资源简介

和美联盟2028届高一上学期12月份联考化学试卷
本试卷共8页，共20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11\sim16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是
A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具
A. A B. B C. C D. D
2. 了解化学常识，有助于我们更好地生活。下列说法错误的是
A. 为防止中秋月饼被氧化，常在包装袋中放入生石灰
B. 广场灯光秀在夜空中呈现出一条条光亮的“通路”属于丁达尔效应
C. 维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂
D. 庆典时燃放的烟花的颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的
3. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是
A.
B. NaOH溶液
C.
D.
4. 水溶液中能大量共存的一组离子是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
5. 下列用途与所述的物质性质没有关联的是
选项 用途 物质性质
A 碳酸氢钠用作面团膨松剂 受热分解会产生
B 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性
C 技术人员将金属钠制成高压钠灯 钠元素焰色为黄色
D 用作呼吸面具中的制氧剂 具有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
6. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性： B. 熔点：
C. 碱性： D. 热稳定性：
7. 为除去括号内杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不恰当的是
A 溶液（）：通氯气
B. 气体（HCl）：通过饱和食盐水，洗气
C. Mg固体（Al）：加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤
D. 固体（）：灼烧
8. 下图所示的实验，能达到实验目的的是
A制备，且较长时间观察到白色沉淀 B.证明过氧化钠与水反应放热 C.测定新制氯水的pH值 D.制取少量氧气并可以控制反应发生与停止
A. A B. B C. C D. D
9. 现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为
A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 2.0mol/L D. 3.0mol/L
10. 用表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 2.8 g中含有的中子数为
B. 200 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量充分反应，最多可制取分子数为
C. 2 mol加热完全分解，产生分子数为
D. 标准状况下，2.24 L的与5.6 g Fe反应，转移的电子数为
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向足量NaOH滴加少量：
B. 向溶液中滴加氨水：
C. 漂白粉溶液中通入：
D. 向溶液中加过量：
12. 常温下，将和、的混合气体充入透明的恒容密闭容器中，中间用可自由移动的挡板隔开，如图所示。下列说法错误的是
A. 挡板恰好位于容器的正中间
B. 挡板左右两侧的气体压强相同
C. 该条件下，右侧气体的密度大于左侧气体密度
D. 将容器内气体引燃后恢复至室温，挡板右移
13. X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大5种短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. Z、R、Q最高价氧化物的水化物两两间可以反应
D. 甲中阴、阳离子的个数比为
14. 如图是实验室用高锰酸钾晶体和浓盐酸制备氯气以及验证氯气性质的实验装置。下列说法错误的是
A. 高锰酸钾固体可以用漂白粉代替
B. 湿润的紫色石蕊试纸变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质
C. 湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明还原性：
D. 该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
15. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。铁元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A. 将铁丝在氧气中燃烧可实现a→c的转化
B. h具有强还原性，可用于自来水杀菌消毒
C. e可以通过化合反应生成d
D. b→c→d→g均可一步实现
16. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入足量稀 产生大量气泡 非金属性：
B 某溶液先通入，再滴加KSCN溶液 溶液变红 溶液中含有
C 将洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰为黄色 该溶液溶质含有钠盐
D 向某溶液中加入稀盐酸 有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题（本题共4小题，每题14分，共56分）
17. 某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
（1）制备氯化铝：已知无水遇潮湿空气即产生大量白雾，沸点为180℃。
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为g接________ef________（填接口小写字母）。
②装置A中碱石灰的作用有________。
③装置D中发生反应的化学方程式为________，根据氯气的性质，则收集装置可以选择________（填序号）。
（2）某同学用含酚酞的NaOH稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚酞的NaOH溶液褪色。可能原因有：
猜想一：不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致
猜想二：________。
①猜想一中发生的离子方程式为________。
②请完成猜想二可能的原因是________。
③向褪色后的溶液再加入足量NaOH，若________则猜想一不成立，猜想二成立。
（3）将制备的氯气通入蒸馏水中形成氯水，用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化（如图所示）。下列说法不正确的是________。
A. 图a的纵坐标可能为pH
B. 图b的纵坐标可能为体积分数
C. 取50s和100s时的氯水分别加入，前者产生气泡更快
D. 120s时，往该氯水中加入固体，溶液增大
18. 钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。
Ⅰ.、、是重要的化工原料，具有多种用途。
（1）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是________（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是________（用离子方程式表示）。
（2）在空气中容易变质，除了与水蒸气反应外，还可能会发生哪个反应，请写出该反应的化学方程式________。
（3）某小组设计如下实验测定10 g久置的过氧化钠中的质量分数。
向A中加入一定质量的样品，加入少量（可以催化分解），再加入足量的水，收集产生的并测量体积，计算过氧化钠的质量分数。若收集到标准状况下的气体为1.12L，则的质量分数为________。与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生反应生成，若用足量的稀硫酸替代上述方案中的水，其他测定条件不变（已知稀硫酸不与反应），则测量结果会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅱ.联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
（4）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有________（填化学式）。
（5）写出通入碳酸化后产生白色沉淀的化学方程式：________。
（6）该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，________。
19. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。请回答下列问题：
Ⅰ.某实验需要配制450 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液。
（1）下列关于配制溶液过程中操作错误的有________（填标号）。
（2）配制过程中需用托盘天平称量________g NaOH。
（3）下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏低的是________。
a.溶解后未经冷却就移液
b.容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留
c.称量时间过长
d.定容时仰视刻度线
Ⅱ.取一定体积0.10 mol/L NaOH溶液，然后向其中通入一定量的气体，得到溶液A，向溶液A中逐滴加入盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
请回答下列问题。
（4）加入盐酸发生反应的离子方程式为________、________。
（5）盐酸的物质的量浓度为________mol/L。
（6）溶液A中为________。
（7）所取的氢氧化钠的体积为________mL。
20. 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ.工业上用赤铁矿（含、FeO，也含有、、CuO等）制备绿矾（的流程如下：
（1）赤铁矿中加入氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为________。
（2）图中加入的试剂a为________，试剂b为________。
（3）操作④隔绝空气的目的是________。
Ⅱ.
（4）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强。易溶于水，并与水反应生成胶体和一种气体，请补充下列方程式________。
_______（胶体）______________↑。
（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是______（填字母）
A. 氧化剂 B. 还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂
（6）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。
①写出碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。
②若反应过程中转移了0.9 mol电子，则生成氧化产物的物质的量为________mol。
（7）球墨铸铁中含有一种铁碳化合物。实验小组为测定的组成设计实验如下：
固体2的俗名是铁红，则的化学式可以表示为________。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】A
二、非选择题（本题共4小题，每题14分，共56分）
【17题答案】
【答案】（1） ①. kjdc ②. hiba ③. 防止空气中的水蒸气进入装置E，并吸收多余的氯气防止污染空气 ④. ⑤. ③
（2） ①. ②. 氯气与水生成的HClO具有漂白性 ③. 溶液不变红（意思相近即可） （3）C
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. 78% ②. 偏大
（4）、
（5）
（6）加入足量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有杂质NaCl（意思相近即可）
【19题答案】
【答案】（1）ABE （2）2.0
（3）cd （4） ①. ②.
（5）1.0 （6）1:1
（7）750
【20题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 硫酸或 ②. 铁或Fe
（3）防止被氧化为
（4）10（胶体）8↑ （5）C
（6） ①. ②. 0.3
（7）

展开更多......

收起↑