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福州一中2024-2025学年第一学期第二学段模块考试
高三化学学科期末试卷
(完卷时间：75分钟；满分：100分)
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
每题只有一个选项是正确的，每题3分，共48分，请将答案填涂在答题卷上。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A. 用电子式表示的形成：
B. 用离子方程式表示溶于烧碱溶液：
C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：
D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
4. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B. 铅酸蓄电池充电时阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
5. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
A. A B. B C. C D. D
6. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
7. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是
A. 键角： B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：
8. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为
C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体
9. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A. 氧气是氧化产物
B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
10. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl–、OH–、。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
11. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是
A. 电极a为阴极
B. 从电极b移向电极a
C. 电极b发生的反应为：
D. 生成半胱氨酸的同时生成烟酸
12. 下列实验操作不能达到实验目的是
选项 A B C D
目的 检验1-氯丁烷中氯元素 检验是否沉淀完全 制备检验醛基用的 制备晶体
操作
A. A B. B C. C D. D
13. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
物质
开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6
②。
下列说法错误的是
A. “沉渣Ⅰ”中含有和
B. 溶液呈碱性，其主要原因是
C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
14. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如图所示：
下列说法正确的是
A. 和均为极性分子
B. 和中的N均为杂化
C. 和的水解反应机理不相同
D. 不能和形成氢键但是能与形成氢键
15. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
16. 一定条件下，化合物E和合成H的反应路径如下：
已知反应初始E的浓度为，的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
A. 时刻，体系中有E存在
B. 时刻，体系中无F存在
C. E和反应生成F的活化能很大
D. 反应达平衡后，的浓度为
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
17. 硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为：___________。
（2）“滤渣1”的主要成分有___________。
（3）是一元弱酸，其中B原子缺电子，据此写出与水反应的离子方程式___________：在“过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是___________。
（4）在“沉镁”中生成沉淀离子方程式为___________。
18. 硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是___________。
（2）铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___________(填标号)。
A. B. C. D.
（3）步骤③中选用足量的，理由是___________。分批加入，同时为了___________，溶液要保持小于0.5.
（4）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________。
19. 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
的制备原理：，并设计出原料气的制备装置(如图)
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式___________。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的，装置c和d中盛装的试剂分别是___________、___________。若用以上装置制备，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是___________；虚线框是收集干燥的装置。
（3）制丙烯时，还产生少量及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是___________(填序号)
①饱和溶液 ②酸性溶液 ③石灰水 ④无水 ⑤品红溶液
（4）1-丁醇可设计成燃料电池，熔融碳酸盐燃料电池是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，负极由镍铬铝合金烧结而成，通入1-丁醇；正极材料为多孔镍，通入和。写出负极反应的电极方程式(有机物用分子式表示)：___________。
20. 研究氮氧化物还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题：
（1）还原的反应机理及相对能量如图(表示过渡态)：
①反应过程中速率最慢步骤热化学方程式为___________。
②为提高的平衡转化率可采用的措施为___________(填字母)。
a．升高温度 b．增大压强 c．增大浓度 d．使用催化剂
（2）用还原的反应为。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图。
①反应温度从大到小的关系为___________。
②温度下，充入分别为，容器内的压强为，反应进行到时达平衡，该反应的平衡常数___________(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。
（3）还原的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示：
①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为___________。
②图1中转化率升高的原因为___________。
21. 水是地球上数量最多的分子型化合物，也是地表最重要的化合物，关于水的结构和性质的知识是化学研究的重要基础内容。
（1）水在不同温度和压力下，可结晶成超过11种结构型式的冰，日常生活中接触到的雪、霜、自然界的冰等均为冰，冰是六方晶系晶体，晶胞如图所示，
时六方晶胞参数为：，；晶胞拥有水分子数及水分子的配位数分别为___________、___________，低配位数使得冰晶体中水分子空间利用率较低，因此冰的密度小，仅为，一个晶胞含有___________个氢键。
（2）甲烷水合物晶体结构可看作水分子通过氢键连接成两种多面体，再由它们共面连接而成骨架结构，分子处于多面体孔穴的中心。第一种多面体是水分子由氢键形成的五角十二面体(图a)；第二种是水分子由氢键形成的十四面体(图b)，氢键的键长为，括号中的是指12个五边形面围成的多面体，是指12个五边形面和2个六边形面围成的多面体。则形成十四面体的水分子数为___________。(已知欧拉公式：晶面数顶点数晶棱数)
（3）甲烷水合物属立方晶系，晶胞参数，甲烷水合物的晶体结构，可看作在晶胞的顶点和中心上分别安放五角十二面体，但彼此取向不同；同时在6个面的中心线上放2个共面连接的十四面体，各个面上取向也不同，如图c所示。分子处于这两种多面体孔穴的中心，故晶胞中甲烷分子个数为___________，晶胞的组成为___________。
福州一中2024-2025学年第一学期第二学段模块考试
高三化学学科期末试卷
(完卷时间：75分钟；满分：100分)
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
每题只有一个选项是正确的，每题3分，共48分，请将答案填涂在答题卷上。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】A
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 转化为，促进析出
（4）(或)
【18题答案】
【答案】（1）碱煮水洗 （2）C
（3） ①. 将全部氧化为，不引入杂质 ②. 防止水解
（4）
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ① 溶液 ②. 浓硫酸 ③. 分液漏斗、蒸馏烧瓶
（3）④⑤①③② （4）
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. B
（2） ①. ②. 或
（3） ①. 酸化的 ②. 图1中，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，转化率升高
【21题答案】
【答案】（1） ①. 4 ②. 4 ③. 8
（2）24 （3） ①. 8 ②.

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