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第二课时 氧气的性质
1.1空气的成分
这个用具有什么用途？
这是氧气袋，用来临时急救病人。
氧气的用途由什么决定的呢？
氧气的性质
哪氧气的性质又由什么决定的呢？
氧气的结构
第二课时 氧气的性质
我们用什么研究方法来研究氧气的性质呢？
观察法、
实验法等
(决定)
(决定)
结构
性质
用途
注意：闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
1.观察一瓶氧气的颜色和状态。
2. 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。
氧气是一种______的气体。
无色、气态
无味
扇闻法
结论：氧气的密度为1.429g/L，比空气略大
一、物理性质
玻璃片磨砂面向下盖住集气瓶，正放在桌面上
倒放
正放
氧气1标准大气压下,在降温到-183℃时液化成淡蓝色液体,-218 ℃变成雪花状的蓝色固体.
在通常状况下，氧气是一种_____色____味的气体. ____溶于水,密度比空气______.
无
无
不易
略大
一、物理性质
氧气（O2）的检验
带火星的木条能复燃
现象：
氧气有助燃性。
氧气的检验方法：
把带火星的木条伸入该气体中，木条复燃则是氧气。
氧气有助燃性。
二、化学性质
不同现象 相同现象
空气
氧气
发出微弱的淡蓝色火焰
发出明亮的蓝紫色火焰
生成有刺激性气味的气体，放出热量
文字表达式：
符号表达式：
SO2
S + O2
点燃
硫在空气里燃烧
硫在氧气里燃烧
实验: 硫在氧气中燃烧
硫是___色的固体粉末
黄
二、化学性质
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
现象
空气
氧气
只红热，不燃烧；冷却后恢复原状
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
文字表达式：
符号表达式：
Fe3O4
Fe + O2
点燃
二、化学性质
铁是_______色的金属
银白
实验: 铁丝在氧气中燃烧
铁丝在空气中红热
铁丝在氧气中燃烧
①铁丝为什么要绕成螺旋状
②铁丝前端为什么要系一根火柴
下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题：
增大受热面积，聚集热量
引燃铁丝
防止火星溅落炸裂瓶底
③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？
剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
现象：
C + O2 CO2
点燃
实验: 木炭在氧气中燃烧
二氧化碳
二、化学性质
磷在氧气中燃烧：
（1）实验现象：
（2）反应表达式：
发出耀眼的白光，产生大量的白烟
磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
P + O2 P2O5
点燃
硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你认为其中的原因是什么？
氧气的浓度不同。
得出什么结论？
说明反应的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。
二、化学性质
通过对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质能在氧气中燃烧.
S + O2 SO2
点燃
Fe + O2 Fe3O4
点燃
C + O2 CO2
点燃
P + O2 P2O5
点燃
（白光）
（蓝紫色火焰）
（白烟）
（火星四射）
总结：
助燃性
二、化学性质
S + O2 SO2
点燃
Fe + O2 Fe3O4
点燃
C + O2 CO2
点燃
P + O2 P2O5
点燃
（白光）
（蓝紫色火焰）
（白烟）
（火星四射）
总结：
氧化反应：
氧化性：
物质跟氧发生的反应叫氧化反应。
“氧”是氧元素，包括氧气（O2)和化合物中的氧。
氧气具有氧化性。
氧化反应中，提供氧的物质具有氧化性。
找规律
CO2 P2O5 SO2 Fe3O4
上述四种物质的组成有何规律
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物.
①KClO3 ②H2O
③H2SO4 ④Fe2O3
⑤NaCl ⑥Ca(OH)2
判断下列哪种物质是氧化物
练一练
√
√
×
×
×
×
氧化物：
氧气的
性质
无色、无味气体，密度比空气略大，不易溶于水
化学
性质
支持燃烧，可以利用带火星的木条检验氧气
碳＋氧气
点燃
二氧化碳
物理性质
硫＋氧气
点燃
二氧化硫
铁＋氧气
点燃
四氧化三铁
（白光）
（蓝紫色火焰）
（火星四射）
1.下列叙述中，属于氧气的化学性质的是（ ）
A.无色无气味 B.密度比空气略大
C.不易溶于水 D.能助燃，供给呼吸
2.要除去密闭容器内空气中的氧气，并不混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ ）
A.硫粉 B.木炭 C.铁丝 D.红磷
D
D
3.如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验的叙述错误的是（ ）
A.实验中观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
B.将细铁丝绕成螺旋状增加与氧气的接触面积，有利于铁
丝燃烧
C.集气瓶底部加少许水是为了防止瓶底炸裂
D.若将集气瓶内氧气换为空气，也能看到相同的现象
D
谢谢观看

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