是　　　　 (填序号)。
a．　　　　b．　　　　c．
17. （14分）实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。
已知：遇淀粉溶液变蓝
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入中，继续通入一段时间，然后夹紧；
Ⅱ．打开活塞，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞，给加热；
Ⅲ．当中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧；
Ⅳ．打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞b。
(1)中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
(2)浸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。
(3)中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。
(4)为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中的影响）。
中部分微粒 中部分微粒
甲 既有又有 有
乙 有无 有
丙 有无 有
①检验中黄色溶液中含有的试剂是　　　　。
②进一步检验的实验操作及现象是　　　　　　　　　。
③能证明该实验条件下氧化性的有　　　　（填“甲”“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由：　　　　　　　　。
18. （16分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：
已知：SiO2为酸性氧化物。
结合上述工艺流程，回答下列问题。
(1)沉淀A的成分为　　　　，加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　。
(2)往溶液A中通往氯气时反应的离子方程式　　　　　　　　　　，检验溶液B中是否含Fe3+方法是　　　　　　　　。
(3)溶液B中主要是Na[Al(OH)4]，生成Na[Al(OH)4]的离子方程式　　　　　　　　　　。
(4)溶液C中的溶质主要有　　　　，利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　。
(5)若铝土矿最终得到产品金属是40.5kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量百分数为　　　　 (保留小数点后1位)。
化学试题答案
1. D 2. A 3. C 4. B 5. D 6. C 7. B 8. A 9. C 10. D 11. B 12. A 13. D 14. C
15. (1)过滤　引流　
(2)H2O2　I－　
(3)蓝　
(4)4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－　
(5)①②③④　(6)Cl2＋IO＋2OH－===2Cl－＋IO＋H2O
16. (1)不再有气泡产生　Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
(2)漏斗、玻璃棒
(3)溶液
(4)、
(5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体
(6)球形冷凝管　冷凝回流　吸收、HCl等尾气，防止污染
(7)碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用
(8)a
17. (1)
(2)
(3)
(4)溶液　取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝　甲、丙　乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性
18. (1)SiO2　　Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-　取少量B溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则无Fe3+
(3)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-或
(4)NaHCO3　[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC
(5)76.5%

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