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湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年
高三上学期12月月考化学试卷
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是
A．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定
B．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色
C．铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜
D．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ mol-1
B．基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5
C．氯化钠的分子式：NaCl
D．HClO的空间填充模型：
3．用固体配制0.100 mol L 溶液100 mL，下列操作正确的是
A．用托盘天平准确称量固体10.60 g
B．容量瓶中有水，无需干燥处理
C．溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，再添加少量固体
D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线
4．一种脱卤一偶联反应合成高分子材料的原理如图。下列叙述错误的是
已知：(不稳定)→+H2O
A．上述反应属于缩聚反应
B．N属于线形高分子材料，具有热塑性
C．M在碱性条件下完全水解生成对苯二甲醛
D．工业上一般用水吸收尾气中的T
5．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体
B．除去粗盐溶液中的不溶物
C．制备氢氧化铁胶体
D．分离两种互沸点相差较大的液体混合物
6．工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．“溶解时发生反应的离子方程式为
B．“酸化”时可以用代替
C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为
D．“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂
7．利用如图所示装置进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
a中反应 b中检测试剂及现象 装置
A CH3COOH与CH3CH2OH生成乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液上方出现油状液体
B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色
C 铁单质与水蒸气生成氢气 肥皂水-导管口冒气泡
D 石蜡分解生成不饱和烃 溴的四氯化碳溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
8．铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示：
已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②易溶于水，生成。
下列分析错误的是
A．尾气可用NaOH溶液吸收处理
B．Se与S同主族，故的酸性比强
C．“吸收与还原”过程中发生反应：
D．类比的性质，可推测与强碱溶液反应生成
9．实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是
A．①、③、④中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰
B．需测定实验前后装置②和装置③的质量差
C．结束反应时，应先移走酒精灯，待装置②的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K
D．实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响
10．下列有机物的性质比较不正确的是
A．沸点：
B．在水中的溶解度：硝基苯甘氨酸
C．酸性：CF3COOH＞CH3COOH
D．分子极性：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯
11．氯甲酸苄酯M（）又叫苄氧基羰基氯，可用于有机合成的中间体。M可发生如下反应，下列说法错误的是
A．1mol N最多能消耗3mol NaOH B．M结构中所有碳原子一定共平面
C．N中含3种官能团 D．P能发生消去反应
12．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A B C D E B．E C D B A C．B A D C E D．C D A B E
13．基态锇原子()的价电子排布式为。氧化物常作烯烃醇化的氧化剂，其重要的氮基锇酸盐有。有关反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应IⅢ：
下列说法正确的是
A．的立体异构分子中不存在手性分子
B．反应I中的的化合价为+8
C．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
D．由反应Ⅲ可推测氧化性：强于酸性溶液
14．为了节约资源，减少重金属对环境的污染，研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有(等)进行研究，设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。
已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀；
当金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。
下列说法错误的是
A．Cu位于元素周期表中第四周期ds区
B．“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为
C．加入过量Zn粉有利于“深度脱氯”步骤中生成CuCl沉淀
D．“电解分离”步骤中当阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
15．某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
回答下列问题：
(1)写出A中发生主要反应的化学方程式
(2)C中盛放CCl4的作用是 。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，根据产生淡黄色沉淀，则能证明。你还能想出一种其他验证的方法吗？指出加入的试剂和出现的现象即可。
加入的试剂为
对应的现象为 。
16．黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物，由黄铜矿为原料制备铜和铁红的工业流程如下所示。已知：溶浸时，产生S和CuCl，CuCl难溶于水，但能溶于浓HCl得到，请回答下列问题：
(1)实验室配制溶液时，一般将先溶解在浓盐酸中，然后加水稀释到所需要的浓度，请用离子方程式及必要的文字解释其原因： 。
(2)写出能提高黄铜矿“溶浸”速率的一种措施： ；“溶浸”时发生反应的离子方程式为 。
(3)操作I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为 操作。
(4)“溶浸”时，若直接加入洗涤剂溶解S时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗涤S时铜元素浸取率较低，其原因是 。
(5)“稀释”时发生反应的离子方程式为 。
(6)实验室中灼烧氢氧化铁所用容器的名称为 ，发生反应的化学方程式为 ；写出铁红在生活中的一种用途： 。
17．美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：
(1)聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：
下列说法错误的是________。
A．富马酰氯存在顺式异构体 B．丙二醇可由油脂水解得到
C．该反应为缩聚反应 D．聚富马酸丙二醇酯可降解
(2)A中含氧官能团的名称为 。
(3)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为 。
(4)写出A与足量NaOH水溶液（加热）反应的化学方程式： 。
(5)B的同分异构体满足下列条件：
I．能发生银镜反应：
Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应：
Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol H2写出满足上述条件的一种同分异构体的结构简式： 。
(6)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线流程图 （无机试剂任用）。
18．短链烃是重要的化工原料，也是衡量国家化工水平的重要指标之一。
Ⅰ．丙烷制烯烃的反应有：i． ；ii． 。回答下列问题：
(1)在温度为600℃、起始压强为600kPa的恒温恒容密闭容器中充入发生反应i和ii，达到平衡后和的体积分数均为20%；反应i的平衡常数为 kPa；
(2)在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。
的选择性随温度升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”)，原因可能是 (的选择性 = )。
(3)在密闭容器中仅发生反应ii，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
①据图分析可知， (填“>”、“<”或“=”)；
②反应在D点达到平衡后，若此时升高温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的 点方向移动。
Ⅱ．丙烷、甲醇共进料时，除发生反应i和ii外，还发生反应iii：
(4)平衡体系中、、和在含碳微粒中的物质的量分数随不同投料比的变化关系如图所示，其中代表的变化曲线为 (填字母)。
(5)在恒容密闭容器中充入和发生反应，随温度的升高，平衡体系中先增大后减小，解释其原因为 。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D B A C B A B
题号 11 12 13 14
答案 B C B C
1．C
【详解】A．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁不活泼，化学性质比铁稳定，A正确；
B． “铜绿”的主要成分为，呈绿色，B正确；
C．单质铜呈紫红色，黄铜是铜锌合金、呈黄色，C不正确；
D． “石胆化铁为铜”指铁和硫酸铜溶液发生置换反应，铁属于金属晶体，反应中金属键断裂，D正确；
答案选C。
2．D
【详解】A．燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，故燃烧热的热化学方程式为，A错误；
B．基态原子的价层电子排布式为，B错误；
C．氯化钠为离子晶体，是化学式，不是分子式，C错误；
D．的结构式为，空间填充模型为，D正确。
故选D。
3．B
【详解】A．托盘天平精确度为0.1g，用固体配制0.100mol L-1溶液100mL，需要溶质的质量为0.100g/mol×0.1L×106g/mol≈1.1g，A错误；
B．定容操作仍然需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有水，不需要进行干燥处理，B正确；
C．溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，不确定添加溶质的多少，故不能再添加少量固体，C错误；
D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．该反应由一种单体相互缩合生成高分子，属于缩聚反应，故A正确；
B．N属于线形高分子材料，可以重复加热融化，具有热塑性，故B正确；
C．M中碳溴键在碱性条件下完全水解生成醇羟基，根据已知连接在同一个碳上的羟基不稳定，生成对苯二甲醛，故C正确；
D．根据原子守恒，T的分子式为Br2，应用NaOH溶液吸收，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A. 称量氢氧化钠固体的方式为左物右码，与题意不符，A错误；
B. 除去粗盐溶液中的不溶物的方法为过滤，规则为“一贴二低三靠”，符合题意，B正确；
C. 制备氢氧化铁胶体的方法为向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液至溶液变为红褐色时停止加热，与题意不符，C错误；
D. 分离两种互溶，但沸点相差较大的液体混合物用蒸馏，冷凝管中的水流方向为下进上出，与题意不符，D错误；
答案为B。
6．A
【分析】铝土矿(主要成分为，含少量)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为，滤液为溶液，通入过量的CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，加入冰晶石，在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气，冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点。
【详解】A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成，反应的离子方程式为，故A正确；
B．“酸化”时不可以用代替，因为如果过量会溶解Al(OH)3，故B错误；
C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为，故C错误；
D．试剂X为冰晶石，作用是降低Al2O3的熔点，故D错误；
答案选A。
7．C
【详解】A．该反应b中导管在液面以上起到防倒吸作用，挥发出的乙醇、乙酸会被碳酸钠溶液吸收，酯类物质难溶于水，故饱和碳酸钠溶液上方出现油状液体可以说明CH3COOH与CH3CH2OH反应生成乙酸乙酯，不符合题意，A项错误；
B．Cu与浓H2SO4反应，有漂白性的物质是SO2，故品红溶液褪色可以说明Cu与浓H2SO4生成SO2，不符合题意，B项错误；
C．铁单质与水蒸气反应需要高温条件，加热装置应选择酒精喷灯，且导管口冒气泡不能说明生成氢气，空气受热膨胀导管口也会冒气泡，符合题意，C项正确；
D．石蜡分油解实验中，将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色说明分解产物中有不饱和烃生成，不符合题意，D项错误；
答案选C。
8．B
【分析】铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素，加入浓硫酸、酸化焙烧得到、烟气，、烟气加水还原发生反应得到粗硒，最后经过提纯得到纯硒，以此分析。
【详解】A．尾气可用NaOH溶液吸收处理，A正确；
B．Se的非金属性比S弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，则的酸性比弱，B错误；
C．由“吸收与还原”得到硒单质可知，，C正确；
D．与为同主族元素的氧化物，化学性质相似，属于酸性氧化物，与强碱反应生成亚硒酸盐()，D项正确；
故答案选B。
9．A
【分析】由题中信息可知，本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成。
【详解】A. ①是用于干燥氢气和吸收挥发的氯化氢，应选择碱石灰；③用于吸收反应后生成的水，可以选择碱石灰；④是用于防止空气中的水和二氧化碳进入系统干扰实验，可以选择碱石灰，A说法错误；
B. 本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置②的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验前后装置③的质量差为氧化铜被还原后生成水的质量，因此，需测定实验前后装置②和装置③的质量差，B说法正确；
C. 结束反应时，为防止氧化铜被还原后生成铜再被氧化，装置②的固体应在氢气的保护下冷却，故应先移走酒精灯，待装置②的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K，C说法正确；
D. 本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置②的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响，D说法正确。
本题选A。
10．B
【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内羟基与醛基可形成分子内氢键，削弱分子间作用力；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增强分子间作用力，故邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，A正确；
B．硝基苯含憎水基团（苯环、硝基），在水中溶解度极小；甘氨酸含亲水基团（-NH2、-COOH），可与水形成氢键，溶解度较大，应为硝基苯＜甘氨酸，B错误；
C．CF3-为强吸电子基团，使羧基中O-H键极性增强，更易电离出H+，酸性强于CH3COOH（CH3-为推电子基团），C正确；
D．顺-2-丁烯中两个甲基在双键同侧，偶极矩未抵消，分子极性大；反-2-丁烯中两个甲基在双键两侧，偶极矩抵消，分子极性小，D正确；
故选B选项。
11．B
【详解】A．1molN中有2mol -COOH，可各消耗1molNaOH，发生酸碱中和，1molN中还有1mol碳氯键，可与NaOH发生水解反应，故1mol N最多能消耗3mol NaOH，A正确；
B．M结构中存在碳碳单键、C-O，单键可以旋转，所有原子不一定共平面，B错误；
C．N中含羧基（-COOH），碳氯键（C-Cl），氨基（），含3种官能团，C正确；
D．P中含氯原子且邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，D正确；
故选B。
12．C
【详解】A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B＞A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A＞B，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大，则原子序数为：B＜A＜D＜C＜E，故选C．
13．B
【详解】A．手性分子在用是否有手性碳原子来判断，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，观察结构可知，存在3个手性碳原子，因此立体异构分子中存在手性分子，故A错误；
B．基态饿原子(Os)的价电子排布式为，氧化物OsO4，O为-2价，则Os为+8价，观察反应I未变价，由此可知反应I中的Os化合价为+8，故B正确；
C．反应Ⅱ中，中Os化合价为+8价，降低到K2OsO4中Os化合价为+6价，而产物OsO2中Os化合价为+4价，也是还原产物，因此K2OsO4为还原产物，则N2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故C错误；
D．反应Ⅲ中双键并未断裂，而酸性溶液可将碳碳双键氧化断键生成羧基，由可推测氧化性：弱于酸性溶液，故D错误；
故答案选B。
14．C
【分析】烟道灰先通过“碱浸脱氯”，使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把CuCl2和ZnCl2转化为碱式碳酸盐沉淀，再用稀硫酸进行酸浸，除去PbO和SiO2。“中和除杂”通过调节pH值使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去（c(Fe3+)=）。“深度脱氯”时，发生的反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，Zn+ Cu2+=Zn2++Cu，可通过比例关系计算出需要锌粉的量。CuCl要溶解并返回到前面的流程中，就不能引入新的杂质离子。“电解分离”时离子的放电顺序Cu2+在H+之前，Zn 2+在H+之后，产生大量气泡时，说明H+开始放电，即Cu2+已经全部反应完，铜、锌分离已完成。
【详解】A．Cu的原子序数为29，电子排布式为[Ar]3d104s1，位于第四周期ⅠB族，属于ds区，A正确；
B．由上述分析可知，“中和除杂”步骤加入Zn2(OH)2CO3的目的是调节pH除去Fe3+（转化为Fe(OH)3），反应的离子方程式为，B正确；
C．由上述分析可知，“深度脱氯”中Zn粉还原Cu2+生成Cu，故过量Zn粉不利于促进CuCl沉淀生成，C错误；
D．电解时阴极先析出Cu（Cu2+氧化性强于H+），当Cu2+耗尽后，H+放电产生H2气泡，说明Cu已完全析出，Zn2+仍在溶液中，分离完成，D正确；
故答案选C。
15． +Br2 +HBr 除去溴化氢气体中的溴蒸气 除去溶于溴苯中的溴 紫色石蕊试液(或碳酸氢钠溶液)、 溶液变红色(或产生气泡)合理即可
【分析】苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生反应生成溴苯，溴苯中混有的溴可以用氢氧化钠溶液来除去；溴化氢气体混合有的溴蒸气可以用四氯化碳来除去；氢溴酸溶液显酸性，含有溴离子，据此性质进行检验。
【详解】(1)苯与液溴发生反应的化学方程式为: +Br2 +HBr；
答案是: +Br2 +HBr；
(2) 要检验溴化氢的存在应先除去溴，溴易溶于四氯化碳，可以用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气；
答案是: 除去溴化氢气体中的溴蒸气；
(3) 溴苯中含有杂质溴，溴与氢氧化钠反应，溴苯与氢氧化钠不反应，因此可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中溶有的溴；
答案是：除去溶于溴苯中的溴；
(4)溴化氢的水溶液显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，或与碳酸氢钠溶液反应产生无色气体；
故答案是：紫色石蕊试液(或碳酸氢钠溶液)； 液变红色(或产生气泡)合理即可。
16．(1)氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子：，浓盐酸可以增大溶液中氢离子浓度，抑制铁离子的水解
(2) 矿石粉碎、适当升温、搅拌等
(3)过滤
(4)生成的硫覆盖在黄铜矿的表面，阻碍反应的进行
(5)
(6) 坩埚 制红色油漆、颜料等
【分析】黄铜矿加入氯化铁溶液浸取，溶浸时产生S和CuCl沉淀，铁转化为盐溶液，过滤滤液加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，调节pH得到氢氧化铁沉淀，过滤分离出沉淀，煅烧得到氧化铁；滤渣加入浓盐酸，硫单质不反应，氯化亚铜溶于浓HCl得到，过滤分离出滤液，加入水稀释得到氯化亚铜沉淀；
【详解】（1）氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁和氢离子：，浓盐酸可以增大溶液中氢离子浓度，抑制铁离子的水解；
（2）矿石粉碎、适当升温、搅拌等能加快反应速率，提高黄铜矿“溶浸”速率；已知：溶浸时，加入氯化铁反应产生S和CuCl，反应中硫化合价由-2变为0，铁离子化合价由+3变为+2、铜化合价由+2变为+1，结合电子守恒，反应为：；
（3）由分析，操作I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为分离固液的操作，为过滤；
（4）生成的硫覆盖在黄铜矿的表面，阻碍反应的进行，导致未洗涤S时铜元素浸取率较低；
（5）CuCl能溶于浓HCl得到，而稀释时，氯离子浓度降低，使得转化为CuCl沉淀，反应为：；
（6）实验室中灼烧氢氧化铁所用容器的名称为坩埚，发生反应为氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，化学方程式为；铁红为红色固体，可以用于制红色油漆、颜料等。
17．(1)B
(2)羟基、酮羰基
(3)
(4)
(5)或
(6)
【分析】A→B为-CH2Cl变为-CH2OCH3为取代反应；B→C羰基的还原和脱羟基；反应③为酚羟基H的取代反应；反应④为醚键的开环反应。
【详解】（1）A．富马酰氯碳碳双键的C原子所连的两个基团不同，存在顺式异构体，A正确；
B．油脂水解得到的是丙三醇，B错误；
C．生成物中除了聚合物外，还有HCl，为缩聚反应，C正确；
D．聚富马酸丙二醇酯中含有酯基，可以降解，D正确；
故选B。
（2）
A的结构简式为含有的含氧官能团为酮羰基和羟基，故答案为酮羰基和羟基
（3）
对比C、D的分子结构，结合试剂X的分子式为C3H5OCl，可推知C→D发生取代反应，则X的结构简式为，故答案为。
（4）
A（）中的羟基能和NaOH发生中和反应、卤素原子能在NaOH溶液中发生水解反应，反应的化学方程式为，故答案为。
（5）
有机物B为，其同分异构体满足条件：能与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；能发生银镜反应，则含有醛基（-CHO）或甲酸酯；有4种不同化学环境的氢，分子结构存在对称性，1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol H2，结合B的分子组成，则含有2个-OH，符合上述条件的同分异构体有、，故答案为或。
（6）
CH3OH先与金属钠反应生成CH3ONa，再与发生取代反应生成，类比反应②，在H2、Pd以及CH3OH中转化为 ，在Cu或Ag催化作用下氧化生成，碱性条件下，加入银氨溶液，加热，再酸化生成，据此写出合成路线流程图，故答案为
18．(1)200
(2) 减小 催化剂对的选择性降低(或发生副反应)
(3) > C
(4)b
(5)升高温度反应i、ii正向移动，反应iii逆向移动，开始时反应iii占主导，温度升高到一定程度后反应i、ii占主导
【详解】（1）达到平衡后和的体积分数均为20%，CH4和C2H4体积分数应相同，C3H6和H2体积分数应相同，均为20%，所以达平衡时C3H8体积分数= ，设初始C3H8的物质的量为n mol，达平衡时各生成物体积分数相同，设生成的CH4、C2H4、C3H6和H2的物质的量为x mol，则达平衡时，n(C3H8)=(n-2x) mol，n总=(n+2x) mol，，解得，，同温同体积，物质的量之比等于压强之比，平衡时总压为1000 kPa，；
（2）随温度升高，转化率持续增大的幅度大于产率增大的幅度，所以C3H6选择性降低，可能的原因是催化剂对的选择性降低或发生副反应；
（3）①由图可知，同压条件下，T1温度下C2H4体积分数更大，说明T1平衡向正向移动，该反应为吸热反应，所以T1＞T2；
②由①分析可知，升高温度D点应向上移动，压缩体积相当于增大压强，D点应向右移动，即同时升温加压D点就向右上方移动，故选C；
（4）增大，可以看作甲醇物质的量减小，C3H8物质的量不变，抑制反应ⅲ正向进行，生成的CH4减少，CO体积分数减小，由于反应ⅱ也会生成CH4，CH4体积分数应该更大，所以选b；
（5）升高温度反应i、ii正向移动，反应iii逆向移动，开始时反应iii占主导，温度升高到一定程度后反应i、ii占主导，随温度的升高，平衡体系中先增大后减小。
答案第1页，共2页

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