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湛江附中、四中等八校联考2025年秋季上学期高一上册11月期中考试
化学试题
考生注意：
1、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64
一、选择题（本大题共16小题，共44分。第1--10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）
1．进行化学实验时要注意安全，下列与实验有关的图标错误的是（　　）
图标 护目镜 洗手
用电
明火
选项 A B C D
2.下列物质既属于盐又属于电解质的是( )
液氯 B．熟石灰 C．纯碱 D．硝酸钠溶液
3.维生素C能帮助人体将食物中的Fe3+转变为Fe2+，说明维生素C具有（ ）
A．碱性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性
4.下列有关发散系的叙述中，正确的是（ ）
A．分散系都是混合物 B．Fe(OH)3胶体中，H2O是分散质
C．当光束通过NaCl溶液时，能观察到丁达尔效应 D．悬浊液的分散系粒子直径小于1nm
5.下列有关燃烧的说法中，错误的是（ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．Fe只能在Cl2中燃烧
C．燃烧一定会放出热量 D．Fe在Cl2中燃烧时，Fe被氧化
6.下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A．单质钠的密度小于水
B．钠离子的最外电子层上只有1个电子
C．单质钠能与Cl2直接化合
D．可用干燥的沙土扑灭燃烧的金属钠
7.硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。有关KNO3氮叙述中，正确的是（ ）
A．焰色试验火焰呈紫色
B．在水中的电离方程式：KNO3====K++N5++3O2-
C．KNO3固体能导电
D．与CaCl2溶液反应生成白色沉淀
8.下列转化中（反应条件省略），必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．S→H2S B．HgO→Hg C．CO2→CO32- D．I-→I2
9.下列离子组中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、H+、SO4 2-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32- 、 NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO4 2-
10.下列实验操作以及对应的装置均正确且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
分离AgNO3溶液和AgCl沉淀 制备Fe（OH）3胶体 验证NaHCO3受热易分解 测氯水的PH
11.同学们设计了如图所示装置制备并收集Cl2。下列说法错误的是（ ）
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A．试剂a为浓盐酸 B．装置Ⅰ生成Cl2的反应中，MnO2被还原
C．装置Ⅱ的设计依据是Cl2的密度大于空气 D．装置Ⅲ中的NaOH溶液可换成饱和食盐水
12.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．NaHCO3与稀硫酸反应： CO32- +2H+、===CO2↑+H2O
C．Al(OH)3与稀硝酸反应Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+ D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2O
碳与浓硫酸在加热时发生的反应为：C+H2SO4（浓）CO2↑+H2O+SO2↑（未配平）下列有关于该反应的说法错误的是（ ）
A．碳元素被氧化
B．还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1:2
浓硫酸发生氧化反应
D．电子由碳原子转移至硫原子
14.下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是（ ）
选项 性质 用途
A Cl2具有漂白性 Cl2可用作漂白剂
B Na2CO3水溶液呈碱性 Na2CO3可用作食物碱
C 生石灰能吸水 生石灰可用来干燥CO2气体
D Na2O能于水、CO2气体反应 Na2O能用作呼吸面罩的供氧剂
15.钠及其化合物的转化过程如图所示（反应条件未标注），下列说法错误的是（ ）
A.反应1需要在加热的条件下进行
B.反应2中，白色固体逐渐变为淡黄色固体
C.反应3中，H2O作为氧化剂
D.Na2O是一种碱性氧化物
16.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，一种制备K2FeO4的方法可用化学方程式表示为：Fe2O3+4KOH+3KClO===K2FeO4+3KCl+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A.K2FeO4中铁元素的化合价为+6
B.该反应中每生成2哥水分子，转移6个电子
C.该反应中，KClO的氧化性弱于K2FeO4
D.该反应中，Fe2O3作还原剂，发生氧化反应
二．非选择题（本题共4小题，共56分）
17．（14分）某包KCl固体中含有少量杂质CaCl2、K2SO4 ，同学们设计了如图所示流程除去该KCl固体中的杂质CaCl2、K2SO4 ；
已知：“除杂”时加入的K2CO3溶液 和BaCl2溶液均过量；KCl的溶解度受温度变化的影响较小。
请回答下列问题：
(1)写出K2SO4在水中的电离方程式： 。
(2)某同学认为“除杂”时先加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的K2CO3溶液，试判断该试剂添加的顺序是否合理并说明理由： 。
(3)写出“酸化”时发生反应的离子方程式： 。
“操作X”的名称为 ；下列仪器在进行“操作X”时需要使用的有 （填标号） 。
A B C D
（5）滤渣M的主要成分有BaSO4、 （填化学式）。为了回收滤渣M中的BaSO4，可以向滤渣M中加入过量的 （填写试剂名称），过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2--3次，干燥后得到BaSO4固体。
18.（14分）氯及其化合物的“价类”二维图如图所示，a、b、c、d分别表示四种含氯物质。已知：c是漂白液的有效成分，d易溶于水，请回答下列问题：
类别A是 ；a的化学式是 。
写出HClO转化为HCl的化学方程式： 。该反应的氧化产物和还原产物的化学计量数之比为： 。
（3）写出一种检验d中阴离子的实验方案： 。
（4）将b通入紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为： 。原因是 。
（14分）NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质。A--F分别表示六种不同的纯净物，其转化关系如图所示。已知：B和C是两种非金属单质，D的俗称为烧碱，F是漂白粉的有效成分。请回答下列问题：
（1）A的化学式为： ，写出D与H2O反应生成A的离子方程式 。
熔融的NaCl导电的原因是： 。（3）E的化学式为： 。在空气中点燃C，再把通有燃烧的C的导管伸入盛满B的集气瓶中，此时可观察到 （填实验现象）。
（4）写出B与石灰乳反应生成F的化学方程式： 。
该反应中B的作用是 。
（14分）现有一份总质量为wg的Na2CO3和NaHCO3混合样品，为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）。
请回答下列问题：
组装好实验装置后，需要进行的操作是 。实验开始时应 （填标号）
a.先通入N2，再点燃酒精灯 b。先点燃酒精灯，再通入N2
(2)装置乙的作用是 ；装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是 。
(3)点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： 。
(4)对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的N2一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了xg
①装置丙质量增加的原因是： 。（用离子方程式表示）
②该样品中Na2CO3的质量分数为： 。（用含w、x的代数表示）
(5)装置丁的作用是 ；若该实验没有装置丁，会造成Na2CO3的质量分数测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
湛江附中、四中等八校联考2025年秋季上学期高一上册11月期中考试
化学试题（参考答案）
一．选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）
1.【答案】C
【解析】A．护目镜，A正确
B．洗手，B正确
C．这个是“加热”的图标，C错误的，
D．明火，D正确
2.【答案】C
【解析】A．液氯属于单质，不属于电解质也不是盐，A不正确
B．熟石灰，属于碱，不属于盐，B不正确
C．纯碱属于盐，也是电解质，C正确，
D．硝酸钠哦溶液是溶液，属于混合物，不是电解质，D不正确
3.【答案】D
【解析】维生素C的化合价升高，主要表现出还原性。
4.【答案】A
【解析】A．分散系都是混合物 ，A正确 ；
B．Fe(OH)3胶体中，H2O是分散剂，B不正确；
C．当光束通过NaCl溶液时，不能观察到丁达尔效应，C不正确；
D．悬浊液的分散系粒子直径大于1nm，D不正确。
5.【答案】B
【解析】A．燃烧一定是氧化还原反应，A说法正确；
B．Fe能在Cl2中燃烧，Fe也能在O2中燃烧，B说法错误；
C．燃烧一定会放出热量，C说法正确
D．Fe在Cl2中燃烧时，Fe被氧化，D正确。
6.【答案】B
【解析】A．单质钠的密度小于水，A说法正确；
B．钠离子的最外电子层上有8个电子，不仅仅是1个电子，故B说法错误；
C．单质钠能与Cl2直接化合，直接生成氯化钠，C说法正确;
D．可用干燥的沙土扑灭燃烧的金属钠，D说法正确.
7.【答案】A
【解析】A．焰色试验火焰呈紫色，故A说法正确
B．在水中的电离方程式为：KNO3====K++NO3-，故B说法不正确；
C．KNO3固体不能导电，故C说法不正确；
D．与CaCl2溶液不反应，故不能生成白色沉淀，故D说法不正确；
8【答案】A
【解析】A．S→H2S；S元素化合价降低，本身作为氧化剂，必须要加入还原剂才能进行转化，故A正确；
B．HgO→Hg ；Hg元素化合价降低，但是可以通过“自身的分解反应”实现，故B不正确；
C．CO2→CO32- ； C元素化合价升高，本身就是作为还原剂，，故C不正确；
D．I-→I2 ； I元素化合价升高，本身就是作为还原剂，，故D不正确；
9.【答案】D
【解析】A.K+、H+、SO4 2-、OH- ，其中 H+和OH- 不能共存，故A说法错误；
B.Na+、Ca2+、CO32- 、 NO3- ，其中 Ca2+和CO32- 不能共存，故B说法错误；
C.Na+、H+、Cl-、CO32- ，其中H+和CO32- 不能共存，故C说法错误；
D.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO4 2- ，四中离子都是可以存在统一的溶液中的，故D说法正确。
10.【答案】B
【解析】A．分离AgNO3溶液和AgCl沉淀，图示中缺少了玻璃棒作“引流”，故图示A错误；
B．制备Fe（OH）3胶体，图示B正确；选择B；
C．验证NaHCO3受热易分解，图示是向上加热了，试管应是向下加热，试管中导管过长，故图示C错误；
D．测氯水的PH，测溶液的PH，是不能伸进溶液中去的，但是氯水有漂白性，不能用PH试纸进行测试的。
11.【答案】D
【解析】A．试剂a为浓盐酸，A说法正确；
B．装置Ⅰ生成Cl2的反应中，MnO2被还原，B说法正确；
C．装置Ⅱ的设计依据是Cl2的密度大于空气 ，C说法正确；
D．装置Ⅲ中的NaOH溶液不可换成饱和食盐水，NaOH溶液的作用是吸收Cl2的，防止污染空气。
12.【答案】C
A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-，HClO是弱酸，不能拆；故A错误；
B．NaHCO3与稀硫酸反应： CO32- +2H+、===CO2↑+H2O；HCO3- 是一个整体的原子团，不能拆，故B错误；
C．Al(OH)3与稀硝酸反应Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+ ,C正确
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2O，铁单质发生置换反应，生成Fe2+,故D错误；
13.【答案】C
碳元素化合价升高，是被氧化，故A说法正确；
B．还原剂（C）和氧化剂（浓硫酸）的化学计量数之比为1:2，故B说法正确；
浓硫酸本身作为氧化剂，发生还原反应 ，故C说法不正确；
电子由碳原子转移至硫原子，故D说法正确；
14.【答案】B
【解析】A.Cl2不具有漂白性，是HClO具有漂白性；故A说法不正确;
B.Na2CO3水溶液呈碱性，故Na2CO3可用作食物碱，故B说法正确；
C.生石灰是能吸水，但是不能用来干燥CO2气体，两者会发生化学反应；
D.Na2O能于水、CO2气体反应，但是没有氧气生成，故不能用作呼吸面罩的供氧剂，故D说法错误。
15.【答案】A
【解析】A.反应1需要在加热的条件下进行 ，生成Na2O2，故A说法正确；
B.反应2中，白色固体逐渐变为淡黄色固体，故B说法正确；
C.反应3中，H2O不作为氧化剂，也不作为还原剂，这里的氧化剂和还原剂都是Na2O2； 故C说法不正确；
D.Na2O是一种碱性氧化物，故D说法正确；
16.【答案】C
【解析】A.K2FeO4中铁元素的化合价为+6 ，故A说法正确；
B.该反应中每生成2个水分子，转移6个电子，故B说法正确；
C。KClO氧化性强于K2FeO4 ，KClO作为氧化剂，K2FeO4 是氧化产物，满足“由强制弱”；C说法不正确；
D.该反应中，Fe2O3作还原剂，发生氧化反应。故D说法正确；
二．非选择题（本题共3小题，共40分）
17.【答案】(1)K2SO4===2K++SO42-
（2）合理；先加入过量的BaCl2溶液的目的是充分除去CaCl2，再加入过量的K2CO3溶液，目的是除去前面过量的BaCl2和杂质K2SO4 ，
（3）CO32-+2H+===CO2↑+H2O；
（4）蒸发结晶 AC
（5）CaCO3 稀盐酸或者是稀硝酸
18.【答案】（1）酸 ClO2 （2）2HClO 光照 2HCl +O2↑ 1:2
（3）取少量的d溶液于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明存在d中阴离子Cl-；若没有白色沉淀，说明不存在d中阴离子。
（4）紫色石蕊溶液先变红色，后颜色褪去； 氯气溶于水生成HCl，紫色石蕊溶液遇到酸性物质变红，但是同时也是生成了HClO，HClO有漂白性，使变红的紫色石蕊溶液颜色褪去。
19.【答案】（1）NaOH 2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑
（2）熔融的NaCl中存在“自由移动的离子”，所以，能够导电。
（3）HCl 集气瓶口观察到白雾
（4）2Cl2+2Ca（OH）2=====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
20.【答案】（1）检查装置气密性 a
（2）除去H2O 干燥管
（3）2NaHCO3 Δ Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）①OH-+CO2====CO32-+H2O ②(1-84x|44w）
（5）吸收空气中的H2O和CO2 偏小
第7页（/共4页） 第8页/（共10页） 知人善教 培养品质 引发成长动力

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