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微主题7　沉淀溶解平衡
1 向MgCl2溶液中加入NaF溶液，过滤除去MgF2沉淀后的溶液中：Ksp(MgF2)　　　c(Mg2+)·c2(F－)。
2 尝试设计实验证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)：_____________________________
______________________________________________________________________。
3 已知：室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10-33，离子浓度小于1×10-5 mol/L时除杂干净。除去0.001 mol/L Al3+溶液中Fe3+，需要控制的pH范围为　　　　　　　　　。
4 室温下，反应CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq)达到平衡，则溶液中＝　　　　。已知：Ksp(CaSO4)＝4.8×10-5，Ksp(CaCO3)＝3×10-9。
3年真题
考向1　Ksp的计算及综合应用
1 计算K值。
(1) [2023江苏卷]在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3，反应为Mg(OH)2＋H2SO3 MgSO3＋2H2O，其平衡常数K与Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代数关系式为K＝　　　　　　　　　　。
(2) [2022江苏卷]已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10-17；H2S电离常数分别为Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13。在弱酸性溶液中，反应FeS＋H＋ Fe2+＋HS－的平衡常数K的数值为　　　　。
2 计算微粒浓度。
(1) [2025江苏卷]已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CdS)＝8.0×10-27，Ka1(H2S)＝1.0×10-7，Ka2(H2S)＝1.2×10-13。当离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时，认为离子沉淀完全。向含有Cd2+的溶液中通入H2S除镉。通过计算判断当溶液pH＝0、c(H2S)＝0.01 mol/L时，Cd2+是否沉淀完全（写出计算过程）。
(2) [2024江苏卷]在高氯水样中加入K2CrO4使CrO浓度约为5×10-3 mol/L，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀（忽略滴加过程的体积增加），此时溶液中Cl－浓度约为　　　　mol/L。[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12]
考向2　沉淀的转化
3 判断下列说法是否正确。
(1) [2023江苏卷]室温下，用NaF溶液除去MnSO4 溶液中的少量Mg2+（生成MgF2沉淀）。“除镁”得到的上层清液中存在：c(Mg2+)＝(　　)
(2) [2024江苏卷]向2 mL浓度均为0.1 mol/L的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol/L Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀。则溶度积常数：CaCO3>BaCO3(　　)
4 [2023江苏卷]在催化剂作用下，MgSO3被O2氧化为MgSO4。已知MgSO3的溶解度为0.57 g(20 ℃)，O2氧化溶液中SO的离子方程式为　　　　；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中 MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图所示。在pH＝6～8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是_______________________________________________________。
3年模拟
考向1　Ksp的计算及综合应用
1 (1) [2025苏州期初] “除镁钙”时，当溶液中Mg2+和Ca2+沉淀完全时，溶液中F－浓度最小值为　　　　mol/L。[已知：Ksp(CaF2)＝1×10-10、Ksp(MgF2)＝7.5×10-11；当离子浓度≤10-5 mol/L认为沉淀完全]
(2) [2025无锡期末]硫酸铜溶液与草酸反应可制备CuC2O4，反应的离子方程式为Cu2+＋H2C2O4===CuC2O4↓＋2H＋，常温下该反应的平衡常数是300，则Ksp(CuC2O4)＝　　　　。[已知：常温下，Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4]
(3) [2025南通、泰州、镇江一调]“沉铂”原理为[PtCl6]2-＋2NH===(NH4)2[PtCl6]↓，Ksp{(NH4)2[PtCl6]}＝1.6×10-6。向c([PtCl6]2-)＝0.1 mol/L的溶液中加入等体积的NH4Cl溶液，为使c([PtCl6]2-)＜10-5 mol/L，所加NH4Cl溶液浓度最小为　　　　mol/L（忽略混合时溶液的体积变化）。
2 [2025南京、盐城一模]向含有Mg2+的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2+，用数据说明加入ZnF2可除去Mg2+的原因：__________________________________
________________________。[已知：Ksp(ZnF2)＝3.0×10-2、Ksp(MgF2)＝5.0×10-11]
考向2　沉淀的转化
3 判断下列说法是否正确。
(1) [2025南京期初]向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，观察现象，探究Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小(　　)
(2) [2025苏州期末]向2 mL浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色，判断Ksp(AgCl) 与Ksp(AgI)的大小(　　)
(3) [2025无锡期末]向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol/L KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，则Ksp(AgI)(4) [2025苏州期初]已知25 ℃时，Ksp(FeS)＝10-17.20、Ksp(CdS)＝10-26.10。反应FeS＋Cd2+ Fe2+＋CdS正向进行，需满足 >108.9 (　　)
4 [2024苏锡常镇二调]磷矿脱镁废液中主要含H2PO及少量Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+和SO。
(1) 向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到Ca2+、Fe3+和Al3+的最佳沉淀效果。其中Ca2+转化为CaHPO4·2H2O的离子方程式为　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得MgHPO4固体。实验测得镁回收率、产品纯度与反应后溶液pH关系如图。
pH<6时，随着pH增大，镁回收率上升，其原因是_______________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3) pH>6时，随着pH增大，产品纯度逐渐下降，其可能原因是____________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
核心1　Ksp与沉淀转化
1 根据实验现象判断Ksp的大小
向起始浓度均为0.5 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，判断AgI、AgCl的Ksp大小关系。
[关键分析]关键点①“浓度均为0.5 mol/L”，此处NaI浓度小于0.5 mol/L也可；②“少量AgNO3溶液”；③AgI、AgCl分别为黄色沉淀和白色沉淀，先生成沉淀的Ksp较小。
[结论]Ksp(AgI)2 判断沉淀转化平衡移动的方向
Q>Ksp：溶液过饱和，有　　　　　　；
Q＝Ksp：溶液饱和，处于　　　　　　；
Q＜Ksp：溶液　　　　　　，无沉淀析出。
沉淀之间的转化与Ksp大小没有必然联系，一般情况下结构相似的物质，总是向Ksp更小的物质转化；但若Ksp相差不大（100倍以内），可以通过改变反应物离子浓度实现逆向转化。
[关键分析]
①沉淀A、B结构类型相同；
②加入溶液浓度——饱和溶液或浓溶液；
③发生转化：沉淀A 沉淀B。
[结论]无法推出Ksp(B)核心2★　Ksp的相关计算
1 计算沉淀转化的平衡常数
已知反应Cu2+(aq)＋ZnS(s) CuS(s)＋Zn2+(aq)，计算该反应的平衡常数。
方法1：拼凑法计算平衡常数K
根据已有的微粒浓度在分子、分母上同时添加某些离子浓度使之向某一个已知K的表达式转化。
K＝＝＝。
方法2：分解法计算平衡常数K
K＝
表达式中K为电离平衡常数，如酸碱盐的电离、沉淀溶解平衡等。a、b、c、d为反应中该物质的化学计量数。反应Cu2+(aq)＋ZnS(s) CuS(s)＋Zn2+(aq)，反应物有ZnS电离(Ksp)，产物有CuS电离(Ksp)，故有K＝。
[注意]
(1) 观察反应物和产物的电离是否完全，只用电离部分的计量数。如NaHSO3溶液中：2HSO SO＋H2SO3的平衡常数K＝，此题中HSO仅有一半电离，另外一半HSO是H2SO3的电离产物。
(2) 只考虑反应物和产物的电离，若给出其他形式，要转换为电离形式。如已知：Ksp[Co(OH)2]＝10-14.23，Co2+＋6NH3 [Co(NH3)6]2+的平衡常数K1＝105.11。则反应Co(OH)2＋6NH3 [Co(NH3)6]2+＋2OH－的平衡常数K＝Ksp[Co(OH)2]×K1＝10-14.23×105.11＝10-9.12。此题中产物[Co(NH3)6]2+的电离常数K为。
(3) 若多元弱酸完全电离，则多步电离常数应该相乘。如反应H2C2O4＋Fe2+===2H＋ ＋FeC2O4的平衡常数K＝。
2 由溶度积计算溶液中某离子的浓度
(1) 已知溶度积，求溶液中某种离子的浓度。
如：某温度下AgCl的Ksp＝a，则饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝　　　　mol/L。
(2) 已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度。
如：某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝　　　　mol/L。
3 调pH除杂——计算pH范围
pH控制的范围：杂质离子完全沉淀时pH～主要离子开始沉淀时pH
注意端点取值是否等于，形式一般为a(1) 向滤液中滴加NaOH溶液，调节pH进行除杂。若溶液中c(Co2+)＝0.2 mol/L，欲使溶液中Fe3+、Al3+的浓度均小于1×10-6 mol/L，需控制的pH范围为　　　　　　。已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10-39，Ksp[Co(OH)2]＝2×10-15。
(2) [2024南通海门二调]已知：当一个反应的K大于105时，可以认为该反应进行完全。用NaOH溶液调节pH，实验过程中若要使0.000 3 mol MgHPO4沉淀完全转化为Mg3(PO4)2沉淀，溶液的pH至少要调节至　　　　（设溶液体积为1 L）。
4 判断反应进行程度
通常，平衡常数越大，反应进行的程度越大。一般来说，当K>105时，可认为反应基本进行完全；当K<10-5时，可认为反应基本不发生。
(1) [2025泰州调研]制备[Cu(NH3)4]2+溶液。用FeCl3溶液浸取铜蓝矿（主要成分为CuS），除去其中含铁离子后，再通入NH3制取。已知：Cu2+＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+　Kf＝1.2×109；Ksp(CuS)＝1.2×10-36。不采用氨水直接浸取铜蓝矿的原因为________________________________________________________
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(2) [2025南师附中期中]草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取。已知室温时，Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4，Ksp(FeC2O4)＝2.1×10-7。室温时，Fe2+能否与H2C2O4反应生成FeC2O4沉淀：_________________________________________________________________
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核心3　Ksp平衡常数曲线
1 阳离子阴离子单曲线图
常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Ksp＝9×10-6)。
(1) a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c（SO），如加入Na2SO4固体，但Ksp　　　　。
(2) b点在曲线的上方，Q＞Ksp，将会有　　　　。
(3) d点在曲线的下方，Q＜Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4。
2 阴、阳离子浓度温度双曲线图
横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度。
BaSO4 曲线可知信息
①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示　　　　溶液，曲线上方的任一点均表示　　　　溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示　　　　溶液。 T1对应的曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液。 T2对应的曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液 ②计算Ksp：由a点或b点可以计算出T1温度下的Ksp。 ③比较T1和T2大小：由沉淀溶解平衡大部分为吸热过程可知，T1　　　　T2
1 判断下列说法是否正确。
(1) [2025淮安期末]用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，观察是否有气泡，可比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小(　　)
(2) [2024苏州期初]向盛有3 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，振荡试管，有白色沉淀生成，再向试管中滴加2滴0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成。结论：Ksp(AgI)(3) [2024南通、泰州等八市三调] 已知：室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-36，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10-15。向含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液中加Na2CO3溶液调pH，生成Fe(OH)3除去Fe3+。“调pH”得到的上层清液中：>10-28(　　)
2 (1) [2024苏州期末]在含少量Ca2+、Mg2+的CoCl2溶液加入NH4F除Ca2+、Mg2+。已知：室温下，Ksp(MgF2)＝5×10-11，Ksp(CaF2)＝5×10-9。“沉钙镁”后的溶液中：＝　　　　。
(2) [2025南师附中、天一中学等联考] AgCl与Na2S2O3发生反应AgCl(s)＋2S2O(aq) [Ag(S2O3)2]3-(aq)＋Cl－(aq)；已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10、Ag＋＋2S2O [Ag(S2O3)2]3-
K＝2.8×1013；该反应的平衡常数为　　　　。
(3) [2025南通如皋适应三] 向含Cu2+、Ca2+、Ni2+、H＋和SO的溶液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将Ca2+沉淀除去{溶液中c(Ni2+)＝1 mol/L，Ksp[Cu(OH)2]＝1×10-20，Ksp[Ni(OH)2]＝1×10-15，Ksp(CaF2)＝1.6×10-10，离子浓度≤10-5 mol/L 沉淀完全}。
①加入Ni粉的目的是除去溶液中的Cu2+。不选择用调节pH的方法除去Cu2+的原因是______________________________________________________________
______________________________________________________________________。
②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是____________________________
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3 [2025苏锡常镇二调]稀土元素Ce是重要的战略资源，其氧化物CeO2是一种重要的催化剂。一种沉淀法制备CeO2的过程如下：
制备Ce2(CO3)3·8H2O沉淀：
(1) 配制Ce(NO3)3溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因是_________
______________________________________________________________________。
(2) 生成Ce2(CO3)3·8H2O沉淀的化学方程式为_________________________
______________________________________________________________________。
(3) 溶液pH与Ce2(CO3)3·8H2O沉淀产率的关系如图所示。滴加NH4HCO3溶液（弱碱性）前，先加氨水调节溶液pH约为6的原因是____________________
______________________________________________________________________。
微主题7　沉淀溶解平衡
基础回归
1 ＝
2 向浓度均为0.05 mol/L 的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察生成沉淀颜色(合理即可)
3 3≤pH<4
解析：根据题意要除去Fe3+，而不能让Al3+沉淀。Fe3+沉淀完全时：c(OH－)＝＝ mol/L＝1×10-11 mol/L，pH＝3，Al3+刚开始沉淀时：c(OH－)＝＝ mol/L＝1×10-10 mol/L，pH＝4，需要控制的pH范围为3≤pH<4。
4 1.6×104
解析：Ksp(CaSO4)＝c(Ca2+)·c(SO)，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2+)·c(CO)，则＝＝ ＝1.6×104。
名卷优选
【3年真题】
1 (1) (2) 5×10-5
解析：(2) 反应FeS＋H＋ Fe2+＋HS－的平衡常数K＝，由题目信息可知，Ksp(FeS)＝c(Fe2+)·c(S2-)＝6.5×10-18，H2S电离常数Ka2＝＝1.3×10-13，故K＝＝＝＝5×10-5。
2 (1) H2S除镉的反应为H2S＋Cd2+ CdS＋2H＋，
平衡常数K＝＝，
＝，
c(Cd2+)≈6.7×10-5 mol/L>10-5 mol/L，
故Cd2+沉淀不完全
(2) 9×10-6
解析：(2) CrO浓度约为5×10-3 mol/L，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀时，c(Ag＋)＝＝ mol/L＝2×10-5 mol/L，c(Cl－)＝＝ mol/L＝9×10-6 mol/L。
3 (1) ?　(2) ?
解析：(1) 此时存在沉淀溶解平衡，存在c(Mg2+)＝，错误。(2) CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小，错误。
4 2SO＋O22SO　pH增大，SO浓度增大，氧化速率加快
解析：根据题意应是MgSO3 电离出的SO被氧化，pH增大，OH－浓度增大，抑制SO水解；同时促进MgSO3向Mg(OH)2转化，均增大SO浓度，反应速率加快。
【3年模拟】
1 (1) 10-2.5　(2) 2.8×10-8　(3) 1.0
解析：(1) Ksp较大的物质，需要的F－多，故选用 Ksp(CaF2)计算，c(F－)＝＝ mol/L＝10-2.5 mol/L。(2) 该反应的平衡常数K＝＝＝300，Ksp(CuC2O4)＝2.8×10-8。(3) “沉铂”时，设沉淀前溶液的体积为V L，[PtCl6]2-～2NH，c([PtCl6]2-)<10-5 mol/L，认为沉淀完全，则生成沉淀所需的n(NH)＝0.2V mol，为使c([PtCl6]2-)＜10-5 mol/L，沉淀后溶液中 c(NH)＝＝ mol/L＝0.4 mol/L，此时溶液总体积为2V，则所需加入的最小c(NH4Cl)＝＝1.0 mol/L。
2 ZnF2(s)＋Mg2+(aq) MgF2(s)＋Zn2+(aq)的K＝6×108，反应进行程度大
解析：加入ZnF2可除去Mg2+的原因是该沉淀转化反应进行的比较完全，通过计算证明该转化反应的平衡常数K大于105即可。
3 (1) √　 (2) √　(3) ?　(4) ?
解析：(1) 过程中Cl－浓度大于I－浓度，若出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，正确。(2) 等浓度的Cl－和I－中，加入少量的Ag＋，根据先产生的沉淀为黄色，可以判断AgI的溶度积小于AgCl，正确。(3) 由已知给出的量来看，AgNO3溶液是过量的，与KCl反应之后有剩余，再滴加KI，肯定有黄色的AgI沉淀，不能说明AgCl转化成AgI，无法比较AgCl和AgI的溶度积大小，错误。(4) K＝＝＝＝ ＝108.9，当Q＝＜K时，反应正向进行，即＜108.9，错误。
4 (1) Ca2+＋H2PO＋OH－＋H2O===CaHPO4·2H2O↓　(2) pH<6时，随着pH增大，H2PO转化为HPO，有利于生成MgHPO4沉淀　(3) pH>6时，随着pH增大，c(OH－)增大，部分Mg2+转化为 Mg(OH)2[或c(OH－)增大，部分HPO转化为PO，生成 Mg3(PO4)2沉淀]
解析：(1) 磷矿脱镁废液中主要含H2PO及少量Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+和SO，此时H2PO、Ca2+不会结合成沉淀，向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到Ca2+、Fe3+和Al3+的最佳沉淀效果，则加入的NaOH可促进CaHPO4沉淀生成，NaOH没过量，最终反应完成溶液仍然呈酸性，参加反应的OH－是额外加入的，可写入离子方程式中。(2) 该题属于沉淀的生成与转化。pH<6时，随着pH增大，H2PO转化为HPO，有利于生成MgHPO4沉淀。(3) pH>6时，随着pH增大，c(OH－)增大，部分Mg2+转化为 Mg(OH)2[或c(OH－)增大，部分HPO转化为PO，生成 Mg3(PO4)2沉淀]，也可以说由MgHPO4转化为Mg(OH)2和Mg3(PO4)2沉淀。
核心串讲
【核心1】 2 沉淀析出　平衡状态　不饱和
【核心2】 2 (1) 　(2) 10a
3 例1　(1) 5解析：(1) 由于Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]，为了使溶液中Fe3+、Al3+的浓度均小于1×10-6 mol/L，则c(OH－)>＝ mol/L＝1×10-9 mol/L，pH>5；同时防止Co2+沉淀，c(OH－)<＝ mol/L＝1×10-7 mol/L，pH<7，故需控制的pH范围为5105，按K＝＝105计算，c(OH－)＝10-3 mol/L，则溶液的pH至少要调节至11。
4 例2　(1) 反应4NH3＋CuS===[Cu(NH3)4]2+＋S2-的K1＝Kf·Ksp(CuS)＝1.44×10-27，正向反应几乎不能发生，故不采用直接氨水浸取CuS　(2) 反应Fe2+＋H2C2O4 FeC2O4＋2H＋的平衡常数K＝＝＝40>10-5，反应能发生，故室温时，Fe能与H2C2O4反应生成FeC2O4沉淀
【核心3】 1 (1) 不变　(2) 沉淀生成
2 ①饱和　过饱和　不饱和　③<
检测反馈
1 (1) ?　(2) ?　(3) √
解析：(2) 实验中AgNO3溶液为3 mL，滴入2滴NaCl溶液之后，有白色沉淀生成，但AgNO3溶液过量，再继续滴入KI溶液，虽然有黄色沉淀生成，但不能说明AgCl沉淀转化为AgI沉淀，故无法比较二者Ksp的大小，错误。(3) “调pH”得到的上层清液是Fe(OH)3的饱和溶液、Ni(OH)2的不饱和溶液，则c(Fe3+)·c3(OH－)＝Ksp[Fe(OH)3]，c(Ni2+)·c2(OH－)＝＝1.25×10-28>10-28，正确。
2 (1) 100　(2) 5.04×103　(3) ①若调节pH，Cu2+沉淀完全时溶液pH≥6.5，而Ni2+开始沉淀的pH为6.5，Cu2+沉淀完全时，Ni2+已经开始沉淀　②部分Ni粉与H＋发生反应
解析：(1) “沉钙镁”后的溶液中，＝＝＝＝100。(2) 该反应的平衡常数K′＝Ksp(AgCl)×K＝1.8×10-10×2.8×1013＝5.04×103。(3) ①Cu2+ 沉淀完全时，c2(OH－)＝＝＝1×10-15，此时溶液中c2(OH－)·c(Ni2+)＝1×10-15×1＝1×10-15＝Ksp[Ni(OH)2]，Ni2+开始沉淀，即Cu2+沉淀完全时的pH是Ni2+开始沉淀的pH，故不选择用调节pH的方法除去Cu2+。②“除杂”后的滤液中含有Cu2+、Ca2+、Ni2+、H＋和SO，加入Ni粉的目的是置换出溶液中的Cu2+，实际消耗Ni粉的量大于理论用量，猜测可能原因是Ni同时置换出了溶液中的H＋，推测Ni与H＋反应。
3 (1) 抑制Ce3+水解，防止生成Ce(OH)3沉淀 (2) 2Ce(NO3)3＋3NH4HCO3＋3NH3·H2O＋5H2O===Ce2(CO3)3·8H2O↓＋6NH4NO3　(3) 提高Ce2(CO3)3·8H2O的沉淀产率；节约NH4HCO3的用量(或氨水中和硝酸，速率比NH4HCO3快)；pH超过6，Ce(OH)3含量增大，最终CeO2产品气孔少，吸附能力弱
解析：(1) 配制盐溶液时，酸过量的目的是抑制金属离子水解，故配制 Ce(NO3)3溶液时滴加适量稀硝酸调节酸度，其目的是抑制Ce3+水解，防止生成Ce(OH)3沉淀。(3) 向Ce(NO3)3和HNO3的混合溶液中加入NH4HCO3溶液可生成Ce2(CO3)3·8H2O沉淀，由图知，pH过小时，Ce2(CO3)3·8H2O沉淀产率低，虽然加入NH4HCO3溶液(弱碱性)也能使溶液pH升高，但NH4HCO3溶液的消耗量会增大，且会向空气中排放CO2气体；CeO2是一种重要的催化剂，pH过大时，Ce(OH)3的生成量会变大，与煅烧 Ce2(CO3)3·8H2O相比，煅烧Ce(OH)3生成的CeO2气孔少，吸附能力弱，故加NH4HCO3溶液(弱碱性)前，先加氨水调节溶液pH约为6。

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