资源简介

微主题2　物质的性质、用途与转化
1 判断下列物质的性质和用途是否有对应关系，若无对应关系，需简要说明理由。
(1) 氨气易溶于水，可用作制冷剂。
______________________________________________________________________。
(2) 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥。
______________________________________________________________________。
(3) Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂。
______________________________________________________________________。
2 判断下列物质在指定条件下的转化是否正确，错误的请改正。
(1) N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)(　　)
______________________________________________________________________。
(2) Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)(　　)
______________________________________________________________________。
(3) Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)Cl2(g)(　　)
______________________________________________________________________。
3 指出下列物质转化的条件。
(1) MgCl2·6H2O―→MgCl2
______________________________________________________________________。
(2) Fe―→Fe3O4
______________________________________________________________________。
(3) FeS2―→SO2―→H2SO4
______________________________________________________________________。
4 写出FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3沉淀的离子方程式：___
______________________。提高NH4HCO3利用率可以采用的方法为____________
____________________________________________________。发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
3年真题
考向1　物质的性质与用途对应关系
1 [2025江苏卷]下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是(　　)
A. 蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质
B. 乙醚与青蒿素(C15H22O5)组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素
C. CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2
D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
2 [2023江苏卷]下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C. H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高
D. N2H4中的N原子与H＋形成配位键，N2H4具有还原性
考向2　氧化还原反应　离子反应
3 写出下列相关反应的化学（或离子）方程式。
(1) [2025江苏卷]①用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2S3沉淀。
已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S3＋6H2O 2H3AsO3＋3H2S。
60 ℃时，按n(S)∶n(As)＝7∶1向酸性废液中加入ZnS。写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式：___________________________________________。
②无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与SO反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式：　　　　。
(2) [2024江苏卷]①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为__________________________________。
②在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol/L盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为______________________
　　　　　　　　　　　　。
4 氧化还原反应中的相关计算。
(1) [2024江苏卷]利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有　　　　；含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得　　　　mol H2。
(2) [2023江苏卷改编]金属硫化物(MxSy)催化反应：CH4(g)＋2H2S(g)===CS2 (g)＋4H2 (g)，该反应中每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为　　　　　　。
(3) [2022江苏卷改编]反应为4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g) 4N2(g)＋6H2O(g)，该反应中每消耗1 mol NH3，转移电子的数目约为_____________。
考向3　常见无机物间的转化
5 [2025江苏卷]下列化学反应表示正确的是(　　)
A. 黑火药爆炸：2KNO3＋C＋3S===K2CO3＋N2↑＋3SO2↑
B. 电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋ClO－
C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：
nCH2===CH—CH3?CH2—CH—CH3?
D. 向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
6 [2024江苏卷]在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)
A. HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl
B. 金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C. 纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
D. 硫酸工业：FeS2SO2H2SO4
7 [2023江苏卷]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　)
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3（稀）NO
NO2
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CON2＋2CO2
D. 实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
3年模拟
考向1　物质的性质与用途对应关系
1 [2025苏州考前模拟]下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．金刚石难溶于水，可用于切割玻璃
B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料
C. CH4为非极性分子，CH4具有较大的燃烧热
D. Pb2+与Cl－能形成配位键，PbCl2在盐酸中溶解度比在水中的大
2 [2024南京二模]下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂
B. MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2
C. NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大
D. HCO通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
3 [2025无锡期末]下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. SO2有还原性，可用于漂白草编织物
B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C. KIO3受热可分解，可用作食盐的碘添加剂
D. ClO2有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂
考向2　氧化还原反应　离子反应
4 [2024南通、泰州等六市一调改编]下列化学反应表示不正确的是(　　)
A. FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2＋4H＋=== Fe2+＋2H2S↑
B.黄铁矿与空气在高温下反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
C.Na2O2吸收SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4
D. 用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2+＋5SO＋4H＋
5 写出下列相关反应的化学（或离子）方程式。
(1) [2025苏北四市期末]从高铟烟灰中（主要含In2O3、In2S3、PbO、SiO2等）提取铟的过程如下：
氧化酸浸：向高铟烟灰中加入MnO2和稀硫酸充分反应，硫元素被氧化为SO。
①写出In2S3反应的离子方程式：______________________________________
______________________________________________________________________。
②过滤所得滤渣含MnO2、SiO2和　　　　（填化学式）。
(2) [2024南京二模]①NaClO2的制备。一种制备NaClO2的过程可表示如下：
“反应2”的化学方程式为__________________________________________。
②FeSO4·7H2O去除废水中的Cr(Ⅵ)经过“酸化还原沉淀”的过程。“还原”时，HCrO被还原成Cr3+的离子方程式为___________________________________
______________________________________________________________________。
(3) [2025南通如皋适应性二]I2与CH3COCH3在碱性条件下反应可生成CHI3沉淀、CH3COO－、I－和水。写出该反应的离子方程式：________________________
______________________________________________________________________。
6 氧化还原反应中的相关计算。
(1) [2025盐城、南京期末]CeO2催化脱硝的反应机理如图所示。“过程①”部分Ce4+转化成Ce3+。当1 mol CeO2氧化标准状况下2.24 L CO时，生成的CeO(2－x)中n(Ce3+)∶n(Ce4+)＝　　　　。
(2) [2024苏北八市三模]反应2CuTeO4＋4CCu2Te＋Te＋4CO2↑中，每消耗 1 mol CuTeO4，转移电子的物质的量为　　　　mol。
(3) [2024南通等六市一调改编]反应2C2H4(g)＋6NO(g)＋3O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)可用于去除氮氧化物。Cu＋催化该反应的过程如图所示。步骤Ⅲ中每消耗1 mol Cu＋(NO2)，转移电子数目为　　　　　　　　。
考向3　常见无机物间的转化
7 [2025泰州调研]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)
B. NaNa2O2NaOH
C. Al2O3(s)AlCl3(aq)无水AlCl3(s)
D. NH3(g)NO(g)HNO3(aq)
8 [2025南通四模]在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是(　　)
A. 制漂白粉：饱和食盐水Cl2Ca(ClO)2
B. 海水提溴：Br2HBr(aq)Br2
C. 冶炼铝：Al2O3AlCl3(aq)Al
D. 硫酸工业：FeS2SO3H2SO4
核心1　物质之间的转化关系
1 价类二维图
(1) 氯及其化合物：H ―→2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4
(2) 硫及其化合物：H2 ―→ ―→O2―→ O3（H2O4）
(3) 氮及其化合物： H3―→2―→2O―→O―→O2―→HO3
(4) 碳及其化合物：H4―→ ―→O―→O2
(5) 钠及其化合物
(6) 镁及其化合物
(7) 铝及其化合物
(8) 铁及其化合物
(9) 铜及其化合物
2 常见物质间转化关系
(1) 连续氧化反应（注：不一定是制备路线）
ABCD（酸或碱）
①NH3NONO2HNO3
②H2SSSO2SO3H2SO4
③CH4COCO2H2CO3
④NaNa2ONa2O2NaOH
(2) 三角转化关系
3 重要的化工生产
(1) 氯碱工业
①除去粗盐中杂质离子（Mg2+、SO、Ca2+），加入的药品顺序不正确的是　　　　（填字母）。
a. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
b. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
c. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
②工业上用电解饱和食盐水制 Cl2，其化学方程式为_____________________
_______________　　　　　。阳离子交换膜的作用是________________________
______________________________________________________________________。
(2) 从浓海水中提取溴的工艺如下图所示。
①吸收塔中SO2、Br2与H2O反应的离子方程式为________________________
__________________________________。
②在反应池中，海水中的Br－已转化为Br2。设计后续步骤将Br2先转化为Br－又转化为Br2，目的是　　　　　　　　　　。
③通入吸收塔的SO2流量与Br2产率关系如图所示。当SO2流量高于45 kg/h后，Br2产率下降，原因是_______________________________________________
______________________________________________________________________。
(3) 海带中的碘元素灼烧后通常以I－的形式存在，从海带中提取单质碘的流程如下：
①灼烧海带所用仪器名称：酒精灯、三脚架、泥三角、　　　　。X试剂的名称是　　　　，操作⑤的名称为　　　　。
②写出氧化时发生反应的离子方程式：_________________________________
______________________________________________________________________。
(4) 某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na＋、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
①工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是______
__________________________。
②下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图。
其中装置A的作用是__________________________________。
③写出过程④中发生反应的化学方程式：_______________________________
　　　　　　　　　　　　。
(5) 侯氏制碱法
①通入氨气和二氧化碳的顺序为______________________________________。
②沉淀池中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(6) 工业制硝酸
以上转化中涉及的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　、　 　　　
　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。
(7) 工业制硫酸
写出下列设备中发生反应的化学方程式。沸腾炉：_______________________
_________________________________________________；
接触室：___________________________________________________________；
吸收塔：___________________________________________________________。
(8) 工业冶炼铝
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
①试剂X应选择　　　　　　（填“烧碱溶液”或“盐酸”），反应①的离子方程式为___________________________________________________________。
②反应②的化学方程式为____________________________________________。
③电解熔融氧化铝制得金属铝的化学方程式为　　　　。
核心2　离子方程式书写
1 审清题意“三注意”
(1) 反应环境：如介质的酸碱性。
(2) 试剂滴加顺序，不同的滴加顺序，过程中先后可能会发生不同的反应。
(3) 反应过程中反应物之间量的关系，不同的比例关系可能会发生不同的反应。如：
向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀，离子方程式为H＋＋OH－＋SO＋Ba2+===BaSO4↓＋H2O；若Ba(OH)2溶液少量，则离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，离子方程式为HCO＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O；若NaHCO3溶液过量，则离子方程式为Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量。如：
将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。
2 ★与量有关的离子方程式书写方法——“少定多变”法
(1) “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2) “多变”就是过量的反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约。如：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式的书写方法如下：
1 [2024无锡期末]下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是(　　)
A. 锂的容量密度(mAh/g)高：用作电池负极材料
B. 甲烷的热值(J/kg)高：用于工业制备炭黑
C. 葡萄糖具有还原性：用于玻璃等材料表面化学覆银
D. 氢气在高温下具有还原性：用于工业绿色化炼铁
2 [2025盐城、南京期末]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A. 制漂白粉：浓盐酸Cl2漂白粉
B. 硝酸工业：NH3NO2HNO3
C. 硫酸工业：FeS2SO2H2SO4
D. HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl
3 [2025徐州考前模拟]常见CO2化学吸收剂有金属氧化物（如MgO）、碳酸盐溶液、氨溶液、胺(RNH2)溶液、离子液体等。胺溶液吸收CO2后可生成氨基甲酸盐。下列说法不正确的是(　　)
A. MgO吸收CO2的反应：MgO＋CO2===MgCO3
B. 足量氨水吸收CO2的反应：NH3·H2O＋CO2＋H2O===NH＋HCO
C. 甲胺溶液吸收CO2的反应：2CH3NH2＋CO2===CH3NHCOO－＋CH3NH
D. 苯酚钠溶液吸收少量CO2的反应：＋CO2＋H2O―→＋HCO
4 [2023南京、盐城期末]无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑（主要成分为Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2）制取无水FeCl3的流程如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子：Fe3+、Fe2+、H＋、Cl－
B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O
D. “脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl
5 (1) [2026南京期初]CeO2催化CO2加氢制CH3OH依次经历步骤ⅰ、ⅱ，如图所示。Ce正价有＋3和＋4。x＝0.2时，催化剂中＝　　　　，写出n(CO2)∶n(H2)＝1∶2参与“步骤ⅱ”反应的化学方程式：____________________
　　　　　　　　。
(2) [2024连云港期末]将CoCl2·2H2O和活性炭（催化剂）加入三颈瓶中，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH4Cl和浓氨水混合溶液、H2O2溶液，控制温度不超过60 ℃充分反应，冷却后过滤。三颈瓶中制得[Co(NH3)6]3+的离子方程式为____________________________________________________________________。
(3) [2024无锡期末]以稀有金属为催化剂（镧、钌和锆）合成氨的机理如图所示。由N2和H2合成1 mol氨气，转移电子的物质的量为　　　　。
破难点1　陌生情境下方程式的书写
3年真题
1 [2025江苏卷改编]酸性条件下，电催化CO2与NO反应生成CO(NH2)2的离子方程式为________________________________________________________。
2 [2024江苏卷改编]PbS与H2O2的反应可用于壁画修复，发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。
3 [2024江苏卷改编]催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3、V2O5催化氧化SO2等。高温、高压、催化剂条件下，CO2和H2合成CH3OCH3的化学方程式为　　　　。
4 [2024江苏卷]CH3COO[Cu(NH3)2]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COO[Cu(NH3)3CO]，该反应的化学方程式为_____________________________
　　　　　　　　　　　　。
3年模拟
1 [2025苏锡常镇一调]联合NaClO解决除硝转氨问题的机理如图所示。
NaClO与NH3在溶液中反应的化学方程式为____________________________
　　　　　　　　　　　　　　。
2 [2025常州期末]磷矿脱镁废液中主要含H2PO 及少量Mg2+、Ca2+、Fe3+和Al3+。向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到Ca2+、Fe3+和Al3+的最佳沉淀效果。其中Ca2+转化为CaHPO4·2H2O的离子方程式为__________________
______________________________________________________________________。
难点1　常见氧化剂、还原剂及其产物的预测与判断
1 常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂 还原产物预测
浓硝酸 NO2
稀硝酸 NO
Cl2、Br2、I2 Cl－、Br－、I－
H2O2 碱性条件下生成OH－； 酸性条件下生成H2O（－2价氧）
Na2O2 NaOH、Na2CO3（－2价氧）
NaClO、ClO－ Cl－、Cl2
NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－
KMnO4 酸性条件下生成Mn2+
K2Cr2O7（酸性） 酸性条件下生成Cr3+
2 常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂 氧化产物预测
Fe2+ 强酸性条件下生成Fe3+（易水解）
SO2、H2SO3、SO 在溶液中生成SO
S2-、H2S S、SO2、SO
H2C2O4 CO2
H2O2 O2
I－、HI I2、IO
CO CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu) Zn2+、Fe2+（或Fe3+）、Cu2+
3 根据酸碱性环境预测反应物和产物的存在形式
元素价态 酸性环境 碱性环境
－3价N NH NH3
＋4价C CO2 CO
＋4价S SO2 SO
4 歧化反应与归中反应
(1) 卤素单质“碱性歧化，酸性归中”。
歧化反应（碱性）：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O。
归中反应（酸性）：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
(2) NOx与碱液的歧化反应与归中反应。
歧化反应（NO与碱不反应）：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。
归中反应：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O。
5 同一元素不同粒子的氧化性或还原性比较
如NH3比NH的还原性强；Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定；酸性增强能增加含氧型氧化剂的氧化性等。
典型案例： CoCl2 溶液中加入少量 NH4Cl 溶液，加入活性炭作催化剂，组成混合液。先向三颈烧瓶滴加过量氨水、H2O2溶液中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热(50～60 ℃)，充分搅拌，生成的[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
(1) 另一种溶液是　　　　　　。
(2) 加入 H2O2溶液时发生反应的离子方程式为　　　　。
难点2　陌生氧化还原反应化学（或离子）方程式的书写
1 陌生氧化还原方程式的书写步骤
2 陌生氧化还原方程式的常考题型
(1) 陈述信息型
[2025盐城、南京期末]生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为[Cu(NH3)4]Cl2、NH4Cl、NH3·H2O等。蚀刻反应原理为Cu＋[Cu(NH3)4]Cl2===2[Cu(NH3)2]Cl。蚀刻过程中[Cu(NH3)4]Cl2浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为_____________________________________________
______________________________________________________________________。
(2) 流程图型
以含钼(Mo)废催化剂（含MoS2，以及Al2O3、Fe2O3、CuO等）为原料制备MoO3，其过程表示如下：
焙烧时，将废催化剂和足量NaOH固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至750 ℃充分反应。焙烧过程中MoS2转化为Na2MoO4的化学方程式为____________
____________________________________________________________。
(3) 反应机理图型
在酸性和催化剂的作用下，黄铁矿（主要成分为FeS2）可发生如图所示的转化。
已知：黄铁矿催化氧化的总反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O2Fe2+＋4SO＋4H＋。分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　、_________________________________________________。
3 价态归零法
有些氧化还原反应方程式，由于某种物质中有关元素的化合价不太好确定，给配平带来一定的困难。这时，我们可以把该物质中所有元素的化合价一律看作零（尽管事实上不是这样），这样整个分子中化合价的代数和仍为0。然后，以这些元素由零价变到生成物中的价态为基础进行配平。
(1) 配平：　　Fe3C＋　　HNO3===　　Fe(NO3)3＋　　NO↑＋　　CO2↑＋　　H2O
思路分析　令Fe3C中铁元素和碳元素的化合价均为0。
(2) 配平：　　C6H12O5＋　　KMnO4＋　　H2SO4===　　MnSO4＋　　K2SO4＋　　CO2↑＋　　H2O
思路分析　将C6H12O5的化学计量数暂定为1，并将其改写成C6H2·(H2O)5形式，前部分C6H2中C和H的化合价假设为0，后部分水可以认为没有参与反应，故不作考虑。
1 (1) [2025扬州开学考]Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应的化学方程式：_______________________
　　　　　　　　　　　　。
(2) [2025无锡期末]黄铜矿（主要成分有CuFeS2）浸取法制取硫酸铜：在酸性、有氧条件下，某种细菌能催化CuFeS2转化成硫酸盐的反应。该反应的离子方程式为______________________________________________________________，
生成的Fe2(SO4)3又可将CuFeS2氧化。
(3) [2025扬州考前模拟]电子元件废料中金(Au)和Cu以单质存在，以其为原料回收Au、Cu单质的方法如下图所示（其他杂质不参与反应）。
已知：硫脲[SC(NH2)2]可被缓慢氧化，最终生成单质硫。
“浸金”时，溶液中生成[AuSC(NH2)2]＋和Fe2+，该反应的离子方程式为____
______________________________________________________________________。
2 [2025南通如皋中学期初]根据信息书写化学（或离子）方程式。
(1) 纳米零价铁与Cu/Pd联合作用可去除水体中的硝态氮，其反应机理如图1所示。若水体中的NO与NO的物质的量之比为1∶1，且含N物质最终均转化为N2，则水体中所发生的总反应的离子方程式为____________________________
______________________________________________________________________。
图1
(2) 活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。H2O2在Fe3O4表面产生HO·除去废水中的苯酚的原理如图2所示。酸性条件下产生HO·的反应（1分子H2O2产生1个HO·）的离子方程式为_______________________________。HO·除去苯酚反应的化学方程式为________________________________________。
图2
3 (1) [2024盐城、南京期末]回收V2O5的过程如下：
酸浸过程中，V2O5转化成VO2+的离子方程式为　　　　。
(2) [2024泰州期末] 实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
①“还原”步骤中生成N2，反应的化学方程式为　　　　。
②V2O5可溶于强酸强碱。常温下，不同pH、不同钒元素浓度时，＋5价V存在形态如图所示。
将0.01 mol V2O5溶解在200 mL烧碱溶液中，剩余溶液的c(OH－)＝0.01 mol/L，反应的离子方程式为___________________________________________。
(3) [2023泰州期末]硫代硫酸钠(Na2S2O3)可与Cu2+、Ag＋、Au＋等离子形成配合物；也可被一定浓度的Cu2+氧化，反应为2Cu2+＋6S2O S4O＋2[Cu(S2O3)2]3-。在空气中，Na2S2O3溶液与Au反应生成[Au(S2O3)2]3-，离子方程式为　　　　。
微主题2　物质的性质、用途与转化
基础回归
1 (1) 无对应关系。氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，与溶解性无关　(2) 无对应关系。浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，不能干燥NH3及还原性气体，如H2S等　(3) 有对应关系
2 (1) ?　将Na2CO3(s)改为NaHCO3(s)　(2) √　(3) ?　将Cl2(g)改为O2(g)
3 (1) HCl氛围，加热　(2) 氧气、点燃(或水蒸气、高温)
(3) 氧气，高温　H2O2
4 Fe2+＋2HCO===FeCO3↓＋CO2 ↑＋H2O　加入适量的氨水(或通入适量的氨气)　Fe2+＋HCO＋NH3===FeCO3↓＋NH(或Fe2+＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O)
名卷优选
【3年真题】
1 C　蛋白质能盐析，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质，A错误；乙醚和青蒿素因极性相似而相溶，可用乙醚提取青蒿素，B错误；不同的烃沸点不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油，D错误。
2 A　液氨可用作制冷剂，主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；H2O(g)的热稳定性比H2S(g)高，主要原因是H—O的键能高于H—S，和H2O分子之间形成氢键无关，C错误；N2H4具有还原性在于N本身可以失电子，N2H4中无配位键，D错误。
3 (1) ①2H3AsO3＋3ZnS＋6H＋As2S3＋3Zn2+＋6H2O　②4Fe＋SO＋4H2O
FeS＋3Fe(OH)2＋2OH－
(2) ①Nd3+＋2CO＋H2ONd(OH)CO3↓＋HCO
②Fe＋2AgCl===FeCl2＋2Ag
解析：(1) ①ZnS、As2S3为沉淀，H3AsO3为弱酸，书写离子方程式时均不拆分为离子形式，废液呈酸性，产物中Zn元素以Zn2+形式存在，可用H＋平衡电荷，离子方程式见答案。 ②反应是在无氧环境中发生的，由Fe＋SO―→FeS＋Fe(OH)2知，H原子由H2O提供，由电荷守恒知，产物中含有OH－，结合原子守恒配平离子方程式，注意反应条件是“细菌”。
4 (1) C、H、Fe　(或1.78)　(2) 4×6.02×1023 (3) 3×6.02×1023
解析：(1) 反应器Ⅰ中参与反应的物质有CO、H2、Fe2O3，产物有 CO2、H2O、Fe，化合价发生改变的元素有 C、H、Fe。CO、H2各1 mol，完全反应时，共转移4 mol电子，Fe2O3→Fe，Fe的化合价降低3，4 mol电子可用于生成 mol Fe，Fe→Fe3O4，Fe的化合价升高， mol Fe共转移 mol电子，每生成1 mol H2需要消耗2 mol电子， mol电子可用于生成 mol H2。(2) CH4中碳元素的化合价由－4升高到＋4；CH4和H2S中氢元素的化合价均降低为0，该反应中电子转移为8e－。故每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为4×6.02×1023。(3) NH3中氮元素的化合价由－3升高到0，O2中氧元素、NO中氮元素的化合价均下降，反应中电子转移为12e－，故每消耗1 mol NH3，转移电子的数目约为3×6.02×1023。
5 D　O原子不守恒，黑火药的正确配比是一硫二硝三木炭，A错误；O原子、电荷均不守恒，且电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，B错误；聚丙烯为，C错误。
6 A　电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2在Cl2中安静地燃烧，生成HCl，A正确；氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液得不到Mg，电解熔融MgCl2才能得到Mg，B错误；纯碱工业是在饱和食盐水中依次通入NH3和CO2，先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，C错误；工业制备硫酸，首先是黄铁矿和氧气反应生成SO2，其次是SO2催化氧化为SO3，最后是SO3和H2O反应生成H2SO4，SO2和水反应生成H2SO3，D错误。
7 B　工业制硝酸不采用N2与O2直接反应制取NO，且NO不能与H2O反应生成HNO3，B错误。
【3年模拟】
1 D　金刚石因硬度大，可用于切割玻璃，与难溶于水无关，A错误；硅具有适中的导电性，用作半导体材料，与熔点高无关，B错误；甲烷具有较大的燃烧热，是因为甲烷燃烧放出较多的热量，C错误。
2 A　加热、加电解质或加带相反电荷的胶体，均可使胶体发生聚沉，蛋白质溶液是胶体，MgCl2是强电解质，故MgCl2可用于制作豆腐的凝固剂，与MgCl2易溶于水无关，A错误；HCO的结构简式为，含有O—H，HCO能通过氢键缔合成较大的酸根离子，微粒越大，越难溶于水，故NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，D正确。
3 D　SO2具有漂白性，可用于漂白草编织物，A错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，B错误；KIO3中含有碘元素，可作食盐的添加剂，C错误；ClO2具有强氧化性，可杀死细菌，D正确。
4 A　离子方程式的电荷不守恒，A错误。
5 (1) ①In2S3＋12MnO2＋24H＋===2In3+＋12Mn2+＋3SO＋12H2O　②PbSO4
(2) ①2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O
②HCrO＋3Fe2+＋7H＋===3Fe3+＋Cr3+＋4H2O
(3) CH3COCH3＋3I2＋4OH－===CHI3↓＋CH3COO－＋3I－＋3H2O
解析：(1) ②根据高铟烟灰的主要成分及流程图可知，SiO2和未反应完的MnO2不溶于硫酸，PbO与硫酸可转化为PbSO4沉淀，通过过滤法除去沉淀。(3) 已知CH3COCH3＋I2——CHI3＋CH3COO－＋I－＋H2O，碱性条件下左边缺O，应补充OH－，则转化关系为CH3COCH3＋I2＋OH－——HI3＋H3OO－＋I－＋H2O，CH3COCH3中3个C的总化合价为－4，产物中3个C的总化合价为＋2，则CH3COCH3中C共升高6价，I2中I共降低2价，依据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。
6 (1) 1∶4　(2) 8　(3) 4×6.02×1023
解析：(1) n(CO)＝0.1 mol，生成0.1 mol CO2，共失去0.2 mol电子，CeO2中Ce4+转化为Ce3+，根据得失电子守恒可知，共有0.2 mol Ce4+转化为Ce3+，剩余0.8 mol Ce4+，故n(Ce3+)∶n(Ce4+)＝1∶4。(2) CuTeO4中，Te为＋6价，Cu为＋2价，均为最高价态，不能继续失电子，故反应2CuTeO4＋4CCu2Te＋Te＋4CO2↑中，只有C是还原剂，C由0价升高为＋4价，有4 mol C参与反应时转移16 mol电子，故每消耗1 mol CuTeO4，反应中转移电子的物质的量为8 mol。(3) 由6Cu＋(NO2)＋2C2H4===3N2＋4CO2＋4H2O＋6Cu＋知，Cu＋(NO2)是氧化剂，N由＋4价降低到0价，故每消耗1 mol Cu＋(NO2)，转移电子数目为4×6.02×1023。
7 A　Na与O2在常温下反应生成Na2O，在点燃或加热条件下反应生成Na2O2，B错误；AlCl3溶液在蒸干时会水解生成Al(OH)3和HCl，HCl受热挥发，最终得不到无水AlCl3，C错误；NO与水不反应，D错误。
8 A　I2无法置换出HBr中的Br2，B错误；电解AlCl3溶液生成Al(OH)3，电解熔融Al2O3(加冰晶石)制铝，C错误；煅烧FeS2生成SO2，D错误。
核心串讲
【核心1】 3 (1) ①b　②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　防止氢气和氯气混合反应，防止OH－迁移到左室与氯气反应，使Na＋迁移到右室生成NaOH　(2) ①SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　②富集Br2　③过量的SO2循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为Br－进入废液
(3) ①坩埚　四氯化碳(或苯)　萃取、分液　②2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O　(4) ①石灰乳原料丰富，成本低　②制备干燥的HCl气体　③MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　(5) ①先通氨气，再通二氧化碳　②NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl　(6) 4NH3＋5O24NO＋6H2O　2NO＋O2===2NO2　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　(7) 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　2SO2＋O22SO3　SO3＋H2O===H2SO4　(8) ①烧碱溶液　Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－　②Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3
③2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
检测反馈
1 B　甲烷在高温下分解得到炭黑，与甲烷的热值(J/kg)大小无关，B错误。
2 D　工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉，而不是澄清石灰水，A错误；NH3催化氧化生成NO，B错误；SO2与水反应生成H2SO3，C错误。
3 B　氨水足量，应该生成正盐(NH4)2CO3，B错误。
4 B　废铁屑的主要成分为Fe，Fe和Fe3+反应生成Fe2+，“过滤”所得滤液中大量存在的离子有Fe2+、H＋、Cl－，A错误；Cl2具有氧化性，且不引入新杂质，“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确；Fe3+水解生成氢氧化铁，且蒸干会导致固体失H2O，不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得FeCl3·6H2O，C错误；SOCl2与水反应生成SO2和HCl，D错误。
5 (1) 1.5　5CeO1.8＋CO2＋2H2===CH3OH＋5CeO2或3CeO2·Ce2O3＋CO2＋2H2===
CH3OH＋5CeO2　(2) 2Co2+＋2NH＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]3+＋2H2O或2Co2+＋2NH ＋10NH3·H2O＋H2O22[Co(NH3)6]3+＋12H2O　(3) 3 mol
解析：(3) 在该过程中，N元素由0价降低为－3价，故每生成1 mol NH3，转移3 mol电子。
破难点1　陌生情境下方程式的书写
【3年真题】
1 CO2＋2NO＋2H＋＋H2OCO(NH2)2＋4O2
2 PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O
3 2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O
4 CH3COO[Cu(NH3)2]＋NH3＋CO===CH3COO[Cu(NH3)3CO](写NH3·H2O亦可)
【3年模拟】
1 3NaClO＋2NH3===3NaCl＋N2↑＋3H2O
2 Ca2+＋H2PO＋OH－＋H2O===CaHPO4·2H2O↓
难点精讲
【难点1】 典型案例：(1) H2O2溶液　(2) 2[Co(NH3)6]2+＋H2O2＋2NH
2[Co(NH3)6]3+＋2NH3·H2O
【难点2】
2 (1) 4[Cu(NH3)2]Cl＋O2＋4NH4Cl＋4NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]Cl2＋6H2O或4[Cu(NH3)2]Cl＋O2＋4NH4Cl＋4NH3===4[Cu(NH3)4]Cl2＋2H2O
(2) 2MoS2＋12NaOH＋9O22Na2MoO4＋4Na2SO4＋6H2O
解析：碱性条件下足量的空气能把－2价硫氧化为＋6价硫酸盐，可以与工业脱硫对应。
(3) 4Fe(NO)2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋4NO＋2H2O
14Fe3+＋FeS2＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H＋
3 (1) 3　40　9　13　3　20　(2) 5　26　39　26　13　30　69
检测反馈
1 (1) 6Li2CO3＋4Co3O4＋O212LiCoO2＋6CO2
(2) 4CuFeS2＋17O2＋4H＋4Fe3+＋4Cu2+＋8SO＋2H2O
(3) Au＋SC(NH2)2＋Fe3+===Fe2+＋[AuSC(NH2)2]＋
2 (1) 4Fe＋NO＋NO＋10H＋4Fe2+＋N2↑＋5H2O
(2) H＋＋H2O2＋Fe2+===H2O＋Fe3+＋HO·
4HO·＋C6H5OH＋H2O===3CH3COOH
3 (1) V2O5＋SO＋4H＋===2VO2+＋SO＋2H2O
(2) ①2V2O5＋N2H4＋8HCl===N2↑＋4VOCl2＋6H2O
②V2O5＋4OH－===V2O＋2H2O
(3) 8S2O＋O2＋4Au＋2H2O===4[Au(S2O3)2]3-＋4OH－
解析：(2) ②所得溶液中 c(钒元素)＝＝0.1 mol/L，则－lgc(钒元素)＝1，溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，则pH＝12，由图可知，－lgc(钒元素)＝1、pH＝12时，＋5价V元素的存在形式为V2O。

展开更多......

收起↑