资源简介

云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试
高三化学试卷
满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。
4.可能用到的相对原子质量 Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题 （本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。）
1.工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH＝a kJ/mol；反应Ⅱ：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋CO(NH2)2(l)　ΔH＝b kJ/mol。下列有关说法正确的是(　　)
A. 反应2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l)的ΔH＝(a－b) kJ/mol
B. 反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a>0
C. 采用高压，既能加快反应Ⅰ的速率、又能提高原料的平衡转化率
D. 生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率
2.咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是(　　)
A. 电负性
B. 同周期元素中第一电离能小于N的有4种
C. 咔唑的沸点比的沸点高
D. 基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理
3.下列实验中，符合操作规范要求的是(　　)
A．向试管中滴加溶液 B．配制溶液
C．制备检验醛基用的银氨溶液 D．调控滴定速度
A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D
4.一种食用香料的结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)。
它的一氯代物有8种
它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 它和丁基苯()互为同分异构体
D. 一定条件下，它可以发生取代、氧化、还原等反应
5.某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是(　　)
A. 某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B. 某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C. 某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D. 某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键
6.在北京新机场这座宏伟的“超级工程”建设中化学材料发挥了巨大作用。中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是(　　)
A. 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C. 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D. 反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
7.高分子树脂X的合成路线如下。
下列说法不正确的是（　　）
A. 高分子X中存在氢键 B. 甲的结构简式为
C. ①的反应中有水生成 D. 高分子X水解可得到乙
8.一种电池装置及在不同电压下 NH3的单位产量如图所示。
已知：法拉第效率。下列说法错误的是(　　)
A. N极为正极
B. 电池工作一段时间，M电极区pH变小
C. x＝3时，N极电极反应＋8e-＋9H＋＝NH3↑＋3H2O
D. x＝2时，0.5 V电压放电10小时，外电路中通过5.5×10-4 mol e-，法拉第效率为60%
9.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。如在一定条件下可与 K反应生成KCl和化合物X。已知X晶胞结构如图所示(晶胞参数(其中Cu化合价为。下列说法正确的是（　　）
F 的最外层电子排布式是
晶胞结构示意图中“白球”代表的是Cu
C. 上述反应化学方程式为
D. 若阿伏加德罗常数的值为NA，则化合物X的密度
10.X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是(　　)
A. 单质氧化性： B. 键角：
C. 水解产生两种强酸 D. 化合物中离子键百分数：
11.肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3 mol，一定条件下体系中催化分解存在以下平衡：
．；
．。
不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。
下列说法正确的是（　　）
曲线a对应的物质是
低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C. 体系中一定不存在反应：
D. N点时，体系内：为2∶3
12.室温下，进行如下实验：
①向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；
②继续滴加a mL 0.1 mol/L稀盐酸，至溶液的pH＝7。
下列说法不正确的是（　　）
A. 0.1 mol/L醋酸溶液pH>1
B. ①中反应后溶液：
C. ②中，a＝20
D. ②中反应后溶液：
13.硫代硫酸钠常用于治疗氰化物中毒、过敏性皮肤病等。硫代硫酸钠的制备反应及作为氰化钾的解毒剂时发生的反应如下(已知中S的化合价可看作+2)。制备反应：。解毒反应：。下列说法错误的是(　　)
A. 制备反应说明Na2S的还原性比的强
B. 制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. 解毒反应中，既是氧化剂，也是还原剂
D. 处理65g KCN，转移2 mol电子
14.利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是(　　)
A. 甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应
B. 甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应
C. 反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大
D. NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气
二、非选择题（共4个大题，共58分）
15.高锰酸钾是一种重要的化工产品。由软锰矿为原料制备高锰酸钾的过程如下。
(1)制备锰酸钾(K2MnO4)
熔融的软锰矿(主要成分为MnO2)与过量KOH固体混合，在不断通入空气的情况下反应生成锰酸钾。该反应的化学方程式是 　　　　　　　　　 。
(2)制备高锰酸钾
方法一：向K2MnO4溶液中通入适量CO2，反应生成KMnO4和MnO2。
①反应后得到粗KMnO4晶体的操作为： 　　　　　　　　 ，过滤，洗涤，低温干燥。
②结合化学用语，解释反应过程中通入CO2的量不宜过多的原因： 　　　　　　　　　 。
方法二：电解K2MnO4溶液。电解原理如图所示：
③a极是电解池的 　　　　　　 极。
④结合电极反应式，从物质利用角度分析方法二优于方法一的原因是 　　　　 。
(3)产品纯度分析
取制得的KMnO4产品a g，配制成100 mL溶液。另量取溶液于锥形瓶中，加入足量稀，水浴加热至，用上述KMnO4溶液趁热滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。(相对分子质量：KMnO4　158)
①滴定初期溶液褪色慢，需缓慢滴加，随着滴定的进行褪色变快，可适当提高滴定速度。随着滴定的进行，滴定反应由慢到快的原因是　　　　　　　　 。
②产品纯度为 　　　　　　　 (用质量分数表示)。
16.盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼罗的路线如下：
路线一：
已知：
i.路线中—代表，
ii.
iii.RCOOR′R′OH
回答下列问题：
(1)C的结构简式是 　　　 ；D→E的反应类型为 　　　 。
(2)B中含氧官能团的名称为 　　　　　　 。
(3)A→B反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　 。
(4)罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个五元环，罗匹尼罗分子的结构简式为 　　　　 。
(5)B的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为 　　　　　　 。
①能与溶液发生显色反应；能发生银镜反应
②属于－氨基酸
③核磁共振氢谱有6组峰
路线二：
(6)鉴别R中存在少量Q可选用的试剂为 　　，R合成罗匹尼罗时，还生成 (填结构简式)。
17.聚合硫酸铁是一种常用净水剂，其分子式可表示为。以工业废铁屑(含少量、FeS)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程如图1所示。
已知：硫酸亚铁的溶解度如表所示。
回答下列问题：
(1)步骤②将预处理后铁屑转移至三颈烧瓶，加入适量3mol·L 溶液，水浴加热至70~75℃，直到不再有气泡产生。装置如图2所示。
盛放 溶液的仪器名称为__________。装置中用到的热源是磁力加热搅拌器，不宜使用酒精灯，是因为____________________。
(2)步骤②趁热过滤所得的滤渣的主要成分为__________ (填化学式)；过滤需要趁热的原因是____________________。
(3)向步骤②所得滤液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，是因为____________________ (用离子方程式表示)。
(4)向滤液中滴加少量稀硫酸，分批加入，边加边搅拌，直到出现少量气泡。滤液中开始时发生反应的离子方程式为______________________________。后期出现少量气泡的原因是__________ (用化学方程式表示)，收集该气体的装置为__________ (填标号)。
(5)经上述处理后的溶液先水解后聚合得到红棕色黏稠液体即聚合硫酸铁，则水解产生的化学方程式为____________________。
18.某研究小组采用如下方法制备二甲酸钾：
已知：①甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，沸点高于水，常压下，与水共沸，低压下，可与水有效分离；②；③二甲酸钾在酸性条件下稳定，而在中性或偏碱性的条件下即可分解为甲酸盐与甲酸。请回答：
(1)①回流反应装置如图。冷凝管内回流的成分是 　　　　 (填化学式)。
②反应液搅拌的目的：使平稳逸出、 　　　　　　　　　 。
(2)下列有关说法正确的是_______。
A．该实验需在通风橱内进行
B．向反应器中添加反应物时，恒压滴液漏斗上口玻璃塞均需取下
C．为提高产率，分离产品后，母液应回收循环
D．混合液M为馏出物
(3)常压蒸馏，产品产率会下降，推测可能的原因： 　　　　　　　 。(从平衡移动的角度分析)
(4)实验中可能涉及的主要操作如下： 　　　　　　　　 。
请排序：_______→_______→a→_______→_______。(填序号)
a．减压蒸馏
b．向三颈烧瓶中滴入溶液
c．向三颈烧瓶中滴入10 mL甲酸
d．恒温干燥48小时
e．冷却结晶、过滤、洗涤
(5)产品收率。研究发现：反应后混合液中剩余的HCOOH越多，产品的收率越少。试分析产品收率下降的原因： 　　　　 。(从的结构特点上分析)
参考答案
一、单选题
1. C【解析】将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加可得2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l)　ΔH＝(a＋b) kJ/mol，A错误；反应能自发进行，ΔH－TΔS＜0，由反应Ⅰ可知ΔS＜0，故ΔH＜0，即a＜0，B错误；反应Ⅰ的正反应为气体体积减小的反应，故高压时反应速率能加快，平衡正向移动，能提高原料的平衡转化率，C正确；将水分离后，相当于降低了生成物的浓度，反应速率减小，D错误。
2. C【解析】电负性大小顺序为，A错误；在第二周期元素中第一电离能小于N的有共5种，B错误；咔唑中能形成分子间氢键，所以咔唑的沸点比的沸点高，C正确；基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则，D错误；故选C。
3. C【解析】向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，A图中胶头滴管伸入了试管内，操作不规范；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中，B图中在容量瓶中溶解NaCl固体，操作不规范；制备银氨溶液时，应向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，C图制备银氨溶液操作规范；调控滴定速度时，应使用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，D图中用右手控制滴定管活塞，操作不规范。故选C。
4. C【解析】该物质结构没有对称性，其一氯代物有8种，A项正确；该物质有多个碳原子形成四个共价键，所以所有的碳原子不可能在同一平面上，B项正确；该物质的分子式为C10H16，丁基苯的分子式为C10H14，二者分子式不同，不是同分异构体，C项错误；该物质具有碳碳双键，能发生氧化和还原反应，有甲基，能发生取代反应，D项正确。
5. C
6. A【解析】纳米四氧化三铁可分散在水中，得到的分散系为胶体，故其分散质直径比FeCl3溶液的分散质直径大，A不正确；由题意可知，纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病，B正确；据已知条件、得失电子守恒及质量守恒可得反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D正确。
7. D【解析】根据高分子X的结构简式可知，其内部存在-NH-结构，可形成氢键，A正确；CH2=CHCN与H2O、H+加热条件下反应生成甲为CH2=CHCOOH，B正确；反应①为2个与HCHO反应生成，根据原子守恒可知，该反应中有水生成，C正确；根据高分子X的结构简式，乙的分子式可知，乙的结构简式为，甲与乙发生加聚反应生成高分子X，D错误；故答案选D。
8. C【解析】由图示装置可知，N极得电子生成NH3，则电极N为正极，A正确；电极M为负极，Zn发生氧化反应生成[Zn(OH)4]2-，电极反应式为Zn-2e-＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－，M电极区每消耗4 mol OH－，由双极膜移入2 mol OH－，工作一段时间后，M电极区pH变小，B正确；N极为正极，时，得电子生成NH3，说明电解质溶液不能为酸性，电极反应式为，C错误；时，由图可知当电压为0.5 V时，氨气产量为，则10h产生氨气为，由得，外电路中通过5.5×10-4 mol e-，理论上NH3的质量为，法拉第效率为，D正确。故选C。
9. C【解析】F 的最外层电子排布式是2s22p6，故A错误；晶胞结构示意图中“白球”代表的是Cu和K，故B错误；一定条件下，、和反应生成和化合物X。已知X属于四方晶系，其中Cu化合价为+2。由晶胞结构图可知，该晶胞中含有黑球的个数为、白球的个数为、灰色球的个数为，则X中含有3种元素，其个数比为1:2:4,由于其中Cu化合价为+2、F的化合价为-1、K的化合价为+1，根据化合价代数和为0，可以推断X为，上述反应的化学方程式为，故C正确；若阿伏加德罗常数的值为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，化合物X的密度 ，故D错误；
故选C。
10. C【解析】X是宇宙中含量最丰富的元素，则X为H，Z原子的2p轨道有4个电子，则Z的价电子排布式为，Z为O，Z与M同主族，则M为S，Y与Z相邻，Y的原子序数比Z小，则Y为N，N为第五种元素，原子序数最大，N为Cl。单质氧化性，A正确；中心O原子的价层电子对数是，O有1对孤对电子，中心O原子的价层电子对数是，O有2对孤对电子，两种粒子均采用杂化，孤对电子越多，斥力越大，键角越小，故键角，B正确；NCl3水解反应方程式为，产物中为弱碱，HClO为弱酸，无强酸生成，C错误；O的电负性大于S，CaO中离子键百分数更高，D正确。故选C。
11. D【解析】A项，图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，此时以反应Ⅰ为主，根据反应可知，曲线a对应的物质是H2，故A错误；
B项，低于M点对应温度时，NH3含量最高，以反应Ⅱ为主，故B错误；
C项，由图可知，不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还存在，故C错误；
D项，由图可知，N点时，，由H元素守恒知，，体系内为2：3，故D正确；
故答案选D。
12. C【解析】由于醋酸为弱酸，醋酸不能完全电离，所以0.1 mol/L醋酸溶液的pH>1，A正确；①中反应后得CH3COONa溶液，水解使CH3COONa溶液显碱性，溶液中离子浓度大小顺序为，B正确；盐酸和CH3COONa反应生成CH3COOH和NaCl，所得溶液pH＝7，则加入盐酸为少量，a<20 mL，C错误；②中反应后溶液由电荷守恒可知，，pH＝7，则，故，D正确。故选C。
13. D【解析】对两个反应进行如下分析： 、 ，制备反应中Na2S是还原剂，既为还原产物又为氧化产物，说明Na2S的还原性比的强，A项正确；根据对方程式的分析，3个中有2个S是Na2S失电子的氧化产物，有4个S是SO2得电子的还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，B项正确；解毒反应中，中S的化合价既有升高，又有降低，故既是氧化剂，也是还原剂，C项正确；由上述分析知，处理65 g (1 mol) KCN，转移4 mol电子，D项错误；
14. B【解析】甲、乙两管皆变热，说明两反应都是放热反应，即ΔH＜0，A错误；甲管中铜与浓硝酸反应产生NO2，乙管中铜与稀硝酸反应产生NO，两反应均有元素化合价改变，说明两管皆发生氧化还原反应，B正确；由于两管产生的不同气体在水中的溶解度不同，气泡的速率与压强、温度和溶解度有关，反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率大，C错误；已知能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2与NaOH发生氧化还原反应，NO与NaOH不反应，故NO2、NO均不属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收尾气是NO2、NO发生归中反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，D错误。故选B。
二、非选择题
15. (1)2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4＋2H2O
(2)过滤，加热至浓缩，冷却至结晶　，若通入过多，会因为析出溶解度较低的导致产物纯度降低　阳　阴极：，从阳极室经阳离子交换膜迁移到阴极室，同时得到和KOH。阳极：，与方法一相比，只转化成，Mn元素利用率高
(3)反应生成的可作为反应的自催化剂，增大，催化效果增强　
【解析】（1）MnO2、O2和KOH固体按一定比例混合后强热可制得绿色K2MnO4，反应的化学方程式为2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4＋2H2O；
（2）①KMnO4的溶解度受温度影响变化大，从步骤二反应后的混合溶液中分离得到KMnO4晶体的方法是过滤除去MnO2，在80℃左右蒸发浓缩、冷却至0℃结晶，过滤、洗涤、烘干；
②由图像可知，KHCO3的溶解度随着温度的降低而减小，且越来越接近KMnO4的溶解度，，若通入过多CO2，会因为析出溶解度较低的KHCO3导致产物纯度降低，不利于分离出KMnO4，故反应过程中通入CO2的量不宜过多；
③由图示电解池可知，a极，－e－＝，a为阳极；
④图示电解池中，b极为阴极，电极反应式为，部分从阳极室经阳离子交换膜迁移到阴极室，同时得到和KOH。a极为阳极，电极反应式为，阳极生成KMnO4，该电解方法用阳离子交换膜可防止、在阴极被还原，与方法一相比，只转化成，Mn元素利用率高；
（3）①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，可能是生成的Mn2＋对反应起到催化作用，c(Mn2＋)增大，催化效果增强；
②根据2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O，建立关系式：2KMnO4～5Na2C2O4，25 mL c mol L 1的草酸(Na2C2O4)溶液中含有草酸的物质的量为2.5c×10 2 mol，滴定消耗的KMnO4的物质的量为×2.5c×10 2 mol＝10－2c mol，a g KMnO4的纯度为＝。
16. (1)　还原反应　(2)硝基、羧基
(3)＋2H2O＋H＋＋N
(4)　(5)
(6)金属钠　
【解析】A()在酸性条件下发生水解反应生成，则B为；B()与SOCl2发生取代反应生成C，则C为；C()一定条件下与(CH3CH2CH2)2NH发生取代反应生成D()，在四氢呋喃作用下与B2H6发生还原反应生成E，则E为；E()在一定条件下与发生取代反应生成F()，与H2O2发生取代反应生成G()，在①条件下将—NO2还原为—NH2，在②一定条件下生成含有苯环和五元环的罗匹尼罗，则罗匹尼罗为。
（1）C的结构简式为；D→E的反应为在四氢呋喃作用下与B2H6发生还原反应生成；
（2）B的结构简式为，其含氧官能团为硝基、羧基；
（3）A→B的反应为在酸性条件下发生水解反应生成和N，离子方程式为＋2H2O＋H＋＋N；
（4）在①条件下将—NO2还原为—NH2，在②一定条件下生成含有苯环和五元环的罗匹尼罗，则罗匹尼罗的结构简式为；
（5）B的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有酚羟基，能发生银镜反应，说明分子中含有－CHO，属于α－氨基酸，说明分子中存在，则核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为；
（6）Q的结构简式为，Q分子中含有醇羟基，能与金属钠反应，R分子中不含有醇羟基，不能与金属钠反应，可选用金属钠鉴别R中存在少量Q；R合成罗匹尼罗的反应为在一定条件下与(CH3CH2CH2)2NH发生取代反应生成和。
17. (1)分液漏斗　　铁与稀硫酸反应有氢气产生，酒精灯有明火，易发生爆炸，存在安全风险；磁力加热搅拌器还有搅拌作用
(2)Fe　　避免低温时析出硫酸亚铁晶体，影响后续聚合硫酸铁的制备
(3)、
(4) 　　　　AC
(5)
【解析】(1)由图可知盛放3 溶液的仪器名称为分液漏斗；用碳酸钠溶液处理工业废铁屑，随后加入稀硫酸溶解其中的氧化铁，硫化亚铁和铁生成硫酸亚铁，反应中有氢气产生，酒精灯有明火，存在安全风险，故不宜使用酒精灯，且磁力加热搅拌器还有搅拌作用；
(2)该步骤中，会有过量的铁剩余，可以防止二价铁被氧化，故滤渣的主要成分是Fe；根据题表数据知，低温时硫酸亚铁溶解度小，易结晶析出，影响聚合硫酸铁的产量，故需要趁热过滤，故答案为：Fe；避免低温时析出硫酸亚铁晶体，影响后续聚合硫酸铁的制备；
(3)与反应生成的被过量的Fe还原为，故滴加几滴KSCN溶液，溶液不会变为血红色，故答案为：、；
(4)在酸性条件下，过氧化氢可以把二价铁氧化为三价铁，方程式为：；三价铁可以催化过氧化氢分解，方程式为：；该气体为，难溶于水，且密度大于空气，可采用排水法或向上排空气法收集，可以选择：AC；
(5)三价铁水解聚合后会生成产物，方程式为：。
18. (1)HCOOH、　使反应液混合均匀或均匀反应或防止受热不均匀　(2)AC
(3)常压蒸馏，HCOOH与水共沸，HCOOH浓度减小，使平衡逆移，产率下降
(4)cbed　(5)与过量的HCOOH形成氢键，不利于结晶
【解析】（1）甲酸常压下与水共沸，低压下可与水有效分离，故冷凝管内回流成分是HCOOH和H2O；反应液搅拌，除使CO2平稳逸出，还能让反应液混合均匀或均匀反应或防止受热不均匀。
（2）甲酸有刺激性气味、腐蚀性，需在通风橱中进行，A正确；恒压滴液漏斗上口玻璃塞若取下，不能形成恒压，液体不能顺利滴下，不需取下恒压滴液漏斗上口玻璃塞，B错误；母液中可能含有未反应完的反应物等，回收循环可提高原料利用率，进而提高产率，C正确；混合液M是经减压蒸馏得到，减压蒸馏是分离操作，蒸出的是低沸点物质（水），混合液是剩余液体，不是馏出物，D错误。故选AC。
（3）常压蒸馏，HCOOH与水共沸，HCOOH浓度减小，使平衡逆移，产率下降。
（4）已知二甲酸钾在酸性条件下稳定，而在中性或偏碱性的条件下即可分解为甲酸盐与甲酸，故先向三颈烧瓶中滴入10 mL甲酸、再向三颈烧瓶中加入K2CO3溶液，然后60℃回流2 h，接着进行减压蒸馏，冷却结晶、过滤、洗涤，恒温干燥48小时，即顺序为c→b→a→e→d
（5）由的结构特点可知，过量甲酸会与形成氢键，不利于结晶。

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