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第三课时 氧气的制取
1.1空气的成分
医疗、工业上用的大量氧气
实验室用的少量氧气
根据你现有的知识和能力,想一想:可以用哪些原料获得氧气
（1）H2O 电解
（2）HgO 加热
（3）空气中O2 :21%
空气
液态
空气
氮气
氧气
-196 ℃
沸点
沸点
-183 ℃
DLHX
(后)
(先)
一、氧气的工业制法
方法1：空气冷冻分离法
方法2：膜分离技术：
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气
物理变化
液氧、液氮
（降温）
（加压 ）
低温蒸发
-196℃
空气冷冻分离法制取氧气能否在实验室里进行？
二、氧气的实验室制法
1、制取原理
分解含氧化合物
高锰酸钾 （KMnO4）
氯酸钾 （KClO3）
过氧化氢 （H2O2）
紫黑色颗粒
白色粉末
无色液体
A、原 理
液 体
固体
二氧化锰
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
(MnO2)
二氧化锰
2、分解过氧化氢制取氧气
B、装 置
收集装置
发生装置
固液不加热型
O2不易溶于水
O2密度比空气略大
组装仪器时应从左到右，从下到上。
C、步 骤
⑴查
⑵装
⑶收
连接仪器并查气密性；
先加二氧化锰，再加过氧化氢溶液；
收集氧气；
关闭分液漏斗的活塞，将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，看导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，且放手后导管中有一段水柱形成，则表明装置的气密性良好。
防止溶液浓度过大，反应过快，来不及集气。
2、分解过氧化氢制取氧气
20~50毫升15%的H2O2
50毫升水及0.5克MnO2
加快了过氧化氢分解的速度
只起到改变(加快)反应速度的作用,本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质
---催化剂
(一变二不变)
1、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量
2、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义
3、催化剂不能决定反应的能否进行
4、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质。
二氧化锰
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
(MnO2)
催化剂
下述实验装置都可以用来制备氧气，思考：这些装置有什么优缺点呢？
防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
优点
不足
操作简单，节约试剂
装药品量少，生产气体量少
可以随时补充液体试剂
不能随时控制反应的发生和停止
可以控制反应的速率
反应的装置复杂，组装困难
过氧化氢制取氧气
实验装置：固液不加热
二氧化锰
过氧化氢　　　 水＋氧气
催化作用：催化剂在化学反应中的作用
催化剂：改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质不改变
制取氧气
催化剂与催化作用
工业制备氧气
膜分离制氧 分子筛制氧
分离液态空气
1.实验室用双氧水制取氧气的正确操作顺序是( )
①连接装置 ②检查装置气密性 ③加入双氧水
④加入二氧化锰 ⑤收集气体
A. ①②③④⑤ B. ①②④③⑤
C. ②①④③⑤ D. ②①③④⑤
B
D
2.下列是有关氧气的收集和验满的实验操作，其中正确的是( )
3．小洁在实验室用如图装置收集了一瓶O2，但测得O2的纯度偏低，不可能的原因是
A．收集气体前，集气瓶中没有装满水
B．导管口开始有气泡冒出时，立即收集
C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
D．收集气体后，集气瓶倒放在桌面上
C
4. 15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是 (　　)
D
B
D
C
A
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