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贵州省贵定县贵定中学2024-2025学年高二上学期期末考试
高二化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75分钟。
一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 已知C(s，石墨)、、的燃烧热依次为393.5 kJ mol，285.8 kJ mol、1299.5 kJ mol，下列热化学方程式书写错误的是
A. C(s，石墨) kJ mol
B. kJ mol
C. kJ mol
D. 2C(s，石墨) kJ mol
2. 生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是
A. 将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率
B. 可推知 H= +121kJ/mol
C. 以上两种方法生产钛，从原子经济性角度看都不是100%原子利用率
D 以上两种反应中，生成等量TiCl4电子转移数相等
3. 下列对于吸热反应的有关说法正确的是
A. 其他条件相同，增大反应的平衡常数K不变
B. 该反应的
C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，压强增大，因此反应速率加快
D. 加入催化剂，反应的焓变变小
4. 下列说法正确的是
A. 活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞
B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能
C. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D. 升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数
5. 向硫酸钡悬浊液改变下列措施，c(Ba2+)不会改变的是
A. 降温 B. 加少量水
C. 加少量BaCl2(s) D. 加少量Na2SO4(s)
6. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为的三种一元弱酸的钠盐（、、）溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 当时，三种溶液中相等
B. 在的溶液中：
C. 滴加20.00mL盐酸后，溶液中：
D. 浓度均为的三种钠盐溶液中：
7. 某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是
A. 银片为负极，发生的反应为Ag＋＋e－=Ag
B. 电子由Mg电极经盐桥流向Ag电极
C. 用稀硫酸代替AgNO3溶液，不可形成原电池
D. 进行实验时，盐桥中的K＋移向AgNO3溶液
8. 武汉大学高等研究院陆庆全教授和戚孝天教授课题组，在电化学条件下，实现了环氧化合物的选择性电氢化。
下列叙述正确的是
A a电极与电源负极连接
B. a电极附近电解质溶液pH升高
C. b极反应式为
D. 参与反应时有向b极迁移
9. 下列叙述正确的是
A. 电负性： B. 金属性：
C. 原子半径： D. 第一电离能：
10. 汽车尾气中通常含有CO、等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B. 甲和丁中同种元素的化合价不相等
C. 甲的空间构型为V形 D. 的水化物存在分子内氢键
11. 已知W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其元素性质或原子结构特征如下：
元素 元素性质或原子结构特征
W 是宇宙中含量最多的元素
X 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y 原子核外s能级上电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素
Z 价层电子数等于其电子层数
下列说法正确的是
A. 化合物VSEPR模型名称为三角锥形
B. 的中心原子采用杂化
C. 中W-Y-W键角比中的小
D. 组成为ZX的化合物属于分子晶体，是新型无机材料
12. 甲烷晶体熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃，晶胞结构如下图所示，下列说法错误的是
A. 甲烷晶体是共价晶体
B. 分子中的共价键是键
C. 每个晶胞中含有4个分子
D. 一个分子周围紧邻的分子有12个
13. 二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是
A. 二氯二吡啶合铂分子中铂为+2价
B. 顺式二氯二吡啶合铂分子的极性小于反式二氯二吡啶合铂
C. 已知吡啶为平面形，可推知吡啶中N原子的杂化方式为
D. 吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的2p轨道上
14. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是
A. Z单质存在同素异形体
B. 该物质的阳离子中存在配位键
C. Y是五种元素中第一电离能最大
D. 标准状况下，22.4LX的氢化物中H原子的数目均为4NA
二、非选择题(共4个大题，共58分)
15. 研究减少排放是一项重要课题。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的________，该反应在________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
（2）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量发生反应。的平衡分压与起始投料比的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa。
①________。
②b点时，再充入和，使两者分压均增大0.03kPa，则此时平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
③当时，反应达到平衡状态后。可能是图像中的点________（填“c”“d”或“e”）。
（3）电解法也可实现制备甲醇（）。已知双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移。
①阴极上的电极反应式为________。
②n膜为________（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。
已知前四周期有M、P、Q、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，P元素的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，X元素的负二价离子、Y元素的正一价离子具有相同的电子层结构，Z元素与X元素同主族、与Y元素同周期。
16. 中X元素的化合价显负价，请从原子结构角度解释原因_____。
17. P元素的一种氧化物可作为潜水艇的供氧剂，吸收人体呼出的以维持艇舱内氧气的含量，写出该物质的电子式_____，该反应的化学方程式为_____。
18. P、Q、X、Y四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。
19. P元素与Q元素相比较，金属性较强的是_____(填元素名称)，列举一事实说明_____。P元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。
20. 农业上常用一种含有M元素和Y元素的复合肥，其高温分解后含有Y元素的产物是_____(填化学式)。
21. 关于X元素与Z元素，下列说法正确的是_____。
A. 第一电离能： B. 气态氢化物的热稳定性：
C. Z元素的含氧酸至少有两种 D. 单质Z与铁化合时产物为
22. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。
已知：ⅰ：有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。
ⅱ：、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。
ⅲ：碳酸的电离平衡常数：，
（1）用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是_____，该反应对应的化学平衡常数_____(列出计算式)。
（2）①当时，含硫废水中、的浓度比是_____。
②NaHS溶液呈碱性，原因是_____(结合化学用语说明)。
（3）沉淀法处理含硫废水：
向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：_____。
（4）氧化还原法处理含硫废水：
向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是_____。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：_____。
23. 磷化氢是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。
（1）基态磷原子的价电子排布图为___________，能量最高的能级电子云轮廓图为___________(填名称)。
（2）次磷酸()的结构式为___________。
（3）可与形成，此性质常用于掩蔽溶液中的。该配合物中的配体是___________，中心离子的配位数为___________，的空间构型为___________。
（4）白磷和过量烧碱溶液反应的化学方程式为___________，若起始时有参加反应，则整个流程中共生成___________(忽略产物的损失)。
（5）白磷晶胞结构如图所示，图中“○”表示。
①在该晶胞中含有的磷原子数是___________个。
②若该晶胞的棱长为，___________(表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。
答案
1-14 CBADB ADCBA BABD
15. （1） ①. ②. 低温
（2） ①. 450 ②. 正向 ③. c
（3） ①. ②. 阳离子交换膜
16. S、Se之间为共价键，S原子半径小其原子核对共用电子对吸引力更大，共用电子对偏向S
17. （1） ①. ②.
（2） S2-＞K+＞ Na+＞ Al3+
（3） ①. 钠 ②. Na和H2O常温下剧烈反应放出氢气而Al常温下和H2O几乎不反应(或NaOH碱性强于Al(OH)3) ③.
（4） 21. C
18. （1） ①. ②.
（2） ①. 1:10 ②. 水解平衡常数Kh=>，可知水解程度大于电离程度，则水解生成的c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性
（3） ①. 降低 ②. 含硫废水中存在水解平衡：，加入适量的溶液，发生反应：，生成黑色CuS沉淀；浓度减小，电离平衡正向移动，导致c(H+)增大，pH值降低
（4） ①. ②. pH<5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为1∶2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境
19. （1） ①. ②. 纺锤形
（2） （3） ①. ②. 2 ③. 正四面体
（4） ①. ②. 2.5
（5） ①. 16 ②.

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