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惠安一中2024级高二年上学期第三次月考考试
考试科目：化学 满分：100分 考试时间：75分钟
命题者：陈培猛
可能用到的相对原子质量：O-16 Mn-55 Cu-64
一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1．下列事实中，不能应用平衡移动原理来解释的是
A．温度升高，纯水的pH减小
B．在实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高乙酸转化率
C．反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3达平衡后加入铁粉，溶液颜色变浅
D．对I2(g)、H2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
2．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是
A．固体溶解总过程是吸热的
B．根据盖斯定律可知：
C．根据各微粒的状态，可判断，
D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的溶液中离子数为
B．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA
C．在的溶液中，的数目为
D．电解熔融，阴极增重，理论上外电路中通过电子的数目为0.2NA
4.草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。方法是准确称量一定质量的Na2C2O4固体，加水溶解后，加入稀硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。下列说法正确的是
A．应用图1所示装置及操作进行滴定
B．图2所示读数为20.50mL
C. 可用浓盐酸代替稀硫酸酸化Na2C2O4
D. 锥形瓶溶液紫红色恰好褪去即达到滴定终点
5．下列关于电化学装置的说法正确的是
A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连
C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a
6．下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验操作 目的
A 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片（纯），观察现象；再将铜丝插入试管且接触锌片（纯），观察现象 验证反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀
B 向FeSO4溶液滴入几滴浓硝酸，观察溶液颜色变化 探究对Fe2+水解的影响
C 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器测定锥形瓶内溶液的温度 测定中和反应的反应热
D 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 取20.00mL盐酸
7.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
电离常数 ；
下列说法错误的是
A. 等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaClO＞NaF
B. 浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈碱性
C. 恒温下，0.1 mol·L-1HF溶液加水稀释，保持不变
D. 25℃，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
8.可以自发地发生二聚反应，该反应的速率方程分别为正，逆，在一定温度下改变物质分压，实验结果如表所示。
实验
1 0
2 0
3 0
4 0
下列说法正确的是
A．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B．升高温度，、均增大，且增大的幅度更大
C．
D．该反应的平衡常数
9．我国科研团队研究出一种MB(亚甲基蓝)/MnO2固态无扩散氢离子电池，该电池模型如图所示，充电时，Mn2+沉积在石墨毡上生成MnO2，下列说法错误的是
A．放电时，石墨毡作正极
B．放电时，H+从右侧区移到左侧区
C．充电时，阴极发生反应MB+2H++2e-=H2MB
D．充电时，若转移0.2NA个电子石墨毡质量增加8.7g
10．某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液，加水稀释至100倍体积，测得pH=b，b-a=1,则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
11．乙烯气相直接水合反应制备乙醇： 。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下：[起始时，；a点容器体积为)]。下列分析不正确的是
A．乙烯气相直接水合反应的
B．图中a点对应的乙醇体积分数约为
C．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：
12．常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应：
I．
II．
初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。
下列说法正确的是
A．曲线②表示的微粒为
B．内，逐渐减小
C．内，
D．体系中时，反应I达到平衡状态
13．常温下，一元酸的。在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
14.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(HX－)>c(X2－)
二、填空题（共58分）
15.（14分）砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物。
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。该反应需要在加压下进行，原因是 。
(2)As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。常温，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。请回答下列问题：
①人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。
②常温，溶液的约为 。（保留2位小数）
③常温，NaH2AsO3的水解的离子方程式为 ，水解平衡常数为 。
NaH2AsO3溶液呈 性。
(3)一定条件下H3AsO3可发生如下反应：
H3AsO3＋I2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2I－利用该反应可设计如图所示的原电池。负极的电极反应式为 。当反应达到平衡后，向甲中加入稀硫酸，盐桥中阴离子 （填“向甲池”、 “向乙池”或“不”）移动。
16.(17分)甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
(1)甲酸是一种一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为 。加水稀释HCOOH溶液，平衡时HCOOH的电离度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知：25℃时，电离平衡常数：的，，甲酸的。
将100mL的HCOOH溶液加入50mL的碳酸钠溶液中，写出相应反应的离子方程式： 。
(3)某科学小组研究不同压强条件对反应的影响。下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：
试验编号 反应压强 平衡时物质浓度
1 0.3 0.3 0.9
2 0.4
3 0.4 0.4
①平衡时，实验1的正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)实验3的逆反应速率。
②由实验1的数据可计算时，该反应的平衡常数 。
③ 。
(4)经研究发现采用电解法也可将还原为HCOO-。其电解原理如图所示，极的电极反应式为
。
（5）时向溶液中不断滴入溶液，溶液随变化如图。
①滴定过程可选用 作指示剂（填“酚酞”或“甲基橙”）；
②a点溶液中c(HCOO-) c(HCOOH)（填“＞”、“＜”或“=”）；
③a、b、c、d、e五点中，水的电离程度最大的是 。
(6)某研究小组发现水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ． K1
Ⅱ． K2
在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下，在密封石英管内完全充满水溶液，分解产物均完全溶于水中。、浓度与反应时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是 。
a．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
b．反应 的平衡常数K=K1/K2
c．混合体系达平衡后：
d．若在起始溶液中加入盐酸，平衡体系的值与未加盐酸时相同
17.（13分）聚合氯化铝{[Al2(OH)mCl6-m]n}是一种高分子絮凝剂。一种利用二次铝灰制备聚合氯化铝的工艺流程如图所示：
已知：①二次铝灰主要含Al、Al2O3和少量CaF2杂质
②[Al2(OH)mCl6-m]n其中m值越大，有利于聚合氯化铝的絮凝。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中，滤渣为
（2）①步骤Ⅲ中，AlCl3水解为Al2(OH)mCl6-m的化学方程式为 ，逐滴加入饱和碳酸钠溶液使水解平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
②步骤Ⅲ中，改变温度、溶液pH对m的影响如图所示：
为了达到最佳聚合条件，应控制聚合温度、溶液pH分别为 ℃、
（3）测定聚合氯化铝{[Al2(OH)mCl6-m]n}的m
步骤1：称取一定量样品溶于浓盐酸配成100mL溶液，测得c(Al3+)＝0.1000mol·L 1。
步骤2：另取与步骤1等质量的样品配成100mL溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶中，加入20.00mL 0.5000mol·L 1盐酸标准液，反应后再加入足量KF溶液，滴加2滴酚酞，用0.3000mol·L 1NaOH标准液滴定至终点。重复滴定3次，平均消耗NaOH标准液19.00mL。
已知：Al3+＋6F－=[AlF6]3－，[AlF6]3－不与OH 反应
①实验需用100mL 0.5000mol·L 1盐酸标准液，配制过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和
②滴定终点现象为
③产品[Al2(OH)mCl6-m]n的m为
④以下操作会导致m偏小的是 （选填序号）
a．加入KF溶液的量不足 b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未润洗
c．装NaOH标准液的滴定管未润洗 d．滴定终点读数时，俯视滴定管
18．（14分）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
(1)反应的 。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等
(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是 ；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。
Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
(4)恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有 (填标号)。
a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气
(5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。
i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
ii．若平衡时的分压为，
根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数 (用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
惠安一中2024级高二年上学期第三次月考考试参考答案
1-14 DCDBC ABBBB CBBD
15.（14分） (1) （2分）
增加反应物O2的浓度，提高As2O3的转化率（1分）
(2)① H3AsO3 （1分） ② 5.15 （2分）
③H2AsO3-+H2O H3AsO3+OH- （2分） 10- 4.7 （2分） 碱（1分）
(3) H3AsO3－2e－＋H2O＝H3AsO4＋2H+（2分） 向乙池（1分）
16.(17分)(1) （2分） 增大（1分）
（2）（2分）
（3） ①＜ （1分） ②10 （2分） ③0.2 （2分）
（4）（2分）
（5）①酚酞（1分）；②＞（1分）；③c（1分）
（6）ad（2分）
17.（13分）
（1）CaF2（1分）
（2）①2AlCl3＋mH2OAl2(OH)mCl6-m＋mHCl（2分） 正向 （1分）
②70 （1分） 3.0（1分）
(3)①100mL容量瓶（1分）②滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分） ③4.3（2分）④ac（2分）
18.（14分）
(1)-41.2（2分）
(2)bc（2分）
(3) 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 （2分）
催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利（2分）
(4)b （2分）
(5) 增大 （2分） 0.675p2或27/40p2（2分）
惠安一中2024级高二年上学期第三次月考考试参考答案
1-14 DCDBC ABBBB CBBD
15.（14分） (1) （2分）
增加反应物O2的浓度，提高As2O3的转化率（1分）
(2)① H3AsO3 （1分） ② 5.15 （2分）
③H2AsO3-+H2O H3AsO3+OH- （2分） 10- 4.7 （2分） 碱（1分）
(3) H3AsO3－2e－＋H2O＝H3AsO4＋2H+（2分） 向乙池（1分）
16.(17分)(1) （2分） 增大（1分）
（2）（2分）
（3） ①＜ （1分） ②10 （2分） ③0.2 （2分）
（4）（2分）
（5）①酚酞（1分）；②＞（1分）；③c（1分）
（6）ad（2分）
17.（13分）
（1）CaF2（1分）
（2）①2AlCl3＋mH2OAl2(OH)mCl6-m＋mHCl（2分） 正向 （1分）
②70 （1分） 3.0（1分）
(3)①100mL容量瓶（1分）②滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分） ③4.3（2分）④ac（2分）
18.（14分）
(1)-41.2（2分）
(2)bc（2分）
(3) 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 （2分）
催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利（2分）
(4)b （2分）
(5) 增大 （2分） 0.675p2或27/40p2（2分）

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