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2025年“江南十校”高一分科诊断联考化学试卷(A)
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题号的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 青花瓷的釉料中富含钴元素，使其呈现出独特的蓝色。现代仪器分析结果表明，其蓝色主要来自(钴蓝)。下列有关说法正确的是
A. 钴蓝中钴元素的化合价为+3价
B. 的核外电子排布为
C. 钴元素的焰色试验现象为蓝色，这与青花瓷视觉呈现蓝色原理相同
D. 青花瓷釉料在烧制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化
2. 过硫化钠()主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫化钠结构与相似。下列关于过硫化钠的叙述错误的是
A. 在空气中可被氧化
B. 遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫
C. 中阴阳离子的个数比为
D. 具有一定的氧化性
3. 下列实验操作中，装置选择不合理的是
选项 A B
装置
实验 制备 观察纯碱的焰色试验
选项 C D
装置
实验 比较和的热稳定性 检验与反应有生成
A. A B. B C. C D. D
4. 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A. 溶液中，分子的数目为
B. 与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于
C. 被还原为转移的电子数为
D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数
5. 侯氏制碱法是我国化学工业的重要基石，其制备原理是依据反应。下列说法正确的是
A. 实验室制取二氧化碳时不使用硫酸，原因是硫酸是强酸，反应太快，不好控制
B. 实验室制取碳酸氢钠时，为提高反应效率可以向食盐水中同时通入和
C. 图中使用雾化装置的优点是增大饱和氨盐水和的接触面积
D. 过滤分离得到产品时，为得到干燥产品，可以采用较高温度的气流干燥
6. 某种减碳技术利用可再生电制取氢气，利用氢气和废气中的二氧化碳反应生成甲烷和水，以此替代天然气使用。下列说法错误的是
A. 氢气的还原性强于甲烷
B. 中含有个电子
C. 甲烷不是电解质
D. 全部被氧化可生成
7. 稀土具有非常重要的经济战略价值。稀土金属铈性质活泼，常见的化合价为+3和+4.已知下列反应可以发生：
①
②
③
下列说法错误的是
A. 氧化性由强到弱的顺序
B. 在反应①中是还原剂，反应③中是氧化剂
C. 可以将氧化
D. 为阿伏加德罗常数的值，则反应①每生成转移电子数为
8. 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸溶液：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C. 少量溶液与澄清石灰水混合：
D. 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 目的 操作
A 鉴别和溶液 用小试管分别量取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水
B 验证氯气会与水发生反应 将盛有氯气(含少许空气)的试管倒扣在盛水的水槽中，观察试管内气体颜色和液面高度变化
C 验证溶解度： 常温下，取的和分别溶于适量且等量水中，观察溶解情况
D 配制溶液 完全溶解后，为避免吸收空气中的，应立刻进行转移和定容操作
A. A B. B C. C D. D
10. “84”消毒液(有效成分是)、洁厕灵(主要成分是)广泛用于各种场合的消毒、杀菌。某实验小组对“84”消毒液和洁厕灵能否混合使用进行了如下实验：
实验操作及现象：旋开活塞，依次观察到处、处、烧杯中含酚酞的NaOH溶液变色。
下列叙述错误的是
A. 观察到红色鲜花先褪色，后变红
B. 试纸的现象可证明氧化性：
C. 与浓盐酸反应的离子方程式为
D. “84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，否则易发生中毒事故
11. 当物质被加工到纳米级(1~100nm)时，会表现出许多特殊的性质。例如，将某金属纳米颗粒分散到水中，可以形成一种新型的纳米流体材料。已知半透膜只允许离子和小分子通过。下列关于该纳米流体的描述中，不能作为判断其属于胶体体系的直接依据是
A. 用激光笔照射，侧面观察到一条光亮的“通路”
B. 该纳米流体中金属纳米颗粒的直径约为
C. 该纳米流体颗粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜
D. 该纳米流体体系均一、透明，且静置很长时间也不会发生沉降
12. 部分钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A. 中氯元素为最低价，所以只有还原性
B. 一定能与水反应生成氧气
C. 的转化均可通过一步反应实现
D. c和反应生成
13. 向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A. 溶液的浓度为
B. 通入的体积为
C. 滴入盐酸过程中，溶液中发生反应
D. 所得溶液中溶质的物质的量之比
14. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。其生产工艺如图所示。已知：饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，温度高于38℃时析出晶体，温度高于60℃时，分解生成和。
下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中作氧化剂，反应II中作氧化剂
B. 反应Ⅱ的离子方程式为
C. 可通过检验最后一次洗涤液中是否含有验证晶体洗涤干净
D. 为了得到无水晶体，“趁热过滤”应控制温度低于38℃
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
I．浩瀚的大海美丽而富饶，海水中的重要元素是钠和氯，以下是几种常见的含钠、氯元素的物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaHCO3溶液 ④Na2CO3 ⑤NaHSO4溶液 ⑥氯水 ⑦ClO2 ⑧HClO ⑨NaClO ⑩漂白粉。
（1）上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填标号)。
（2）上述物质中属于非电解质是___________(填标号)。
（3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑨从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于次氯酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。
（4）写出③和⑤发生反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。阅读下列材料回答问题：我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2充电电池。电池的总反应为：。
（5）标准状况下，22gCO2的体积为___________；电池总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（6）该电池生成53gNa2CO3时，转移电子数为___________(用NA表示)。
16. 氯化亚铜(CuCl)应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。以粗食盐水(含、、杂质)为原料制取的工艺如下图：
（1）沉淀1的主要成分为___________(填化学式)。
（2）过程ii中X溶液的主要成分为___________(填化学式)，涉及的主要离子反应方程式为___________。
（3）过程iii中加入过量溶液的目的是___________。
（4）操作1的名称是___________。
（5）①制取固体的离子反应方程式为___________；
②检验CuCl固体已洗涤干净的方法是___________；
③CuCl固体洗涤后需要真空干燥的原因是___________。
17. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水，高浓度的受热时易爆炸。
（1）B仪器的名称是___________。
（2）A装置发生反应的离子方程式是___________。
（3）C装置中通入氮气的作用是___________；C装置中发生反应的化学方程式是___________；标准状况下，消耗电子转移的数目是___________(用表示)。
（4）D装置中的药品是碱石灰，作用是___________。
（5）和都是强氧化剂，若还原产物均为时，的氧化能力是等物质的量的___________倍。
18. 氯的某些化合物是常用家庭消毒剂，某小组同学对漂白液的制备、漂白、保存及消毒能力进行如下探究。
（1）现实验室欲配制溶液，要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________；用托盘天平称取固体的质量为___________，下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。
A．称量时，将放在滤纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却至室温就直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒就直接定容
F．定容时俯视刻度线
（2）向配制的溶液中通入可制得漂白液，该反应的化学方程式为___________。用氯气制备漂白液时，若温度过高会发生副反应生成。加热时，当与反应生成的时，与反应的化学方程式为___________。
（3）该兴趣小组通过实验测定不同环境中相同浓度溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。
NaClO溶液浓度 不同下的细菌杀灭率/%
250 98.90 77.90 53.90
由表中数据可推断，该实验得到的结论是___________。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）① （2）⑦
（3）交叉 （4）+H+=H2O+CO2↑
（5） ①. 11.2 ②. 1:4
（6）NA
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. NaOH ②.
（3）除去溶液中的和过量的
（4）过滤 （5） ①. ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净 ③. 真空干燥可隔绝空气，防止CuCl被氧化
【17题答案】
【答案】（1）球形干燥管(干燥管)
（2）
（3） ①. 稀释ClO2，防止高浓度的ClO2受热时易爆炸 ②. ③. 2NA
（4）吸收尾气，防止污染空气；吸收空气中水蒸气
（5）2.5
【18题答案】
【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 10.0 ④. ADE
（2） ①. 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ②. 16NaOH+8Cl2 5NaClO+ NaClO3+10NaCl+8H2O
（3）相同条件下，pH越小（酸性越强），NaClO溶液的杀菌能力越强

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