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贵州省麻江县第一中学2024-2025学年上学期期末考试
高二化学
(考试时间：75分钟，满分100分)
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
1. 已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热
B. 碳的燃烧热
C. 稀溶液与足量浓溶液反应反应热小于
D. 的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为
2. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程如图。下列说法不正确的是
A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. M是中间产物
C. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 D. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
3. 800℃时下列可逆反应在1L容器中达到平衡：。已知CO和的起始浓度均为0.01mol／L时，的平衡浓度为0.005mol／L。此时若再充入0.02mol／L的水气，使平衡移动，则新平衡时浓度可能是
A. 0.0060mol／L B. 0.0075mol／L C. 0.0080mol／L D. 0.010mol／L
4. 一定条件下，在恒容绝热容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH=+9.48kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A. 达到化学平衡状态时，2υ正(HI)=υ逆(H2)
B. 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C. 向容器中充入氮气，正反应速率增大
D. 若起始加入1molI2和1molH2，充分反应后放出热量9.48kJ
5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加水后值会变大的溶液中：、、、
B. 能使试纸变深蓝色的溶液：、、、
C. 由水电离出的的溶液中：、、
D. 的溶液中：、、、
7. 如图所示的装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉试纸的C端变为蓝色。下列说法正确的是
A. E为电源的正极
B. A中Fe发生溶解
C. 反应装置每转移2mol电子，石墨电极上生成22.4L气体
D. B中Cu极反应为：
8. 化学社的同学在做探究实验时，将未经砂布打磨的铝条放入盛有一定量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是
A. B段的化学反应是：
B. A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最高
C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D. DE段反应处于动态平衡状态，反应并未停止
9. 下列变化过程中，所需克服作用力均相同的是
A. 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B. 受热分解，碘化氢气体受热分解
C. 氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D. 大理石高温分解，过氧化氢受热分解
10. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X和Z原子L层上均有2个未成对电子，W基态时其原子核外未成对电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. Z的氢化物中不可能含有非极性共价键
C. 第一电离能：Y＞Z D. Y的氧化物对应水化物是强酸
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 甲基（）含有的电子数为
B. 22.4L乙炔中含有的键数为
C. 常温常压下，乙烯中含有的键数目为
D. 溶液中含有的键数目为
12. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键
C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键
13. 观察下列模型，判断下列说法错误的是
金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60
A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1
B. SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4
C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1
D. C60晶体堆积属于分子密堆积
14. 氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为
A. 8∶6∶1 B. 4∶3∶1 C. 1∶6∶1 D. 1∶1∶3
二、非选择题(共58分)
15. 火箭发射时可以用肼（）作为燃料，其燃烧过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：
已知： 。
（1）由图可知，_____（填“＞”或“＜”）0，理由为_________。
（2）基态氮原子的外围电子轨道表示式为________。
（3）0.1mol 分子中含有_______mol极性共价键，分子中氮原子的杂化方式为____。
（4）分子中，键和键的数目之比为________。
（5）稳定性：_______（填“＞”或“＜”）。
（6）由图可知，每转移0.2mol电子。消耗的体积为________L（标准状况下）。
（7）表示(l)燃烧热热化学方程式为________（焓变用含和的代数式表示）。
16. 钠及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）常温下，分别用的溶液滴定的溶液和的溶液，滴定曲线如图所示。
已知：和均为一元酸；常温下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3kJ的热量。
①溶液和溶液的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②常温下，若将溶液与溶液一次性迅速倒入简易量热计中，充分混合后，理论上所测得的中和反应反应热___________(填“>”“<”或“=”)。
③酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。
（2）工业上电解饱和食盐水制氯气的原理如图所示。
①装置工作时，能量的转化形式主要是___________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为___________。
②该离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③装置工作时，右侧工作室溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。
④装置工作时，该电解池发生的总反应的离子方程式为___________。
17. 亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。实验室用NO和(淡黄色固体)制备无水亚硝酸钙的装置(夹持装置略)如图所示。
回答下列问题：
（1）实验开始先通，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a的名称为_______，A中主要反应的化学方程式为_______。
（2）为了除去NO中可能混有的杂质和，B中盛放的试剂是_______。
（3）D装置中与NO发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
（4）装置E中，酸性可将剩余的NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_______。
（5）上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是_______。
（6）过氧化钙晶体的晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为a pm，键的键长为b pm。
则晶体的密度为_______(表示阿伏加德罗常数的值)，若A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为_______。
18. 现有a，b、c、d、e五种前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，请根据下列相关信息，回答问题：
a 基态原子核外电子数等于电子层数
b 基态原子的核外s电子是p电子的2倍
c 最高正价与最低负价的代数和为4
d 基态原子的价层电子排布式为：(n+1)sn(n+1)pn+3
e 基态原子中未成对电子数是本周期中最多的元素
（1）元素a的名称是_______，c在元素周期表中的位置是_______，a2c的空间构型为_______。
（2）d元素基态原子中最高能层符号是_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
（3）e元素处于周期表的_______区，价层电子的轨道表达式为_______。
（4）元素a，b、d电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示，下同)；元素c，d、e的第一电离能由大到小的顺序是_______。
（5）元素b、c、d的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
答案
1-14 CDBBB DDCAC CBAD
15. （1） ①. ＞ ②. 该过程是断开化学键，需要吸收能量，故焓变大于0
（2） （3） ①. 0.4 ②. sp3
（4）1：2 （5）＞
（6）1.12 （7）
16. （1） ①. 放热 ②. = ③. >
（2） ①. 电能 ②. 化学能 ③. 阳 ④. 增大
⑤.
17. （1） ①. 恒压滴液漏斗 ②.
（2）蒸馏水 （3）1:2
（4）
（5）在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶(答案合理即可)
（6） ①. ②.
18. （1） ①. 氢 ②. 第三周期ⅥA族 ③. V形
（2） ①. M ②. 9
（3） ①. d ②.
（4） ①. Cl＞C＞H ②. Cl＞S＞Cr
（5）HClO4＞H2SO4＞H2CO3

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