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(共23张PPT)
第四课时 氧气的制取
1.1空气的成分
加热高锰酸钾法
紫黑色颗粒
氧气的实验室制法二
从左到右，从下到上。
发生装置
收集装置
1.仪器名称:
固体加热型
一、氧气的实验室制法
（1）组装并检查气密性
（2）装药品放棉花团
试管口放一团棉花
热捂法：
将导管一端放入水中，手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则不漏气
目的：防止高锰酸钾粉末进入导管
2.实验步骤：
（3）固定仪器
试管口略向下倾斜。
（4）点燃酒精灯加热
目的：防止冷凝水倒流使试管破裂
先预热，再用外焰对药品部位加热
目的：防止受热不均使试管破裂
（5）收集氧气
止：集气瓶口有较大气泡冒出
始：导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集
水下盖好玻璃片取出正放
（6）撤离导管
（7）熄灭酒精灯
不能颠倒，防止水槽中的水被倒吸入试管，使试管破裂
实验步骤：
②
装入药品
③
固定仪器
④
点燃酒精灯
⑤
收集气体
⑥
导管离开水面
⑦
熄灭酒精灯
查装定点收离熄
茶庄定点收利息
检查装置气密性
①
加热高锰酸钾（KMnO4）
注意事项：
(1)试管口略向下倾斜：
(2)导管不能伸入太长：
(3)试管口放一团棉花：
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
防止药品中的水在试管口凝结，回流到试管底部导致试管炸裂。
有利于排尽试管内空气。
加热高锰酸钾（KMnO4）
3.铁夹应夹在试管的中上部
4.试管口应略低于试管底
1.应用外焰对准药品加热
2.伸入试管中的导气管过长
大家来找茬!
氯酸钾和
二氧化锰
高锰酸钾
没有棉花团
有棉花团
查、装、定、点、收、离、熄
加热氯酸钾（KClO3）
一、氧气的实验室制法
回顾：
硫、铁、木炭、磷在氧气中燃烧的实验现象？
这种由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应------
多变一
S + O2 SO2
点燃
Fe + O2 Fe3O4
点燃
C + O2 CO2
点燃
P + O2 P2O5
点燃
化合反应
二、基本反应
实验室制取氧气的方法？
(2)分解双氧水法
(1)加热高锰酸钾（氯酸钾）法
高锰酸钾
锰酸钾
＋
二氧化锰
＋
氧气
加热
氯酸钾
氯化钾
＋
氧气
二氧化锰
加热
过氧化氢
水
＋
氧气
二氧化锰
文字表达式：
这种由一种物质生成两种或两种以上物质的反应------
一变多
分解反应
二、基本反应
向上排空气法
（密度比空气大的气体）
气体收集装置的设计原则：
1.根据气体在水中的溶解性
2.根据气体的密度
规律总结
向下排空气法
（密度比空气小的气体）
排水集气法
（难溶于水的气体）
带火星的木条伸到瓶口，如果复燃，说明已满
验满方法：
验证方法：
带火星的木条伸入瓶中，如果复燃，证明是氧气
收集到的气体干燥
O2
空气
我从哪出去呢？
a b
轻“浮”
重“沉”
O2
空气
空气
空气
空气
a b
轻“浮”
重“沉”
H2
空气
空气
空气
空气
空气
空气
空气
H2
轻“浮”
重“沉”
手捂（加热）法
液差（注水）法
三、气密性的检查
将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，试管内空气受热膨胀，气压增大，产生气泡；放手后导管末端回流一段水柱，表明装置不漏气。
塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。一段时间后液面差不变，表明装置不漏气。
查、装、定、点、收、离、熄
高锰酸钾　　　锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
加热
发生装置：固固加热装置
收集装置
向上排空气法
排水法
分离液态空气
制取氧气
实验室制氧气
工业制氧气
实验
原理
实验
装置
实验
操作
1、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
（A）加快化学反应速率
（B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率
（D）减慢化学反应速率
Ｃ
2、下列有关催化剂的叙述正确的是（ ）
A .在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。
B. 二氧化锰是催化剂
C.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
D.要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。
C
2、下列各图所示装置的气密性检查中，装置漏气的是（ ）
D
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