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山东省济南市高新区五校2025-2026学年九年级上学期联考化学试卷
一、单选题
1．下列过程中的变化属于物理变化的是
A．海水晒盐 B．高炉炼铁 C．烧石成灰 D．酸碱中和
2．学习化学有助于我们提高安全意识、规避风险。下列做法中，不符合安全要求的是
A．进入高层建筑前，应了解防火避难层位置
B．乘坐公共交通时，禁止携带易燃易爆物品
C．在室内放一盆水，不能防止一氧化碳中毒
D．厨房天然气泄漏后，应立刻打开电灯检查
3．规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是
A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯
C．检查气密性 D．过滤黄河水
4．“中国天眼”与世界共“见”未来。被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜（FAST）的球面射电板是用铝合金板制作的。如图是铝原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，不正确的是
A．铝原子核内有13个质子 B．铝元素的相对原子质量为26.98g
C．铝原子易失去电子 D．铝元素位于元素周期表的第三周期
5．化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本微观粒子
B．化学反应前后，原子的种类发生了改变
C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化
D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
6．用化学知识解释下列现象正确的是
事实 解释
A 温度升高水银体温计示数增大 分子间隔随温度升高而增大
B 空气中铁制品比铝制品更易生锈 铁比铝化学性质活泼
C 氦气和氩气化学性质稳定 它们的最外层电子为8
D 金刚石硬度比石墨大 碳原子排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
7．推理是化学研究和学习的重要方法，下列推理合理的是
A．酸溶液中都含有H+，因此电离时产生H+的化合物就是酸
B．中和反应生成盐和水，因此凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液都是碱性溶液
D．活泼金属与稀盐酸反应生成气体，则与酸反应生成气体的一定是活泼金属
8．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A B
实验方案
实验目的 验证化学反应中的质量守恒 探究蜡烛中是否含有氢元素
C D
实验方案
实验目的 探究不同溶剂中物质溶解性强弱 测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
9．氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是
A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B．反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率
C．反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同
10．某同学用NaOH溶液（预先滴入2滴酚酞试液）和稀硫酸进行了中和反应的实验探究，实验在常温下进行，利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．该实验是向稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液
B．在b点时，溶液中的H 和OH 恰好完全反应
C．c点时的溶质是NaOH和Na SO ，溶液呈红色
D．a→c过程中溶液都有硫酸钠，且生成硫酸钠的质量不断增加
11．下列实验方案中，能顺利达成实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 实验室制取FeCl3 将铁粉与足量稀盐酸混合，充分反应后过滤
B 检验实验室制CO2的剩余废液中含有盐酸 加适量AgNO3溶液，产生白色沉淀即可证明
C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉末 各取等量，分别加入等量水中，测量溶液温度的变化
D 检验敞口存放的氢氧化钠固体是否变质 取样，滴入酚酞试液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．上图中x=3 B．反应中氧元素的化合价发生了变化
C．该反应是置换反应 D．反应生成的丙、丁两物质的质量比为22:9
13．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是
A．30℃时，溶解等质量的甲乙丙固体，所需要的水的质量甲>乙>丙
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入固体后，试管2中一定有固体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙
14．某金属加工厂产生的废液中含有少量的硝酸锌、硝酸银，为回收利用资源并防止污染，该厂实验员取一定质量废液A，向其中加入ag铁粉，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入少量的稀盐酸，发生的现象如下图所示。下列有关说法中，正确的是。
A．滤液B颜色为浅绿色
B．滤渣C中一定含有锌、铁、银三种金属单质
C．滤渣C的质量一定大于ag
D．滤液B中存在的金属阳离子只有亚铁离子
15．某同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分探究。向反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，测得废液的pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列推理中，不合理的是
A．据图可知，废液的成分为CaCl2
B．ab段反应过程中，产生二氧化碳气体
C．bc段反应过程中，无明显现象
D．cd段反应过程中，生成碳酸钙沉淀
三、填空题
16．回答下列问题：
(1)请按要求从盐酸、氢气、氯化钾、硫酸、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：
①可燃烧的气体单质
②不易挥发的酸 。
③难溶于水的碱 。
④易溶于水的盐 。
(2)金属的发现和使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。请根据信息回答问题：
①我们祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热就可得到红色金属。从物质分类的角度，碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】属于 (填“化合物”、“氧化物”或“碱”之一)，其中质量分数最大的元素是 (填元素符号)，碱式碳酸铜受热易分解，发生反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑，则X的化学式为 。
②我国首开“湿法炼铜”之先河，《浸铜要略序》中记载湿法炼铜的方法：“山麓有胆泉(硫酸铜)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”。写出该反应的化学方程式 。
③下列有关金属的说法中，不正确的是 (填字母序号之一)。
A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
B．金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关
C．钢铁锈蚀只与氧气有关
D．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源
(3)生活中使用的“暖宝宝”主要成分有铁粉、活性炭等物质。暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热，即将 能转化为热能。
四、综合应用题
17．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
(1)海水淡化
如图所示为海水淡化的常见方法，图1所示方法的原理是 。(选填“过滤”、“蒸发”或“蒸馏”之一)，图2为采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压前后，图2装置右侧海水中，下列有关各量增大的是 。(选填序号之一)
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数
(2)海水“晒盐”
①海水“晒盐”后剩余的母液(苦卤)一定是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”之一)。
②下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是 (选填字母序号之一)。
A．实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中的液体完全蒸干后才能停止加热
B．可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质
C．采用化学方法，可以除去粗盐中的可溶性杂质
③除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂(溶液)均过量。下列说法正确的是 (填字母序号之一)。
A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
(3)海水制镁
①从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是 。
②请写出上述反应中中和反应的化学方程式 。
(4)海水“制碱”
写出步骤Ⅱ碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式： 。
五、实验题
18．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②写出该反应的化学方程式为 。
③证明上述实验中氧气已收集满的方法：将带火星的木条放到 ，若木条复燃，则证明氧气已满。
④下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的 (填“A”“B”“C”或“D”之一)。
A．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
(2)用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳)测定某氧化铁样品中所含Fe2O3的质量分数(假设杂质不挥发，也不发生反应)，所选装置按“混合气体→C→E一燃着的酒精灯”的顺序连接。实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应，进行实验并记录实验数据，如下表所示：
装置编号 C中玻璃管内固体 E中溶液
反应前质量 20.0g 200g
反应后质量 16.8g 213.2g
①装置C处发生反应的化学方程式为 ，该装置中可观察到的实验现象为 。
②选择合理数据计算氧化铁样品中所含Fe2O3的质量为 (计算结果精确至0.1g)。若选用装置另一组数据计算氧化铁的质量分数，则测得结果与真实值相比 (填“偏大”“偏小”“不受影响”之一)。
③上述实验在E装置的后面放一盏燃着的酒精灯的目的是 。
19．回答下列问题
(1)某化学实验小组欲探究稀盐酸、澄清石灰水的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。
①实验中观察到有气泡生成的试管有 (填试管序号)，E试管中产生的实验现象为 。
②某试管中发生了化学反应，但无明显现象，该化学反应的实质为 。
③实验后某试管中变为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管为 (填试管序号)。
④实验后某试管的底部有白色沉淀，过滤后向滤液中滴加足量盐酸，反应一段时间后才有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 (填化学式)。
(2)有一包固体粉末，已知里面可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氧化铁四种物质中的一种或几种，某化学实验小组的同学想用化学方法证明该固体粉末的组成，按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
①无色气体G的化学式 。
②无色溶液C中一定大量存在的阴离子是 (写离子符号)。
③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
④写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
⑤根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定存在的物质是 (写化学式)。
六、科学探究题
20．回答下列问题
(1)无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某化学研究小组以“探究CO2与NaOH是否反应”为主题展开化学反应可视化研究，设计了如下两个实验。
实验一：将一支充满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：向两个装满CO2的同样规格的瓶中分别注入等体积的蒸馏水和NaOH溶液，充分反应后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。试回答下列问题：
①在实验中，需要提前配制NaOH溶液，配制NaOH溶液时，若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂 (填“碳酸氢钠”“硼酸”“硫酸”之一)溶液。
②你认为 (填“实验一”“实验二”之一)设计的更合理。
③实验二中若观察到U形管 (填“左”或“右”)端液面升高，则证明溶液中的NaOH与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为 。
④向实验二反应后的溶液中滴加足量 (填写一种物质的化学式)溶液，观察到有大量气泡产生。
(2)为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，某小组同学取80g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为17.1%的Ba(OH)2溶液，反应中生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入Ba(OH)2溶液120g时(即B点)，所得溶液中一定存在的溶质是 (填化学式)。
②当加入Ba(OH)2溶液100g时(即A点)，恰好完全反应。试通过计算，求所取Na2CO3溶液的溶质质量分数 。
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．B
5．B
6．D
7．C
8．A
9．D
10．D
11．C
12．ABD
13．BD
14．AC
15．ACD
16．(1) H2 H2SO4 Cu(OH)2 KCl
(2) 化合物 Cu H2O C
(3)化学
17．(1) 蒸馏 D
(2) 饱和 A B
(3) 富集提纯氯化镁（合理即可） Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(4)
18．(1) ADG 2H2O22H2O+O2↑ 集气瓶口 A
(2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 固体由红变黑 10.7g 偏大 处理尾气，防止空气污染
19．(1) BD 变红 H++OH-=H2O A NaOH
(2) CO2 OH- Cl- Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH Na2CO3 Fe2O3
20．(1) 硼酸 实验二 右 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O HCl等符合题意即可
(2) NaOH Ba(OH) 2 设取Na2CO3的质量是x。
100g×17.1%=17.1g

x＝10.6g
×100%=13.25%
答：所取Na2CO3溶液的溶质质量分数是13.25%。

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