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高一化学试题参考答案
说明：
每小题若有其它正确答案，可参照评分标准评分。
化学专用名词中出现错别字﹑元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
化学方程式﹑离子方程式未配平的，都不给分。
一 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D 7．B 8．B 9．D 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．D 12．B 13．BD 14．AD 15．C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）60 g·mol-1 （1分） （2）66 g（1分） （3）7:11 （2分） 1:2（2分）
（4）2:1 （2分） 4:3（2分） （5）22.4（2分）
17．（12分）
（1）①④ （1分） Ba(OH)2==Ba2++2OH- （1分）
（2）+H+==H2O+CO2↑ （2分）
（3）通入足量CO2 （1分） Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（2分）
（4）A（1分） NaOH、Na2SO4（2分）
Ba2++2OH-+2H++SO==BaSO4↓+2H2O（2分）
18．（12分）
（1）500mL （2分）
（2）11.8 （2分） 4.2（2分）
（3）搅拌、引流 （2分） 确保溶质完全转移至容量瓶中（1分） 重新配制（1分）
（4）CD（2分）
19．（12分）
（1）剧烈燃烧，产生红棕色的烟 （1分） （1分）
（2）Cl2+2OH-==Cl -+ ClO-+H2O（2分） bd（2分）
（3）Cl2O7+2NaOH==2NaClO4+H2O（2分）
（4）氧化剂（1分） 氯酸钾 （1分） KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O （2分）
20．（12分）
（1）干燥管（1分）
（2）a b f g d（f，g可互换）（1分） 检验装置的气密性（1分）
除去H2中的H2O和HCl （1分）
（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度（2分）
（4）LiH+H2O== LiOH+H2 （2分）
（5）解：设样品中LiH与Li的物质的量分别是x、y。
由V(H2)= 425.6 mL，得mol
则8 g·mol-1·x+7 g·mol-1·y=0.158 g ①
根据反应方程式LiH+H2O==LiOH+H2 、2Li+2H2O==2LiOH+H2 ，
则 mol ②
联立①②，解得x=0.018 mol，y=0.002 mol
故产品中LiH与Li的物质的量之比为9:1。 （4分）高一化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．纯碱可用作食品膨松剂
B．用活性炭为糖浆脱色与用次氯酸漂白纸浆的原理不同
C．维生素C具有氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂
D．制作豆腐过程中加入硫酸钙，利用其难溶性
2．下列关于钠、氯及其化合物的说法正确的是
A．钠和氯元素在自然界中均存在游离态
B．氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储运
金属Na应保存于煤油或石蜡油中，新制氯水应避光保存
D．工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，Na元素发生了氧化反应
3．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是
A．微粒观：NaCl溶液中的水合离子：
B．分类观：CO2、CO、NO2均为酸性氧化物
C．守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒
D．转化观：Na2CO3和NaHCO3在一定条件下可相互转化
4．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是
A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物
C．“纳米药物分子运输车”属于混合物
D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物
5．下列溶液中物质的量浓度最大的是
A．20 mL 0.2 mol·L-1CuCl2溶液 B．10 mL 0.8 mol·L-1 KClO3溶液
C．10 mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液 D．30 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
6．下列有关仪器及使用的说法正确的是
A．量筒的“”刻度在下方，不能用作反应容器
B．容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干
C．用量筒量取浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
D．分液漏斗和容量瓶使用前需要进行检漏，容量瓶检漏时需要倒置两次
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．饱和氯水中：K+、Ca2+、HCO、NO
B．能使紫色石蕊变蓝的溶液中：Na+、K+、Cl-、Ba2+
C．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO
D．某无色透明的溶液中：K+、MnO、Cl-、H+
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．CO2的摩尔质量是44 g
B．18 g H2O中含有氢原子的数目为2 NA
C．常温常压下22.4 L Cl2中含有氯分子的数目为NA
D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，含有Na+的数目为0.1 NA
9．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag
C．钠与水反应：Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D．Cl2的尾气处理：Cl2+2OH-=== Cl-+ ClO-+ H2O
10．下列操作规范且能达到实验目的的是
(
Na
) (
H
2
O
) (
NaOH
溶液
) (
FeCl
3
溶液
) (
小苏打溶液
)
A．检验钠与水反应的产物 B．制备Fe(OH)3 胶体 C．除去NaCl溶液中的不溶性杂质 D．蒸干溶液，获得NaHCO3固体
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，反应为2Mg+CO22MgO+C。下列对该反应的判断中错误的是
A．Mg元素化合价升高被氧化
B．由此反应可以得出还原性：Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应
D．等质量的Mg分别在空气、CO2中完全燃烧，转移的电子数不同
12．下列物质间的反应能用H+ + OH—===H2O表示反应实质的是
A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液 B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液 D．稀盐酸与氢氧化镁
13．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法错误的是
A．“试剂X”与“试剂Y”的添加顺序可以互换
B．四步“操作”均用到玻璃棒
C．“滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸
D．“试剂W”为稀盐酸
14．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+ ②SO ③Cl- ④HCO ⑤CO ⑥H+ ⑦Cu2+中的
若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
用紫色石蕊试液检验 溶液变红
向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
将中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．可能含有的离子是①③ B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦
15．研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化），进行以下实验。
编号 ① ② ③ ④
操作 (
2 mL
溶液
A
) (
1
滴
酚酞
) (
无气泡后
过滤
) (
MnO
2
) (
步骤
ii
) (
2 mL
溶液
A
步骤
i
) (
1
滴
酚酞
) (
2 mL
1 mol
·
L
-
1
NaOH
溶液
步骤
i
) (
5
滴
6
mol
·
L
-
1
盐酸
) (
步骤
ii
) (
1
滴
酚酞
) (
2 mL
0.1 mol
·
L
-
1
NaOH
溶液
) (
1
滴
酚酞
)
现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化
下列说法错误的是
A．溶液A中氢氧化钠浓度近似为1 mol·L-1
B．由③、④可知，c(OH-)越大，溶液红色褪色现象更明显
C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L-1盐酸，溶液最终变成红色
D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L-1盐酸，溶液最终变成红色
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）物质的量是联系宏观与微观的桥梁，通过学习物质的量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题：
（1）CO的摩尔质量为_______。
（2）个CO2分子的质量是_______。
（3）等物质的量的CO和CO2的质量之比为_____，二者所含O原子物质的量之比为
_____。
（4）同温同压下，等质量的O2和SO2，其体积之比为_______，原子数之比为_______。
（5）完全中和含0.2 mol H2S的氢硫酸（为二元酸），需KOH固体的质量为_______g。
17．（12分）有以下七种物质，请回答下列问题：
①Na2CO3 ②CO2 ③酒精 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 ⑥NaHSO4溶液 ⑦稀硫酸
（1）上述物质属于电解质的是_______（填序号）；写出⑤中溶质的电离方程式：_________。
（2）写出④的水溶液与⑥反应的离子方程式： 。
（3）除去④溶液中混有的①的方法是 ，发生反应的化学方程式为_________。
（4）在两份相同的⑤溶液中，分别滴入浓度相等的⑥、⑦溶液，其导电能力随滴入溶
液体积变化的曲线如图所示。
其中曲线_______（填A或B）代表滴加⑦溶液的变化曲线； 曲线B中c点的溶质为_________（填化学式）；o→a段发生反应的离子方程式为 。
18．（12分）实验室需使用480 mL 0.1 mol·L-1 稀盐酸进行有关实验，用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.18 g·cm-3）进行配制。
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 的容量瓶。
（2）浓盐酸物质的量浓度为 mol·L-1，配制需要量取该浓盐酸 mL（保留一位小数）。
（3）下图为“溶液配制”的部分过程，在配制过程中，玻璃棒所起的作用为 ；操作a应重复2~3次，目的是 。用胶头滴管加蒸馏水时不慎超过了刻度线，
应 （填处理方法）。
（4）在配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有_______（填序号）。
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线
B．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线
C．转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线
19．（12分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的价类二维图，请据图完成下列问题：
（1）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象
是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）常温下将Cl2通入NaOH溶液中制取漂白液，反应的离子方程式为 ；改变反应条件，Cl2与NaOH溶液可发生反应：
Cl2+NaOH→ NaClO+ NaClO3+ NaCl+H2O，则NaClO、NaClO3、NaCl三者的化学计量数之比可能是 （填序号）。
a．1:1:1 b．1:1:6 c．1:2:3 d．1:2:11
（3）X是一种酸性氧化物，可与水反应生成HClO4，写出X与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（4）HCl→Cl2的转化通常需加入 （填“氧化剂”或“还原剂”），可选择图中
“盐”中的物质 （填名称），加热发生反应的化学方程式为 。
20．（12分）锂(Li)的化学性质类似于金属Na，可以与氢气反应制备氢化锂氢化锂在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备固体。
回答下列问题：
（1）盛碱石灰的玻璃仪器的名称为______。
（2）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e→______，加入药品前首先
要进行的实验操作是______；其中装置的作用是______。
（3）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂固体石蜡密封，然后在甲苯一种有机化合物中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放 入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热处的石英管之前，必须进行的实验操作是______。
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免与空气中的水蒸气接触而生成氢气发生危险。分析该反应原理，完成与水反应的化学方程式 。
（5）准确称量制得的产品0.158 g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到氢气
425.6 mL（已换算成标准状况），计算产品中LiH与Li的物质的量之比。（写
出必要的文字叙述和计算过程）

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