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辽宁省辽西重点高中联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．通常状况下，0.1mol氯气与足量的水反应，生成的HClO为
B．标准状况下，在某密闭容器中，所含的分子总数为
C．对于反应 ，该反应中，每放出24.18kJ热量，此时消耗
D．一定温度下，将和充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为
2．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．测氯水的 B．测定溶液浓度
C．测定中和反应的反应热 D．测定锌与稀硫酸的反应速率
A．A B．B C．C D．D
3．催化剂I和II均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是

A．使用II时，反应历程分4步进行，第2步是决速步
B．反应过程中要使M所能达到的最高浓度更大，应使用催化剂I
C．使用II时，反应体系更快达到平衡
D．达到平衡时，升高温度，M的浓度增大
4．下列说法不正确的是
A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
B．若某一反应，，则该反应在任何温度下都不能自发进行
C．在常温下能自发进行，则该反应
D．反应，一定能自发进行
5．在恒温恒容容器中，发生如下反应： ，下列说法正确的是
A．该反应任何条件下都能自发进行
B．增大浓度，平衡正向移动，平衡常数K变大
C．增大和的初始投料比能提高平衡时转化率
D．若其他条件不变，将容器改为绝热恒容，则产率降低
6．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
A．步骤①中净化可以防止催化剂中毒
B．步骤③、④、⑤均有利于提高正逆化学反应速率
C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
D．工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行
7．下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤③中反应温度越高催化剂活性越大
C．步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率
D．步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率
8．以下既可以导电又属于强电解质的是
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠固体 C．熔融氯化钠 D．液态硫酸
9．乙二胺( 简写为 Y)可结合 H+转化为 (简写为 和 (简写为 其分布系数δ(N)与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、HY+或 )。 比如 。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ对应的离子是
B．
C．最大时对应的pH=8.39
D．的平衡常数
10．下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是
A．在84消毒液中：、、、
B．常温下，由水电离的的溶液中：、、、
C．在水溶液中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液：、、、
11．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是
A．纯碱溶液呈碱性的原因是：
B．食醋呈酸性的原因是：
C．水溶液呈碱性的原因：
D．水溶液呈酸性的原因是：
12．常温下，，常温下在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法不正确的是
A．溶解在水中达到溶解平衡时，
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中等于
C．a点对应的等于c点对应的
D．在d点溶液中加入一定量的可能会有沉淀析出
13．某食品中脱氧剂发生反应：，下列有关叙述错误的是
A．其他条件相同，微米级铁粉脱氧效率高于毫米级铁粉
B．该反应中用铁粉、氧气浓度变化表示的反应速率之比为
C．脱氧剂在干燥环境中变质速率小于潮湿环境中
D．在高温氢气气氛中，失效的红褐色脱氧剂可“再生”
14．室温下，下列实验过程和现象以及对应的实验结论都正确的是
选项 实验过程和现象 实验结论
A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同
B 向 溶液中滴入NaHS溶液有黑色沉淀和气体生成 与的水解相互促进
C 向盛有： 溶液的试管中滴加1~2滴 溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴 溶液，又出现黑色沉淀
D 用石墨作电极电解、的混合溶液，阴极上先析出铜 金属活动性：
A．A B．B C．C D．D
15．通常在铁制品表面镀上铜，以达到保护铁制品的目的，铁钉上镀铜的装置如图所示。下列说法错误的是
A．电镀液中的H+、OH-不参加电极反应 B．精铜上的电极反应式为
C．可用CuCl2溶液代替CuSO4溶液完成电镀 D．若以铅蓄电池为电源，铁钉应与Pb电极相连
二、填空题
16．完成下列问题。
(1)在101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为 。
(2)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
①反应Ⅰ的ΔH 0(填“<”“>”或“=”)。
②写出反应Ⅱ的热化学方程式 。
(3)取30 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液与50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。
①仪器a的名称是 。
②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量 次温度。
③若实验中测得中和反应反应热数值总是偏小，可能的原因是 (答出一条即可)。
17．工业合成氨和氨催化氧化制取硝酸是人类科技的一项重大突破。
(1)在恒温恒容密闭容器中充入和进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是 。
a．断裂3 mol H—H同时生成6 mol N—H b．容器内压强保持不变
c．混合气体密度保持不变 d．容器内、、物质的量之比为
e．的百分含量保持不变
(2)已知传统合成氨反应的速率方程为：。在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为 。
(3)已知： ，查阅文献资料，化学键的键能如下表：
化学键 H-H键 键 N-H键
436 946 391
①氨分解反应的焓变 。
②氨气完全燃烧生成和气态水的热化学方程式为 。
(4)工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一、常用的处理方法有选择性催化还原法。在固态FeTiO4表面还原的机理如图所示。
理论上处理1 mol NO同时消耗的物质的量为 。
(5)若工业尾气中同时含，将会使NO的去除率下降，可能的原因是 。
18．Ⅰ．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。
弱酸 弱酸 弱酸
HClO
(1)的一级电离平衡常数表达式为 。
(2)HClO与溶液反应的离子方程式为 。
(3)常温下，向100 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中缓缓通入，使时，溶液 。
(4)常温下，将0.1 mol·L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
Ⅱ．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(5)下列溶液①0.10 mol·L-1溶液 ②0.10 mol·L-1溶液 ③0.10 mol·L-1溶液 ④0.10 mol·L-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为 (填序号)。
(6)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是 ，水的电离程度最小的是 。
(7)在空气中直接加热蒸干溶液得不到纯的无水，原因是 (用离子方程式表示)。
19．回答下列问题：
(1)近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如图。
①电极a是 (填“正极”或“负极”)。
②电极b的反应式为 。
③下列说法正确的是 。
A．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能
B．酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性
C．该电池放电时，溶液浓度会减小
(2)氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极未标出。
①电解池阴极的电极反应式为 。
②A(电解池)中离子交换膜是 (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
③燃料电池中的由燃料电池 (填“右室移往左室”或“左室移往右室”)。
④新工艺利用燃料电池提供电能实现节能，同时获得更高浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的浓度 (填“>”“<”或“=”)。
(3)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或的实验装置(如图)。
①若用于制漂白液，a为电池的 极，电解质溶液最好用 。
②若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用 作电极。阳极反应的电极方程式为 。
1．D
2．D
3．B
4．C
5．D
6．B
7．A
8．C
9．B
10．A
11．A
12．B
13．B
14．C
15．B
16．(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
(2) > CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH=-b kJ·mol-1或CO(g)+H2O(g)+2H2(g)=CO2(g)+3H2(g)　ΔH=-b kJ·mol-1
(3) 玻璃搅拌器 3 实验装置保温、隔热效果差
17．(1)be
(2)加快合成氨反应速率或促使平衡正向移动，提高氨的平衡产率
(3)
(4)0.25
(5)、可与形成[或]。覆盖在催化剂表面；或还可还原，使催化剂活性降低，NO脱除率下降
18．(1)
(2)
(3)11
(4)CD
(5)①③②④
(6) c b
(7)
19．(1) 负极 AB
(2) 或 阳离子 左室移往右室 <
(3) 负 饱和NaCl溶液 Fe

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